1、武鸣高中20102011学年度上学期期考试题高一化学可能用到的相对分子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 I-127 Ba-137卷（选择题，共72分）一.选择题(每小题只有一个选项符合题意)1据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素Rn，从而对人体产生伤害。该同位素原子的质子数是A136B50C 86 D2222在一定条件下，2体积气体A2和1体积气体B2完全反应生成了2体积气体X(体积在相同条件下测定)，则X的化学式是AA2BBA2B2CAB2DAB33. 0.1 mol/L的Na2CO3溶液的含义是 A1 L水中含有0.1 mol Na2CO3
2、 B1 L溶液中含有10.6 g Na2CO3 C将10.6 g Na2CO3溶于1 L水配成的溶液 D1 L溶液中含有0.1mol Na+4. 氯气溶于水即得氯水，下列关于氯水的叙述，正确的是A新制的氯水中只含Cl2和H2O两种分子B新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D氯水在密封无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱5下列关于原子的几种描述中，错误的是A18O与19F具有相同的中子数 B16O与17O具有相同的电子数C12C与13C具有相同的质量数 D15N与14N具有相同的质子数6下列物质的性质比较，正确的是 A酸性：H2SO4HClO4HBrO4 B碱性：
3、NaOHKOHRbOH C非金属性： PSCl D气态氢化物稳定性：HFHClH2S7今有0.1 molL-1 Na2SO4溶液300mL，0.1 molL-1 MgSO4溶液200mL和0.1 molL-1 Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是 A111 B321 C113 D323 8.标准状况下有：5.4mL H2O 5.6L CH4 3.01l023个HCl分子 19.6gH2SO4，这些物质中，含分子个数由多到少的顺序是A B C D9NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B17g氨气所含电子数目
4、为10NA C在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA D2g氢气所含原子数目为NA 10在同温、同压下，有同质量的气体X和Y。已知此时Y的体积大于X的体积，则它们的相对分子质量关系是 A. MX MY B. MX I2 Br2 Fe3+ D还原性强弱顺序为：I Fe2+ Br Cl17将3.72g由金属钠、氧化钠和过氧化钠组成的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672mL混合气体。将该混合气体用电火花点燃，恰好完全反应，则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为A321 B421 C211 D 11118将V L(标准状况)氯化氢气体溶于0.2 L水中，所得盐酸溶液的密度是a
5、 g/cm3，则所得盐酸溶液的物质的量浓度(mol/L)为 AaV/(4480+36.5V) B1000aV/(36.5V+4480) C36.5V/22.4a(V+0.2) D3650aV/(36.5V+4480)卷(非选择题,共78分）19(9分)已知Cu3P中P为 -3价，在反应 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 中，氧化剂为_，还原剂为_，被氧化的P和被还原的P的物质的量之比为 ； 当有8 molH2O参加反应，上述反应转移的电子数目约为 个； 上述反应中7.5 mol CuSO4氧化的P原子的物质的量为 。20（10分）A、B、C、D四种可
6、溶性物质，都是由下表中的离子形成的。阳离子Ba2+Ag+Na+Cu2+阴离子NO3SO42OHCO32 已知每种物质中阴阳离子互不重复。 若把四种物质分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C溶液呈蓝色。 若向的四支试管中分别加盐酸，B溶液有沉淀产生，D溶液有无色无味的气体逸出。 根据实验事实可推断它们的化学式为：A ，B ，C ，D 。 写出下列反应的离子方程式： aA溶液与D溶液混合： bA溶液与C溶液混合： c向A溶液中加入NaHSO4溶液至沉淀完全：_21(7分)实验室要配制100mL 2 molL-1 NaOH溶液，请回答下列问题。配制过程中不需要使用的化学仪器有 （填选项的字母）A烧
7、杯 B100 mL容量瓶 C漏斗 D胶头滴管 E玻璃棒 用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为 实验开始前，需要检验容量瓶是否 下列主要操作步骤的正确顺序是 （填序号） 称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解； 用胶头滴管向容量瓶中加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切； 待冷却至室温后，将溶液转移到100mL容量瓶中； 盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀； 用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，洗涤液转移到容量瓶中。22. (14分)过氧化钠保存不当容易变质，生成Na2CO3。 (1)某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液，证明过氧化钠已经变质 (2)检验样品中还有过氧化钠的方
8、法是 (3)某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取ag样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。 （A） (B) (C) (D) (E) (F) 上图中的E和F构成量气装置，用来测定O2的体积。写出装置A和B中发生反应的离子方程式：装置A： 装置B： NaOH的作用是 他们在读出量筒内水的体积数后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为 23(12分)下图中，A到L为中学化学常见物质。A为金属单质，C(黄绿色)、E为气体单质，在常温下B为无色液体，I为无色、无味气体， K由四种元素组成且焰色反应为黄色，且将I持续通入D溶液或G溶液中，现象均为先有
9、白色沉淀生成后沉淀消失，反应可用于工业生产。光照ABCFLDEFGHBIJK回答下列问题：（1）A的化学式为 ；J的化学式为 。（2）反应的离子方程式为 。（3）反应的化学方程式为_ _反应的化学方程式为 。 （4）L见光分解的化学方程式为 。（5）E与某气体单质M在冷暗处就能剧烈化合并发生爆炸，则M与水反应的化学方程式为 。24（14分）现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期(即318号元素)。编号元素性质 原子半径(1010m)0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合价21571532313回答下列问题：（1）的元素符号是 ，的元素
10、名称是_,其原子结构示意图为_。（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 ,名称是 ；碱性最强的化合物是 ； 属 化合物（填“离子”或“共价”）。（3）比较和的氢化物的稳定性（用化学式表示） 。（4）写出的最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应的方程式_。（5）写出最高价氧化物对应水化物跟的氢化物水溶液反应的离子方程式: .25(6分)在标准状况下，把一定体积的Cl2通入300 mL 1 molL1的KI溶液中，充分反应后，将溶液蒸干，灼烧，得31.5 g残渣。试计算： 通入Cl2的体积； 生成KCl的质量。26(6分)用NaOH与Na2CO3nH2O的混合物共28g配制成10
11、0mL溶液，测得该溶液中c(Na+)4molL-1。另取相同质量的上述混合物，加入足量的盐酸完全反应后，放出的气体在标准状况下的体积为3.36L，试计算：（1）原混合物中NaOH的质量分数。（2）Na2CO3nH2O中的n值。 22.(14分)(1)取少量样品，溶解，加入BaCl2溶液，充分振荡，有白色沉淀，证明Na2O2已经变质 (2)取少量样品放入试管中，再加入适量的水，把带有火星的木条伸入试管中，木条复燃，证明样品中仍有Na2O2 (3) 吸收未反应的CO2 23(12分)(1) Ca Na2CO3 (2)Cl2 + H2O = H+ Cl+ HClO光照（3）2 Cl2 + 2 Ca(
12、OH) 2 = CaCl2 + Ca(ClO) 2 + 2 H2O 2 NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2 (4) 2HClO = 2HCl+O2 (5) 2F2 + 2H2O4HF+O224.（14分） （1）Li ；硼; 略 （2）HClO4、高氯酸、 NaOH 离子 （3）NH3PH3 （4）NH3 + HNO3 = NH4NO3 （5）Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O 25(6分)解：设通入Cl2的体积为x，生成KCl的质量为y。原KI溶液中m(KI) = 0.3 L1 molL1166gmol1 = 49.8 gCl2 2KI = 2KCl I2 m22.4L 274.5g 183g x y 18.3g（49.831.5） x = 2.24 L y = 14.9 g 答： 通入Cl2的体积为2.24 L 生成KCl的质量为14.9 g
