1、课时分层作业(十四)(建议用时：40分钟)1滴定实验时，必须要按以下要求做的是 ()A锥形瓶用蒸馏水洗净后要烘干B酸式或碱式滴定管用水洗净后用相应溶液润洗C待测液一定要放在锥形瓶中，标准液一定要放在滴定管中D滴定前读数要求精确，凹液面的最低点在平视时必须在“0”刻度或“0”刻度以上的某一刻度上BA项，锥形瓶洗净后无需烘干；C项，标准液也可以放在锥形瓶中，用待测液滴定；D项，开始读数时，凹液面最低点应在“0”刻度以下。2如图表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积是()Aa mLB(50a)mLC一定大于a mLD一定大于(50a)mLD滴定管尖嘴部分无刻度，
2、滴定管中液体大于(50a) mL。3准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 molL1NaOH溶液滴定。下列说法正确的是()A滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小BA.滴定管用蒸馏水洗涤后，需用待装液润洗才能装入NaOH溶液进行滴定。B.随着NaOH溶液的滴入，锥形瓶内溶液中c(H)越来越小，故pH由小变大。C.用酚酞作指示剂，当锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪去，说明达到滴定终点，应停
3、止滴定。D.滴定达终点时，滴定管尖嘴部分有悬滴，则所加标准NaOH溶液量偏多，使测定结果偏大。4下列有关叙述正确的是()A下端连有橡皮管的滴定管为酸式滴定管B在进行滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管C滴定前应排除滴定管尖嘴部分的气泡D滴定过程中两眼应注意滴定管内液面的变化CA选项中所指滴定管是碱式滴定管；B选项中应右手操作锥形瓶，左手操作滴定管；D选项，滴定过程中两眼应观察锥形瓶内颜色变化。5用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，从下表中选出正确的选项是 ()锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊甲B酸碱酚酞甲C碱酸甲基橙乙D酸碱酚酞乙D酸碱中和滴定中一般不选
4、用石蕊溶液作指示剂，A错误；酸式滴定管不能盛放碱液，B错误；应用甲(酸式滴定管)盛装酸溶液，C错误。6下列某种仪器中盛有一定量的高锰酸钾溶液，甲同学平视读数为n mL，乙同学仰视读数为x mL，丙同学俯视读数为y mL。若xny，则该仪器是()A酸式滴定管B量筒C容量瓶D碱式滴定管A仰视读数时数值偏大，俯视读数时数值偏小，即小刻度在上，大刻度在下，因此该仪器是滴定管。又因为盛放的高锰酸钾溶液具有强氧化性，故应是酸式滴定管。7现用0.10 molL1HCl溶液滴定10 mL 0.05 molL1NaOH溶液，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是()A10 mLB5 mLC大于5 mL
5、D小于5 mLC用0.10 molL1HCl溶液滴定10 mL 0.05 molL1NaOH溶液正好需5 mL HCl溶液。现盐酸被稀释，其浓度小于0.10 molL1，中和NaOH所需体积大于5 mL。8用1.0 molL1 NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积V关系如图所示。原硫酸物质的量浓度和反应后溶液的总体积分别是()A1 molL1 60 mLB0.5 molL1 80 mLC0.5 molL1 60 mLD1 molL1 80 mLB由图可知起始pH0，c(H)1 molL1，c(H2SO4)0.5 molL1，完全中和消耗NaOH溶液40 mL；V(H
6、2SO4)0.04 L40 mL，总体积(4040)mL80 mL。9下列是一段关于中和滴定的实验叙述：(1)取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；(2)在锥形瓶中放入25 mL待测NaOH溶液；(3)加入几滴石蕊试剂作指示剂；(4)取一支酸式滴定管，洗涤干净；(5)直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定；(6)左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；(7)两眼注视着滴定管内盐酸液面下降，直至滴定终点。其中错误的是()A(4)(6)(7)B(1)(5)(6)(7)C(3)(5)(7)D(1)(3)(5)(7)D操作(1)的锥形瓶只能用水洗；操作(3)中不能用石蕊试剂作为中和滴定的指
7、示剂，因为它的显色效果不明显；操作(5)中滴定管必须用标准液润洗后才能注入标准液；操作(7)中两眼应主要注视锥形瓶中溶液颜色的变化。10用0.01 molL1硫酸滴定0.01 molL1 NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定时终点判断有误差：多加了1滴硫酸；少加了1滴硫酸(设1滴为0.05 mL)。则和中c(H)之比是 ()A5103 B104C50D10B多加了1滴硫酸时，溶液呈酸性，则c(H)1105 molL1；少加了1滴硫酸时，则NaOH剩余的物质的量为0.05 mL H2SO4所少中和的那部分，溶液呈碱性，c(OH)1105 molL1，c(H) molL11109 mol
8、L1，所以和中c(H)之比为104。 11中和滴定是一种操作简单、准确度高的定量分析方法。实际工作中也可以利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点。下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是()A用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度：KMnO4；紫红色B利用“AgSCN=AgSCN”原理，可用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度：Fe(NO3)3；红色C利用“2Fe32I=I22Fe2”原理，用FeCl3溶液测量KI样品中的KI的百分含量：淀粉；蓝色D利用OHH=
9、H2O来测量某盐酸溶液的浓度：酚酞；浅红色CA项，当滴入最后1滴酸性KMnO4溶液后，溶液呈紫红色且半分钟内不褪去，表明SO已全部被氧化；B项，以Fe3为指示剂，滴入最后1滴KSCN溶液后溶液呈红色且半分钟内不褪去，表明Ag恰好完全沉淀；C项，向I中滴入Fe3，以淀粉为指示剂，则刚滴入Fe3时即有I2生成，溶液即显蓝色，不能指示滴定终点；D项，用NaOH溶液滴定盐酸以酚酞作指示剂，溶液为浅红色时，说明盐酸已全部被中和，可指示滴定终点。12氧化还原滴定同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.001 molL1酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶
10、液。反应的离子方程式为2MnO5HSOH=2Mn25SO3H2O。请完成下列问题：(1)实验中不用_(填“酸”或“碱”)式滴定管盛装酸性KMnO4溶液，原因是_。(2)本实验_(填“需要”或“不需要”)使用指示剂，理由是_。(3)滴定前平视液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面，刻度为b mL，则(ba)mL比实际消耗KMnO4溶液的体积_(填“大”或“小”)，根据(ba)mL计算得到的待测液浓度比实际浓度_(填“高”或“低”)。解析(1)由于酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶管，故不能用碱式滴定管盛装酸性KMnO4溶液。(2)MnO为紫色，Mn2为无色，可用这一明显的颜色变化来判断滴定
11、终点。(3)滴定后俯视液面，所读KMnO4溶液体积偏小，故所测待测液浓度比实际浓度低。答案(1)碱酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的橡胶管(2)不需要MnOMn2时紫色褪去，滴定终点时溶液呈浅红色，现象明显(3)小低13烟道气中的NOx是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下检测方法。将v L气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化成NO，加水稀释至100.00 mL。量取20.00 mL该溶液，加入v1 mL c1 molL1 FeSO4标准溶液(过量)，充分反应后，用c2 molL1 K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2，终点时消耗v2 mL。(1)N
12、O被H2O2氧化为NO的离子方程式为_。(2)滴定操作使用的玻璃仪器主要有_。(3)滴定过程中发生下列反应：3Fe2NO4H=NO3Fe32H2OCr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O则气样中NOx折合成NO2的含量为_mgm3。(4)判断下列情况对NOx含量测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)若缺少采样步骤，会使测定结果_。若FeSO4标准溶液部分变质，会使测定结果_。解析(1)NO被H2O2氧化为NO，则H2O2被还原为H2O，配平离子方程式为2NO3H2O2=2NO2H2H2O。(2)K2Cr2O7标准溶液具有强氧化性，能氧化碱式滴定管下端的橡胶部分，因此滴定操作使
13、用的玻璃仪器主要有锥形瓶、酸式滴定管。(3)根据滴定原理，可得原溶液中的NO消耗的n(Fe2)c1 molL1v1103 Lc2 molL1v2103 L65(c1v16c2v2)103 mol，则n(NO)n(Fe2)(c1v16c2v2)103 mol，故气样中NOx折合成NO2的含量为(c1v16c2v2)103 mol46 000 mgmol1(v103) m3104 mgm3。(4)若缺少采样步骤，则采集的烟道气中混有空气，测定结果偏低；FeSO4标准溶液部分变质，则消耗的FeSO4标准溶液的体积偏大，测定结果偏高。答案(1)2NO3H2O2=2H2NO2H2O(2)锥形瓶、酸式滴定管(3)104(4)偏低偏高
