1、蒙山县第一中学2018-2019学年度下学期期末考试高二化学命题人：赖定毅（满分100 考试时间90分钟）一、单项选择题（每题3分，共60分）1.下列说法不正确的是()A.键比键重叠程度大，形成的共价键强B.两个原子之间形成共价键时，最多有1个键C.气体单质中，一定有键，可能有键D.N2分子中有1个键，2个键2.固体乙醇中不存在的作用力是()A.离子键B.极性键 C.非极性键 . D.范德华力3.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是()A.碱性：NaOHMg(OH)2MgAlC.电负性：NaMgAl D.第一电离能：NaMg B.原子半径：C.电负性： D.最高正化合价：7.下列关于金属
2、及金属键的说法正确的是()A.金属键具有方向性与饱和性 B.金属键是金属离子与自由电子间的相互作用C.金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子D.金属具有光泽是因为金属离子吸收并放出可见光8.若ABn的中心原子A上没有孤电子对，运用价层电子对互斥模型下列说法正确的是()A.若n2，则分子的立体构型为V形 B.若n3，则分子的立体构型为三角锥型C.若n4，则分子的立体构型为正四面体型 D.以上说法都不正确9.下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是()A.熔点：NaFMgF2AlF3 B.晶格能：NaFNaClNaBrC.阴离子的配位数：CsClNaCl D.硬度：MgOCaOBaO10.下列
3、不是配位化合物的是（）A.Co(NH3)63+ B.Ag(NH3)2NO3 C.CuSO45H2O D.Fe(SCN)311.下列物质中存在离子键、共价键和配位键的是（）A.Na2O2B.H3O+C.NH4ClD.NaOH12.某原子核外电子排布为ns2np7，它违背了()A能量最低原理B泡利不相容原理 C洪特规则 D洪特规则特例13.H2O分子中每个O原子结合2个H原子的根本原因是()A.共价键的方向性B.共价键的饱和性 C.共价键的键角 D.共价键的键长14.以下说法不正确的是()A.第一电离能越小，表示气态原子越容易失电子B.同一元素的电离能，各级电离能逐级增大C.在元素周期表中，主族元
4、素原子的第一电离能从左到右一定是越来越大D.在元素周期表中，同主族元素从上到下，第一电离能呈现递减的趋势15.下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是()A.PSOF B.CNOF C.OSSeTe D.KNaMgAl16.氢元素与其他元素形成的化合物称为氢化物，下列有关氢化物的叙述不正确的是()A.D2O分子的空间构型为直线形 B.NH3的结构式为C.HCl分子中含有3个孤电子对 D.H2S和H2O分子的中心原子都采用sp3杂化17.萤石(CaF2)属于立方晶体，晶体中每个Ca2被8个F包围，则晶体中F的配位数为()A.2 . B.4 C.6 . D.818.下列分子中，属于含有极性键的非
5、极性分子的是()A.H2O. B.Cl2 C.NH3 D.CCl419.已知BeCl2为共价化合物，两个BeCl键间的夹角为180，则BeCl2属于 ()A.由极性键构成的极性分子 B.由极性键构成的非极性分子C.由非极性键构成的极性分子 D.由非极性键构成的非极性分子20.下列各元素，最易形成离子化合物的是()第3周期第一电离能最小的元素外围电子构型为2s22p6的原子2p轨道为半满的元素电负性最大的元素A. . B. C. . D.二、非选择题（共40分）21.(每空 1分，共8分)A、B、C、D是四种短周期元素,E是过渡元素。A、B、C同周期,C、D同主族,A的原子结构示意图为,B是同周
6、期除稀有气体外半径最大的元素,C的最外层有三个成单电子,E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题:(1)A为(写出元素符号,下同);(2)B为,简化电子排布式是;(3)C为,外围电子排布式是;(4)D为,轨道表示式是;(5)E原子结构示意图是。22.（每空2分，共8分）下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性x数值：元素HLiBeBCNOF电负性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSClK电负性0.91.21.51.82.12.53.00.8请仔细分析，试回答下列有关问题：(1)根据所给数据分析推测：同主族的不同元素的x值的变化规律是_，x值与原
7、子半径的关系是_。(2)预测周期表中电负性最大的元素应为_(填元素符号)，估计钙元素的电负性的取值范围：_。23.下图为离子晶体空间构型示意图(代表阳离子，代表阴离子)：(注：B图晶胞中内部有2个一个)(1)以M代表阳离子，N代表阴离子，写出各离子晶体组成的表达式：A._（1分）；B._（1分）；C._（1分）；D._（1分）。(2)已知FeS2晶体(黄铁矿的主要成分)具有A的空间结构。FeS2晶体中存在的化学键类型是_。若晶体结构A中相邻的阴、阳离子间的距离为a cm且用NA代表阿伏加德罗常数，则FeS2晶体的密度是_gcm3。24.指出下列分子中带*号的原子采用的杂化方式：(1)HO2_(3)*CO2_(4)CHCH2OH_25.CO、NO等微粒它们的价电子总数都是_，因此它们与由A族两元素组成的_分子的结构相同，呈_形，CO中心原子的价层电子对数为_。
