1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。课时提能演练(十九) (30分钟 50分)一、选择题(本题包括6小题，每小题5分，共30分)1.下列关于中和反应的说法正确的是( )A.酸碱中和反应的实质是H+OH-=H2OB.任何酸碱中和反应的离子方程式都可以写成H+OH-=H2OC酸碱反应达到滴定终点时，两者的物质的量相等D酸碱完全中和时，溶液一定呈中性2.分离NaCl、FeCl3和BaSO4的混合物，应选用的一组试剂是( )A.H2O、AgNO3、HNO3B.H2O、NaOH、HNO3C.H2O、NaOH、HClD.H2O、KOH、HNO33
2、.(2012扬州高二检测)加碘食盐中的碘以碘酸钾 (KIO3)的形式存在。已知溶液中的IO3和I发生反应：IO35I6H=3I23H2O。根据此反应，可用试纸和一些生活中常用的物质进行实验，证明食盐中存在IO3，除食盐外可供选用的物质有：自来水蓝色石蕊试纸KI-淀粉试纸淀粉白糖食醋白酒进行上述实验时必须使用的物质是( )ABCD4.(双选)用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考如图所示，从下表中选出正确选项( )5.(2012江苏高考)下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )Al2O3NaAlO2(aq) Al(OH)3S SO3H2SO4饱和NaCl(aq) NaHCO3
3、Na2CO3Fe2O3 FeCl3(aq) 无水FeCl3MgCl2(aq) Mg(OH)2 MgOA.B.C.D.6.(2012镇江高二检测) 如图是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是( )A.甲：熟石灰；乙：稀盐酸B.甲：水；乙：氢氧化钠溶液C.甲：氯化钠溶液；乙：稀硫酸D.甲：稀盐酸；乙：氯化钠溶液二、非选择题(本题包括2小题，共20分)7(8分)现有0.001 molL-1酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液，有关反应的离子方程式是2MnO45HSO3H=2Mn25SO423H2O，请回答下列问题：(1)该滴定实验所需仪器
4、有下列中的_(填序号)。A酸式滴定管(50 mL)B碱式滴定管(50 mL)C量筒(10 mL)D锥形瓶E铁架台F滴定管夹G烧杯H白纸I胶头滴管J漏斗(2)不用_(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液的原因是_。(3)_(填“需要”或“不需要”)选用指示剂，其理由是_。(4)滴定前平视KMnO4液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则(ba)mL比实际消耗KMnO4的溶液体积_(填“大”或“小”)；根据(ba) mL计算得到的待测液浓度比实际浓度_(填“大”或“小”)。8.(12分)(2012山东高考)工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：(1)气体A
5、中的大气污染物可选用下列试剂中的_吸收。a.浓硫酸b.稀硝酸c.NaOH溶液d.氨水(2)用稀硫酸浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在_(填离子符号)，检验溶液中还存在Fe2+的方法是_(注明试剂、现象)。(3)由泡铜冶炼粗铜的化学方程式为_。(4)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是_。a.电能全部转化为化学能b.粗铜接电源正极，发生氧化反应c.溶液中Cu2+向阳极移动d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属(5)利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若
6、将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为_。答案解析1.【解析】选A。弱酸或弱碱参加的中和反应，离子方程式不能写成H+OH-=H2O；酸和碱的元数不相等时，二者反应，其物质的量不相等；酸碱完全中和，若生成的盐水解，溶液一般不呈中性。2.【解析】选C。此题中，因NaCl、FeCl3均溶于水，BaSO4难溶于水，所以先用水溶解，利用溶解性差异过滤分离，然后用NaOH溶液与滤液反应，NaCl未变化，FeCl3被转化为Fe(OH)3沉淀，通过过滤分别得到滤液和沉淀，将滤液蒸发结晶可得纯净的NaCl，将沉淀与HCl溶液反应，可使转化为Fe(OH)3的FeCl3得以复原。在分离操作中同样要遵循不能引入新杂
7、质的原则，所以选C。3.【解析】选B。此为信息题，根据信息可知，在酸性条件下，IO3可氧化I生成单质碘。由题意知，要证明食盐中有IO3，应用到I、淀粉和酸。现给出了KI-淀粉试纸，包括了前两种试剂，所以再选用食醋便可完成上述检验。向待测液中加入食醋，然后将溶液滴在KI-淀粉试纸上，若试纸变蓝，即证明有 IO3。4.【解析】选C、D。酸式滴定管(图甲)盛放酸液，碱式滴定管(图乙)盛放碱液，为便于观察，所选取的指示剂在滴定过程中的颜色一般由浅色向深色过渡，且要求半分钟不褪色。用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度时，若将已知浓度的NaOH溶液盛放在碱式滴定管中，则未知浓度的H2SO4溶
8、液放入锥形瓶中，选用酚酞为指示剂，滴定到终点的颜色由无色变红色；若将已知浓度的NaOH溶液盛放在锥形瓶中，则未知浓度的H2SO4溶液放入酸式滴定管中，选用甲基橙为指示剂，滴定到终点的颜色由黄色变橙色。5.【思路点拨】解答本题时应注意以下两点：(1)注意掌握常见物质的相互转化关系。(2)掌握常见物质相互转化的相应方程式。【解析】选A。对于：第一步转化：Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O，第二步转化：2NaAlO2CO23H2O=2Al(OH)3Na2CO3或NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO3；对于：第一步转化不能一步实现，第二步转化：SO3+H2O=H2SO4；对于：
9、第一步转化：NaCl+CO2+H2O+NH3=NaHCO3+NH4Cl，第二步转化 ：2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2；对于：第一步转化：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,第二步转化，FeCl3水解，得不到无水FeCl3；对于：第一步转化：Ca(OH)2+ MgCl2=Mg(OH)2+ CaCl2, 第二步转化：Mg(OH)2MgOH2O；故选A，。【互动探究】(1)对于，得到的是什么物质？ 提示：第二步，加热时FeCl3发生水解：FeCl3+ 3H2O=Fe(OH)3+3HCl，随着反应的进行，HCl挥发，最终得到的是Fe2O3。(2)对于，要得到纯净的无水FeCl3可采
10、取什么措施？提示：在HCl存在的氛围中加热FeCl3溶液。6.【解析】选A。在三种物质中加入试剂甲时，有氨味产生，说明产生了氨气，铵盐和碱反应生成氨气，所以试剂甲为碱类物质；NH4HCO3和NH4Cl组成上差别在于阴离子不同，HCO3-能够和酸反应放出二氧化碳气体，而Cl-不能，所以试剂乙为酸类物质，符合这两个条件的只有A选项。7【解析】高锰酸钾用于氧化还原滴定需用酸式滴定管盛放，因高锰酸钾具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的乳胶管，滴定过程同中和滴定，方法也同中和滴定。但高锰酸钾在滴定时不需要用指示剂，因为MnO4被还原为Mn2时紫红色褪去。答案：(1)A、D、E、F、G、H(2)碱KMnO4可
11、腐蚀乳胶管(3)不需要MnO4被还原为Mn2时紫红色褪去(4)小小【误区警示】滴定管的最大刻度以下至尖嘴无刻度。读数时容易忽略这一点而认为滴定管中的液体流完后的体积与最大体积数相同。8.【思路点拨】解答本题时应注意以下三点：(1)理清无机化工流程，明确每一步的反应在流程中的作用。(2)对于陌生的氧化还原反应要用正确的配平方法进行配平。(3)掌握电解精炼铜的原理及相关电极反应式的书写。【解析】(1)从冰铜的元素组成上看，其中含有硫元素，焙烧产物泡铜和熔渣中不再含有硫元素，故可推知A一定为SO2， 一般选用碱液吸收，故答案为c、d。(2)向溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈红色，可推知溶液中一定含有F
12、e3+；要检验溶液中还含有Fe2+，可取适量酸性KMnO4溶液于一支试管中，滴入几滴该溶液，若酸性高锰酸钾溶液褪色或变浅，说明该溶液中含有Fe2+。(3)泡铜制取粗铜，是Cu2O和铝发生氧化还原反应，根据氧化还原反应的配平方法进行配平可得，化学反应方程式为3Cu2O+2AlAl2O3+6Cu。(4)在电解过程中，会有一部分电能损失转化为热能，因此电能不可能全部转化为化学能，a错误；c项，溶液中的Cu2+应向阴极(精铜)移动，c错误；正确答案为b、d。(5)通过化学反应可以看出，O2 发生还原反应，正极反应物一定为O2，其对应的还原产物为H2O，故正极的电极反应为O2+4e-+4H+=2H2O。
13、答案：(1)c、d(2)Fe3+ 可取适量酸性KMnO4溶液于一支试管中，滴入几滴该溶液，若酸性高锰酸钾溶液褪色或变浅，说明该溶液中含有Fe2+(3)3Cu2O+2AlAl2O3+6Cu(4)b、d(5)O2+4e-+4H+=2H2O【一题多解】对于(5)可采取两种方法书写：方法一(直接法)：通过化学反应可以看出，O2 发生还原反应，正极反应物一定为O2，其对应的还原产物为H2O，故正极的电极反应为O2+4e-+4H+=2H2O；方法二：先写出负极电极反应：铜作为负极反应物，氧化产物为CuSO4，故其电极反应式为Cu-2e-+SO42- =CuSO4，在电量相同的前提下，用总的电极反应式减去该电极反应式，可得正极的电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O。
