1、锣圩高中2012-2013学年高二9月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 ， C 12 ， O 16 , Cu 64 , N 14,第I卷（共40分）一、选择题（每个小题只有一个答案，每小题2分，共40分）1下列物质中有剧毒的是 ( ) （A）红磷 （B）白磷 （C）N2 （D）二氧化碳 2常温下难与浓硝酸发生持续反应的是 ( ) （A）Al （B）Mg （C）Cu （D） C3下列试剂保存方法不正确的是 ( ) （A）浓HNO3放在棕色瓶中 （B）少量白磷放在水中（C）氨水放在密闭容器中 （D）钠放在冷水中4既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的气体是 ( ) （A）SO2 （B）H2
2、S （C）NH3 （D）H25下列各组物质互为同素异形体的是 ( ) （A）红磷与白磷 （B）磷酸与偏磷酸 （C）NO2与N2O4 （D）Cl和Cl6下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述中正确的是( )。 A.常温下都能用铝容器贮存 B.露置在空气中，容器中酸液的质量都减少C.常温下都能与铜粒反应 D.露置在空气中，容器中酸液的质量都增加7在氨氧化法制硝酸中的尾气，造成环境污染的主要物质是 ( ) （A）HNO3与NO （B）NO2与H2S （C）H2与NO （D）NO与NO28下列比较中正确的是( )。 A.硝酸的酸性比磷酸强 B.PH3的稳定性大于NH3C.PH3的还原性大于NH3 D.氮气的化学
3、性质比磷活泼9下列物质发生化学反应时，在不同条件下，可得到不同产物的是P+Cl2 P2O5+H2O H2S+O2 Na+O2 ( ) （A）只有 （B） 只有 （C） 只有 （D）全部10为了客运安全，下列物质硝酸铵金属钠氯化钾过磷酸钙氯酸钾硝酸钾白磷汽油，从化学性质上判断，由于易燃易爆不能带上火车的是 ( ) （A） （B） （C） （D）11下列关于NO与NO2的叙述正确的是 ( ) （A）常温下都是无色气体 （B）常温下都难溶于水 （C）一定条件下，可相互转化 （D）都可用排水法收集12NO与NO2的混合气体60ml，通入水中，最后收集到的气体体积为40ml（气体体积均在相同条件下测定）
4、，则原混合气体中NO与NO2的体积比为 ( ) （A） 12 （B） 23 （C） 32 （D）11133.2g铜放入100ml浓度为0.2mol/L的硝酸中，充分反应后，被还原的HNO3的量为 ( ) （A）0.033mol （B）0.005mol （C）0.013mol （D）0.02mol14在图示装置中，将液体Y滴入瓶中并摇动，一会儿小气球胀大。则气体X与液体Y不可能是 ( )ABCD气体XNH3SO2CO2HCl液体Y水浓NaOH稀H2SO4饱和食盐水15同主族的元素所形成的同一类型化合物，其结构与性质往往相似，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的叙述中，不正确的是 ( )（A）
5、它是一种共价化合物 （B）在加热条件下该化合物可分解（C）这种化合物不能与碱反应 （D）该化合物可以由PH3与HI化合生成16、分离NaCl和NH4Cl的最佳方法是 A利用溶解度不同，采用结晶法 B加入烧碱C直接加热法 D加入AgNO3溶液17、试管中盛有少量的白色固体，可能是铵盐，检验的方法是 A加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口C加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试剂D加氢氧化钠溶液，加热，滴加紫色石蕊试剂。18、已知下列事实：硝酸的酸性比磷酸强；硝酸显强氧化性，磷酸不显强氧化性；氮气与氢气直接化合，磷与氢气很难化合；氨气比磷化氢稳定。其
6、中能够说明氮元素的非金属性比磷元素强的是 A B C D 19、从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用图7所示装置进行的是 A不同浓度的硝酸与铜反应 B稀硫酸与纯碱或小苏打反应C铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应DH2O2在不同催化剂作用下分解20、下列各组离子在溶液中能大量共存的是ANa+、H+、CO32-、Cl- BH+、K+、Cl-、NO3-CNa+、Al3+、OH-、Cl- DNH4+、H+、OH-、NO3-第II卷（共60分）二、填空题(本大题包括5小题，共28分)21、（4分）在空气中敞口放置浓硫酸和浓硝酸一段时间后，浓硫酸的质量会 ，浓硝酸的质量会 ；浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性，浓硫酸与
7、铜反应时，生成的气体是 ，浓硝酸与铜反应时，生成的气体是 。22（6分）有一无色干燥的混合气体，可能是由HCl、NO、NO2、CO2、NH3、H2、O2、Cl2中的几种混合而成，根据把混和气体通过浓H2SO4时，气体体积明显减小。再通入过量碱石灰时，体积又明显减小；剩余气体接触空气时，立即变为红棕色，可得：混和气体中一定存在 ，一定不存在 ，可能存在 。23、(6分)配平下列氧化还原方程式：(1) KMnO4 + HCl(浓) = KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O（2） KMnO4 + KNO2 + = MnSO4 + K2SO4 + KNO3 + H2O 来24（12分）、如图
8、所示A、B、C、D、E五种种物质的相互转化关系： (1) 若A通常状态下为气体单质，则AD分别为： A_、B_、C_、D_ (2)写出图中物质间转化的化学方程式： AC BC EC 三、实验题（24分）25、(化学方程式2分，其余每空1分)制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。（1）写出实验室制取氨气化学方程式 ；氨气分子的空间构型为 ，该分子由 （填“极性”或“非极性”）键构成的 （填“极性”或“非极性”）分子；氨气的水溶液叫氨水，氨水显弱碱性的原因可用方程式表示为 。（2）收集氨气应使用 法，要得到干燥的氨气可选用 做干燥剂；用方法检验氨气是否已收集满。（3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是 ；该实验的原理是 ；（4）如果只提供如图2的装置， （填“能”或“不能”）引发喷泉，如果能，请说明引发喷泉的方法 。 四、计算题（共8分） 25 12.8克铜与足量浓硝酸充分反应，标准状况下，求反应生成的NO2体积。若该浓硝酸的体积为100mL，求其物质的量浓度。求被还原的硝酸的物质的量。
