1、射洪中学高2022级1月月考化学试题（满分100分，考试时间 75分钟）注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56 Cu-64第卷 1合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是( )A狗头兽首铜像B柔性显示屏(基础材料：石墨烯)C流通硬币D潜水器外壳(钛、铝等)2化学贯穿古今，下列对古诗词所涉及化学知识的
2、解读不正确的是( )A“错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”，陈醋是混合物B“射洪春酒寒仍绿，目极伤神谁为携”，淀粉酿制成美酒的过程中发生了氧化还原反应C“千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲”，石灰石烧制生石灰发生了分解反应D“熬胆矾铁斧，久之亦化为铜”，其中铜能导电，所以铜是电解质3分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是( )ACuSO45H2O、冰水、液氯都属于纯净物B烧碱、纯碱、火碱都属于碱C酸性氧化物能与碱反应生成盐和水，氧化铝是酸性氧化物D碱性氧化物能与酸反应生成盐和水，氧化钠和过氧化钠都是碱性氧化物4下列叙述正确的是( )A“人造太阳”的核燃料是氘、氚，、互为同位素，
3、其物理性质和化学性质均相同B2020年12月17日凌晨，嫦娥五号携带回的月球土壤样本中含有珍贵的，与互为同素异形体C测定出土文物年代的与互为同位素D近年的材料新宠黑磷仅由P构成，它与白磷互为同位素5下列物质中既含有离子键又含有共价键的是( )ACO2 BKOH CMgCl2 DNa2O6下列说法错误的是( )AI中铁丝在氯气中剧烈燃烧，该反应体现氯气的氧化性B分散质粒子的直径大小：氯化铁溶液氢氧化铁胶体C制备氢氧化铁胶体时，在不断搅拌下向沸水中加入过量的饱和氯化铁溶液D用一束光照射II和IV的分散系，IV中能看到一条光亮的“通路”7关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是( )A热稳
4、定性：NaHCO3Na2CO3B与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3r(Q)r(Y2)r(Z3)B最高价氧化物对应的水化物的酸性：W比Q的强C元素Z的氧化物与Q的氢化物的水溶液能反应生成盐和水DX、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应的水化物均能与强碱反应12下列除杂方案错误的是( )选项被提纯的物质杂质除杂试剂AFeCl3(aq)Fe2通Cl2BAlCl3(aq)Cu2Al粉CNaHCO3(aq)Na2CO3CO2气体DFeCl3(aq)Cu2Fe粉13常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A强碱性溶液中：、B新制氯水中：、C无色澄清溶液中：、D使石蕊变蓝色的溶液中：、
5、14如图是铁与其他物质之间的性质关系(“”表示相连物质间能发生反应，“”表示两种物质间的转化关系，部分物质和反应条件已略去)，下列有关说法正确的是( )A变化的过程中，固体的质量逐渐减少B变化中有银白色固体析出C变化可通过铁丝在空气中生锈实现D变化可能是：15核内中子数为N的R2，质量数为A，则a g R2中含有的电子数物质的量为( )A(AN) molB(AN2) molC(AN2) molD(AN2) mol16将钠、铝混合物投入足量水(质量为100 g)中进行反应，若钠、铝的质量分别为46 g和27 g，充分反应后，下列说法正确的是( )A产生H2的物质的量为2.5 molB溶液中的溶质
6、只有NaAlO2C金属未完全溶解DNaAlO2的质量分数是100%第卷二、非选择题：包括第17题-第20题4个大题，共52分。17（14分）如图是制取氯气并进行有关氯气性质实验的装置，装置中C、D均为洗气瓶，E中有铁粉，右端导管口处放有脱脂棉，F为尾气吸收装置。请回答下列问题：（1）B中发生反应的化学方程式为 ；反应中氧化剂为 (填化学式)。（2）为使E装置中进入纯净干燥的氯气，C中盛装试剂是饱和食盐水，作用是 ；D装置中的试剂是 。（3）E中发生的化学反应方程式为 。（4）F是尾气处理装置，反应离子方程式为_。（5）实验室也可以用KMnO4替代MnO2与浓HCl反应制取Cl2,但反应不需要加
7、热，写出此反应的离子方程式_。(已知被还原为Mn2)18.（14分）现用Na2CO310H2O固体配制100mL0.1mol/L溶液，可供选择的仪器有：玻璃棒、烧杯、托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管。回答下列问题：(1)上述仪器中，还缺少的定量仪器是_；(2)经计算，需用托盘天平称取固体质量为_g；(3)将图中的实验步骤按实验过程先后次序排列_B_F_；(4) 将所配制的溶液进行测定，发现浓度偏大，可能的原因是_；a.称量的固体有杂质b.称量的固体已经部分失去结晶水c.转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒d.定容时，俯视刻度线滴加蒸馏水(5)下列溶液中，与100mL0.1mol/LNa2CO3溶液中的物质
8、的量浓度相同的是_；a.溶液 b.溶液c.溶液 d.溶液（6）检验Na2CO3溶液中是否混有NaCl时，所用的试剂是 和 。19.（14分）随着原子序数的递增，AG七种短周期元素最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。请回答下列问题：（1）G元素在周期表中的位置为_。（2）元素A与C形成AC2与C与D形成的D2C2发生反应的化学方程式为_。（3）A、B、F三种元素的原子半径由大到小的顺序是_。(填元素符号) （4）D元素最高价氧化物的水化物与E元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是_。（5）元素C、G形成的简单气态氢化物中，H2C与H2G的稳定性较强的是_(填化学式)。（6）最近，德
9、国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷(Rb)是37号元素，相对原子质量是85，位于A族。关于铷的下列说法中不正确的是_(填序号)。A与水反应比钠更剧烈 BRb2O2与水能剧烈反应并释放出O2C单质Rb具有很强的氧化性 DRbOH的碱性比同浓度的NaOH弱（7）用电子式表示离子化合物D2C的形成过程：_。 20.（10分）I.某化学兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1 molL1 FeCl3溶液，0.1 molL1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2、Fe3的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题。(1)用所
10、给试剂写出体现Fe2具有还原性的反应的化学方程式 。(2)设计实验方案，完成下列表格。探究内容实验方案实验现象探究Fe3具有氧化性取少量0.1 molL1FeCl3溶液，往溶液中加入足量铁粉，再加入少量KSCN溶液加入足量铁粉后，溶液颜色变为 ；加入KSCN溶液后，溶液颜色 。(3)该兴趣小组为说明“Fe2具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入锌粉，观察实验现象的方案，该反应的离子方程式为 。(4)某反应中反应物与生成物有Fe3、Mn2、H、MnO、H2O和一种未知离子X，已知MnO在反应中得到电子，则X是 。化学试题参考答案1-5 BDACB 6-10 CBBCC 11-16 BDDBD
11、A17（14分）（1）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O（2分） MnO2（2分） （2）除去氯气中混有的氯化氢气体（2分） 浓硫酸（2分） （3）2Fe + 3Cl22FeCl3（2分） （4）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（2分） （5）2+10Cl-+16H+ -=2Mn2+8H2O+5Cl2（2分）18.（除标注外每小题2分，共14分）(1)100mL容量瓶(2)2.9(3) C D A E（每空1分）(4)bd(5)cd(6)稀硝酸、硝酸银溶液19.（14分）（1）第三或3周期，(第)A族 （2分） （2）2CO22Na2O22Na2CO3O2（2分） （3）SiCN （2分） （4）Al(OH)3OHAlO22H2O（2分） （5）H2O（2分） （6）CD（2分）(7)Na2Na （2分）20.（每空2分，共10分）(1)2FeCl2Cl2=2FeCl3(答案合理即可)（2分）(2)浅绿色（2分），无明显变化（2分）(3)Fe2Zn=Zn2Fe（2分）(4)Fe2（2分）
