1、延边第二中学20202021学年度第二学期期中考试高一年级化学学科试卷考试说明：本试卷分第卷（选择题60分）和第卷（非选择题55分），试卷共10页，共30小题，总分115分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl：35.5 K:39 Fe:56 Cu:64 I:127 Ba:137部分（共60分）一、 单项选择题（15小题，每小题2分，共30分）1下列有关化学用语表示正确的是（ ）A四氯化碳分子空间充填模型B水分子的结构式H-O-HCCO2的电子式 D离子结构示意图2新型无机非金属材料中，硅一直扮演着
2、举足轻重的角色，请你利用元素周期律相关知识，预测硅及其化合物的性质。下列预测不正确的是（ ）A晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料BSiO2是酸性氧化物，所以可与NaOH反应：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2OCNa2SiO3可溶于水，在水中电离的方程式为：Na2SiO3=2Na+SiO32-D氢氟酸能雕刻玻璃，利用了SiO2与HF的反应，由此判断SiO2是一种碱性氧化物3研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是（ ）A雾和霾的分散剂相同 B雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵CNH3是形成无机颗粒物的催化剂 D雾霾的形成与过度施
3、用氮肥有关4把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL，2mol/L盐酸的烧杯中，加水稀释到50mL，此时，X与盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（ ）A10C 20mL，3mol/L的X溶液 B20C 30mL，2mol/L的X溶液C10C 30mL，2mol/L的X溶液 D20C 10mL，3mol/L的X溶液5可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液作为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是（ ）A以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为O2+2H2O4e=4OHB以NaOH溶液为电解液时，负极反应为Al3OH3e=Al(OH)3C
4、以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解质溶液的碱性保持不变D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极6下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是（ ）气体(杂质)方法ASO2(H2S)通过酸性高锰酸钾溶液BCl2(HCl)通过饱和的食盐水CN2(O2)通过灼热的铜丝网DNO(NO2)通过氢氧化钠溶液AABBCCDD7在t时，在4个均为2L的密闭容器中分别进行合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。根据在相同时间内测定的结果，判断反应进行快慢的顺序为（ ）a.v(NH3)=0.05molL-1min-1 b.v(H2)=0.03molL-1min-1c.v(N2)=0.02m
5、olL-1min-1 d.v(H2)=0.001molL-1s-1AacbdBac=dbCabcdDadcb8一定条件下，N2(气体)+3H2(气体)2NH3(气体)在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线如图，下列叙述正确的是（ ） A0t1，只有正反应在不断进行Bt1t2，NH3的物质的量逐渐增大Ct2时刻，N2的转化率为100%Dt2t3，N2(g)、H2(g)、NH3(g)的物质的量浓度相等9能够说明反应 I2（g）+ H22HI（g）已达平衡状态的是（ ）A一个HH键断裂的同时有2个H-I键形成Bv（H2）正=v（HI）逆时的状态C恒温恒容时，体系的颜色不再发生变化的状态D
6、恒温恒容时，反应混合物总质量保持不变的状态10实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。光照下反应一段时间后，下列说法错误是（ ）A试管中发生了取代反应 B生成油状液体浮在水面C试管中液面上升 D试管中黄绿色褪去11反应3Fe(s)4H2O(g)=Fe3O4(s)4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）A将铁片变成铁粉 B将容器的体积缩小一半C保持体积不变，充入N2使容器压强增大 D压强不变，充入N2使容器体积增大12在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）ANH3 NO2 HNO3BMgMg3N2MgOC粗SiS
7、iHCl3纯SiDSSO3H2SO413下列各项操作中，会出现“先沉淀后溶解”的现象的是（ ）A向BaCl2中通入过量的SO2B向Ca(ClO)2溶液中通入过量的CO2C向AlCl3溶液中滴加过量的稀氨水D向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO214一定条件下，对于可逆反应X(g)3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.08 molL1，则下列判断正确的是（ ）A.c1c231 B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为23C.X、Y的转化率不相等 D.c1的取值范围为0c10.14
8、 molL115化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是（ ）AZn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加B正极的电极反应式为Ag2O2eH2O2Ag2OHC锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄D使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降二、 单项选择题（10小题，每小题3分，共30分）16含有下列各组离子的溶液中，通入(或加入)过量的某种物质后各离子仍能大量存在的是（ ）选项溶液中的离子通入(或加入)过量的某种物质AH+、Ba2+、Fe3+、NO3-通入SO2气体BCO32-、Na+、Br-、SO42-通入CO2气体CFe3+、Na+、SO42
9、-、Cl-通入NH3气体DCa2+、Cl-、K+、NO3-通入CO2气体AABBCCDD17在恒容密闭容器中，可以作为2NO2(g)2NO(g)O2(g)达到平衡状态的标志有（ ）单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；单位时间内生成n mol O2的同时生成2n molNO；混合气体的颜色不再改变；混合气体的密度不再改变的状态；混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；混合气体中NO与O2的物质的量之比保持恒定；混合气体中NO与NO2的物质的量之比保持恒定A3个B4个C5个D6个18可逆反应：2A(s) B(g)+C(g)，在一定条件下的恒容密闭容器中，起始时加入一定量
10、的A，能判断反应达到平衡状态的有（ ）单位时间内生成2molA的同时生成1molB v (B): v (C)=1:1 密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变 混合气体的密度不再改变 B的体积分数不再改变 混合气体的压强不再改变A3个B4个C5个D6个19锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（ ）A铜电极上发生氧化反应B电池工作一段时间后，甲池的c(SO42)减小C电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D阴离子和阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡20某原电池装置如图所示，电池总反应为2AgCl22AgCl。下列说法正确的是（
11、 ）A正极反应为AgCl eAg ClB放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D当电路中转移0.01 mol e时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子21向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。下列叙述正确的是（ ）A反应在c 点达到平衡状态B反应物浓度：点小于点C反应物的总能量低于生成物的总能量D时，SO2的转化率：段小于段22已知反应NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）A图中AB的过程为放热过程B1molNO2和
12、1molCO断键吸收的能量大于形成1molNO和1molCO2成键放出的能量C1molNO2(g)和1molCO(g)的总能量低于1molNO(g)和1molCO2(g)的总能量D该反应可以看成将储存在NO2(g)和CO(g)内部的能量以热能的形式释放出来23一种可充电锂空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。下列说法正确的是（ ）A放电时，多孔碳材料电极为负极B放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C放电时，电解质溶液中Li+向锂电极迁移D放电时，电池总反应为2Li+(1-)O2=Li2O2-x24在298K时，实验测得溶液中的反
13、应：H2O2+2HI=2H2O+I2，在不同浓度时的化学反应速率见下表，由此可推知当c(HI)=0.500molL-1，c(H2O2)=0.400molL-1时的反应速率为（ ）实验编号12345c(HI)/molL-10.1000.2000.3000.1000.100c(H2O2)/molL-10.1000.1000.1000.2000.300v/molL-1s-10.007600.01530.02270.01510.0228A0.0380molL-1s-1B0.152molL-1s-1C0.608molL-1s-1D0.760molL-1s-125为探究硫酸亚铁的分解产物，将硫酸亚铁装入如
14、图所示的装置a中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。下列说法中正确的是（ ）A装置d之后需要增加尾气处理装置B装置b中的试剂为Ba(NO3)2溶液，反应后有白色沉淀生成C装置c中的试剂为酸性KMnO4溶液，作用是除去混合气体中的SO2D分解的气体产物中有SO3、SO2，应该先检验SO3部分（共55分）三、填空题（共40分）26（共10分）下列各组物质中，属于同位素的是_(填标号，下同)；属于同素异形体的是_；属于同分异构体的是_；属于同系物的是_；属于同一种物质的是_。甲烷和己烷 CH3CH2CH2CH3与CH3CH2C2H5 12C和13C O2和O3 和
15、 和27（共10分）常温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)。(1)若反应进行到某时刻t时，nt(N2)13 mol，nt(NH3)6 mol，则a的值为_。(2)反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L(标准状况下)，其中NH3的体积分数为25%，计算平衡时NH3的物质的量为_。(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比为_(写最简整数比，下同)。(4)原气体中ab_。(5)达到平衡时混合气体中，n(N2)n(H2)n(NH3)_。28 （共10分）某化学小组将草酸(H2C2O4，二元弱酸)溶液
16、与硫酸酸化的KMnO4溶液混合。研究发现，少量MnSO4可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：(1)常温下，控制KMnO4溶液初始浓度相同，调节不同的初始pH和草酸溶液用量，做对比实验。请完成以下实验设计表。实验编号温度初始pH0.1molL-1草酸体积/mL0.01molL-1KMnO4体积/mL蒸馏水体积/mL混合液褪色时间/s常温1205030t1常温2205030t2常温240abt3表中a、b的值分别为a=_、b=_。(2)该反应的离子方程式为_。(3)若t1t2，则根据实验和得到的结论是：_。(4)请你设计实验验证MnSO4对该反应起催化作用，完成
17、表中内容。实验方案(不要求写出具体操作过程)预期实验结果和结论_反应混合液褪色时间小于实验中的t1，则MnSO4对该反应起催化作用(若褪色时间相同，则MnSO4对该反应无催化作用)29（共10分）某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示：(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_。(2)若上述反应中X、Y、Z分别为H2、N2、NH3，某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0mol N2和2.0mol H2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如表所示：t/s050150250350n(NH3)00.240.360.400.40
18、050s内的平均反应速率v(N2)=_。(3)已知：键能指在标准状况下，将1mol气态分子AB(g)解离为气态原子A(g)，B(g)所需的能量，用符号E表示，单位为kJ/mol。的键能为946kJ/mol，H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，则生成1mol NH3过程中的能量变化为_（填“吸收”或“放出”及能量大小），反应达到(2)中的平衡状态时，对应的能量变化的数值为_kJ。(4)为加快反应速率，可以采取的措施是_。a.降低温度 b.增大压强 c.恒容时充入He气 d.恒压时充入He气 e.及时分离NH3四、 附加题（共15分）30.（1）环戊二烯容易发生聚合
19、生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是_(填字母)。AT1T2Ba点的反应速率小于c点的反应速率Ca点的正反应速率大于b点的逆反应速率Db点时二聚体的浓度为0.45 molL1（2）298 K时，将20 mL 3x molL1Na3AsO3、20 mL 3x molL1 I2和20 mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO(aq)I2(aq)2OH(aq)AsO(aq)2I(aq)H2O(l)。溶液中c(AsO)与反应时间(t)的关系如图所示。下列可判断反应达到平衡的是_(填字母)。a溶液的pH不再变化bv(I)2v(AsO)cc
20、(AsO)/c(AsO)不再变化dc(I)y molL1（3）锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4，溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。 电池的正极反应式为_。（4）将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I（s）NH3（g）+HI（g） 2HI（g）H2（g）+I2（g）达到平衡时，c（H2）=0.5molL1，c（HI）=4molL1，下列说法正确的是_(填字母)。A平衡时，c（NH3）=5 molL1 B反应起始时固体NH4I是5 molC平衡时HI的分解率为20%D若改
21、变反应起始固体NH4I的量，保持其他条件不变，平衡时各气体浓度也发生改变（5）探究H2SO3的酸性强于HClO(可能所需要的装置和试剂如图所示)所需装置的连接顺序为：纯净的SO2_(填装置标号)。高一年级化学学科期中考试答案1-25.【答案】BDCBA ABBCB CCBDA DBACD DDDBD 26.【答案】 27.【答案】(1)16(2)8 mol(3)54(4)23(5)33228.【答案】(1)50 10 (2)5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2+2Mn2+8H2O (3)其他条件相同时，溶液的pH对该反应的速率有影响；(或其他条件相同时，溶液的pH减小反应速率加快)(4) 向反应混合液中加入少量MnSO4固体，控制其他反应条件与实验相同，进行对比实验29.【答案】3X+Y2Z 1.2103mol/(Ls) 放出46kJ 18.4 b 30.【答案】CD ac MnO2+e+Li+=LiMnO2 AC HJIK
