1、石城中学 2023 届高一开学考试化学试题考试时间：90 分钟总分:100 分可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16Cl:35.5Na:23N:14Cu:64Al:27Mg:24Fe:56Ba:137Na-23S-32一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题 3 分，共 48 分）1下列关于物质用途的说法正确的是（）ACaO 用作食品脱氧剂B由 Na 制得的合金常做核反应堆导热剂CNaClO 用作游泳池消毒剂 DFe3O4 用作油漆的颜料2用 NA 表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是()A同温同压同体积的 CO 和 Cl2 所含原子数均为 2NAB向含有 FeI2 的溶液中通
2、入适量氯气，当有 1 mol Fe2被氧化时，该反应转移电子数目为3NAC常温下，46gNO2 和 N2O4 的混合气体中含有的粒子数是 3 NAD100 g 质量分数为 46%的乙醇水溶液中氧原子数为 4NA3、下列说法正确的是：（）A、Fe 和 Fe2O3 等物质的量混合物溶于稀盐酸时无气体放出B、足量的 Fe 在 Cl2 中燃烧生成 FeCl2 和 FeCl3 混合物C、根据化合价 Fe3O4 可表示为 FeOFe2O3，则 Fe3I8 也可表示为 FeI22FeI3D、铁锈的主要成分是氧化铁，铜锈的主要成分是氧化铜4、用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是
3、A加热装置 I 中的烧杯分离 I2 和高锰酸钾固体B用装置 II 验证二氧化硫的漂白性C用装置 III 制备氢氧化亚铁沉淀D用装置 IV 检验氯化铵受热分解生成的两种气体5、下列说法正确的是()A“84”消毒液（主要成分是 NaClO）与“洁厕灵”（主要成分是盐酸）共同使用，可达到既消毒又洁厕的双重效果B液溴应保存在橡胶塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封C新制的氯水可长期保存在无色玻璃瓶中D天然气中掺入臭鸡蛋气味的硫化氢，一旦泄露易被人们发现。6、下列离子方程式正确的()A工业制备漂白粉的离子反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至恰好沉淀：2H+SO4
4、2-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2OC向明矾KAl(SO4)212H2O溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至 SO42-恰好完全沉淀A13+2SO42-+2Ba2+4OH-=AlO2-+2BaSO4D向氢氧化钠溶液中通入足量 SO2:2OH-+SO2=SO32-+H2O7、某混合物 X 由 Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2 中的一种或几种物质组成。现进行如下图所示实验。下列有关说法正确的是（）A步骤中减少的 3 g 固体一定是混合物B步骤中质量减少的固体物质一定是 Fe2O3C根据上述步骤可以得出蓝色溶液中 n(Cu2+)0.02 molD根据步骤、可以判断 X 中氧化铁的质量
5、分数为 50%8下列有关含硫物质转化判断正确的是()A0.1molCu 与足量的硫充分反应，生成物的质量比该单质的质量增加了 1.6gB如图是铜与浓硫酸反应的实验装置。B 中盛装的是浓硫酸，作用是干燥 SO2CCu 投入稀硫酸中加热，没有明显变化，加入一定量的 H2O2 溶液，金属 Cu 逐渐溶解，反应中 H2O2起催化作用D向铜与浓硫酸反应后的混合溶液中加水，判断有无铜离子9、一定温度下将一定量的 Cl2 通入 30 mL 浓度为 10 mol/L 的氢氧化钠浓溶液中，形成 NaCl、NaClO、NaClO3 共存体系。下列判断正确的是()A该反应中可能存在 n(Na+)n(Cl-)=7：3
6、B与 NaOH 反应的氯气为 0.3 molC若反应转移电子为 a mol，则 0.15a0.25Dn(NaCl)n(NaClO)n(NaClO3)可能为 112110将 Na2O2加入到含有 Na+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cl、SO42的溶液中，充分反应后再加入过量的稀盐酸，所得溶液与起始溶液相比，上述离子数目没有变化的有（）A1 种B2 种C3 种D4 种11、足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 NO2、NO 的混合气体 2.24L（标准状况），这些气体与一定体积 O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸若向所得硝酸铜溶液中加入 4molL1NaOH
7、溶液至 Cu2+恰好完全沉淀，则消耗 NaOH 溶液的体积是 50mL，下列说法正确的是（）A混合气体中含 NO21.12 LB参加反应的硝酸是 0.4molC此反应过程中转移的电子为 0.3 molD消耗氧气的体积为 1.68 L12、本草纲目中记载：“（火药）乃焰消（KNO3）、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者。”火药燃烧爆炸时发生的反应为：S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2。下列有关说法正确的是（）A每生成 1 molN2，被 KNO3 氧化的 C 为 3molBN2是还原产物，CO2既不是氧化产物也不是还原产物C若有 1mol S 参加反应，则反应中转移电子 2molD氧化
8、产物与还原产物的物质的量之比为 3：213常温时，将 0.1 mol Fe(NO3)3 和 2 mol HCl 溶于水得 2 L 混合溶液，然后向该溶液投入 m g铁粉使其充分反应后，滴加 KSCN 溶液不变红色。下列有关说法正确的是()A由于氧化性 Fe3H，首先发生的反应是 Fe2Fe3=3Fe2B当加入 16.8 g 铁粉时，可生成标准状况下 6.72 L 气体C在铁粉充分反应后的溶液中，铁元素以 Fe2和 Fe3的形式存在Dm 至少等于 28，反应过程中溶液的质量一直在减小14、已知酸性条件下有如下反应：2Cu=Cu2Cu。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生 Cu 或 Cu
9、2O，两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物做了验证，实验操作和实验现象记录如下：由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是()加入试剂稀硫酸浓硫酸、加热稀硝酸浓硝酸实验现象红色固体和蓝色溶液无色气体和蓝色溶液无色气体和蓝色溶液红棕色气体和蓝色溶液ACuBCu2OC一定有 Cu，可能有 Cu2OD一定有 Cu2O，可能有Cu15、下列有关离子检验的实验操作和现象均正确的是（）选项离子实验操作实 验现象ACO32 先滴加足量盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水出现白色沉淀即可证明BCl滴加稀盐酸，再滴加硝酸银溶液出现白色沉淀即可证明CFe3+滴加硫氰化钾溶液溶液中出现红色沉
10、淀即可证明DNa+用洁净的铂丝蘸取待测液在酒精灯外焰灼烧可看到黄色的火焰即可证明16、查找资料得知：溴水(Br2)显橙黄色，碘水(I2)显棕黄色；AgBr 沉淀为淡黄色，AgI 沉淀为黄色；离子还原性：Br-Fe2+I-SO32-，SO32-在溶液中被氧化时一般生成 SO42-。有一无色未知溶液可能含有 K+、Fe2+、SO42-、I-、SO32-中的一种或者几种，现做以下实验：取部分溶液加入少量溴水，振荡，溶液呈无色；向的溶液中加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加过量稀硝酸沉淀不溶解；取少量的溶液滴入足量 AgNO3 溶液，有沉淀生成。下列关于无色溶液组成的判断正确的是：（）A肯定含有 S
11、O32-，肯定不含 Fe2+、I-，可能含有 K+、SO42-B肯定含有 SO42-，肯定不含 Fe2+、I-，可能含有 K+、SO32-C肯定含有 K+、SO32-，肯定不含 Fe2+，可能含有 SO42-、I-D肯定含有 SO42-、SO32-，肯定不含 Fe2+、I-，可能含有 K+二、非选择题（共 52 分）17（10 分）按要求完成下列填空。I.现有下列 10 种物质：铝，蔗糖，CO2，稀 H2SO4，熔融氢氧化钠，硝酸钾溶液，液态 HCl，NaHSO4，胆矾，液氨(1)上述物质中属于电解质的是(填序号);属于非电解质的是(同上)(2)与的水溶液反应的离子方程式为：_。.已知离子还原
12、性 Br Fe2 I，有一混合溶液，其中只含有 Fe2+、Br-、I-，其中 Br-、I-的 个数 比为 3：4，向该 溶液 中 通入 少 量氯 气，一 定会 发 生的 反应 的 离子 方程 式 是_。如果要使溶液中 Br-、I-的个数比为 3：1，则通入氯气与溶液中剩余 Fe2+的物质的量之比为_。18（10 分）A、B、C、W 均为中学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系（其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行）。（1）若 A、B、C 三种物质的焰色反应均为黄色，A 俗称苛性钠，W 为无色无味气体，C 受热分解可转化为 B。A 溶液与 C 溶液反应的离子方程式为_。（2）若
13、A、B、C、W 四种物质均为气体，其中 A、W 为单质，C 的摩尔质量为 46gmol-1.实验室制取 B 时，_（填“能”或“不能”）用向上排空气法收集 B。A 与 W 反应的化学方程式为_。（3）若 A 为淡黄色固体单质，W 为气体单质，、均为酸性氧化物。由 B 生成 C 时，每生成 0.5molC，电子转移的数目为_。C 溶于水形成化合物 D，在加热的情况下，D 的浓溶液与 A 反应的化学方程式为_。19（12 分）摩尔盐(NH4)2Fe(SO4)26H2O是一种浅绿色晶体，广泛应用于电镀工业。为探究其分解产物，某学习小组利用如图所示装置进行实验。（查阅资料）隔绝空气加热至 500C 时
14、，摩尔盐能完全分解，分解产物中有铁氧化物，硫氧化物，氨气和水蒸气等。（1）对 A 装置加热前，先通一段时间 N2 的目的是_。（2）实验中观察到装置 D 始终无明显现象，装置 C 中和 E 中均产生白色沉淀。写出 E 中产生白色沉淀的离子方程式：甲同学根据 C 中产生白色沉淀现象判断产物中一定含有 SO3。甲同学的判断是否正确？_（填“是”或 者“否”），并 说 明 理 由：_。（3）实验结束后，装置 A 中的固体变为红棕色，请补充完整检验该残留固体中是否含 FeO或 Fe3O4 的实验方案：取 A 中少量残留固体，加入稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加，若观察到_，说明残留固体中不含 FeO
15、和 Fe3O4。20（10 分）高铁酸钠(Na2FeO4)具有很强的氧化性,是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上以菱铁矿(主要成分是 FeCO3 及少量 SiO2)为原料制备高铁酸钠生产过程如下：(1)Na2FeO4 中铁元素的化合价为,高铁酸钠用于杀菌消毒时的化学反应类型为_(填“氧化还原反应”、“复分解反应”或“化合反应”)。(2)按照上述流程,步骤中碱浸时能否用较便宜的 Ca(OH)2 替代 NaOH_(填“能”或“不能”),(3)步骤中 28%的稀硫酸需要用 98%的浓硫酸配制,配制时所需玻璃仪器除量筒外,还_(填字母序号)。步骤中检验 Fe2+全部转化成 Fe3+的方法是：_。A容量瓶
16、B烧杯C烧瓶D玻璃棒E酸式滴定管;(4)步骤中除生成 Na2FeO4 外,还有 NaCl 生成,其离子方程式为_；(5)理论上,每获得 0.5mol 的 FeO42-消耗 NaClO 的总质量为_。28取一定量的 Fe、Cu 的混合物粉末，平均分成 A、B、C、D、E 五等份，分别向每一份中加入一定量的稀硝酸，实验中收集到的 NO 气体(惟一还原产物)的体积及所得剩余物的质量记录如下(所有体积均在标准状况下测定)：实验序号ABCDE硝酸溶液体积100ml200 mL300 mL400 mL500 mL剩余固体的质量17.2 g8g0 g0 g0 g气体体积2.24 L4.48 L6.72L7.
17、84 L7.84 L(1)A 组实验后 17.2 g 剩余固体为_，B 组实验后 8 g 剩余固体为_。（填化学式）(2)实验中每次所取混合物中铁的物质的量为_mol。(3)若 C 组金属恰好反应完，则反应后溶液中的金属阳离子为：_，物质的量之比是_。开学考试答案题序12345678答案BDADDCCA题序910111213141516答案CBADBDDC【17】（每空 2 分）.（1）（2）2Al+2OH-+2H20=2AlO2-+3H2（3）Cl2+2I-=I2+2Cl-3:7【18】（每空 2 分）.（1）OH-+HCO3-=CO32-+H2O（2）不能N2+O2 放电 2NO(没条件扣
18、 1 分，条件为高温高压也给分）（3）NAS+2H2SO4（浓）=3SO2+2H2O【19】（每空 2 分）（1）排尽装置内的空气，防止氧气干扰（2）SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4+2H+否若摩尔盐分解产生的 NH3 溶于 C 瓶，溶液呈碱性，则可能生成 BaSO3沉淀（3）酸性高锰酸钾溶液溶液紫色未褪去(或者K3Fe(CN)6、溶液未变蓝）【20】+6（1 分）氧化还原反应（1 分）不能（1 分）BD（1 分）取少量中溶液于试管，滴入少量高锰酸钾溶液，若溶液不褪色，则 Fe2+全部转化成Fe3+（2 分）2Fe33ClO10OH=2FeO423Cl5H2O（2 分）74.5g（2 分
19、）【21】(1)Fe、Cu（2 分）Cu（2 分）(2)0.2（2 分）(3)Fe3+、Fe2+和 Cu2+（2 分）1：3：4.5 或 2：6：9（2 分）【解析】(1)由 A B 两组数据分析可知，两次剩余物的质量相差17.2g8g=9.2g，此 时 生 成 2.24 LNO 气 体，NO 的 物 质 的 量 为2.24L22.4L/mol=0.1mol，转移电子 0.1mol(52)=0.3 mol，若只溶解铁，根据得失电子守恒，溶解铁的质量为56g/mol=8.4 g，若只溶解铜，质量为64g/mol=9.6 g，由此可知溶解的 9.2 g 金属为 Fe 和 Cu 的混合物，所以 A
20、组实验后剩余金属为 Fe 和 Cu，B 组实验后剩余金属只有 Cu；(2)设在实验 A 的基础上再加入 100mL 硝酸溶液溶解的 9.2g 金属中 Fe、Cu 物质的量分别为 xmol、ymol，则根据质量守恒得：56x+64 y=9.2，根据电子转移守恒得：2(x+y)=30.1，解得：x=0.05、y=0.1，故混合物中 Cu 的物质的量为 0.1mol，则每次所取混合物中铜的物质的量为：0.1mol+8g64g/mol=0.225mol，根据实验 D和 E 可 知，最 终 生 成 NO 的 体 积 为 7.84L，物 质 的 量 为7.84L22.4L/mol=0.35mol，得到电子
21、总物质的量为 0.35mol3=1.05mol，0.225mol 铜完全反应失去 0.45mol 电子，由于硝酸足量，实验 D 中铁完全变成铁离子，根据得失电子守恒，混合物中含有 Fe 的物质的量为：=0.20mol，所以实验中每次所取混合物中铁的物质的量为 0.20mol；(3).根据上述分析可知，C 组加入稀硝酸还能继续生成NO，则溶液中亚铁离子被氧化为铁离子，D 组实验 NO 气体继续增加，说明 C 组实验后的溶液中金属阳离子为 Fe3+、Fe2+和 Cu2+，D 组实验增加了 0.05molNO，则参加反应的 Fe2+为 0.15mol，固体没有剩余，即Cu2+有 0.225mol，Fe3+有 0.05mol，则 n(Fe3+)：n(Fe2+)：n(Cu2+)=1：3：4.5 或 2：6：9。
