1、高一化学试卷姓名 班级 考号 注意事项：1.答卷前，务必将自己的姓名、准考证号等填写在试卷和答题卡上，并正确粘贴条形码。2.选择题答案用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。非选择题用0.5毫米黑色字迹笔将答案写在答题卡指定位置。在试卷上答题无效。3.考试结束后，只交答题卡，试卷自己保留，以备讲评使用。可能用到的相对原子质量：H：1 Na：23 C:12 O：16 Al：27 Fe:56一、选择题：本题共有25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 有关物质的分类，下列说法错误的是（ ）A. 只能有一种分类标准B. 可能有多种分类标准C. 分类标
2、准不同，物质所属类别不同D. 能用交叉分类法进行分类的物质，也可以用树状分类法进行分类【答案】A【解析】【分析】可以举例说明，如氧化物可以根据元素分为金属氧化物和非金属氧化物，可以根据性质分为酸性氧化物和碱性氧化物。【详解】A.分类可能有不同的标准，可以得到不同的结果，故A错误；B.分类可能有不同的标准，可以得到不同的结果，故B正确；C.分类标准不同，物质所属类别不同，故C正确；D.物质既能用交叉分类法进行分类的物质也可以用树状分类法进行分类，故D正确；答案选A。【点睛】物质的分类的分类的方法有三种：单一分类法：对对象使用一种标准的分类法（如氧化物按组成元素分为金属氧化物、非金属氧化物）；交叉
3、分类法：对对象用多种不同的单一分类法进行分类（如将按是否有氧元素、酸的强弱、酸的元数等不同标准进行分类，分别属于含氧酸、强酸和二元酸）；树状分类法：根据被分对象的整体与分支的类型之间的关系，以陈列式的形状（树）来定义。2. 下列各项描述的判断正确的是( )选项描述结论A由同种元素组成的物质一定是纯净物正确B科学家最近合成了一种新型的化合物S8正确C红磷转化为白磷是物理变化错误D石墨和金刚石是同素异形体错误A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A由同种元素组成的物质不一定是纯净物，如O2和O3的混合物，A错误；BS8只由一种元素组成，为单质，B错误；C红磷和白磷是两种不同的物
4、质，该变化有新物质生成，为化学变化，C正确；D石墨和金刚石均是由C元素组成的性质不同的单质，是同素异形体，D错误。答案选C。3. 下列化合物的类别不正确的是A. Na2CO3碱B. MgO金属氧化物C. H2SO4酸D. CO2酸性氧化物【答案】A【解析】【详解】ANa2CO3由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐，故A错误；BMgO由Mg元素和O元素组成，其中一种为氧元素的化合物为氧化物，另一种为金属Mg元素，属于金属氧化物，故B正确；CH2SO4在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，H2SO4属于酸，故C正确；DCO2和碱反应生成盐和水，即CO22NaOH=Na2CO3+H2O，CO2属于酸性
5、氧化物，故D正确；答案为A。4. 下列关于CuO的叙述中，不正确的是( )A. 属于碱性氧化物B. 可与酸反应生成盐和水C. 能与碱反应生成Cu(OH)2D. 不溶于水【答案】C【解析】【详解】ACuO能与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，A正确；BCuO是碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水，B正确；CCuO是碱性氧化物，不能与碱反应，C错误；DCuO为黑色固体，不溶于水，D正确。答案选C。5. 下列物质的分类正确的是( )碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANaOHH2SO4BaCO3SO2CO2B纯碱H2SCaCO3SiO2COCNaOHNaHSO4CaCl2Na2OSO2DKOHHNO3CaCO3C
6、aOSO3A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】ASO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，A错误；B纯碱即碳酸钠，属于盐不属于碱，SiO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，B错误；CNaHSO4在水中电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，属于盐不属于酸，C错误；DKOH电离时阴离子全都是氢氧根离子，属于碱，硝酸电离时产生的阳离子全都是氢离子，属于酸，碳酸钙电离时产生钙离子和碳酸根离子，属于盐，氧化钙能与酸反应生成盐和水，为碱性氧化物，三氧化硫能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，D正确。答案选D。6. 下列化学反应类型中有一个与其他三个不同，这个化学反应是( )A. 3
7、Fe+2O2Fe3O4B. CO2+C2COC. NH4HCO3NH3+H2O+CO2D. CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2【答案】C【解析】【详解】A由3Fe+2O2Fe3O4可知，该化学反应符合“多变一”，属于化合反应，铁元素化合价升高，氧元素化合价降低，属于氧化还原反应；B由CO2+C2CO可知，该化学反应符合“多变一”，属于化合反应，单质碳中碳元素化合价升高（0+2），CO2中碳元素化合价降低（+4+2），属于氧化还原反应；C由NH4HCO3NH3+H2O+CO2可知，该化学反应符合“一变多”，属于分解反应，无元素化合价变化，属于非氧化还原反应；D由CaCO3+CO2+H
8、2O=Ca(HCO3)2可知，该化学反应符合“多变一”，属于化合反应，无元素化合价变化，属于非氧化还原反应；由上分析可得ABD属于化合反应，C属于分解反应；答案为C。7. 小美在奥运五连环中填入了5种物质(如图所示)，相连环的物质间所发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是()A. 分解反应B. 化合反应C. 复分解反应D. 置换反应【答案】A【解析】【详解】Fe与稀盐酸反应的方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2，为置换反应；稀盐酸和NaOH溶液反应的方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O，为复分解反应；NaOH溶液和CO2反应的方程为NaOH+CO2=NaHCO3，为化合反应；CO2和
9、水反应的方程式为CO2+H2O=H2CO3，为化合反应，综上，没有涉及的反应类型为分解反应，故选择A。8. NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类，下列分类标准不正确的是（ ）A. 电解质B. 含钠的化合物C. 可溶于水D. 可与硝酸反应【答案】D【解析】NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4的水溶液都能导电，所以都属于电解质，故A正确；NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都含有钠元素，故B正确；NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都可溶于水，故C正确；NaCl、Na2SO4与硝酸不反应 ，故D错误。9. 下列物质不属于分散系的是( )A
10、. 水B. 氯化钠溶液C. 泥浆D. 淀粉溶液【答案】A【解析】【分析】一种或几种物质分散到另一种或几种物质中形成的体系叫分散系，分散系属于混合物，分散系根据分散质粒子直径大小不同分为溶液、胶体、浊液。【详解】A水是纯净物，不属于分散系，A符合题意；B氯化钠溶液属于溶液，溶液属于分散系，B不符题意；C泥浆属于浊液，浊液属于分散系，C不符题意；D淀粉溶液属于胶体，胶体属于分散系，D不符题意答案选A。10. 纳米碳是一种直径为几纳米到几十纳米的纳米材料。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质( )是溶液是胶体能透过滤纸不能透过滤纸静置后，会析出黑色沉淀A. B. C. D. 【答案】B【解析
11、】【详解】胶体分散质粒子直径在1nm100nm，纳米碳是一种直径为几纳米到几十纳米的纳米材料，均匀地分散到蒸馏水中形成的应是胶体，具有丁达尔现象，能透过滤纸，具有介稳性，不生成沉淀，故正确；综上所述答案B。11. 下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是ABCD过滤渗析蒸发丁达尔效应A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，过滤利用了分散质粒子大小的不同进行分离，A不符合题意；B胶体的分散质粒子不能透过半透膜，溶液中的离子能透过半透膜，渗析利用了分散质粒子大小的不同进行分离，B不符合题意；C蒸发一般是指将溶液中的溶剂通过加热使其除去，剩下溶
12、质固体，与粒子的大小无关，C符合题意；D胶体粒子能散射光线，产生丁达尔效应，与分散质粒子的大小有关，D不符合题意；答案为C。12. 将饱和FeCl3溶液加入沸水中能制得Fe(OH)3胶体，下列说法正确的是( )A. 胶体和悬浊液都不稳定，静置后易产生沉淀B. 胶体与溶液有明显不同的外观特征C. 分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液Fe(OH)3胶体FeCl3溶液D. 可通过观察液体是否澄清透明，来区别溶液和胶体【答案】C【解析】【详解】A悬浊液不稳定，静置后易产生沉淀，胶体具有介稳性，静置后比较稳定，故A错误；B不同的胶体有着不同的外观特征，但是有的胶体与溶液没有明显的外观特征，故B
13、错误；C分散系中分散质粒子的直径是悬浊液胶体溶液，因此：Fe(OH)3悬浊液Fe(OH)3胶体FeCl3溶液，故C正确；D可通过是否发生丁达尔效应来区别溶液和胶体，不能通过观察液体是否澄清透明来区别，故D错误。综上所述，答案为C。13. 下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是A. 溶液是电中性的，胶体是带电的B. 向FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，会有红褐色沉淀生成属于胶体聚沉C. 制备氢氧化铁胶体的方法是向饱和氯化铁溶液中加入氨水D. 用丁达尔效应可区别NaCl溶液和Fe(OH)3胶体【答案】D【解析】【详解】A、溶液呈现电中性，胶体本身不带电，但是能够吸附带电离子形成胶粒，故A错误；B、
14、向FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，发生双水解反应，其离子方程式为2Fe33CO323H2O=2Fe(OH)33CO2，不涉及胶体聚沉，故B说法错误；C、氢氧化铁胶体的制备：向沸水中滴加几滴饱和FeCl3溶液，继续加热至出现红褐色液体，停止加热，即得到氢氧化铁胶体，向饱和FeCl3溶液加入NH3H2O，发生FeCl33NH3H2O=Fe(OH)33NH4Cl， 故C说法错误；D、胶体的性质之一是具有丁达尔效应，区分胶体和溶液的方法，故D说法正确；答案为D。14. 下列事实与胶体性质有关的是（ ）豆浆加入盐卤做豆腐在河流入海口易形成沙洲油水混合会分层工厂采用静电除尘CuSO4与NaOH溶液混
15、合产生沉淀血液透析A. B. C. D. 全部【答案】A【解析】【详解】用盐卤点豆腐是胶体的聚沉的应用，与胶体性质有关，故正确；江河入海口形成三角洲的形成是胶体聚沉的作用，与胶体性质有关，故正确；油水混合会分层，属于浊液的分层，与胶体无关，故错误；静电除尘是利用胶体电泳性质的应用，与胶体性质有关，故正确；CuSO4与NaOH溶液混合产生沉淀，没有生成胶体，故错误；血液透析是指血液中，蛋白质和血细胞颗粒较大，是胶体，不能透过透析膜，血液内的毒性物质直径较小，则可以透过，与胶体的性质有关，故正确；答案选A。15. 下列物质中，不属于电解质的是（ ）A. NaOHB. H2SO4C. C2H5OHD
16、. NaCl【答案】C【解析】【详解】ANaOH是碱，属于电解质，故A不符合题意；BH2SO4是酸，属于电解质，故B不符合题意；CC2H5OH是乙醇，是有机物，属于非电解质，故C符合题意；DNaCl是盐，属于电解质，故D不符合题意。答案为C。16. 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为()纯净物混合物电解质非电解质A盐酸冰水混合物硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液硫酸钡二氧化硫C胆矾盐酸铁乙醇D碘酒食盐水氯化铜碳酸钙A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A. 盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，冰水混合物是H2O的不同状态的物质，属于纯净物，A错误；B. 选项物质都符合
17、物质的分类标准，B正确；C. Fe是金属单质，既不是电解质，也不是非电解质，C错误；D. 碘酒是I2的酒精溶液，属于混合物，碳酸钙是盐，属于电解质，D错误；故合理选项是B。17. 下列说法正确的是( )A. 将BaSO4放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质B. NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质C. 氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电D. 固态的NaCl不导电，熔融态NaCl也不可以导电【答案】C【解析】【详解】ABaSO4在熔融状态下能导电，化合物，属于电解质，故A错误；BNaCl溶液为混合物，不电解质，故B错误；C氯化氢溶于水为盐酸，氯化氢完全电离，溶液导电，液态氯化氢无
18、自由移动的离子不导电，故C正确；D固态的NaCl不存在自由移动的离子，所以不导电，NaCl在熔融状态电离产生自由移动的离子，所以能够导电，故D错误；故选：C。18. 下列叙述中正确的是A. 能电离出氢离子的化合物叫做酸B. 能电离出氢氧根离子的化合物叫做碱C. 盐电离出的阳离子只能是金属阳离子D. 由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物属于盐【答案】D【解析】【详解】A酸是水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，电离出氢离子的化合物不一定是酸，如NaHSO4溶液中电离出氢离子，但属于盐，故A错误；B碱是水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，能电离出氢氧根离子的化合物不一定
19、是碱，如Ba(OH)Cl能电离出氢氧根离子，故B错误；C化合物电离时生成金属阳离子或铵根离子和酸根离子的为盐，如：NaCl、NH4Cl，故C错误；D由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐，符合盐的概念，故D正确；故选D。【点晴】酸碱盐概念的理解应用是解题关键。根据物质的组成进行分析，酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物，只要对概念理解到位，解答变容易了。19. 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ）A. 氯化镁晶体B. 氯化钠溶液C. 液态氯化氢D. 熔融氢氧化钾【答案】D【解析】【详解】
20、A. 氯化镁晶体属于电解质，但氯化镁晶体中离子不能自由移动，不能导电，故A不选；B. 氯化钠溶液能导电，但属于混合物，不属于电解质，故B不选；C. 液态氯化氢中氯化氢以分子形式存在，没有自由移动的离子，不能导电，故C不选；D. 熔融氢氧化钾能电离出自由移动的离子，可以导电，属于电解质，故D选；故选D。20. 下列电离方程式中，正确的是（ ）A. Na2SO4=2Na+SOB. Ba（OH）2=Ba2+OHC. Al2（SO4）3=2Al3+3SOD. Ca（NO3）2=Ca2+2（NO3）2-【答案】C【解析】【详解】A.硫酸钠属于盐，是强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和硫酸根离子，电离方程
21、式为Na2SO4=2Na+SO，故A错误；B.氢氧化钡属于碱，是强电解质，在溶液中完全电离出钡离子和氢氧根根离子，电离方程式为Ba（OH）2=Ba2+2OH，故B错误；C.硫酸铝属于盐，是强电解质，在溶液中完全电离出铝离子和硫酸根离子，电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3+3SO，故C正确；D.硝酸钙属于盐，是强电解质，在溶液中完全电离出钙离子和硝酸根离子，电离方程式为Ca（NO3）2=Ca2+2NO，故D错误；故选C。21. 已知某溶液含有Na+、Ba2+、Fe2+三种阳离子，那么溶液中的阴离子可能是( )A. SOB. Cl-C. OH-D. CO【答案】B【解析】【详解】ASO与Ba
22、2+可形成BaSO4的沉淀，不能共存，A不满足题意；BCl-与三种离子不发生任何反应，可以共存，B满足题意；COH-与Fe2+会形成氢氧化亚铁的沉淀，不能共存，C不满足题意；DCO与Ba2+可形成BaCO3的沉淀，与Fe2+可发生离子反应不能共存，D不满足题意；答案选B。22. 离子方程式中的代表的物质可以是（ ）A. B. C. D. 【答案】C【解析】【分析】离子方程式中的代表的物质可以是易溶于水的碳酸盐。【详解】离子方程式中的代表的物质可以是易溶于水的碳酸盐，A碳酸钙是白色难溶于水的沉淀，故A错误；B碳酸氢钠是易溶于水的碳酸氢盐，拆成钠离子和碳酸氢根离子，故B错误；C碳酸钠是易溶于水的碳
23、酸盐，故C正确；D碳酸钡是白色难溶于水的沉淀，故D错误；故答案选C。【点睛】在书写离子方程式时，只有易溶于水的强电解质才能拆成离子的形式。23. 下列离子方程式中，正确的是( )A. 把铜片放入稀硫酸中：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2B. 把铁片放入浓盐酸中：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2C. 稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2D. 把铜片放入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag【答案】C【解析】【详解】A铜与稀硫酸不反应，不存在离子方程式，A项错误；B铁与盐酸反应，生成的是+2价的亚铁离子，B项错误；C
24、稀盐酸滴在石灰石上，生成氯化钙、二氧化碳和水，离子方程式为：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2，C项正确；D该离子方程式电荷不守恒，正确的为Cu +2 Ag+ = Cu2+ + 2Ag ，D项错误；答案选C。24. 下列反应中，离子方程式书写正确的是( )A. CuO和盐酸反应：CuO+2H+Cu2+ H2OB. 硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+Ba2+OHBaSO4+H2OC. 醋酸和碳酸钠溶液反应：2H+H2O+CO2D. 石灰石和盐酸反应：+2H+CO2+H2O【答案】A【解析】【详解】ACuO和盐酸反应，离子方程式符合实验事实，且拆分正确、电荷守恒，A项正确；B硫
25、酸与氢氧化钡溶液反应产生了BaSO4和H2O，BaSO4和H2O的物质的量的比是1:2，离子方程式应该为：2H+Ba2+2OHBaSO4+2H2O，B项错误；C醋酸是弱酸，主要以电解质分子存在，不能拆写为离子形式，正确的离子方程式为：2CH3COOH+2CH3COO+H2O+CO2，C项错误；D石灰石为不溶性固体，不能拆写为离子形式，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O，D项错误；答案选A。25. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A. Mg2+、H+、Cl-、OH-B. Na+、Ba2+、C. Na+、H+、Cl-、D. K+、Cu2+、【答案】D【解析】【详解
26、】A.Mg2+、H+与OH-不能大量共存，会反应生成Mg(OH)2沉淀和H2O，A错；B.Ba2+与可反应生成BaCO3沉淀，B错；C.H+与可反应生成CO2气体和H2O，C错；D.各离子间均不发生反应，可大量共存。二、非选择题：本题共4道题，共50分。26. 有下列十种物质：胆矾(CuSO45H2O)、纯碱、苛性钠、生石灰、硫酸、碘酒、氯化钠、金属钠、氧气和臭氧的混合气体，回答下列问题(填序号)：(1)只有一种元素组成的是_，只有两种元素组成的是_。(2)属于混合物的是_，属于单质的是_。(3)属于酸的是_，属于碱的是_，属于盐的是_。(4)生石灰与盐酸反应的离子方程式为：_。【答案】 (1
27、). (2). (3). (4). (5). (6). (7). (8). CaO+2H+=Ca2+H2O【解析】【分析】胆矾(CuSO45H2O)含有金属离子和酸根离子，属于盐；纯碱为Na2CO3，含有金属离子和酸根离子，属于盐；苛性钠为NaOH，含有金属离子和氢氧根离子，属于碱；生石灰为CaO，含有两种元素且其中一种是氧元素，属于氧化物；硫酸为H2SO4，含有氢离子和硫酸根离子，属于酸；碘酒含有碘单质和酒精，为混合物；氯化钠含有两种元素，组成为金属离子和酸根离子，属于盐；金属钠只含有一种元素，是纯净物，为单质；氧气和臭氧的混合气体含有O2和O3，属于混合物。【详解】(1)只有一种元素组成的
28、是有Na和氧气、臭氧的混合气体；只有两种元素组成的是CaO和NaCl，故答案为：；(2)属于混合物的是碘酒和氧气和臭氧的混合气体；属于单质的Na，故答案为：；(3)属于酸的是硫酸；属于碱的是NaOH；属于盐的是CuSO45H2O 、Na2CO3、NaCl，故答案为：；(4)生石灰与盐酸反应生成氯化钙和水，离子方程式为：CaO+2H+=Ca2+H2O，故答案为：CaO+2H+=Ca2+H2O。27. 下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同。试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来。(1) CaO、MgO、CO2、CuO_(2) H2、Cl2、N2、Al_(3) O2、F
29、e 、Cu 、Zn_(4) HCl、H2O 、H2SO4、HNO3_(5) (2)与(3)横线上的物质相互反应的化学方程式为：_【答案】 (1). CO2 (2). Al (3). O2 (4). H2O (5). 4Al+3O2=2Al2O3【解析】【详解】(1)CaO、MgO、CuO均属于碱性氧化物，且属于金属氧化物，CO2为酸性氧化物，且属于非金属氧化物，与其他物质不同；(2)H2、Cl2、N2为非金属单质，Al为金属单质，与其他物质不同；(3)Fe、Cu、Zn为金属单质，O2为非金属单质，与其他物质不同；(4)HCl、H2SO4、HNO3均为酸，H2O为非金属氧化物，与其他物质不同；(
30、2)Al可以被氧气氧化生成氧化铝，化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3。28. 有下列物质：氢氧化钡固体KHSO4固体HNO3稀硫酸二氧化碳气体铜碳酸钠粉末蔗糖晶体熔融氯化钠CuSO45H2O晶体。请用序号填空：(1)上述状态下可导电的是_。(2)属于电解质的是_。(3)属于非电解质的是_。(4)在水溶液中的电离方程式为_，与完全反应的离子方程式为_。【答案】 (1). (2). (3). (4). (5). 2H+CO=CO2+H2O【解析】【详解】(1)铜丝含有自由移动的电子，所以能导电，稀硫酸、熔融氯化钠中含有自由移动的阴、阳离子，所以能导电，故答案为：；(2)氢氧化钠固体、KHSO
31、4、HNO3、碳酸钠粉末、熔融氯化钠、CuSO45H2O晶体在水溶液里或熔融状态下能电离出阴阳离子，所以是电解质，故答案为：；(3)二氧化碳气体在水溶液中与水反应生成碳酸，碳酸电离出自由移动的氢离子和碳酸根、碳酸氢根离子导电，二氧化碳自身不能电离，二氧化碳是非电解质；蔗糖晶体是化合物，但其水溶液只存在蔗糖分子，不导电，属于非电解质；故答案为：；(4)硫酸氢钾在水溶液中完全电离，生成钾离子、硫酸根和氢离子，电离方程式为KHSO4=K+H+SO；稀硫酸与碳酸钠粉末反应生成二氧化碳和水，离子方程式为2H+CO=CO2+H2O。29. 现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。I、甲
32、同学向1molL1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；II、乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；III、丙同学向25ml沸水中逐滴加入56滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：（1）其中操作正确的同学是_。写出此过程中的化学方程式：_；（2）证明有Fe(OH)3胶体生成的最简单实验操作是_；（3）丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验：将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）3胶粒带_电荷。向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是_；向所得Fe(OH)3胶体中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生
33、红褐色沉淀，这因为_；继续滴加，沉淀最终消失且得棕黄色溶液，写出化学方程式_；【答案】 (1). 丙 (2). FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl (3). 用激光笔照射，有一条明亮的光路，则有胶体生成 (4). 正 (5). 生成红褐色的沉淀 (6). 加电解质胶体聚沉 (7). 2Fe(OH)3+3H2SO4Fe2(SO4)3+6H2O【解析】【分析】(1) 向25mL沸水中逐滴加入56滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即可得到氢氧化铁胶体；(2)只有胶体具有丁达尔效应，可以验证胶体的产生；(3)胶体的电泳实验证明了胶体胶粒是带电的；向氢氧化铁胶体中
34、加入可榕性的盐会使胶体聚沉；向氢氧化铁胶体中加入硫酸会使胶体聚沉，酸过量，氢氧化铁沉淀溶解。【详解】(1)甲同学向1mol/L氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液，会发生复分解反应生成红褐色沉淀，乙同学直接加热饱和FeCl3溶液，三价铁会水解生成红褐色沉淀，制备氢氧化铁胶体的方法：向25mL沸水中逐滴加入56滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即可得到氢氧化铁胶体，方程式：FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl； 故答案是：丙；FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl； （2）胶体具有丁达尔效应：当光束通过胶体时，从侧面观察到一条光亮的“通路”；故答
35、案是：用激光笔照射，有一条明亮的光路，则有胶体生成；（3）胶体具有电泳性质，电泳实验证明了胶体胶粒带点，胶粒向负极移动，说明Fe(OH)3胶粒带正电，胶体具有聚沉的性质，向胶体中加入可溶性的盐Na2SO4溶液会使胶体聚沉，有红褐色沉淀生成；向所得Fe(OH)3胶体中逐滴滴加硫酸溶液，胶体聚沉，得到氢氧化铁固体，继续滴加，沉淀最终消失且得棕黄色溶液，氢氧化铁与硫酸发生中和反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：2Fe(OH)3+3H2SO4Fe2(SO4)3+6H2O；故答案是：正；生成红褐色的沉淀；加电解质胶体聚沉；2Fe(OH)3+3H2SO4Fe2(SO4)3+6H2O。【点睛】胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质微粒直径在1nm-100nm之间；胶体具有丁达尔效应，可以发生电泳现象，可以发生聚沉。
