1、第3课时 浓度、压强对化学平衡的影响A级基础达标练一、选择题1温度不变时,在恒压容器a与恒容容器b中,分别充入体积比为13的N2和H2。若开始时两容器的体积相等,则在相同条件下达到平衡时,两容器中N2的转化率应当是(A)Aa中大Bb中大Ca、b一样大D无法判断解析:氮气和氢气的反应是一个反应前后气体体积减小的反应,气体的压强越大,氮气的转化率越大,随着反应的进行,a容器内气体的压强不变,b容器内气体的压强减小,a容器中气体的压强大于b容器中气体的压强,所以a容器中氮气的转化率大。2一定条件下反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)在一密闭容器中进行,测得平均反应速率v(C)2v(B)。若反
2、应达平衡后保持温度不变,增大体系压强时平衡不移动,则m、n、p、q的数值可以是(C)A2、6、3、5B1、3、2、2C3、1、2、2D3、1、2、13在一密闭容器中,反应aA(g)bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则(C)A平衡向逆反应方向移动B物质A的转化率减小C物质B的质量分数增大Dab解析:温度不变,体积扩大一倍,压强减小,若平衡不移动,则B的浓度应为原来的50%,而实际为60%,说明平衡向正反应方向移动了。则A的转化率增大、B的质量分数增大、正反应方向是气体体积增大的方向,即av(正)。6可逆反应2SO2O22SO3达到平衡
3、状态时,保持温度、容器容积不变,向容器中加入一定量的O2,下列说法正确的是(K为平衡常数,Q为浓度商)(C)AQ不变,K变大,O2的转化率增大BQ不变,K变大,SO2的转化率减小CQ减小,K不变,O2的转化率减小DQ增大,K不变,SO2的转化率增大解析:当可逆反应2SO2O22SO3达到平衡状态时,保持温度、容器容积不变,向容器中加入一定量的O2,浓度商Q减小,平衡向右移动,但O2的转化率减小,K不变。7反应NH4HS(s)NH3(g)H2S(g)在某温度下达到平衡,下列各种情况下,不会使平衡发生移动的是(B)温度、容积不变时,通入SO2气体移走一部分NH4HS固体容器体积不变,充入氮气保持压
4、强不变,充入氮气ABCD解析:通入SO2后,发生反应2H2SSO2=3S2H2O,相当于减小了生成物的浓度,平衡将向正反应方向移动,不符合题意;固体量的多少不影响化学平衡,故移走部分NH4HS固体不能使平衡发生移动,符合题意;恒容时,充入不与体系中各物质反应的其他物质,原平衡体系中各物质的浓度不变,平衡不移动,符合题意;充入不与体系中各物质反应的其他物质,并保持恒压,容器体积必须增大,平衡体系中各物质的浓度将减小,平衡将向气体体积增大的方向移动,不符合题意。8如图,关闭活塞K,向A中充入1 mol X、1 mol Y,向B中充入2 mol X、2 mol Y,此时A的容积是a L,B的容积是2
5、a L。在相同温度和催化剂存在的条件下,使两容器中各自发生反应:X(g)Y(g)2Z(g)W(g)Hv(A)BA容器中X的转化率为80%C若打开K,则A的体积变为2.6a LD平衡时Y的体积分数:Av(A);B项,A中发生反应:X(g)Y(g)2Z(g)W(g)起始(mol)11 00转化(mol)bb 2bb平衡(mol)1b 1b2bb由题意得:1.4,b0.8,所以(X)100%80%;C项,若打开K,达到的新平衡与A中平衡等效。设平衡时总体积为m,则,m4.2a L,所以A的体积应变为4.2a L2a L2.2a L;D项,由于B中压强比A中大,B相对于A来说平衡左移,所以B中Y的体积
6、分数比A中大。9体积相同的甲、乙两容器中,分别充有等物质的量的N2和H2,在相同温度下发生合成氨反应,并达到平衡。在这过程中,甲容器为恒容容器,乙容器为恒压容器,若甲容器中H2的转化率为a%,则乙容器中H2的转化率为(B)A等于a%B大于a%C小于a%D无法判断解析:甲容器为恒容容器,乙容器为恒压容器,甲是恒温恒容条件,反应过程中甲中压强不断减小,乙中体积不断减小,乙相对于甲是增大压强,增大压强平衡正向移动,所以乙中氢气转化率大于甲,大于a%。二、非选择题10对于反应A(?)2B(g)nC(g)在一定条件下达到平衡后,改变下列条件,请回答:(1)改变A的量,平衡不移动,则A为_固态或纯液态_。
7、(2)增大压强,平衡不移动,当n2时,A的状态为_固态或纯液态_;当n3时,A的状态为_气态_。(3)若A为固体,压缩体积增大压强,C的百分含量减小,则_n2_。解析:(1)改变A的量,平衡不移动,则A为固态或纯液态。(2)增大压强平衡不移动,当n2时,A为固态或纯液态,n3时A为气态。(3)若A为固体,压缩体积增大压强,C的百分含量减小,说明平衡逆向移动,则n2。11在相同容积的4个密闭容器中进行同一可逆反应:2A(g)B(g)3C(g)2D(g),起始时4个容器所盛A、B的量如下表所示:容器甲乙丙丁A2 mol1 mol2 mol1 molB1 mol1 mol2 mol2 mol在相同温
8、度下,建立平衡时:(1)4个容器中A的转化率由大到小的顺序是_丁乙丙甲_。(2)4个容器中B的转化率由大到小的顺序是_甲乙丙丁_。解析:以乙为标准,甲相当于又加入1 mol A,平衡右移,所以A的转化率:甲乙;丙相当于压缩体积,平衡左移,则丙中A、B的转化率均小于乙中A、B的转化率。甲、丁比较,A的转化率:甲丁。乙、丁比较,A的转化率:乙丁。甲、丙比较,A的转化率:甲丙。丙、丁比较,B的转化率:丙丁。综上所述,A转化率:丁乙丙甲,B转化率:甲乙丙丁。B级能力提升练一、不定项选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1在温度一定时,密闭容器中发生可逆反应:mA(g)nB(g)pC(g)并达到平衡。
9、若将混合气体的体积压缩到原来的,当再次达到平衡时C的浓度为原平衡时的1.9倍,则下列说法正确的是(CD)A平衡向正反应方向移动BB气体的体积分数减小C气体A的转化率降低Dmnp解析:平衡时,将体积压缩到原来的的瞬间,假设平衡不移动,C的浓度应为原来的2倍,但再次达到平衡时C的浓度变为原来的1.9倍,说明体积压缩后平衡逆向移动,即向气体分子数减小的方向移动,所以mnp。据(B)100%,平衡逆向移动后B的体积分数增大,A的转化率降低。2可逆反应mA(s)nB(g)pC(g)在一定条件下达到平衡后,改变压强,B的体积分数(B)与压强的关系如图所示,有关叙述正确的是(BC)AmnpBnpCX点时v(
10、正)v(逆)DX点比Y点的正反应速率大解析:增大压强,平衡逆向移动,说明nv(逆);X点压强小于Y的压强,所以X点比Y点的正反应速率小。3在一密闭容器中发生反应2A(g)2B(g)C(s)3D(g)H0,达到平衡时采取下列措施,可以使正反应速率v(正)增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是(C)A移走少量CB扩大容积,减小压强C缩小容积,增大压强D体积不变,充入惰性气体解析:A项,C为固体,改变其量,对反应速率和化学平衡均无影响,A错;B项,扩大容积,v(正)减小,c(D)也减小,B错;C项,缩小容积,压强增大,反应速率增大,平衡右移,c(D)也增大,C对;D项,体积不变,充入惰性气体,反应物
11、浓度不变,速率不变,平衡不移动,D错。4下列叙述及解释正确的是(CD)A2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)H0,在平衡后,对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施,因为平衡向正反应方向移动,故体系颜色变浅B H2(g)I2(g)2HI(g)H_(填“”“”或“p2。(2)由图可知,压强一定时,升高温度,SO2转化率减小,平衡向左移动。(3)v(O2)v(SO3)0.01 molL1min1。SO2、O2起始物质的量分别为n(SO2)1.6 mol0.4 mol2.0 mol,n(O2)1.8 mol0.2 mol2.0 mol。因温度和容器体积不变,开始加入的SO2和O2的物质的量相
12、等,而n(SO2)与n(O2)不相等,故a项能说明反应达到平衡状态;b项,容器体积不变,混合气体质量不变,故反应前后气体密度不变,故b项不能说明反应达到平衡; c项,因反应后气体的总物质的量减小,故c项压强不变能说明反应达平衡状态;d项,根据硫原子质量守恒,反应前后n(SO2)n(SO3)不变,故d项不能说明反应达到平衡状态。反应放出98 kJ热量时,消耗的SO2的物质的量为2 mol1 mol,则 SO2的转化率(SO2)100%50%。(4)反应过程中,乙容器体积小于甲容器,压强大于甲容器,所以平衡时乙容器中SO2的百分含量小于p%。6反应mA(g)nB(g)tC(g)在一定温度和不同压强
13、下达到平衡时,分别得到A的物质的量浓度如下表所示:压强p/Pa210551051106c(A)/(molL1)0.080.200.44分析表中数据,回答下列问题:(1)当压强从2105 Pa增加到5105 Pa时,该反应的化学平衡_不_(填“向左”“向右”和“不”)移动,判断的依据是_当压强增大为原来的2.5倍时,c(A)增大为原来的2.5倍,说明平衡没有移动,即mnt_。(2)当压强从5105 Pa增加到1106 Pa时,该反应的化学平衡_向左_(填“向左”“向右”或“不”)移动,判断的依据是_当压强增大为原来的2倍时,c(A)却增大为原来的2.2倍,说明平衡向生成A的方向移动_,可能的原因是_增大压强时,B转化为液态或固态_。解析:(1)由,说明浓度的变化只与体积变化有关,化学平衡不移动。(2)由2,2.2,说明压强改变,化学平衡向生成A的方向移动,由(1)知nmt,故加压时,必然是B转化为液态或固态,逆反应方向变为气体分子数减少的方向。