1、第3课时 浓度、压强对化学平衡的影响A级基础达标练一、选择题1温度不变时，在恒压容器a与恒容容器b中，分别充入体积比为13的N2和H2。若开始时两容器的体积相等，则在相同条件下达到平衡时，两容器中N2的转化率应当是(A)Aa中大Bb中大Ca、b一样大D无法判断解析：氮气和氢气的反应是一个反应前后气体体积减小的反应，气体的压强越大，氮气的转化率越大，随着反应的进行，a容器内气体的压强不变，b容器内气体的压强减小，a容器中气体的压强大于b容器中气体的压强，所以a容器中氮气的转化率大。2一定条件下反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速率v(C)2v(B)。若反
2、应达平衡后保持温度不变，增大体系压强时平衡不移动，则m、n、p、q的数值可以是(C)A2、6、3、5B1、3、2、2C3、1、2、2D3、1、2、13在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则(C)A平衡向逆反应方向移动B物质A的转化率减小C物质B的质量分数增大Dab解析：温度不变，体积扩大一倍，压强减小，若平衡不移动，则B的浓度应为原来的50%，而实际为60%，说明平衡向正反应方向移动了。则A的转化率增大、B的质量分数增大、正反应方向是气体体积增大的方向，即av(正)。6可逆反应2SO2O22SO3达到平衡
3、状态时，保持温度、容器容积不变，向容器中加入一定量的O2，下列说法正确的是(K为平衡常数，Q为浓度商)(C)AQ不变，K变大，O2的转化率增大BQ不变，K变大，SO2的转化率减小CQ减小，K不变，O2的转化率减小DQ增大，K不变，SO2的转化率增大解析：当可逆反应2SO2O22SO3达到平衡状态时，保持温度、容器容积不变，向容器中加入一定量的O2，浓度商Q减小，平衡向右移动，但O2的转化率减小，K不变。7反应NH4HS(s)NH3(g)H2S(g)在某温度下达到平衡，下列各种情况下，不会使平衡发生移动的是(B)温度、容积不变时，通入SO2气体移走一部分NH4HS固体容器体积不变，充入氮气保持压
4、强不变，充入氮气ABCD解析：通入SO2后，发生反应2H2SSO2=3S2H2O，相当于减小了生成物的浓度，平衡将向正反应方向移动，不符合题意；固体量的多少不影响化学平衡，故移走部分NH4HS固体不能使平衡发生移动，符合题意；恒容时，充入不与体系中各物质反应的其他物质，原平衡体系中各物质的浓度不变，平衡不移动，符合题意；充入不与体系中各物质反应的其他物质，并保持恒压，容器体积必须增大，平衡体系中各物质的浓度将减小，平衡将向气体体积增大的方向移动，不符合题意。8如图，关闭活塞K，向A中充入1 mol X、1 mol Y，向B中充入2 mol X、2 mol Y，此时A的容积是a L，B的容积是2
5、a L。在相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生反应：X(g)Y(g)2Z(g)W(g)Hv(A)BA容器中X的转化率为80%C若打开K，则A的体积变为2.6a LD平衡时Y的体积分数：Av(A)；B项，A中发生反应：X(g)Y(g)2Z(g)W(g)起始(mol)11 00转化(mol)bb 2bb平衡(mol)1b 1b2bb由题意得：1.4，b0.8，所以(X)100%80%；C项，若打开K，达到的新平衡与A中平衡等效。设平衡时总体积为m，则，m4.2a L，所以A的体积应变为4.2a L2a L2.2a L；D项，由于B中压强比A中大，B相对于A来说平衡左移，所以B中Y的体积
6、分数比A中大。9体积相同的甲、乙两容器中，分别充有等物质的量的N2和H2，在相同温度下发生合成氨反应，并达到平衡。在这过程中，甲容器为恒容容器，乙容器为恒压容器，若甲容器中H2的转化率为a%，则乙容器中H2的转化率为(B)A等于a%B大于a%C小于a%D无法判断解析：甲容器为恒容容器，乙容器为恒压容器，甲是恒温恒容条件，反应过程中甲中压强不断减小，乙中体积不断减小，乙相对于甲是增大压强，增大压强平衡正向移动，所以乙中氢气转化率大于甲，大于a%。二、非选择题10对于反应A(？)2B(g)nC(g)在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：(1)改变A的量，平衡不移动，则A为_固态或纯液态_。
7、(2)增大压强，平衡不移动，当n2时，A的状态为_固态或纯液态_；当n3时，A的状态为_气态_。(3)若A为固体，压缩体积增大压强，C的百分含量减小，则_n2_。解析：(1)改变A的量，平衡不移动，则A为固态或纯液态。(2)增大压强平衡不移动，当n2时，A为固态或纯液态，n3时A为气态。(3)若A为固体，压缩体积增大压强，C的百分含量减小，说明平衡逆向移动，则n2。11在相同容积的4个密闭容器中进行同一可逆反应：2A(g)B(g)3C(g)2D(g)，起始时4个容器所盛A、B的量如下表所示：容器甲乙丙丁A2 mol1 mol2 mol1 molB1 mol1 mol2 mol2 mol在相同温
8、度下，建立平衡时：(1)4个容器中A的转化率由大到小的顺序是_丁乙丙甲_。(2)4个容器中B的转化率由大到小的顺序是_甲乙丙丁_。解析：以乙为标准，甲相当于又加入1 mol A，平衡右移，所以A的转化率：甲乙；丙相当于压缩体积，平衡左移，则丙中A、B的转化率均小于乙中A、B的转化率。甲、丁比较，A的转化率：甲丁。乙、丁比较，A的转化率：乙丁。甲、丙比较，A的转化率：甲丙。丙、丁比较，B的转化率：丙丁。综上所述，A转化率：丁乙丙甲，B转化率：甲乙丙丁。B级能力提升练一、不定项选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1在温度一定时，密闭容器中发生可逆反应：mA(g)nB(g)pC(g)并达到平衡。
9、若将混合气体的体积压缩到原来的，当再次达到平衡时C的浓度为原平衡时的1.9倍，则下列说法正确的是(CD)A平衡向正反应方向移动BB气体的体积分数减小C气体A的转化率降低Dmnp解析：平衡时，将体积压缩到原来的的瞬间，假设平衡不移动，C的浓度应为原来的2倍，但再次达到平衡时C的浓度变为原来的1.9倍，说明体积压缩后平衡逆向移动，即向气体分子数减小的方向移动，所以mnp。据(B)100%，平衡逆向移动后B的体积分数增大，A的转化率降低。2可逆反应mA(s)nB(g)pC(g)在一定条件下达到平衡后，改变压强，B的体积分数(B)与压强的关系如图所示，有关叙述正确的是(BC)AmnpBnpCX点时v(
10、正)v(逆)DX点比Y点的正反应速率大解析：增大压强，平衡逆向移动，说明nv(逆)；X点压强小于Y的压强，所以X点比Y点的正反应速率小。3在一密闭容器中发生反应2A(g)2B(g)C(s)3D(g)H0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v(正)增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是(C)A移走少量CB扩大容积，减小压强C缩小容积，增大压强D体积不变，充入惰性气体解析：A项，C为固体，改变其量，对反应速率和化学平衡均无影响，A错；B项，扩大容积，v(正)减小，c(D)也减小，B错；C项，缩小容积，压强增大，反应速率增大，平衡右移，c(D)也增大，C对；D项，体积不变，充入惰性气体，反应物
11、浓度不变，速率不变，平衡不移动，D错。4下列叙述及解释正确的是(CD)A2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)H0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅B H2(g)I2(g)2HI(g)H_(填“”“”或“p2。(2)由图可知，压强一定时，升高温度，SO2转化率减小，平衡向左移动。(3)v(O2)v(SO3)0.01 molL1min1。SO2、O2起始物质的量分别为n(SO2)1.6 mol0.4 mol2.0 mol，n(O2)1.8 mol0.2 mol2.0 mol。因温度和容器体积不变，开始加入的SO2和O2的物质的量相
12、等，而n(SO2)与n(O2)不相等，故a项能说明反应达到平衡状态；b项，容器体积不变，混合气体质量不变，故反应前后气体密度不变，故b项不能说明反应达到平衡； c项，因反应后气体的总物质的量减小，故c项压强不变能说明反应达平衡状态；d项，根据硫原子质量守恒，反应前后n(SO2)n(SO3)不变，故d项不能说明反应达到平衡状态。反应放出98 kJ热量时，消耗的SO2的物质的量为2 mol1 mol，则 SO2的转化率(SO2)100%50%。(4)反应过程中，乙容器体积小于甲容器，压强大于甲容器，所以平衡时乙容器中SO2的百分含量小于p%。6反应mA(g)nB(g)tC(g)在一定温度和不同压强
13、下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表所示：压强p/Pa210551051106c(A)/(molL1)0.080.200.44分析表中数据，回答下列问题：(1)当压强从2105 Pa增加到5105 Pa时，该反应的化学平衡_不_(填“向左”“向右”和“不”)移动，判断的依据是_当压强增大为原来的2.5倍时，c(A)增大为原来的2.5倍，说明平衡没有移动，即mnt_。(2)当压强从5105 Pa增加到1106 Pa时，该反应的化学平衡_向左_(填“向左”“向右”或“不”)移动，判断的依据是_当压强增大为原来的2倍时，c(A)却增大为原来的2.2倍，说明平衡向生成A的方向移动_，可能的原因是_增大压强时，B转化为液态或固态_。解析：(1)由，说明浓度的变化只与体积变化有关，化学平衡不移动。(2)由2，2.2，说明压强改变，化学平衡向生成A的方向移动，由(1)知nmt，故加压时，必然是B转化为液态或固态，逆反应方向变为气体分子数减少的方向。