1、知识网络建构ZHISHIWANGLUOJIANGOU 一、金属的化学性质二、几种重要的金属化合物三、金属及其化合物之间的相互转化1钠及其化合物之间的相互转化2铝及其化合物之间的相互转化3铁及其化合物之间的相互转化 热点专题突破REDIANZHUANTITUPO专题 氢氧化铝图像解析方法1向 AlCl3 溶液中滴加 NaOH 溶液至过量发生反应的离子方程式为OA 段：Al33OH=Al(OH)3，AB 段：Al(OH)3OH=AlO2 2H2O。从图中不难看出，向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，若达不到最大沉淀量时，对应的氢氧化钠溶液的体积有两种情况：一是氯化铝过量即加入的氢氧化钠不足；二是加入的
2、氢氧化钠将生成的氢氧化铝溶解了一部分。2向铝盐溶液中滴入氨水或向氨水中滴加铝盐溶液由于氢氧化铝只能与酸或强碱反应，氨水是一种弱碱，所以氢氧化铝不会溶解在氨水中，则向铝盐溶液中滴入氨水或向氨水中滴加铝盐溶液，反应现象是相同的。若向铝盐中滴加氨水，离子反应方程式为3NH3H2OAl3=Al(OH)33NH4。当氨水增加到 n(Al3)n(NH3H2O)13 时，产生最大沉淀量。3向偏铝酸盐溶液中滴入强酸发生反应的离子方程式为OA 段：AlO2 HH2O=Al(OH)3，AB 段：Al(OH)33H=Al33H2O。当 n(AlO2)n(H)11 时，产生最大沉淀量，继续滴入强酸，沉淀逐渐溶解。4向
3、 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2偏铝酸钠能与二氧化碳反应，生成氢氧化铝，产生的 Al(OH)3 沉淀不溶解在碳酸中，所以产生的沉淀不消失。发生反应的离子方程式为 AlO2 CO22H2O=Al(OH)3HCO3。5向 AlCl3、MgCl2 的酸性溶液中滴加 NaOH 溶液反应的离子方程式依次为OA 段：HOH=H2O，AB 段：Mg22OH=Mg(OH)2，Al33OH=Al(OH)3，BC 段：Al(OH)3OH=AlO2 2H2O。出现的现象是开始滴加 NaOH 时无沉淀生成，随着 NaOH 量的增加沉淀的量也逐渐增加，到沉淀最大值，继续滴加 NaOH，沉淀部分溶解，最后剩余的为氢
4、氧化镁沉淀，消失的是氢氧化铝沉淀。例 某溶液中可能含有 H、Na、NH4、Mg2、Fe3、Al3、SO24 等离子，已知该溶液的焰色反应没有黄色；当向该溶液中加入某浓度的 NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随 NaOH 溶液的体积变化如图所示。由此可知：(1)该溶液中肯定含有的离子是_；各离子的物质的量之比为_。(2)肯定不含的阳离子是_。解析 由图可判断出最初的 NaOH 是与 H反应，溶液中无 Mg2、Fe3，因为最后无沉淀。由已知可知溶液中无 Na，从图形的“先三份碱使其沉淀、后一份碱使其溶解”可以确定有 Al3。关键是寻找与 OH反应、而又使沉淀量不变化的离子，从题给离子中可以找出是 NH4。在 H、Al3、NH4 共存时，加入 OH，与 OH反应的前后顺序是 H、Al3、NH4。待 H、Al3和 NH4 都反应完时，再加入 OH，才能溶解 Al(OH)3。由于溶液是电中性的，必须有阴离子，所以 SO24 一定存在。据图中数据，可推知：解析 n(H)n(NH4)n(Al3)n(SO24)231n(SO24)，再利用电荷守恒：n(H)n(NH4)3n(Al3)2n(SO24)，可得 n(H)n(NH4)n(Al3)n(SO24)2314。解析 答案(1)H、NH4、Al3、SO24n(H)n(NH4)n(Al3)n(SO24)2314(2)Na、Mg2、Fe3答案
