1、绵阳南山中学 2016年秋季高 2017 届10 月月考理科综合试题命题人（审题人）： 物理：胥伟（刘菊琼） 化学：李小蓉（徐祥） 生物：刘旭东（付荣）注意事项： 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Si-28 Cu-64 Ba-137第卷（选择题共126分） 本卷共21小题，每小题6分，共126分。一、选择题：本大题共13 小题，每小题 6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中，错误的是 A与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀 B明矾常作为净水剂，双氧水通常可用于作杀菌消毒 C食物中可加入适量的食
2、品添加剂，如香肠中可以加少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜 D金属钠、镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器灭火8设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 A1mol NaHSO4晶体含有3NA个离子 B30g SiO2中SiO键数目为NA C1mol Na与O2完全反应生成 Na2O、Na2O2的混合物，转移电子数为NA D0.2 mol NO与0.1mol O2充分反应，产物的分子数为0.2NA9下列实验操作及现象和后面结论对应正确的是10下列指定反应的离子方程式正确的是 A.向Al2(SO4)3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成 B.将 Fe203 加入到 HI 溶液中
3、： CFeBr2溶液中通入足量Cl2： D向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：11已知下列反应的热化学方程式为： C(s)O2(g)=CO2(g) H1393.5 kJmol1 CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l) H2870.3 kJmol1 H2(g) O2(g)=H2O(l) H3285.8 kJmol1 则反应2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为 A488.3 kJmol1 B488.3 kJmol1 C244.15 kJmol1 D244.15 kJmol112某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入
4、足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为 ANaHCO3、Al(OH)3 B Na2SO3、BaCO3 C AgCl、NaHCO3 DNa2CO3、CuSO413将11.9 g Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量NaOH溶液中，产生的气体在标准状况下体积为3.36 L。另取等质量合金溶于过量稀硝酸中，生成NO气体，向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，得到沉淀19.4g，则上述反应中生成NO气体的体积为（标准状况下） A6.72 L B11.2 L C22.4 L D4.48 L26（15分）
5、已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断： (1)四种元素中原子半径最大的是_，非金属性最强的是_。 (2)由以上元素两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为_，解释其易溶于水的原因_；含有离子键和非极性键的化合物的化学式为_，其电子式为_。(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是_(写化学式)，该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为_。X
6、与W形成的化合物与水反应时，水是_(填“氧化剂”或“还原剂”)。 (4)用电子式表示W与Z形成W2Z化合物的过程：_。 (5)Q与Z同主族，位于第4周期，其原子序数为_。27（14分）为了测定含氰废水中CN的含量，某化学小组利用下图装置进行实验。关闭活塞a，将100 mL含氰废水与过量NaClO溶液置于装置B的圆底烧瓶中充分反应，打开活塞b，滴入稀硫酸溶液，然后关闭活塞b。已知装置B中发生的主要反应为：CNClO=CNOCl 2CNO2H3ClO=N22CO23ClH2O副反应为：ClClO2H=Cl2H2O (1)装置D的作用是_。 (2)反应过程中，装置C中的实验现象为_。 (3)待装置
7、B中反应结束后，打开活塞a，缓慢通入一段时间的空气，目的是_。 (4)反应结束后，装置C中生成39.4 mg沉淀，则废水中c(CN)_molL1。 (5)对上述实验装置进行合理改进，可通过直接测量装置C反应前后的质量变化，测定废水中CN的含量。设计合理实验方案_。仪器自选。（供选择的试剂：浓硫酸、NaOH溶液、饱和食盐水、饱和NaHCO3溶液、CCl4） (6)利用如图所示装置可以除去废水中的CN。控制 溶液pH为5.26.8时，CN转化为CO32和NH4。 气体a的化学式为_。 阳极的电极反应式为_。 28.（14分）工业上回收利用某合金废料(主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都
8、是中等活泼金属)的工艺流程如下：(1) 金属M为 ，操作1为 。 (2) 加入H2O2的作用是 (用离子方程式表示)，加入氨水的作用是 。(3) 在空气中焙烧的化学方程式为 。(4) 已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其原因是 。 (5) 用惰性电极电解熔融Li2CO3制取锂，阳极生成两种气体，则阳极的电极反应式为 。（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选 一题做答，如果多做，则每学科按所做的第一题计分。36【化学选修2：化学与技术】(15分) （本次未出题）37【化学选修3：物质结构与性质
9、】(15分) 已知A、B、C、D、E、F七种元素，它们的原子序数依次增大。A在所有元素中原子半径最小；B原子核外电子有6种不同运动状态；A、D、E三种元素的原子序数之和为26；E比D2-最外层多8个电子；F的质子数是29。请回答下列问题： (1)写出元素F的基态原子外围电子排布式_；C、D、E三种元素分别形成的最简单氢化物的沸点最高的是_(用化学式表示)。 (2)由上述元素中的两种元素组成的一种阴离子与D的一种同素异形体分子互为等电子体，该阴离子化学式为_。 (3)由上述元素组成的属于非极性分子且VSEPR为直线形的微粒的电子式_(任写一种)。（4）元素E在周期表中的位置为_，其同周期元素中，第一电离能最大的是_（写元素符号）。元素E的含氧酸中，酸性最强的是_（写化学式），该酸根离子的立体构型为_。（5）F与E形成的一种化合物的立方晶胞如图所示（小黑球代表金属离子）。 该化合物的化学式为_，已知晶胞参数 a=0.542 nm，此晶体的密度为_gcm3。（列式并计算） 该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是_。此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为_。38【化学选修5：有机化学基础】（15分）（本次未出题）
