1、阶段一测试卷（A）一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，共8小题）1氧化还原反应的实质是（ ）A.分子中的原子重新组合 B.氧元素的得失C.电子的得失或共用电子对的偏移 D.化合价的改变2经分析，某物质只含有一种元素，则此物质（ ）A.一定是一种单质B.一定是纯净物C.一定是混合物D.可能是纯净物，也可能是混合物3对于电解质的导电能力，下列说法正确的是（ ） A强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B导电能力强的溶液一定是浓溶液C相同温度下，导电能力强的溶液中离子个数一定多D相同的温度下，单位体积中的离子个数越多，阴离子或阳离子所带电荷的绝对值越大，溶液的导电能力越强4下列
2、实验操作正确的是（ ）A使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯23次B用100mL量筒量取5.5mL稀盐酸 C用托盘天平称量11.50g NaCl固体D配制一定物质的量浓度的溶液时，固体物质可以直接在容量瓶中溶解5.下列反应中，反应前后元素的化合价没有变化的是（ ）高温A.CO2C=2CO B.SO2H2O=H2SO3点燃C.2NaOHCl2=NaCl+NaClOH2O D.2COO2=2CO26向过氧化氢溶液中逐渐滴入FeCl2溶液，可能观察到的现象有（ ） A有白色沉淀生成，溶液颜色由浅绿色变棕色B有红褐色沉淀生成，上层溶液呈棕黄色C有无色无味的气体产生，该气体能使带火星的木条复燃D能看到溶
3、液颜色加深，既无沉淀产生，也无气体放出7已知白磷与氧气可发生如下反应：P43O2=P4O6、P45O2=P4O10，现在某密闭容器中加入62克白磷和50.4升氧气（标准状况），使之恰好完全反应，所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比是( ) A. 13 B. 32 C. 31 D. 118下列关于氧化物的各项叙述中正确的是( )酸性氧化物肯定是非金属氧化物 非金属氧化物肯定是酸性氧化物 碱性氧化物肯定是金属氧化物 金属氧化物都是碱性氧化物 酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸 与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物 不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应A.
4、B.C.D.二、多项选择题（每小题有12个选项符合题意，共10小题）9.下面是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字（I为碘元素符号）。由此，你得到的信息和做出的推测是（相对原子质量：O16；K39；I127）（ ）A、此食盐是纯净物B、“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质C、1此食盐中含碘酸钾（3515）mgD、“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定10Zn粉与碘晶体混合后看不到明显变化，但当滴入少量水后，则立即剧烈反应，那么在此反应中水的作用是（ ） A.氧化剂 B.还原剂 C.还原产物 D.催化剂11下列各组混合物能用分液漏斗直接分离的是( ) A柴油与汽油 B汽油与水 C.溴与水
5、 D水与乙醇12.下列事实与胶体知识有关的是（ ）D用盐卤点豆腐；生产出果冻；用明矾净水；河海交汇处可沉积成沙洲；初冬凌晨的迷雾的形成A. B. C. D.全部都是13设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( ) A常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA B1.8g的NH4+离子中含有的电子数为NA C常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA D2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA14.亚硝酸（HNO2）既可作氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作氧化剂时，可能生成的产物是（ ）A.N2 B.N2O3 C.NH3 D.NO215.目前新一代高效、无污染的消毒剂二氧化氯
6、（ClO2）已被许多国家广泛应用在饮用水的处理上。已知工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应，其反应关系为CH3OH+NaClO3+H2SO4ClO2+CO2+Na2SO4+H2O，则下列说法正确的是（ ）A氧化剂是甲醇 B氧化产物是二氧化氯C还原产物与氧化产物的物质的量之比为6：1D氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：116下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）A.H、Na、Cl、SO B.HSO、OH、Ca、Na+C.Mg、Ba、Cl、SO D.Ag、Ba、Cl、OH17已知32gA和40gB恰好完全生成mgC和9gD，在相同条件下30gB和16gA反应生成0.25m
7、ol C，则C的摩尔质量为（ ） A.92g/mol B.78 g/mol C.112 g/mol D.126 g/mol1820时，饱和KCl溶液的密度为1.174gcm3，物质的量浓度为4.0molL-1，则下列说法中不正确的是（ ） A25时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 molL1B此溶液中KCl的质量分数为C20时，密度小于1.174gcm3的KCl溶液是不饱和溶液D将此溶液蒸发部分水，再恢复到20时，溶液密度一定大于1.174gcm-3三、填空题19在下表的空格中写出相应的物质名称或化学式，并指出物质的类别（指单质、氧化物、酸、碱、盐）。物质名称硫 酸氢氧化钡铝化学式MgOFeC
8、l3物质类别20有A、B、C、D四种可溶性离子化合物，它们的阳离子是、Cu，阴离子是Cl、OH、NO、SO (每种离子只能用一次)，现将溶液两两混合，记录现象如下：A+B 白色沉淀，A+C 白色沉淀B+D 白色沉淀，A+D 白色沉淀C+D 蓝色沉淀。已知AgSO是微溶性白色沉淀，则A、B、C、D的化学式分别是_、_、_、_。21吗啡和海洛因都是严格查禁的毒品。吗啡分子中含碳元素71.58%；氢6.67%；氮4.91%，其余为氧。已知其相对分子质量不超过300。则吗啡的相对分子质量为_；吗啡的分子式_。22化合物A 是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示。10mLA气体能分解生成15m
9、LO2和10mLF2(同温同压)。A的化学式是_，推断理由是_。23（1）铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液。则在Cl2、Cl-、H+中，具有氧化性的是_，其中氧化性最强的是_。（2）盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下四个反应，请写出盐酸在上述四个反应中，分别起何种作用：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O _；Zn+2HCl=ZnCl2+H2 _；NaOH+HCl=NaCl+H2O _；2HClH2+Cl2 _；（3）找出第（2）问中属于氧化还原反应的化学方程式，请用双线桥标出电子转移的方向和数目。2
10、4（1）在电解质溶液的导电性装置（如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（ ）A、盐酸中逐滴加入食盐溶液 B、氢硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C、硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 D、醋酸中逐滴加入氨水（2）如图所示，在一烧杯中盛有H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央。向该烧杯里缓慢注入Ba(OH)2溶液至恰好完全反应。试回答：在此实验过程中，观察到的实验现象有_。写出实验过程中反应的离子方程式：_。四、计算题25在25，101kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度
11、和压强。（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中 V（CO） L， V（H2） L。（2）若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是 。（3）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气中 V（CO）V（H2） 。阶段一测试卷（A）参考答案1C 2D 3 D 溶液的导电能力取决于两个因素：溶液中离子浓度；离子所带电荷数的高低。A选项中因为不知浓度关系，因此无法确定导电能力；B选项中导电能力强不一定是浓溶液，可能是稀的强电解质溶液；C选项中离子个数多并不代表离子浓度大。所以答案为D。4.A 5.B 6.B 7.C 8.D9. D 这是一道紧密联系实际、联系日常生活的“厨房化学”
12、知识题，它设置了非常熟悉的信息情景，将化学知识用于解决实际生活中的问题，学以致用。碘是人体内的不可缺少的元素。如果人长期缺碘，就会患甲状腺肿大病，就是俗说的粗脖子病，严重的会造成大脑发育不全，智力低下，极大地影响人的生存能力和身心健康。我国内陆大多数地区都缺乏碘，因此国务院明文规定，食用盐要加碘。但是不能加碘单质，此物质有毒，不能食用。从配料表上可以看出，此加碘食盐至少含有氯化钠和碘酸钾，应是混合物。这样A、B选项都是错误的。食盐的包装袋上标明的是碘元素的含量（以I计），而不是碘酸钾的含量，所以C选项错误。由食用方法“菜烧熟后加入加碘盐最佳”，可推测碘酸钾在受热情况下化学性质不稳定，故正确答案
13、应选D。10.D11. B 本题考查分液法分离物质的适用范围，此法适用于互不相溶的有明显分界面的两种液体。柴油与汽油都是有机物，能互溶不分层，因此不能用分液法；汽油与水互不相溶，汽油在水的上层，可直接用分液漏斗分离；溴在水中也是可以溶解而形成溴水的，乙醇与水可以互溶，都不能用分液的方法分离。12.D13BC 常温常压下：11.2L氧气的物质的量小于0.5mol，故所含氧原子数小于NA；1.8 gNH4+的物质的量为0.1mol，含有的电子数为0.1molNA10即NA个电子。48gO3中所含氧原子的物质的量为48g16gmol-1=3mol，所以含氧原子的数目为3NA；2.4g镁的物质的量为0
14、.1mol，而1mol镁原子变为镁离子时失去2mol电子，故2.4g金属镁失去电子的数目为0.1 mol2NAmol-1=0.2NA。14.AC 15.C 16.A 17.D 18.D19 (硫 酸)、H2SO4、酸； 氧化镁、（MgO）、氧化物； （氢氧化钡）、Ba(OH)2、碱； 氯化铁、（FeCl3）、盐； （铝）、Al、单质20.A：AgNO3 ：MgCl2 ：CuSO4 ：NaOH21分析：已知吗啡由C、H、N、O四种元素组成，其相对分子质量小于300，且氮元素含量最低、相对原子质量较大。据此设分子中只含一个氮原子，则Mr(吗啡)=（114）/4.91%2851，则Mr(吗啡)300不符合题意。故吗啡的相对原子质量为285。由此求得其分子式为C17H19O3N。22 O3F2；根据质量守恒定律和阿伏加德罗定律23（1）Cl2、H+，Cl2。（2）酸性、还原性；氧化性；酸性；既有氧化性又有还原性失去2e-得到2e-（3） MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O失去2e-得到2e-Zn+2HCl=ZnCl2+H2得到2e-失去2e-2HClH2+Cl224答案：（1）C（2）溶液里产生白色沉淀，小球下沉至烧杯底部；Ba22OH2HSO42BaSO42H2O25（1）5 5 （2）10a20 （3）（a10）（20a）
