1、2015-2016学年四川省眉山中学高一（上）期中化学试卷一、选择题（每个小题只有一个选项符合要求，每小题4分，共48分）1（4分）（2013秋龙岩期末）下列叙述中，正确的是（）A含金属元素的离子一定都是阳离子B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D金属阳离子被还原不一定得到金属单质2（4分）（2015秋眉山校级期中）下列物质分类正确的是（）ASO2、SiO2、CO均为酸性氧化物BCu、NaCl、CaO在熔融状态下均能导电C烧碱、硫酸、四氯化碳均为电解质D稀豆浆、牛奶、氯化铁溶液均为胶体3（4分）（2014秋青岛校级期末）如图所示的装置或操作正
2、确的是（）A用装置量取15.00mL的NaOH溶液B用装置分离苯和水的混合物，苯应从下口流出C用装置陶瓷坩埚高温煅烧CaCO3固体D关闭活塞a，从b处加水，以检查装置的气密性4（4分）（2015秋眉山校级期中）下列有关阿伏加德罗常数（NA）说法，不正确的是（）A常温常压下，3.2g O2与O3所含的原子数为0.2NAB标准状况下，18g H2O所含的氧原子数目为NAC0.1mol Zn与含0.1mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NAD标准状况下，2.24L CO2中含有的原子数为0.3NA5（4分）（2015秋眉山校级期中）淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质可以出现明显的
3、蓝色特征，现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是（）A加入Ba（NO3）2溶液产生白色的沉淀B加入碘水变蓝C加入Ba（NO3）2溶液没有白色沉淀D加入碘水不变蓝6（4分）（2015秋眉山校级期中）同温同压下，下列几种气体中，等质量时所占体积最大的是（）ACOBH2CCO2DCl27（4分）（2015秋眉山校级期中）在强酸性溶液中，下列离子能大量共存的组合为（）AHCO3、Ca2+、Ba2+、Na+BCa2+、NO3、Mg2+、SO42CFe3+、Cu2+、NO3、ClCDSO32、MnO4、S2、N
4、a+8（4分）（2015秋眉山校级期中）用如图所示装置分别进行如下实验，测定溶液导电性变化以下哪个选项为导电性先增大后减弱的为（）A向醋酸溶液中加入氨水B向AgNO3溶液中加入HClC向盐酸溶液中加入NaCl溶液D向H2SO4溶液中加入BaCl2溶液9（4分）（2015秋眉山校级期中）下列离子方程式正确的是（）A铜与硝酸银溶液反应：Ag+CuAg+Cu2+B石灰石与盐酸反应：CO+2H+H2O+CO2C向澄清石灰水中通入少量CO2使溶液变浑浊：CO2+Ca2+2OHH2O+CaCO3D铁屑与盐酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H210（4分）（2015秋眉山校级期中）已知：2XO+10A+16
5、H+2X2+5A2+8H2O；2M3+2B2M2+B2；B2+YO2+2H2O2B+YO+4H+；A2+2M2+2M3+2A由以上信息判断下列哪个反应不能发生（）AYO+2M2+4H+YO2+2M3+2H2OB5M2+XO+8H+5M3+X2+4H2OC2XO+10B+16H+2X2+5B2+8H2ODA2+2BB2+2A11（4分）（2015秋眉山校级期中）两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为C1，密度为1；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为C2，密度为2，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为3，则混合后硫酸的物质的量浓度为（）ABCD12（4分）（2015秋眉山校级期中）2.6g Zn与
6、200ml 0.1mol/L的稀HNO3溶液恰好完全反应，Zn被氧化成Zn2+，则HNO3的还原产物可能为（）AH2BNO2CNODN2O二、填空题13（14分）（2015秋眉山校级期中）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母填在横线上A萃取、分液B加热分解C结晶D分液E蒸馏F过滤G重结晶H渗析（1）分离饱和食盐水和沙子的混合物（2）从硝酸钾和氯化钠的固体混合物中获得硝酸钾晶体（3）分离水和汽油的混合物（4）分离四氯化碳（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6），已知两者互溶（5）提取碘水中的碘（6）除去氧化钙中的碳酸钙（7）提纯氢氧化铁胶体14（12分）（2015秋眉山校级期中）实验
7、需要0.1molL1的 NaOH溶液450mL，根据溶液配制中的情况回答下列问题：（1）实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要其它玻璃仪器有（2）容量瓶需标有以下五项中的（填序号）a、温度b、浓度c、容量d、压强e、刻度线（3）根据计算得知，所需NaOH的质量为g（4）配制一定物质的量浓度溶液的实验中，如果出现以下操作：A称量时用了生锈的砝码B将NaOH放在纸张上称量C往容量瓶转移时，有少量液体溅出D未洗涤溶解NaOH的烧杯E定容时仰视刻度线F容量瓶未干燥即用来配制溶液G定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线上述操作中对配制的溶液物质的量浓度大小造成（填写字母）偏大的
8、有（5）某位同学利用制得的NaOH溶液来制取Fe（OH）3胶体，无论用什么办法也不能成功，原因可能是；正确的方法应是15（12分）（2015秋眉山校级期中）A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是BaCl2、Na2CO3、NaHSO4、Ba（OH）2和NaHCO3溶液中的一种为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如下表所示表中“”表示生成沉淀或微溶化合物，“”表示观察不到明显现象，“”表示有气体产生ABCDEABCDE试回答下列问题：（1）B是 C是 D是E是（填化学式）（2）写出下列离子反应方程式A与E反应的离子方程式：；将B的溶液逐滴加入C的溶液中直至过量，在此过程中，所发生的离子反应
9、可能有：，；将等物质的量浓度、等体积的A、B两溶液混合16（14分）（2015秋眉山校级期中）回答下列问题（1）配平以下方程式：K2Cr2O7+HClKCl+CrCl3+H2O+Cl2（2）以上反应中失电子的物质是，还原产物是，每生成1mol这种还原产物，将有mol电子发生转移；氧化剂与还原剂的物质的量之比为（3）已知反应：2H2S+H2SO32H2O+3S，若氧化产物比还原产物多1.6g则同时会生成水的质量为g（4）某反应体系中含有以下物质：FeCl3、HNO3、FeCl2、NO、Fe（NO3）3、H2O已知反应前溶液颜色为浅绿色，反应后溶液颜色为棕黄色，请用离子方程式表示反应过程：2015
10、-2016学年四川省眉山中学高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每个小题只有一个选项符合要求，每小题4分，共48分）1（4分）（2013秋龙岩期末）下列叙述中，正确的是（）A含金属元素的离子一定都是阳离子B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D金属阳离子被还原不一定得到金属单质【考点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较菁优网版权所有【分析】A、含金属元素的离子可以是阳离子，也可是阴离子，可从常见盐中的组成得到验证；B、判断氧化剂、还原剂不是从物质的分类来判断，而是根据物质中元素的化合价的变化来确定，所含元素化合价升高，该物质
11、作氧化剂，反之作还原剂C、元素从化合态变为游离态时，元素的化合价即可升高，又可降低，还可既升高又降低，所以该元素可能被氧化，可能被还原，也可既被氧化又被还原D、对于变价的金属阳离子被还原可得中间价态离子或金属单质【解答】解：举出反例，即可判断选项的对错A、AlO2离子中含金属元素，故A选项错误；B、氢气还原氧化铜的反应中，氢气作还原剂，氧化铜作氧化剂，故B选项错误；C、在反应2H2S+SO23S+2H2O中，硫元素从化合态变为游离态时，该元素既被还原又被氧化，故C选项错误；D、Fe3+可被还原为Fe2+，故D选项正确故选D【点评】解答此类问题，需要注意找出反例来验证这就要求我们在学习的过程中要
12、注意知识的积累，看问题要全面，既要注意规律的普遍性，又要注意特殊性2（4分）（2015秋眉山校级期中）下列物质分类正确的是（）ASO2、SiO2、CO均为酸性氧化物BCu、NaCl、CaO在熔融状态下均能导电C烧碱、硫酸、四氯化碳均为电解质D稀豆浆、牛奶、氯化铁溶液均为胶体【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质菁优网版权所有【专题】物质的分类专题【分析】A酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物，CO是不成盐氧化物；B金属单质和离子化合物在熔融时能导电；C四氯化碳属于非电解质；D氯化铁溶液属于溶液【解答】解；A酸性氧化物是能与碱反应生成盐
13、和水的氧化物，CO是不成盐氧化物，SO2、SiO2为酸性氧化物，故A错误；B金属单质和离子化合物在熔融时能导电，则Cu、NaCl、CaO在熔融状态下均能导电，故B正确；C四氯化碳在水溶液或熔融时均不导电，属于非电解质，故C错误；D稀豆浆、牛奶属于胶体，氯化铁溶液属于溶液不是胶体，故D错误故选B【点评】本题考查了物质的分类，主要考查酸性氧化物、非电解质、电解质、胶体等知识的分析判断，较简单3（4分）（2014秋青岛校级期末）如图所示的装置或操作正确的是（）A用装置量取15.00mL的NaOH溶液B用装置分离苯和水的混合物，苯应从下口流出C用装置陶瓷坩埚高温煅烧CaCO3固体D关闭活塞a，从b处加
14、水，以检查装置的气密性【考点】化学实验方案的评价；气体发生装置的气密性检查；物质的溶解与加热；分液和萃取菁优网版权所有【专题】实验评价题【分析】A应用碱式滴定管盛装氢氧化钠溶液；B苯的密度比水小；C加热固体，坩埚不能盖盖子；D关闭活塞a，从b处加水，当右侧液面高于左侧液面时，且液面不变化，可说明气密性良好【解答】解：A氢氧化钠具有腐蚀性，可腐蚀玻璃，应用碱式滴定管盛装氢氧化钠溶液，故A错误；B苯的密度比水小，在溶液上层，应从上口倒出，故B错误；C加热碳酸钙固体，加热分解商城二氧化碳气体，坩埚不能盖盖子，故C错误；D关闭活塞a，从b处加水，当右侧液面高于左侧液面时，且液面不变化，可说明气密性良好
15、，故D正确故选D【点评】本题考查较为综合，涉及仪器的使用、物质的分离以及气密性的检验等问题，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质以及实验的可行性的评价，难度不大4（4分）（2015秋眉山校级期中）下列有关阿伏加德罗常数（NA）说法，不正确的是（）A常温常压下，3.2g O2与O3所含的原子数为0.2NAB标准状况下，18g H2O所含的氧原子数目为NAC0.1mol Zn与含0.1mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NAD标准状况下，2.24L CO2中含有的原子数为0.3NA【考点】阿伏加德罗常数菁优网版权所有【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
16、【分析】A、氧气和臭氧均由氧原子构成；B、求出水的物质的量，然后根据1mol水中含1mol氧原子来分析；C、0.1mol锌和0.1mol盐酸反应时，锌过量，根据盐酸的量来计算转移的电子的物质的量；D、求出二氧化碳的物质的量，然后根据1mol二氧化碳中含3mol原子来分析【解答】解：A、氧气和臭氧均由氧原子构成，故3.2g混合物中含有的氧原子的物质的量为n=0.2mol，即0.2NA个，故A正确；B、18g水的物质的量为1mol，而1mol水中含1mol氧原子即NA个，故B正确；C、0.1mol锌和0.1mol盐酸反应时，锌过量，0.1mol盐酸中的0.1mol氢离子完全被还原，故转移0.1mo
17、l电子即0.1NA个，故C错误；D、标况下2.24L二氧化碳的物质的量为0.1mol，而1mol二氧化碳中含3mol原子，故0.1mol二氧化碳中含0.3mol原子即0.3NA个，故D正确故选C【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大5（4分）（2015秋眉山校级期中）淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质可以出现明显的蓝色特征，现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是（）A加入Ba（NO3）2溶液产生白色的沉淀B加入碘水变蓝C加入Ba（NO3）
18、2溶液没有白色沉淀D加入碘水不变蓝【考点】渗析；胶体的重要性质菁优网版权所有【分析】胶体粒子不能通过半透膜，而且其它小分子或离子可以通过半透膜，则证明半透膜完好无损即证明取烧杯中液体无淀粉【解答】解：因淀粉是胶体，不能透过半透膜，则只要袋子不破损，淀粉就不会出来，加入碘水就不变蓝，故选D【点评】本题考查渗析的原理，难度不大，对所学知识的掌握有所加深，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握6（4分）（2015秋眉山校级期中）同温同压下，下列几种气体中，等质量时所占体积最大的是（）ACOBH2CCO2DCl2【考点】物质的量的相关计算菁优网版权所有【专题】物质的量的计算【分析】同温同压下，
19、相同质量的气体，其体积与摩尔质量成反比，摩尔质量越小，占有的体积越大【解答】解：同温同压下，相同质量的气体，其体积与摩尔质量成反比，摩尔质量越小，占有的体积越大A、一氧化碳的摩尔质量为28g/mol；B、氢气的摩尔质量为2g/mol；C、二氧化碳的摩尔质量为44g/mol；D、氯气的摩尔质量为71g/mol，因此同温同压下，相同质量的气体，氢气的体积最大，故选B【点评】本题考查物质的量的有关计算、阿伏伽德罗定律及推论等，比较基础，注意基础知识理解掌握7（4分）（2015秋眉山校级期中）在强酸性溶液中，下列离子能大量共存的组合为（）AHCO3、Ca2+、Ba2+、Na+BCa2+、NO3、Mg2
20、+、SO42CFe3+、Cu2+、NO3、ClCDSO32、MnO4、S2、Na+【考点】离子共存问题菁优网版权所有【专题】离子反应专题【分析】强酸性溶液中存在大量氢离子，A碳酸氢根离子与强酸性溶液中的氢离子反应；B四种离子之间不反应，都不与氢离子反应；C四种离子之间不反应，能够共存；D高锰酸根离子在酸性条件下能够氧化亚硫酸根离子、硫离子【解答】解：强酸性溶液中存在大量氢离子，AHCO3与强酸性溶液中的氢离子反应生成二氧化碳气体和水，溶液中不能大量共存，故A错误；BCa2+、NO3、Mg2+、SO42之间不发生反应，都不与强酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；CFe3+、C
21、u2+、NO3、Cl之间不反应，都不与强酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；DMnO4在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化SO32、S2，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选BC【点评】本题考查离子共存，为高频考点，题目难度中等，试题侧重考查复分解反应、氧化还原反应，明确离子性质及离子共存条件是解本题关键，注意隐含条件的挖掘8（4分）（2015秋眉山校级期中）用如图所示装置分别进行如下实验，测定溶液导电性变化以下哪个选项为导电性先增大后减弱的为（）A向醋酸溶液中加入氨水B向AgNO3溶液中加入HClC向盐酸溶液中加入NaCl溶液D向H2SO4溶液中加入BaCl2溶液【考点】原
22、电池和电解池的工作原理菁优网版权所有【专题】电化学专题【分析】溶液的导电性与离子浓度成正比，溶液的导电性比反应前明显增强，说明反应后溶液中离子浓度增大，溶液的导电性比反应前减弱，说明反应后溶液中离子浓度减小，据此分析解答【解答】解：A、向醋酸溶液中加入氨水会生成醋酸铵，导电性增强，然后再加入氨水，则相当于将醋酸铵稀释，离子浓度会减小，所以导电能力减弱，故A正确；B、向AgNO3溶液中加入HCl生成氯化银沉淀和硝酸，导电能力几乎变化不大，故B错误；C、向盐酸溶液中加入NaCl溶液，导电能力几乎不变，故C错误；D、稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，在该反应过程中，溶液的导电性减弱，故D错误故
23、选A【点评】本题主要考查溶液的导电性，溶液的导电性的强弱程度是由溶液中自由移动的离子浓度大小决定的浓度越大，导电性越强9（4分）（2015秋眉山校级期中）下列离子方程式正确的是（）A铜与硝酸银溶液反应：Ag+CuAg+Cu2+B石灰石与盐酸反应：CO+2H+H2O+CO2C向澄清石灰水中通入少量CO2使溶液变浑浊：CO2+Ca2+2OHH2O+CaCO3D铁屑与盐酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2【考点】离子方程式的书写菁优网版权所有【专题】离子反应专题【分析】A电子、电荷不守恒；B碳酸钙在离子反应中保留化学式；C反应生成碳酸钙、水；D反应生成氯化亚铁和氢气【解答】解：A铜与硝酸银溶液反应
24、的离子反应为2Ag+Cu2Ag+Cu2+，故A错误；B石灰石与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2，故B错误；C向澄清石灰水中通入少量CO2使溶液变浑浊的离子反应为CO2+Ca2+2OHH2O+CaCO3，故C正确；D铁屑与盐酸反应的离子反应为Fe+2H+Fe2+H2，故D错误；故选C【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，题目难度不大10（4分）（2015秋眉山校级期中）已知：2XO+10A+16H+2X2+5A2+8H2O；2M3+2B2M2+B2；B2+Y
25、O2+2H2O2B+YO+4H+；A2+2M2+2M3+2A由以上信息判断下列哪个反应不能发生（）AYO+2M2+4H+YO2+2M3+2H2OB5M2+XO+8H+5M3+X2+4H2OC2XO+10B+16H+2X2+5B2+8H2ODA2+2BB2+2A【考点】氧化性、还原性强弱的比较菁优网版权所有【专题】氧化还原反应专题【分析】氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则2XO4+10A+16H+2X2+5A2+8H2O中氧化性为XO4A2，2M3+2B2M2+B2中氧化性为M3+B2，B2+YO2+2H2O2B+YO42+4H+中氧化性为B2YO42；A2+2M2+2M3+2
26、A中氧化性为A2M3+，所以氧化性：XO4A2M3+B2YO42，若选项反应方程式中物质氧化性序数与该顺序一致，则反应能发生，以此来解答【解答】解：氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则2XO4+10A+16H+2X2+5A2+8H2O中氧化性为XO4A2，2M3+2B2M2+B2中氧化性为M3+B2，B2+YO2+2H2O2B+YO42+4H+中氧化性为B2YO42；A2+2M2+2M3+2A中氧化性为A2M3+，所以氧化性：XO4A2M3+B2YO42，A由上述分析可知，氧化性：M3+XO42，则反应YO42+2M2+4H+YO2+2M3+2H2O不能发生，故A错误；B由上述
27、分析可知，氧化性：XO4M3+，则反应5M2+XO4+8H+5M3+X2+4H2O能发生，故B正确；C由上述分析可知，氧化性：XO4B2，则反应2XO4+10B+16H+2X2+5B2+8H2O能发生，故C正确；D由上述分析可知，氧化性：A2B2，则反应A2+2BB2+2A能发生，故D正确；故选A【点评】本题考查氧化还原反应，侧重氧化性、还原性的比较的考查，明确反应中元素的化合价变化及氧化性的比较方法即可解答，题目难度不大11（4分）（2015秋眉山校级期中）两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为C1，密度为1；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为C2，密度为2，将它们等体积混合后，所得溶液的密
28、度为3，则混合后硫酸的物质的量浓度为（）ABCD【考点】物质的量浓度的相关计算菁优网版权所有【专题】溶液浓度的计算【分析】设溶液体积都为1L，计算出两种硫酸溶液的质量，混合后的硫酸溶液质量为两种硫酸溶液的质量之和，再利用密度计算混合后的体积，根据混合后硫酸的物质的量为原两种硫酸溶液中硫酸的物质的量计算浓度【解答】解：设溶液体积都为1L，则混合后硫酸溶液的质量为1000ml1g/mL+1000ml2g/mL=1000（1+2）g所以混合后的硫酸溶液的体积为：103L=L，设混合后的物质的量浓度为c，则：1Lc1 mol/L+1Lc2 mol/L=Lc，解得c=，故选A【点评】本题考查物质的量浓度
29、的计算，为高频考点，题目难度中等，把握物质的量浓度、稀释计算公式为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意混合溶液体积的计算12（4分）（2015秋眉山校级期中）2.6g Zn与200ml 0.1mol/L的稀HNO3溶液恰好完全反应，Zn被氧化成Zn2+，则HNO3的还原产物可能为（）AH2BNO2CNODN2O【考点】氧化还原反应的计算菁优网版权所有【专题】氧化还原反应专题【分析】n（Zn）=0.04mol，n（HNO3）=2L0.1mol/L=0.2mol，Zn被氧化为Zn2+，结合电子守恒计算即可【解答】解：n（Zn）=0.04mol，n（HNO3）=0.2L0.1mol/L=0.0
30、2mol，Zn被氧化为Zn2+，HNO3的还原产物中N的化合价是x，根据电子守恒：0.04mol（20）=0.02mol（5x），解得x=1，所以HNO3的还原产物中N元素是+1价，故选D【点评】本题考查学生氧化还原反应中电子守恒的计算知识，注意知识的归纳和迁移应用是关键，难度中等二、填空题13（14分）（2015秋眉山校级期中）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母填在横线上A萃取、分液B加热分解C结晶D分液E蒸馏F过滤G重结晶H渗析（1）分离饱和食盐水和沙子的混合物F（2）从硝酸钾和氯化钠的固体混合物中获得硝酸钾晶体C（3）分离水和汽油的混合物D（4）分离四氯化碳（沸点为76.75）和
31、甲苯（沸点为110.6），已知两者互溶E（5）提取碘水中的碘A（6）除去氧化钙中的碳酸钙B（7）提纯氢氧化铁胶体H【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用菁优网版权所有【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】（1）沙子不溶于水；（2）硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响不同；（3）水和汽油的混合物分层；（4）四氯化碳（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6），两者互溶，但沸点不同；（5）碘不易溶于水，易溶于有机溶剂；（6）碳酸钙高温分解生成CaO；（7）胶体不能透过半透膜，离子、分子可以【解答】解：（1）沙子不溶于水，则选择过滤法分离饱和食盐水和沙子的混合物，故答案为：F；（2）硝酸钾和氯化钠
32、的溶解度受温度影响不同，则选择结晶法获得硝酸钾晶体，故答案为：C；（3）水和汽油的混合物分层，则选择分液法分离，故答案为：D；（4）四氯化碳（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6），两者互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离，故答案为：E；（5）碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则萃取、分液分离，故答案为：A；（6）碳酸钙高温分解生成CaO，则高温加热除去氧化钙中的碳酸钙，故答案为：B；（7）胶体不能透过半透膜，离子、分子可以，则选择渗析法提纯氢氧化铁胶体，故答案为：H【点评】本题考查混合物分离提纯实验，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意分离原理及混合物分离方法的选择为解答的
33、关键，题目难度不大14（12分）（2015秋眉山校级期中）实验需要0.1molL1的 NaOH溶液450mL，根据溶液配制中的情况回答下列问题：（1）实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要其它玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管（2）容量瓶需标有以下五项中的ace（填序号）a、温度b、浓度c、容量d、压强e、刻度线（3）根据计算得知，所需NaOH的质量为2.0g（4）配制一定物质的量浓度溶液的实验中，如果出现以下操作：A称量时用了生锈的砝码B将NaOH放在纸张上称量C往容量瓶转移时，有少量液体溅出D未洗涤溶解NaOH的烧杯E定容时仰视刻度线F容量瓶未干燥即用来配制溶液G定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，
34、液面不到刻度线，再加水至刻度线上述操作中对配制的溶液物质的量浓度大小造成（填写字母）偏大的有A（5）某位同学利用制得的NaOH溶液来制取Fe（OH）3胶体，无论用什么办法也不能成功，原因可能是不能用氢氧化钠溶液制备 氢氧化铁胶体；正确的方法应是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热【考点】溶液的配制菁优网版权所有【专题】定量测定与误差分析【分析】（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤选择使用的仪器；（2）容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量容器，只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器；（3）依据m=CVM计算需要
35、溶质的质量；（4）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据c=进行误差分析；（5）实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液【解答】解：（1）配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤为：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器有：托盘天平、烧杯、容量瓶，还需要玻璃棒、胶头滴管；故答案为：玻璃棒、胶头滴管；（2）容量瓶时用于配制一定物质的量浓度的比较精密的仪器，不能受热，故在瓶体上标有使用的温度；而且在瓶颈上只有一条刻度线，只能配制出与其规格相对应的体积的溶液，故在瓶体上标有容量，故答案为：ace；（3）配制0.1mol/LNaOH溶液450ml，应选择50
36、0mL容量瓶，配制500mL溶液，需要氢氧化钠的质量=0.5L0.1mol/L40g/mol=2.0g，故答案为：2.0；（4）A、称量用了生锈的砝码，导致称取的溶质的质量偏大，溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏大；B、将NaOH放在纸张上称量会潮解，导致真正的NaOH的质量偏小，溶质的物质的量偏小，则配制出的溶液的浓度偏小；C、往容量瓶转移时，有少量液体溅出，导致溶质的物质的量偏小，则配制出的溶液的浓度偏小；D、未洗涤溶解NaOH的烧杯，导致溶质的物质的量偏小，则配制出的溶液的浓度偏小；E、定容时仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小；F、容量瓶未干燥即用来配制溶液，都溶质的物质的量和
37、溶液的体积都不会产生影响，溶液的浓度不变；G、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小；故答案为：A；（5）氢氧化钠溶液与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，故答案为：不能用氢氧化钠溶液制备氢氧化铁胶体；在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中涉及到的仪器的选择、计算、误差分析等问题，明确配制原理和过程是解题关键，难度不大15（12分）（2015秋眉山校级期中）A、B、C、D、E
38、五瓶透明溶液，分别是BaCl2、Na2CO3、NaHSO4、Ba（OH）2和NaHCO3溶液中的一种为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如下表所示表中“”表示生成沉淀或微溶化合物，“”表示观察不到明显现象，“”表示有气体产生ABCDEABCDE试回答下列问题：（1）B是Ba（OH）2 C是NaHCO3 D是Na2CO3E是BaCl2（填化学式）（2）写出下列离子反应方程式A与E反应的离子方程式：Ba2+SO42=BaSO4；将B的溶液逐滴加入C的溶液中直至过量，在此过程中，所发生的离子反应可能有：Ba2+2OH+2HCO3=BaCO3+CO32+2H2O，Ba2+CO32=BaCO3；
39、将等物质的量浓度、等体积的A、B两溶液混合Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2O【考点】无机物的推断；几组未知物的检验；物质的检验和鉴别的实验方案设计菁优网版权所有【专题】无机推断；物质的分离提纯和鉴别【分析】A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是BaCl2、Na2CO3、NaHSO4、Ba（OH）2和NaHCO3溶液中的一种，Ba（OH）2与Na2CO3、NaHSO4、NaHCO3均反应生成白色沉淀，由现象可知，B与A、C、D均生成沉淀，则B为Ba（OH）2，A与C、D均反应生成气体，则A为NaHSO4，D与B、E均反应生成沉淀，则D为Na2CO3，C为NaHCO3，最后可知E为Ba
40、Cl2，以此来解答【解答】解：A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是BaCl2、Na2CO3、NaHSO4、Ba（OH）2和NaHCO3溶液中的一种，Ba（OH）2与Na2CO3、NaHSO4、NaHCO3均反应生成白色沉淀，由现象可知，B与A、C、D均生成沉淀，则B为Ba（OH）2，A与C、D均反应生成气体，则A为NaHSO4，D与B、E均反应生成沉淀，Na2CO3与Ba（OH）2、BaCl2均反应生成白色沉淀，则D为Na2CO3，C为NaHCO3，最后可知E为BaCl2，（1）由上述分析可知，B为Ba（OH）2，C为NaHCO3，D为Na2CO3，E为BaCl2，故答案为：Ba（OH）2；
41、NaHCO3；Na2CO3；BaCl2；（2）A与E反应的离子方程式为Ba2+SO42=BaSO4，故答案为：Ba2+SO42=BaSO4；将B的溶液逐滴加入C的溶液中直至过量，在此过程中，所发生的离子反应可能有：Ba2+2OH+2HCO3=BaCO3+CO32+2H2O、Ba2+CO32=BaCO3，故答案为：Ba2+2OH+2HCO3=BaCO3+CO32+2H2O；Ba2+CO32=BaCO3；将等物质的量浓度、等体积的A、B两溶液混合的离子反应为Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2O，故答案为：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2O【点评】本题考查无机物的推断，为高频考
42、点，把握物质的性质、物质之间的反应及现象为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意A、B物质为推断的突破口，题目难度不大16（14分）（2015秋眉山校级期中）回答下列问题（1）配平以下方程式：K2Cr2O7+HClKCl+CrCl3+H2O+Cl2（2）以上反应中失电子的物质是HCl，还原产物是CrCl3，每生成1mol这种还原产物，将有6mol电子发生转移；氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3（3）已知反应：2H2S+H2SO32H2O+3S，若氧化产物比还原产物多1.6g则同时会生成水的质量为1.8g（4）某反应体系中含有以下物质：FeCl3、HNO3、FeCl2、NO、Fe（NO3）
43、3、H2O已知反应前溶液颜色为浅绿色，反应后溶液颜色为棕黄色，请用离子方程式表示反应过程：3Fe2+4H+NO3=3Fe3+NO+2H2O【考点】氧化还原反应的计算；离子方程式的书写菁优网版权所有【专题】氧化还原反应专题【分析】（1）反应中氯从1升为0价，2个氯离子共升高2价，铬元素化合价从+6降为+3，两个铬共降低6价，化合价升降最小公倍数为6，故K2Cr2O系数为1，CrCl3系数为2，Cl2系数为3，再根据元素守恒确定其它物质的系数，配平方程式；（2）化合价升高元素失电子，所在的反应物是还原剂，化合价降低元素所在的产物是还原产物，所在的反应物是氧化剂，根据就方程式结合电子转移来计算；（3
44、）反应中H2S中S氧化化合价升高，SO2中S元素化合价降低，氧化产物为2mol，还原产物为1mol，此时氧化产物比还原产物多32g，据方程式计算；（4）反应前溶液颜色为浅绿色，反应后溶液颜色为棕黄色，则溶液是从亚铁离子转化为铁离子的过程，所以只能是硝酸将亚铁离子氧化的过程【解答】解：（1）反应中氯从1升为0价，2个氯离子共升高2价，铬元素化合价从+6降为+3，两个铬共降低6价，化合价升降最小公倍数为6，故K2Cr2O系数为1，CrCl3系数为2，Cl2系数为3，根据K元素守恒可知KCl系数为2，根据Cl元素守恒可知HCl系数为14，根据H元素可知H2O的系数为7，反应方程式为2K2Cr2O7+
45、14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O，故答案为：2、14、2、2、3、7；（2）以上反应中Cl原子失电子化合价升高，所在的反应物HCl是还原剂，化合价降低Cr元素所在的产物CrCl3是还原产物，所在的反应物K2Cr2O7是氧化剂，反应每生成1mol这种还原产物CrCl3，将有6mol电子发生转移，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：6=1：3，故答案为：HCl；CrCl3；6；1：3（3）反应2H2S+SO23S+2H2O中，生成3molS，氧化产物为2mol，还原产物为1mol，此时氧化产物比还原产物多32g，同时会生成水2mol，若氧化产物比还原产物多1.6g，同时会生成水0.1mol，质量是1.8g，故答案为1.8g；（4）反应前溶液颜色为浅绿色，反应后溶液颜色为棕黄色，则溶液是从亚铁离子转化为铁离子的过程，方程式为：3Fe2+4H+NO3=3Fe3+NO+2H2O，故答案为：3Fe2+4H+NO3=3Fe3+NO+2H2O【点评】本题考查学生氧化还原反应中的概念以及电子转移的计算知识，属于综合知识的考查，难度中等参与本试卷答题和审题的老师有：xuchh；刘鑫；梁老师1；风轻云淡；杜老师；1549124179；学无止境；赵老师；王老师（排名不分先后）菁优网2015年12月24日
