1、泸州老窖天府中学高2014级高二上期半期考试化 学第I卷（选择题 共42分）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 P31一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求）1下列说法正确的是 A碳酸钠是发酵粉的主要成分，而碳酸氢钠是治疗胃穿孔的一种药剂 B硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂 C大量生产一次性超薄塑料袋，方便人们日常生活 D为补充人体所需的营养成分，人人都应食用添加营养强化剂的食品2下列叙述正确的是A酸、碱、盐之间发生的反应一定属于复分解反应BAgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，说明AgCl溶
2、解度比Ag2S大C根据分散系是否具有丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体和浊液DNH3溶于水后所得的溶液可以导电，所以NH3为电解质3设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A铜粉溶解于1L0.5molL1稀硝酸中，当生成2.24LNO时，溶液中氮原子数为0.4 NAB标准状况下， 22.4LSO3的分子数为NAC常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，生成了0.2molO2，转移电子的数目为0.8 NA D1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA4在下述条件下，一定能大量共存的离子组是 A无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I-、MnO4-B使石蕊试液变蓝色的溶液：
3、Mg2、K、SO42、NO3C某澄清溶液中：HCO3-、Na+、Al3+、Br-D常温下pH=1的溶液中：Mg2+、Cl-、SO42-、Fe3+5常温下，下列说法正确的是A将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4BpH=8.3的NaHCO3溶液中：c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)C将0.1 mol/LNaOH溶液与0.06 mol/L硫酸溶液等体积混合，混合溶液的PH=2.0DNa2CO3溶液中加水稀释后恢复至原温度，pH和Kw均减小6下述根据下列操作和现象，所得结论正确的是实验操作及现象实验结论A在0.1 mol/L的Na2CO3溶液中，加2滴酚
4、酞显浅红色，微热，溶液颜色加深Na2CO3水解是吸热反应B向2mL0.1mol/LNaOH溶液中滴加3滴0.1mol/LMgCl2溶液，出现白色沉淀后，再滴加3滴0.1mol/LFeCl3溶液，出现红褐色沉淀溶解度：Mg(OH)2Fe(OH)3C用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色可证明氧化性：H2O2比Fe3强D用3mL稀H2SO4溶液与足量Zn反应，当气泡稀少时，加入1mL浓H2SO4，又迅速产生较多气泡H2SO4浓度增大，反应速率加快7己知反应A(g) + B(g) C(g) + D(g)的平衡常数K值与温度的关系如下表所示。830时，向一个2 L的密闭容器中充
5、入0.20 mol A和0.20 mol B，10 s时达平衡。下列说法不正确的是温度/7008301200K值1.71.00.4A反应初始至平衡，A的平均反应速率v(A) = 0.005 molL1s1 B增大压强，正、逆反应速率均加快C该反应正向为吸热反应，升高温度，K值增大，平衡正向移动D达到平衡后，B的转化率为50%第卷 （非选择题 共58分）8 （16分） A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素。A、E同主族，A能与B、C、D分别形成电子数相等的三种10电子分子，C、D最外层电子数之和与E的核外电子总数相等。试回答：（1）B元素在周期表中的位置为 ，A、C、E三种元素的
6、原子半径由大到小的顺序是 （用元素符号填写）。（2）化合物BA4的空间构型为 ；化合物E2D2中化学键类型为 。 化合物C2A4是一种高能量分子，且C原子满足8电子稳定结构，写出C2A4的电子式 。（3）A、D、E三种元素可形成一种离子化合物R，A、C、D三种元素可形成一种共价化合物N（N为强电解质）。0.2mol/L50mLN与0.2mol/L55mLR的稀溶液混合，测得放出的热量为akJ 。写出该反应的热化学方程式： 。（4）请用离子方程式解释E2BD3溶液呈碱性的原因 。 0.2mol/L该溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。9. （14分）(1) 为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，
7、现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) H49.0 kJmol1T温度下，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图。请回答下列问题： 达平衡时，氢气的平衡浓度为C (H2) 。 能够说明该反应已达到平衡的是 (填字母序号，下同)。 A恒温、恒容时，容器内的压强不再变化B恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化 C一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变 D一定条件下，单位时间内消耗3 mol H2的同时生成1 mol CH3OH 下列措施中能使平衡混合物中
8、增大的是_。 A加入催化剂 B充入He(g)，使体系压强增大 C将H2O(g)从体系中分离 D降低温度 求此温度(T)下该反应的平衡常数K 。若开始时向该1 L密闭容器中充入1 mol CO2，2molH2，1.5mol CH3OH和1 mol H2O(g)，则反应向 （填“正”或“逆”）反应方向进行。(2 )汽车燃油不完全燃烧时产生CO，在汽车中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为 。10 ( 16分)常温下，某同学将稀盐酸和氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：编号氨水浓度/(molL1)盐酸浓度/(molL1)混合溶液pH0.10.1pH5c0.
9、2pH70.20.1pH7(1)从第组情况分析，该组所得混合溶液中由水电离出的c(H)_molL1；从第组情况表明，c_(填“”“”“ c (CO32) c (OH) c (HCO3) c (H)9.（14分，未标注分值的均为每空2分）（1） 0.75mol/L AC CD 5.33或（3分） 正（3分）（2） 2CO + 2NO 2CO2 + N210（16分，未标注分值的均为每空2分）(1)1105（3分） （2）BDAC(3) 2Fe +3 Cl2 = 2FeCl3 , 防止氯化铁发生水解反应 (4)2Cu2SO32-2ClH2O=2CuClSO42-2H（3分）11（12分，每空2分）（1）3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O 1.58产物是NO，反应速率较快（不用加热）。（2）A、B间液面差（水柱保持）不变赶走液面上方空气，防止NO被空气中的O2氧化，以便观察生成气体的颜色。重复步骤的操作（或答“向下移动B管，使A中迅速进入空气，关闭旋塞C，待气体变为红棕色，反复上述操作”）。
