1、四川省绵阳市南山中学2020-2021学年高二化学下学期开学考试试题 本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第卷（选择题）和第卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共2页。满分100分，考试时间80分钟。注意事项：1. 答题前，考生务必将自己的班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。2. 选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。3. 考试结束后将答题卡收回。可能用到的相对原子
2、质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5第卷（选择题，共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是A.“霾尘积聚难见路人” 雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C.“水乳交融，火上浇油”两者都是物理变化D.古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金2.有关化学用语正确的是A.氨气的结构式为B.乙烯的结构简式：CH2CH2C.羟基的电子式： D.甲醇的球棍模型：3. 下列图示装置能达到实验目的的是A.图比较CO3
3、2-和HCO3-水解能力的强弱 B.图测定锌与稀硫酸的反应速率C.图研究浓度对反应速率的影响 D.图比较碳酸和醋酸的酸性强弱 4钛号称“崛起的第三金属”，因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛应用于军事、医学等领 域。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是A.上述钛原子中，中子数不可能为22 B.钛元素在周期表中处于第四周期B族C.钛原子的外围电子层排布为3d24s2 D.钛元素位于元素周期表的d区，是过渡元素5.下列过程中，不能用勒夏特列原理解释的是A.H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深B.Na2CrO4溶液中滴加稀硫酸，溶液
4、颜色变深 C.红棕色的NO2加压后颜色先变深后逐渐变浅 D.向氯水中加入适量石灰石，氯水的杀菌能力增强6.室温时，某溶液中由水电离生成的H和OH物质的量浓度的乘积为11024，则在该溶液中一定不能大量共存的离子组是A.Al3、Na、NO、Cl B.K、Na、Cl、COC.Mg2、Na、Cl、SO D.NH、K、SiO、NO WXYZ7.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为18下列关系正确的是A.原子半径：XYZ B.简单氢化物的稳定性：WXC.X、Z的含氧酸均为强酸 D.最高价氧化物的熔点：YZW 8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误
5、的是A.含16g氧原子的二氧化硅晶体中含有的键数目为2NA B.23.4 g NaCl晶体中含有0.1NA个右图所示的结构单元C.常温常压下，5gD2O含有的质子数、电子数、中子数均为2.5NAD.2molSO2和1molO2在一定条件下反应所得混合气体分子数小于2NA9.已知，在25、101kPa时： C(s)O2(g)=CO2(g) H-393.5 kJ/mol 2C(s)O2(g)=2CO(g) H-221.0 kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H-483.6 kJ/mol下列判断不正确的是A.6 g碳完全燃烧时放出热量196.8 kJ B.反应可以自发进行C.H2的燃
6、烧热H-241.8 kJ/mol D.制备水煤气的反应热H131.3kJ/mol10.某物质的结构如右图所示，对该物质的分析判断正确的是A.该物质是一个离子化合物B.该物质的分子中只含有共价键.配位键两种作用力C.该物质是一种配合物，其中Ni原子为中心原子D.该物质中C、N、O原子均存在孤对电子11.工业生产水煤气的反应为：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) DH+131.4 kJ/mol下列判断正确的是A.反应物能量总和大于生成物能量总和 B.生成1体积CO(g)吸收131.4 kJ热量C.其他条件不变时增大压强，平衡向逆反应方向移动D.其他条件不变时，向平衡体系中再加焦炭，平衡向正反
7、应方向移动12.下列关于各图象的解释或结论不正确的是A.由甲可知：使用催化剂不影响反应热B.由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2（g）N2O4（g），A点为平衡状态C.由丙可知：同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者D.由丁可知：将T1的A、B饱和溶液升温至T2时，A与B溶液的质量分数相等13.25时，用0.0500 molL-1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00 mL0.1000 molL-1NaOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法不正确的是A.点所示溶液中：c(H+)+2c(H2C2O4)+c(HC2O4)= c(OH)B.点所示溶液中：c(HC2O4
8、)+2c(C2O42-)=0.0500molL-1C.点所示溶液中：c(Na+)c(HC2O4)c(C2O42-)c(H2C2O4)D.滴定过程中可能出现：c(Na+)c(C2O42-)=c(HC2O4-)c(H+)c(OH-)14. 羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将10 mol CO和一定量的H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)H2S(g) COS(g)H2(g) K0.1，平衡后CO物质的量为8 mol。下列说法正确的是A.CO、H2S的转化率之比为1:1 B.达平衡后H2S的体积分数为29.4%C.升高温度，COS浓度减小，
9、表明该反应是吸热反应D.恒温下向平衡体系中再加入CO、H2S、COS、H2各1mol，平衡不移动第卷（非选择题，共58分）二、（本题包括1小题，共15分）15. 氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。其中尿素（H2NCONH2）是人类最早合成的有机物，工业上生产尿素的反应为：N23H2催化剂高温、高压2NH3，2NH3CO2H2NCONH2H2O回答下列问题：（1）纳米氧化铜、纳米氧化锌均可作合成氨的催化剂，Cu2+价层电子的轨道表达式为_，Zn位于元素周期表的 区。（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是 。（3）上述化学方程式中的NH3和CO2的沸点大小是 ，原因 。（4）尿素分
10、子中，原子杂化轨道类型有_，键与键数目之比为_。（5）氮化硼（BN）是一种性能优异、潜力巨大的新型材料，主要结构有立方氮化硼（如图1）和六方氮化硼（如图2），前者类似于金刚石，后者与石墨相似。晶胞中的原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。图1中原子坐标参数A为（0, 0, 0），D为（, , 0），则E原子的坐标参数为 。X-射线衍射实验测得立方氮化硼晶胞参数为361.5pm，则立方氮化硼晶体中N与B的原子半径之和为 pm。（=1.732）三、（本题包括2小题，共21分）16硫代硫酸钠 (Na2S2O3)在生产生活中具有广泛应用。硫化碱法是工业上制取硫代硫酸钠的方法之一。实验室模拟工业生
11、产装置如图所示：(1)盛装70%硫酸的仪器名称为_。(2)装置B中生成的Na2S2O3同时还生成CO2，反应的离子方程式为_；在该装置中使用多孔球泡的目的是_。(3)装置C的作用是检验装置B中SO2的吸收效果，C中可选择的试剂是_(填字母)。a.H2O2溶液 b.溴水 c.KMnO4溶液 d.BaCl2溶液(4)Na2S2O3溶液常用于测定废水中Ba2+浓度：取废水20.00mL，控制适当的酸度，加入足盐K2Cr2O7溶液，得到 BaCrO4 沉淀，过滤洗涤后用适量稀酸溶解，此时 CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过量 KI溶液，将Cr2O72- 充分反应；然后加入淀粉溶液作指示剂，用
12、0.100 mol/L的Na2S2O3 溶液进行滴定：(I2 +2 S2O32-= S4O62-+ 2I-)，滴定终点的现象为_。平行滴定3次，消耗Na2S2O3 溶液的平均用量为18.00mL。则该废水中Ba2+ 的物质的量浓度为_mol/L，在滴定过程中，下列实验操作会造成实验结果偏高的是_(填字母)。a.滴定管未用Na2S2O3溶液润洗b.滴定终点时俯视读数c.锥形瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理d.滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定终点发现有气泡17常温下，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8。试回答下列问
13、题：（1）混合溶液pH=8的原因是_（用离子方程式表示）（2）混合溶液中由水电离出的c(OH-)_(填“大于”、“等于”或“小于”）0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)（3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c(Na+)- c(A-)=_mol/L, （4）常温下，将PH=2的酸HA溶液与PH12的NaOH溶液等体积混合后，所得溶PH_7 (填“大于”、“等于”或“小于”)（5） 已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的PH_7(填“大于”、“等于”或“小于”）四、（本题包括1小题，共10分）18
14、. 氯化铜晶体（CuCl22H2O）中含有FeCl2杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，再按下图所示的操作步骤进行提纯。请参照下表给出的数据填空。（1）下列物质都可以作为X，适合本实验的X物质可以是_（填字母）。A.KMnO4 B.NaClO C.H2O2 D.Cl2（2）操作II的Y试剂为_（填化学式），并调节溶液的pH在_范围。（3）实验室在配制CuCl2溶液时需加入少许_（填物质名称），理由是（文字叙述并用有关离子方程式表示）_。（4）若将CuCl2溶液蒸干灼烧，得到的固体是_（填化学式）；若要得无水CuCl2，请简述操作方法_。五、（本题包括1小题，共12分）19.砷（A
15、s）是第四周期A族元素，可以形成As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：（1）画出砷的原子结构示意图：_。（2）已知：As(s)H2(g)2O2(g)=H3AsO4(s) H1 H2(g)O2(g)=H2O(l) H2 2As(s)O2(g)=As2O5(s) H3 则反应As2O5(s)3H2O(l)=2H3AsO4(s) 的H =_。（3）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系分别如下左、右两图所示。 以酚酞为指示剂（变色范围pH 8.010.0），将NaOH溶液逐滴加入到H3A
16、sO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为_。 H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4H2AsOH+的电离常数为Ka1，则pKa1 _（pKa1-lgKa1）。（4）298 K时，将一定量的Na3AsO3、I2和NaOH溶液混合，发生反应：AsO(aq)I2(aq)2OH(aq)AsO(aq)2I(aq)H2O(l)溶液中c(AsO)与反应时间t的关系如图所示。该反应的平衡常数表达式为 。下列可判断反应达到平衡的是_（填标号）。a. 溶液的pH不再变化 b. v(I)2v(AsO)c. 不再变化 d. c(I)y molL1tm时，v正_ v逆（填“”“”
17、或“”）。南山中学高2019级第四学期化学入学考试答案1-5 CDDBA 6-10 DDDCC 11-14 CBBB15题（15分）15. （1分） ds（1分） （2）NOC（2分）（3）NH3CO2（1分） 二者都是分子晶体，但NH3存在分子间氢键（2分）（4）sp2、sp3（2分） 71（2分） （5）（, , ）（2分） 156.5（2分）16题（12分）（1）分液漏斗 （1分） （2）4SO2+2S2-+=+CO2（2分）增大SO2与溶液的接触面积，使反应充分（1分） （3）bc （2分）（4）滴入最后一滴Na2S2O3 溶液蓝色褪去且在半分钟内不恢复 （2分） 0.03mol/L （2分） a （2分） 17题（9分）（1）AH2OHAOH （2分） （2）大于 （1分） （3）9.9107 （2分）（4）小于（2分） （5）大于（2分）18题（10分）（1）CD （2分） （2）CuO（1分） 3.74.7 （1分）（3）盐酸（1分） Cu2+2H2OCu(OH)2+2H，加入盐酸抑制其水解（2分）（4）CuO （1分） HCl气流中蒸发 （2分）19题（12分）（1）+332 8 18 5（1分）（2）2H13H2H3（2分）（3）OHH3AsO3 = H2AsOH2O（2分） 2.2（2分） （4）（2分） a、c（2分） （1分）
