1、秘密 启用前 【考试时间：2016年1月15日上午9001130】绵阳市高中2013级第二次诊断性考试理科综合化学理科综合考试时间共150分钟，满分300分。其中，物理110分，化学100分，生物90分。化学试题卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）。第卷5至6页，第卷7至8页，共4页。考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Mg 24 K 39 Fe 56 Cu 63.5 第卷（选择题 共42分）注意事项：必须使用2B铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。第卷共7题
2、，每题6分。每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 科研、生产和生活中的下列做法，利用了氧化还原反应的是 A用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素 B用氯化铁溶液腐蚀铜制印刷电路板C在空气净化器中装入活性炭层 D服用阿司匹林出现水杨酸反应时用小苏打解毒2.下列物质发生反应后固体质量一定减少的是AFeCO3在空气中灼烧 B铝条插入冷的浓硫酸中CNa2O2敞放在空气中 D向Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液3实验室用右图装置完成下表所列的四个实验，不能达到实验目的是选项实验目的试剂X试剂YA验证C2H5OH与浓H2SO4加热至170制得的乙烯的性质NaOH溶液Br2水B检验FeSO4受热分
3、解产生的气体中有SO3和SO2BaCl2溶液品红溶液C验证电石与饱和食盐水反应生成的乙炔的性质CuSO4溶液KMnO4溶液D验证氧化性：Cl2Br2I 2NaBr溶液KI溶液4. 下列有关0.2mol/L Fe(NO3)2溶液的叙述正确的是A. 该溶液中Na、K、Fe(CN)63、I可以大量共存B. 滴加稀硫酸，充分振荡无现象C. 通入H2S气体，发生反应的离子方程式为Fe2+S2-=FeSD.50mL该溶液与过量Zn充分反应，生成0.56gFe5. 科学家开发出一种新型锂氧电池，其能量密度极高，效率达90%以上。电池中添加碘化锂（LiI）和微量水，工作原理如图所示，总反应为：O24LiI2H
4、2O充电放电2I24LiOH对于该电池的下列说法不正确的是A. 放电时负极上I被氧化 B. 充电时Li+从阳极区移向阴极区C. 充电时阴极反应为LiOHe=LiOHD. 放电时正极反应为O22H2O4Li+4e=4LiOH6. 常温下，向20mL0.10molL-1NaHCO3溶液中滴加0.10molL-1CaCl2溶液至pH7，有白色沉淀生成，无气体放出。对反应所得混合液的下列说法错误的是A. 存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡B.c(Na)c(Cl)c(HCO)c(CO)c(Ca2+)C.c(Na+)2c(Ca2+)c(HCO)2c(CO)c(Cl)D.反应的离子方程式：2HCOCa2+
5、=CaCO3H2CO37.工业上以乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应如下：(g)催化剂(g)H2(g)现将xmol乙苯蒸气通入体积可变的密闭容器中反应，维持体系总压强p总恒定。在某催化剂作用下，乙苯的平衡转化率随温度变化如图所示。已知：气体分压（p分）气体总压（p总）体积分数。不考虑副反应，下列说法正确的是A.400时，向体系中通入水蒸气，v(正)、v(逆)均减小，且乙苯转化率降低B.500时，向体系中通入乙苯、苯乙烯、氢气各0.1xmol，平衡不移动C.550时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp p总D.550时平衡体系中苯乙烯的体积分数是450时的3倍第卷（非选择题 共58分）注意事
6、项：必须使用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上题目所指示的答题区域内作答。作图题可先用铅笔绘出，确认后再用0.5毫米黑色墨迹签字笔描清楚。答在试题卷、草稿纸上无效。第卷共4题。8.（12分）X、Y、Z、Q、R、T分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X、Y、Z同周期且相邻，都是蛋白质的组成元素；X、T同族，Q与R原子的最外层电子数之和与T原子的最外层电子数相等。U是d区元素，U2+的核外最高能级有2对成对电子。请回答下列问题：（1）Q原子的核外电子排布式为 。（2）XZ2的分子中键与键数目之比为 ，YZ离子的VSEPR模型名称是 。（3）Q、R、T的单质形成的晶体中，熔点由高到低的顺序是 （填
7、化学式），既能与强酸反应，又能与强碱反应的是 （填化学式）。（4）通常情况下，U2+的溶液很稳定，它与YH3形成的配位数为6的配离子却不稳定，在空气中易被氧化为U(YH3)63+，该反应的离子方程式是 。9.（16分）实验室用下图所示装置制备KClO溶液，再与KOH、Fe(NO3)3溶液反应制备高效净水剂K2FeO4。【查阅资料】Cl2与KOH溶液在20以下反应生成KClO，在较高温度下则生成KClO3；K2FeO4易溶于水、微溶于浓KOH溶液，在05的强碱性溶液中较稳定。【制备KClO及K2FeO4】（1）仪器a的名称： ，装置C中三颈瓶置于冰水浴中的目的是 。（2）装置B吸收的气体是 ，装
8、置D的作用是 。（3）C中得到足量KClO后，将三颈瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反应温度为25，搅拌1.5h，溶液变为紫红色（含K2FeO4），该反应的离子方程式为 。再加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤，得到K2FeO4粗产品。（4）K2FeO4粗产品含有Fe(OH)3、KCl等杂质，其提纯步骤为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol/LKOH溶液中， ， ，搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤23次，在真空干燥箱中干燥。【测定产品纯度】（5）称取提纯后的K2FeO4样品0.2100g于烧杯中，加入强碱性亚铬酸盐溶液，反应后再加稀硫酸调节溶液呈强酸
9、性，配成250mL溶液，取出25.00mL放入锥形瓶，用0.01000mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液30.00mL。涉及主要反应为：Cr(OH)FeO=Fe(OH)3CrOOHCr2O6Fe2+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O则该K2FeO4样品的纯度为 。10.（15分）利多卡因是医用临床常用的局部麻药，其一种合成路线如下：已知：.ROHRCl .请回答下列问题：（1）A分子中碳原子的杂化轨道类型有 ，D的名称为 。（2）C的结构简式为 ，的反应类型是 。（3）反应的化学方程式为 。（4）写出G与NaOH溶
10、液在加热条件下反应的化学方程式： 。（5）E存在多种同分异构体，写出满足下列条件的所有同分异构体的结构简式： 。 a. 能使Br2的CCl4溶液褪色，遇FeCl3溶液显色 b. 含有NH2，苯环上只有1种氢焙烧酸浸反应过滤水洗醇洗烘干CuS精矿空气SO2焙烧灰H2SO4滤饼NaCl滤饼乙醇CuCl产品滤液回收H2SO4、Na2SO411.（15分）氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl是白色固体，难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以硫化铜精矿为原料生产CuCl的工艺过程如下：回答下列问题：（1）CuS精矿经250低温焙烧后生成CuO，步骤
11、中主要反应的离子方程式是 。（2）步骤先加NaCl、通入SO2时无沉淀，加水稀释就产生大量白色沉淀，其原因是 。（3）步骤包括用pH2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_（写名称）；步骤醇洗的作用是 。（4）已知25，101kPa时：S(s)O2(g)=SO2(g) H-296.8kJ/mol 2Cu(s)O2(g)=2CuO(s) H-314.6kJ/mol Cu(s)S(s)=CuS(s) H-53.1kJ/mol 步骤中CuS与O2反应的热化学方程式是 。（5）CuS晶胞结构如图所示，其中含有硫原子的数目是 。（6）假设上述步反应完全转化，步操作共损失产品3.5%，反应生成的硫酸全部被
12、循环利用，则生产100kg96.5%的CuCl（Mr99.0）产品，除循环利用之外，需要处理的尾气中含SO2 m3（标准状况）。绵阳市高中2013级第二次诊断性考试理科综合化学参考答案和评分标准第卷（选择题 共42分）选择题共7题，每题6分。每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.B 2.A 3.D 4.D 5.C 6.B 7.C第卷（非选择题 共58分）8.（共12分）（1）1s22s22p63s1或Ne3s1（2分）（2）11 （2分） 平面三角形（2分）（3）SiAlNa（2分） Al（1分）（4）4Co(NH3)62+O22H2O =4Co(NH3)63+4OH（3分）9.
13、（共16分）（1）分液漏斗（1分） 防止Cl2与KOH反应生成KClO3（2分）（2）HCl（1分） 吸收Cl2，防止污染空气（2分）（3）3ClO2Fe310OH=2FeO3Cl5H2O（3分）（4）过滤（2分） 将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液（2分）（5）94.3%（3分）10.（共15分）（1）sp3、sp2杂化（2分） 1, 3-二甲苯（或间二甲苯）（2分）（2）（2分） 取代反应 （2分） （3）（2分）（4）2NaOHHOCH2COONaNaCl（3分）（5）（2分）11.（共15分）（1）CuO2H+=Cu2+H2O（2分）（2）CuCl可溶于氯离子浓度较大的体系，难溶于水（2分）（3）硫酸（1分） 快速去除CuCl表面的水分，防止其水解氧化（2分）（4）2CuS(s)3O2(g) =2CuO(s)2SO2(g) H-802.0kJ/mol （3分） 或CuS(s)O2(g) =CuO(s)SO2(g) H-401.0kJ/mol（5）2（2分） （6）11.3（3分）
