1、课时跟踪检测(二十四)弱电解质的电离平衡和水的电离1下列说法正确的是()A将NaOH溶液和氨水溶液各稀释一倍，二者的OH浓度均减小到原来的一半 B如果盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸中的H浓度是醋酸的两倍C强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强D中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需NaOH和醋酸所需NaOH相等2下列有关溶液的说法正确的是()A向10 mL pH3的醋酸溶液中加入10 mL pH11的NaOH溶液，混合液的pH7B实验测定NH4HCO3溶液显碱性，CH3COONH4溶液显中性，说明酸性CH3COOHH2CO3CNH4Cl溶液加水稀释过程中c(H)c(NH3
2、H2O)c(OH)D向AgI沉淀中加入饱和KCl溶液，有白色沉淀生成，说明AgCl比AgI更难溶3对室温下100 mL pH2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是()A加水稀释至溶液体积为200 mL，醋酸溶液的pH变为4B温度都升高20后，两溶液的pH不再相等C加水稀释至溶液体积为200 mL后，两种溶液中c(OH)都减小D加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用右图表示425时，水的电离达到平衡：H2OHOH，下列叙述正确的是()A将纯水加热到95时，KW变大，pH不变，水仍呈中性B向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)增大，KW变小C向纯水中加入少量碳酸钠
3、固体，c(H)减小，KW不变，影响水的电离平衡D向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，KW不变5.某温度下，pH11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断错误的是()Aa的数值一定大于9B为氨水稀释时溶液的pH变化曲线C稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大D完全中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V(NaOH)V(氨水)6最近科学杂志评出10大科技突破，其中“火星上找到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是()A水的电离过程是放热的过程B水的电离和电解都需要电C冰熔化成水是一个吸热的过程D加入电解
4、质一定会破坏水的电离平衡来源:学优高考网gkstk7有关水的电离平衡的说法正确的是()A水的离子积通常用KW来表示，随温度变化而变化，只适用于纯水，在稀盐酸中数值会变大B在纯水中加入硫酸会抑制水的电离，加醋酸会促进水的电离C. 盐溶于水对水的电离平衡没有影响D在纯水中加入氢氧化铁固体对水的电离平衡会有微弱的影响8下列各组数据关系，前者比后者大的是()A纯水100 和50 时的pHB0.1 molL1的盐酸与0.1 molL1的醋酸的pHC100 mL 0.1 molL1的CH3COOH溶液与10 mL 0.1 molL1的CH3COOH溶液中的H数目D0.1 molL1的氨水中NH浓度与OH浓
5、度来源:学优高考网9科学实验证明通常状态下并不存在NaAlO2，Al(OH)3溶于强碱溶液形成的阴离子实际是因为Al(OH)3分子中的铝原子最外层电子数未达到饱和，能与OH离子形成配位键，结合生成Al(OH)4，因此1 mol Al(OH)3与碱反应时只能中和1 mol OH，表现为一元酸。来源:学优高考网(1)据此请写出Al(OH)3的两性电离的方程式_。(2)硼与铝是同族元素，试推测H3BO3是_元酸，酸性是_(强或弱)酸；并写出其电离的方程式_来源:学优高考网10水的电离平衡曲线如下图所示。(1)若以A点表示25时水电离平衡时的离子浓度， 当温度升到100时，水的电离平衡状态到B点，则此
6、时水的离子积从_增加到_。(2)常温下，将pH10的Ba(OH)2溶液与pH5的稀盐酸混合，然后保持100的恒温，欲使混合溶液pH7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为_。来源:gkstk.Com(3)在某温度下，Ca(OH)2的溶解度为0.74 g，其饱和溶液密度设为1 g/mL，Ca(OH)2的离子积为_。(4)25时，在等体积的 pH0的H2SO4溶液、0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液，pH10的Na2S溶液，pH5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是_11(2014郑州模拟)电离平衡常数(用Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25时，有关物质的电离平衡常数如下
7、表所示：化学式HFH2CO3HClO电离平衡常数(Ka)7.2104K14.4107 K24.710113.0108(1)已知25时，HF(aq)OH(aq)=F(aq)H2O(l)H67.7 kJ/mol，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol ，氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为_。(2)将浓度为0.1 mol/L HF溶液加水稀释一倍(假设温度不变)，下列各量增大的是_。Ac(H)Bc(H)c(OH)C. D.(3)25时，在20 mL 0.1 mol/L氢氟酸中加入V mL 0.1 mol/L NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是_。
8、ApH3的HF溶液和pH11的NaF溶液中，由水电离出的c(H)相等B点时pH6，此时溶液中，c(F)c(Na)9.9107 mol/LC点时，溶液中的c(F)c(Na)D点时V20 mL，此时溶液中c(F)”、“”或“9，A正确；稀释后氨水电离出的c(OH)大于NaOH电离出的c(OH)，因此氨水中水的电离程度小于NaOH溶液中水的电离程度，C错误；pH11的氨水和NaOH溶液，NH3H2O的物质的量浓度大于NaOH的物质的量浓度，因此中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V(NaOH)V(氨水)，D正确。6选C电离是吸热的，A不正确。电离不需要通电，B不正确。熔化需要吸热，C正
9、确。水能电离出氢离子和OH，所以酸或碱能抑制水的电离，盐类的水解能促进水的电离，但并不是所有的电解质都能破坏水的电离平衡，例如：氯化钠等，D不正确。7D8选CA选项中温度升高促进水电离，使得c(H)100c(H)50，pH100pH50。B选项中HCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质，前者pH小于后者。C选项中物质的量浓度相同的醋酸，体积大者H的数目多，所以C选项正确。D选项中发生NH3H2ONHOH，同时又有H2OHOH，可以看出OH有两个来源，所以c(OH)c(NH)。9(1) 碱式电离：Al(OH)3Al33OH酸式电离： Al(OH)3H2OAl(OH)4H(2)一元弱B(OH)3
10、H2OB(OH)4H10(1)10141012(2)29(3)0.004(4)110101010911解析： (1)利用盖斯定律将可得，HF(aq)F(aq)H(aq)H10.4 kJmol1；(2)将浓度为0.1 mol/L HF溶液加水稀释一倍，c(H)减小，根据水的离子积常数，c(OH)增大，D选项正确。(3)A.酸碱抑制水的电离，盐促进水的电离，A选项错；B.根据电荷守恒，c(Na)c(H)c(F)c(OH)此时溶液中，c(F)c(Na)c(H)c(OH)1061099.9107mol/L；C.根据电荷守恒和溶液呈中性，不难得到，溶液中的c(F)c(Na)；D.点时V20 mL，此时酸碱溶液恰好完全反应，是氟化钠盐溶液，氟离子水解，溶液中c(F)Ka(CH3COOH)，溶液中c(H)：HSCNCH3COOH，c(H)大反应速率快。因为电离平衡常数不变，随着反应的进行，电离平衡正向移动，故c(SCN)c(CH3COO)。(2)电离平衡常数等于电离出的离子浓度的幂之积除以电解质的浓度，故Ka(HF)4104。答案：(1)因为Ka(HSCN)Ka(CH3COOH)，溶液中c(H)：HSCNCH3COOH，c(H)大反应速率快(2)Ka(HF)4104版权所有：高考资源网()
