1、2019高考模拟试题（五）理科综合注意事项：1本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、学校、座位号、考生号填写在答题卡上。2回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。3回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 Cl-35.5 Fe-56 V-51 第I卷一、选择題(本题包括13小题，每小题6分，共78分，每小题只有一个合理的选项)1下列关
2、于细胞结构和功能的叙述中，正确的是A线粒体内膜上可进行丙酮酸的分解 B细胞壁中的纤维素是植物体内的能源物质C人体细胞中的多糖主要在肝细胞和肌细胞中合成D细胞膜两侧各种物质的浓度差主要通过被动运输来维持2下列关于酶和ATP的说法正确的是A酶的合成不需要酶，ATP的合成需要酶 B低温对酶活性的影响是不可逆的C在光合作用的暗反应过程中，需要酶但不需要ATP D农作物根细胞缺氧时只能在细胞质基质中产生ATP3下列关于实验相关的叙述，错误的是A探究生长素类似物促进插条生根的最适浓度时需进行预实验B艾弗里的肺炎双球菌转化实验说明DNA是主要遗传物质C探究酵母菌细胞呼吸方式，运用了对比实验法D口腔上皮细胞中
3、的线粒体可被健那绿染液染成蓝绿色4 镰刀型细胞贫血症(SCD)病因的发现，是现代医学史上重要的事件。假设正常血红蛋白由H基因控制，突变后的异常血红蛋白由h基因控制。下列相关叙述正确是A基因H的长度较基因h长 BSCD的根本原因是一个氨基酸发生了替换Ch基因与H基因中的嘌呤碱基和嘧啶碱基的比值不同DSCD属于单基因遗传病，该病的症状可利用光学显微镜观察到5下列关于植物生长素的叙述，正确的是A生长素是由植物体内特定器官产生的一类有机物B生长素对植物生命活动的调节与基因组的表达无关C胚芽鞘中生长素的极性运输与光照方向无关D植物的向光性体现了生长素作用的两重性6 2018年3月14日物理学家霍金去世，
4、他曾经患有肌肉萎缩性侧索硬化症（渐冻症）。有研究表明该病是由于突变的基因导致神经元合成了某种毒蛋白，从而阻碍了轴突内营养物质的流动。最新研究发现，利用诱导多功能干细胞（IPS细胞）制作前驱细胞，然后移植给渐冻症实验鼠，能延长其寿命。下列相关描述错误的是A诱导IPS细胞分化成的多种细胞中核酸相同，蛋白质却不完全相同B诱导IPS细胞的分化实质是基因的选择性表达，细胞种类增多 C将控制合成破坏运动神经元的毒蛋白基因替换，可以起到良好治疗作用D植入神经干细胞，使受损的运动功能得到恢复，可以一定程度改善“渐冻症”7 练江整治已刻不容缓，其中以印染工业造成的污染最为严重。某工厂拟综合处理含NH4+ 废水和
5、工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO），设计了如下工业流程：下列说法错误的是A气体I中主要含有的气体有N2、NO、COBX在反应中作氧化剂，可通入过量的空气C处理含NH4+废水时，发生离子方程式是：NH4+NO2=N2+2H2OD捕获剂所捕获的气体主要是CO8设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A5.6 g铁与足量硫加热充分反应转移电子数为0.2NAB1 mol苯分子中含有的碳碳双键数为3NAC在0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3NAD6.2 g白磷分子中含PP键为0.2NA9化学与生活密切联系，下列有关物质性质与应用对应关系正确的是ASiO2具
6、有很强的导电能力，可用于生产光导纤维BNa2CO3溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多CNH3具有还原性，可用于检查HCl泄漏DBaSO4不溶于水和盐酸，可用作胃肠X射线造影检查102018年11月4日凌晨，福建泉州泉港区发生“碳九”泄露，对海洋环境造成污染，危害人类健康。“碳九”芳烃主要成分包含等，下列有关三种上述物质说法错误的是Aa、b、c互为同分异构体 Ba、b、c均能与酸性高锰酸钾溶液反应Ca中所有碳原子处于同一平面 D1molb可与4molH2发生反应11实验室中某些气体的制取,收集及尾气处理装置如图所示(夹持和净化装置省略)。仅用以下实验装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是
7、选项a中的液体b中的物质c中收集的气体d中的液体A浓氨水碱石灰NH3H2OB浓硝酸CuNO2H2OC浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液D稀硝酸CuNONaOH溶液12下列五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素）。元素XWYZR原子半径（pm）37646670154主要化合价+1-1-2-5、-3+1下列叙述错误的是A原子半径按X、W、Y、Z、R的顺序依次增大BX、Y、Z三种元素形成的化合物，其晶体可能是离子晶体，也可能是分子晶体CW、Y、Z三种元素形成的气态氢化物稳定性：ZH3H2YHWDR元素可分别与X、W、Y三种元素形成离子化合物13我国科学家开发设计一种天然气
8、脱硫装置，利用如右图装置可实现：H2S+O2 H2O2 +S。已知甲池中有如下的转化：下列说法错误的是：A该装置可将光能转化为电能和化学能B该装置工作时，溶液中的H+从甲池经过全氟磺酸膜进入乙池C甲池碳棒上发生电极反应：AQ+2H+ +2e H2AQD乙池处发生反应：H2S+I3 3I+S+2H+14.在港珠澳大桥建设中，将一根直径22米、高40.5米的钢筒，打入海底围成人工岛，创造了快速筑岛的世界记录。钢筒质量为M，用起重机如图由8根对称分布的、长为22米的钢索将其吊起，处于静止状态。则每根钢索受到的拉力大小为AMg BMg CMg DMg15一个简易的电磁弹射玩具如图所示。线圈、铁芯组合充
9、当炮筒，硬币充当子弹。现将一个金属硬币放在铁芯上(金属硬币半径略大于铁芯半径)，电容器刚开始时处于无电状态，则下列说法正确的是A要将硬币射出，可直接将开关拨到2B当开关拨向1时，有短暂电流出现，且电容器上板带负电C当开关由1拨向2瞬间，铁芯中的磁通量减小D当开关由1拨向2瞬间，硬币中会产生向上的感应磁场16如图所示的电路中，R1为定值电阻，R2为光敏电阻(光照越强电阻越小)，C为电容器，电源内阻不可忽略。闭合开关后，当光照增强时，下列说法正确的是A电源的效率降低 B电流表的示数减小CR1的电功率减小 D电容器两端电势差减小17如图所示，在匀强电场中有O、A、B三点，OA=OB=5cm，其中O、
10、A电势分别为0V、5V，OA与OB的夹角为120，A、B在同一条竖直线上。现有一不计重力、带电量为e的粒子以4eV的动能从A点沿AO方向飞入电场，经过B点时，动能与在A点时相同，则下列说法正确的是A该粒子带正电B粒子运动过程中，电场力一直做正功C粒子能运动到O点，且在O点时电势能为零D该电场强度大小为200V/m，方向水平向左18右图为一个以O为圆心、半径为R、带电量为+Q的均匀带电圆环，在圆心O处放一个带电量为q的负点电荷，AB为圆环的中轴线，C点在AB上距O的长度为R。现把该点电荷从O拉到C，若不考虑点电荷对场源的影响，则下列说法正确的是A点电荷在O点受到的电场力不为零B点电荷在C点受到的
11、电场力大小为C点电荷从O到C的过程中，外力对其做正功，电势能增大D若将点电荷从C由静止释放，则它会一直沿由B到A的方向运动19在2018年俄罗斯世界杯某场比赛中，一个球员在球门中心正前方某处高高跃起，将足球以水平速度v0顶出，恰落在球门的右下方死角P点。假设球门宽为L，守门员作出准确判断的时间为t，扑球的运动时间为t，将足球看成质点，忽略空气阻力，重力加速度为g，则A若球员顶球点的高度为h，则守门员扑球时间t必须小于t才可能成功防守B球员要成功破门，球员顶球点的高度必须大于C球员到球门的距离为s，则球员要成功破门，球的最小初速度v0=D若球员到P点的水平距离小于v0(t+t)，则可能成功破门2
12、0某宇宙飞船在赤道所在平面内绕地球做匀速圆周运动，假设地球赤道平面与其公转平面共面，地球半径为R。日落后3小时时，站在地球赤道上的小明，刚好观察到头顶正上方的宇宙飞船正要进入地球阴影区，则A宇宙飞船距地面高度为RB在宇宙飞船中的宇航员观测地球，其张角为90C宇航员绕地球一周经历的“夜晚”时间为6小时D若宇宙飞船的周期为T，则宇航员绕地球一周经历的“夜晚”时间为T/421如图所示，斜面ABC竖直固定放置，斜边AC与一光滑的圆弧轨道DEG相切，切点为D，AD长为L=，圆弧轨道圆心为O半径为R，DOE=，OG水平。现有一质量为m可看为质点的滑块从A点无初速下滑，滑块与斜面间的动摩擦因数为，重力加速度
13、为g，则A滑块经过E点时对轨道的最小压力为mgB滑块下滑后将会从G点飞出C滑块第二次经过E点时对轨道的压力为3mgD滑块在斜面上经过的总路程为S=二、非选择题：共174分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3338题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题(共129分)22(6分)某物理兴趣小组，利用频闪拍照技术和水龙头滴水的方法测量当地的重力加速度。甲同学从一定高度控制水龙头让一滴水滴从高处自由滴落，乙同学控制架设好的相机对下落水滴进行拍照，重复多次拍摄，取最佳拍摄的照片进行分析和计算。已知频闪照相的曝光周期为T=0.02s，照片和实物的比例是1：10，利用毫米刻度尺直接在照片
14、上测量相应的数据x1、x2、x3、x4，如图所示。请根据以上条件回答下列问题：(1)请写出重力加速度的计算式，用题中给出的字母表示_；(2)照片上OD间的距离为_cm。根据测得的数据可得重 力加速度的大小g=_m/s2(结果保留3位有效数字)23(9分)国家有关酒驾的裁量标准如下：酒精检测仪是交警执法时通过呼气来检测司机饮酒多少的检测工具。现有一个酒精检测仪的主要原件“酒精气体传感器”，其阻值随气体酒精浓度变化的情况如下表。(1)请根据上表数据在右上图中描绘出“R气体酒精浓度”的关系曲线。(2)已知人体血液酒精浓度是所呼出气体酒精浓度的2200倍。若测得某司机小明，经过气体酒精浓度测试，显示呼
15、气酒精浓度为120mg/m3，则司机小明应该是属于_驾驶，此时R的阻值为_。(3)现有一个电源，电动势为4.5V，内阻约为1；电压表V，量程为3V，内阻约为2000；电流表A，量程为3A，内阻约为5；滑动变阻器R1，阻值050；滑动变阻器R2，阻值0500；开关、导线若干。若要用以上器材和上述“酒精气体传感器”组成一个测定气体酒精浓度的电路。该电路只使用一个电表，且正常工作时，被测气体酒精浓度若为0，则电表指针满偏。且该电路可以在电源老化，内阻变大的情况下，通过调节变阻器，保证被测气体酒精浓度为0时，电表指针仍能满偏。则，该电路应选用的电表是_(填字母代号，下同)，应选用的滑动变阻器是_。请在
16、右侧虚线框中完成设计电路图。24(14分)如图所示，两根互相平行的金属导轨MN、PQ水平放置，相距d=1m、且足够长、不计电阻。AC、BD区域光滑，其它区域粗糙且动摩擦因数=0.2，并在AB的左侧和CD的右侧存在着竖直向下的匀强磁场，磁感应强度B=2T。在导轨中央放置着两根质量均为m=1kg，电阻均为R=2的金属棒a、b，用一锁定装置将一弹簧压缩在金属棒a、b之间(弹簧与a、b不栓连)，此时弹簧具有的弹性势能EP=9J。现解除锁定，当弹簧恢复原长时，a、b棒刚好进入磁场，且b棒向右运动x=0.8m后停止，g取10m/s2，求：(1)a、b棒刚进入磁场时的速度大小；(2)金属棒b刚进入磁场时的加
17、速度大小；(3)整个运动过程中电路中产生的焦耳热。25(18分)如图所示，质量为m、长度为L的滑板B，静置于水平面上，滑板与地面间的动摩擦因数1=，水平面右端的固定挡板C与滑板等高。在挡板C的右边有一个区域PQMM，区域内有竖直向上的匀强电场，还有两个半径分别为R1=r和R2=3r的半圆构成的半圆环区域，在半圆环区域内有垂直纸面向里的匀强磁场，半圆环圆心O到固定挡板C顶点的距离为2r。现有一质量为m带电量为+q的小物块A(视为质点)以初速度v0=2滑上滑板B，A与B之间的动摩擦因数2=3。当小物块A运动到滑板B右端时两者刚好共速，且滑板B刚好与挡板C碰撞，A从挡板C上方飞入PQNM区城，并能够
18、在半圆环磁场区域内做匀速圆周运动。求：(1)A刚滑上B时，A和B的加速度大小；(2)A刚滑上B时，B右端与挡板C之间的距离S；(3)区域PQMN内电场强度E的大小，以及要保证小物块A只能从半圆环区域的开口端飞出，磁感应强度B的取值范围。26（15分）化学是一门以实验为基础的学科，实验探究能激发学生学习化学的兴趣。某化学兴趣小组设计如图实验装置（夹持设备已略）制备氯气并探究氯气及其卤族元素的性质。回答下列问题：（1）仪器a的名称是 。（2）A装置中发生的化学反应方程式为 。若将漂白粉换成KClO3，则反应中每生成21.3g Cl2时转移的电子数目为 NA。（3）装置B可用于监测实验过程中C处是否
19、堵塞，若C处发生了堵塞，则B中可观察到 。（4）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，此时C中、依次可放入 （填选项a或b或c）选项a干燥的有色布条浓硫酸湿润的有色布条b湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条c湿润的有色布条碱石灰干燥的有色布条（5）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时，可观察到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴，打开活塞，将D中少量溶液加入E中，振荡E，观察到的现象是 ，该现象 （填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘，原因是 。27（14分）我国是世界上最大的钨储藏国，金属钨可用于制造灯丝、合金钢和光学仪器，有“光明
20、使者”的美誉；现以白钨矿（主要成分为CaWO4，还含有二氧化硅、氧化铁等杂质）为原料冶炼高纯度金属钨，工业流程如下：已知： 钨酸酸性很弱，难溶于水； 完全沉淀离子的pH值：SiO32为8，WO42为5； 碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨。回答下列问题：（1）工业上生产纯碱常先制得碳酸氢钠，此法叫“联碱法”，为我国化工专家侯德榜创立，即向饱和食盐水中先通入NH3，再通入CO2，最终生成碳酸氢钠晶体和氯化铵溶液，写出该化学反应方程式： 。（2）流程中白钨矿CaWO4和纯碱发生的化学反应方程式是： 。（3）滤渣B的主要成分是（写化学式） 。调节pH可选用的试剂是： (填选项)A、氨水 B、盐酸 C
21、、NaOH溶液 D、Na2CO3溶液（4）检验沉淀C是否洗涤干净的操作是 。（5）为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨，不宜用碳而必须用氢气作还原剂的原因是 。（6）将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中可得到钨酸钙，已知某温度时，Ksp(CaWO4)=11010, KspCa(OH)2=4107,当溶液中WO42恰好沉淀完全（离子浓度等于105mol/L）时，溶液中c(OH)=_。28（14分）甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)可用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成，回答下列问题：(1)制取甲胺的反应为CH3OH(g)NH3(g)CH3NH2(g)H2O(g)
22、H。已知该反应中相关化学键的键能数据如下：共价键COHONHCN键能/kJmol-1351.5463393293则该反应的H_kJmol1。(2)上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成，反应为CO(g)2H2(g) CH3OH(g) H0。在一定条件下，将1 mol CO和2 mol H2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH3OH的体积分数(CH3OH)变化趋势如图所示： 下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是 。A. 体系中气体的密度保持不变 B. CO的消耗速率与CH3OH的消耗速率相等C. 体系中CO的转化率和H2的转化率相等 D. 体系中CH3OH的体
23、积分数保持不变 平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，则CO的转化率为_。 某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是 。（3）实验室可由四氧化三铅和氢碘酸反应制备难溶的PbI2，同时生成I2,写出发生的化学反应方程式 。 (4)HI的制备：将0.8molI2（g）和1.2molH2（g）置于某1L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2（g）+H2（g）2HI（g）并达到平衡。HI的体积分数随时间的变化如表格所示：时间（min）1234567HI体积分数26%42%52%57%60%60%60%该反应的平衡常数K= 。反应达到平衡后，在7min时将容器体积压缩为原来的一半请在图中画
24、出c（HI）随时间变化的曲线。29（11分）科学家在实验中发现，某突变型水稻叶片的叶绿素含量约为野生型的一半,但固定CO2酶的活性显著高于野生型。右图显示两者在不同光照强度下的C02吸收速率。请据图回答：（1）P点时，限制突变型光合作用速率的主要环境因素是 。当光照强度高于P点时，突变型水稻的C02吸收速率高于野生型，原因是 。（2）为测定突变型水稻叶片中的色素含量，常用 （试剂）提取色素，某实验小组欲通过纸层析法分离其中的叶绿素，其分离原理是 。若用640-660nm波长的红光处理水稻叶片，则叶片中 （填“类胡萝卜素”、“叶绿素”或“类胡萝卜素+叶绿素”）主要吸收红光。 （3）根据以上信息可
25、推知突变型水稻更适于生长在高温、干旱环境，原因是 。30（9分）人体血糖的相对稳定是神经系统和多种激素共同作用的结果。如图为人进食后，血液中胰岛素和胰高血糖素浓度的变化情况。请回答下列问题：（1）图中曲线a、b分别表示 、 。 （2）当血糖升高时，下丘脑通过分泌 （填“神经递质”或“激素”）调节胰岛B细胞的活动。某糖尿病患者体检时，发现体内的胰岛素含量正常，但其体内的血糖浓度却较高，可能的原因是 。 （3）有一种糖尿病，是因为患者体内某种T细胞过度激活为效应T细胞后，选择性地与胰岛B细胞密切接触，导致胰岛B细胞死亡而发病，这种糖尿病属于 病。患者 _（填“能”或“不能”）用定期注射胰岛素的方法
26、控制血糖。（4）与神经调节相比，体液调节的特点有，作用途径是通过 ；作用范围较为_等。31（10分）橄榄型油菜的花色由位于两对同源染色体上的两对等位基因控制，其花色与基因型之间的对应关系如下表所示。表现型金黄花黄花白花基因型A_BB、aa_ _A_BbA_bb用两株金黄花植株作为亲本进行杂交，所得F1全为黄花植株，F1自交产生F2。请回答下列问题：（1）F1黄花植株的基因型是 ，F2的表现型及比例是_，若F2中的黄花植株自交后共得到600株植株，其中黄花植株约有_株。 （2）F1群体中出现了一株金黄花植株，已知是由一个基因突变导致的。现有各种类型的纯合植株若干，请设计杂交实验来确定发生突变的基
27、因。实验方案： 。实验结果及结论： 。甲 乙32（9分）图甲是某生态系统的碳循环示意图，图乙表示一定时间内流经该生态系统各营养级（I、）能量的不同去向的相对值（分别用a、b、c、d表示，其中b表示呼吸作用消耗的能量）。请回答下列问：（1）该生态系统的总能量是由图甲中的 _（填写字母）固定的。图甲中的食物链有 （用字母和箭头表示）。（2）大量植树造林可以缓解温室效应，请据图甲分析原因： 。（3）图乙中 （填写字母）表示流向下一个营养级的能量。上一营养级的能量不能全部流向下一营养级的原因是上一营养级的能量去向有自身呼吸消耗、被 利用和未被利用。 （4）若图乙中处于第营养级的生物数量短时间内大量增加
28、，则短期内对处于第I和营养级的生物数量的影响分别是 、 。(二)选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。33.物理选修3-3(15分)(1)(5分)2013年6月20日神舟十号宇航员王亚平完成了精彩的太空授课，在下列相关的说法正确的是_。(填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分)A在太空舱中，自由飘浮的水滴呈球形，这是液体表面张力作用的结
29、果B在太空舱中将红色液体注入悬浮的水球，虽失重，但红色液体还是很快充满了整个水球，这是由于分子在做无规则的热运动C由我们所学的知识可知，在太空舱中两个自由飘浮的小水滴缓慢正碰后，会像弹性球一样弹开D小球用细线悬挂在铁架台上，在太空舱给小球一个初速度后，小球绕悬点做圆周运动，说明在太空更容易制造出永动机E如果太空舱空气中水蒸气压强等于饱和汽压，水的蒸发与凝结速率会相同，此时人体感觉并不是最舒适的(2) (10分)炎热的夏天，我们在课室打开空调后，由于课室并非是完全密闭的空间，室内空气的质量会发生变化。已知标准状况下(压强为1个标准大气压、温度为0)空气的密度为p0，且降温前后，室内外压强始终保持
30、1个标准大气压。欲估算降温前后室内空气质量变化的大小，则i. 需要直接测量哪些物理量?ii. 根据这些测量量(分别用字母表示)，写出演算过程及结果。36化学选修5：有机化学基础 （15分）尼龙材料是一种性能优良的工程塑料，目前广泛应用于汽车领域，具有优异的力学性能。以A（C6H10）原料通过氧化反应制备G，再通过缩聚反应合成尼龙，合成路线如下：回答下列问题： （1）A的化学名称为_；（2）B到C的反应类型为_；（3）D中含有的官能团名称是 ； （4）E的分子式为 ；（5）由G合成尼龙的化学方程式为_；（6）写出一种与C互为同分异构体的酯类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为两组峰，峰面积之比为3:
31、1） 。（7）1,4-二溴环己烯（）是多数有机合成一种重要的中间体，设计由B为起始原料制备1,4-二溴环己烯的合成路线。_。38 生物选修3：现代生物科技专题 （15分）某转基因牛的生产技术流程如图。请回答：（1）利用过程的方法构建的基因文库是 （填“基因组文库”或“部分基因文库”）；PCR技术大量扩增此目的基因的前提是 ，以便合成引物；PCR扩增过程经过变性、复性和 三个步骤。 （2）转入生长激素基因的牛可通过乳腺细胞分泌乳汁来生产人生长激素，过程中，将目的基因与 的启动子等调控组件重组在一起构建重组质粒，通过 法导入受精卵中，然后利用胚胎工程的 (答出2项)技术手段获得转基因牛。 （3）该
32、转基因牛进入泌乳期后，其分泌的乳汁中并未含有人的生长激素，可能的原因是 。生物参考答案一、 选择题：每题6分，共36分。题 号123456答 案CDBDCA三、非选择题：29.（11分，除说明外，每空2分）（1）光照强度 突变型固定C02酶的活性比野生型高 （2）无水乙醇或丙酮（1分） 叶绿体中的色素在层析液中的溶解度不同，溶解度高的随层析液在滤纸上扩散得快；反之则慢。 叶绿素（1分） （3）高温干旱环境中，植物为防止水分散失，气孔关闭，导致C02吸收量减少（1分），突变型水稻固定C02酶的活性显著高于野生型（1分），能利用较低浓度的C02（1分）。30.（9分，除说明外，每空1分）（1）胰高
33、血糖素 胰岛素 （2）神经递质 胰岛素不能与靶细胞上的特异性受体结合（2分）（3）自身免疫 能 （4）体液运输 广泛 31.（10分，除说明外，每空2分）(1)AaBb (2)金黄花：黄花：白花=7:6:3 (3)250 (4)让该金黄花植株与双隐性金黄花植株测交（或让该金黄花植株与纯合的白花植株杂交） (5)若子代全为金黄花植株，则是基因A突变成了a；若子代出现黄花植株，则是基因b突 变成了B。 或若子代出现白花植株（或黄花植株：白花植株=1:1），则是基因A突变成了a；若子代不出现白花植株（或金黄花植株：黄花植株=1:1），则是基因b突变成了B。 32.（9分，除说明外，每空1分）（1）D
34、 DEB和DB（2分）（2）大量植树造林可以增加CO2从大气中的CO2库到生物群落的吸收速率（3）a1、a2（2分） 分解者 （4）增加 减少 38.（15分）(1)部分基因文库 要有一段巳知目的基因的核苷酸（碱基）序列 延伸 (2)乳腺蛋白基因 显微注射 早期胚胎培养、胚胎移植 (3)导入的目的基因未能表达或目的基因与运载体反向连接（合理即得3分）化学参考答案7.B、8.A、9.D、10.A、11.C、12.C、13.B26.（15分） （1）长颈漏斗（2分）（2）Ca(ClO)2 + 4HCl(浓) CaCl2 + 2Cl2+ 2H2O （2分,化学式写对给1分，配平错误和气体符号没写合扣
35、1分） 0.5（2分）（3）长颈漏斗内液面上升，瓶内液面下降（2分） （4）b（2分）（5）E中溶液出现分层，上层（苯层）为紫红色（2分）不能（1分） D中可能存在过量的氯气，也可将I-氧化为I2（2分）27.（14分）（1）NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl （2分,化学式写对给1分，沉淀符号没写扣1分）（2）CaWO4+ Na2CO3 Na2WO4+ CaO + CO2（2分，不写条件和气体符号扣1分，分步书写也可得分）（3）H2SiO3（2分） B（2分）（4）取少量最后一次洗涤液于试管中，滴入12滴稀硝酸，再滴加12滴AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已
36、经洗涤干净（2分，“取液”描述正确给1分，试剂AgNO3溶液选择正确再给1分）（5）如果用碳做还原剂，混杂在金属中的碳不易除去，而且碳会在高温下和金属钨反应形成碳化钨，不容易获得纯的金属钨，用氢气作还原剂可避免产生以上问题（2分）（6）0.2 moll-（2分）28.（14分）（1）11.5（2分，负号没写扣1分） （2） AC（2分，1个1分，多写倒扣，扣完为止） 25%（2分，其他表述正确也给分） CO(g)2H2(g)CH3OH(g)正反应为放热反应，随着Y值增大，c(CH3OH)减小，反应向逆反应方向进行，故Y为温度（2分）（3）Pb3O4 +8HI 3PbI2 +I2 +4H2O（2
37、分，配平错误扣1分）（4） 12（2分） （2分）36.（15分）（1）环己烯 （2分） （2）加成反应 （2分）（3）羰基（或酮基）、羟基 （2分，每写对1个给1分） （4）C6H10O3 （2分） （2分，尼龙结构简式写对给1分，其它合给1分） （6）C(CH3)3COOCH3或C(CH3)3OOCCH3 （2分，写出其中1个给2分）（7） （3分，反应条件不做扣分要求，其它合成路线合理也给分）物理参考答案题号1415161718192021答案BDADCADBDCD22 （共6分）（1） 或（2分）（未10，其他正确的给1分，不用逐差法不给分，没有写“g=”也给分，公式表达中不需要化单位
38、，化了的不给分）（2）8.41-8.44（2分），9.69（或9.53-10.00都可以给2分）（2分）。23 （共9分）（1） 如下图所示（描点正确，描线非折线、直线即给满分，描点对给1分，描线对再给1分）（2分）；（2）饮酒（2分），22-26（1分）；（3）V（1分），R1（1分），电路图如下图所示（图中传感器多画箭头也给分，其他图形只要说明传感器也给分）（2分）；24（共14分）b解：（ 1）（5分）对a、b系统，由动量守恒得： （2分）或： (2分) （不写动量守恒式，直接写，扣1分） 由能量守恒得： （2分） （未体现，直接写或，扣1分） 联立解得： （1分）（2）（5分）当a、b
39、棒进入磁场后，两棒均切割磁感线，产生的电动势串联，则有： （1分）或：E=Bdv （1分） 又： （1分） 写成I不给分上面两式统一写成：及 （2分）对b，由牛顿第二定律得： （2分）【其中：F安BId （1分）BId+fma 或 F安+fma 等不具体的表达 （1分）】直接写成 （3分）解得： （1分）（3） （4分）由动量守恒可知，a、b棒速率时刻相同，即两者移动相同距离后停止，则对系统，由能量守恒得： （2分）解得： （2分）（或写成 ，解得：也给分）25.（共18分）解（1）（4分）对小物块A有： （1分） 解得（1分）对滑块B有： （1分）解得 （1分）（公式1分，结果1分，只有结果
40、的只给结果分）（2）（6分）依题，设AB的共同速度为V，对小物块A有：（2分）对滑块B有：（2分）解得：（2分）（用其他方法，答案对给满分；答案不对，酌情给分，过程分不超过4分。）（3）（8分）A进入区域PQNM，并能够在半圆环磁场区域内做匀速圆周运动，则有： （1分）解得： （1分）粒子做匀速圆周运动： （2分）（说明：直接写出不给分）要小物块A不从半圆环区域的内环和外环飞出磁感应强度B要满足： ，解得：，即（2分），解得：，即（2分）综上，要小物块A不从半圆环区域的内环和外环飞出磁感应强度B要满足：或（说明：最后结果合并不计分）（按答案给分）33. 【物理选修3-3】（共15分）（1） （
41、共5分）（ABE )（2）（共10分）.（共4分）还需测课室的长L、宽D、高H，（三项共2分，写体积的只给1分，第二问中不重复扣分）以及开空调前后室内空气温度t1与t2（两项共2分）。写热力学温度全题扣1分.（共6分）设室内温度从t1降至0时体积变为V1，而温度从t2降至0时体积会变为V2，则： （2分）没有摄氏温度与绝对温度换算的只给1分 （1分）没有摄氏温度与绝对温度换算的不重复扣分故，室内空气从温度t1降到t2，减少的空气质量为： （2分）解得：或 （1分）解法二：.（共6分）设空气的摩尔质量为M，由理想气体状态方程PV=nRT得；（1分）设室内温度为t1时密度为，温度为t2时密度为，则
42、：（1分）没有摄氏温度与绝对温度换算的不重复扣分（1分）没有摄氏温度与绝对温度换算的不重复扣分室内空气从温度t1降到t2，减少的空气质量为：（2分）解得：或 （1分）解法三：设室内温度从t1降至t2时充气的体积为，则： （2分） （2分） （1分） （1分） 34. 【物理选修3-4】（共15分）（1） （共5分） (ACD)（2） （共10分）解：.（共6分）依题做出光路图，如图所示，设角为，角为，则由几何关系可得： ， （1分）又（1分）故有：，得，解得：（1分）所以，由折射定律有： （2分）解得 （1分）.（4分） ,则，解得（1分）故 ，解得 （1分） （1分）因此光束从A点射入玻璃砖后到达平面镜上C点所用的时间为：（1分）
