1、(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1下列有关化学用语表示正确的是()A乙烯的结构简式为C2H4B质子数为53，中子数为78的碘原子：ICS2的结构示意图：DNH4Cl的电子式为答案B解析乙烯的结构简式应写为CH2=CH2，故A选项错误；S2的核电荷数仍为16，故C选项错误；NH4Cl的电子式应写为故D项错误。2下列物质性质排列顺序正确的是()热稳定性：H2OHFH2S还原性：HIHBrHCl熔沸点：AsH3PH3NH3酸性：HNO3H2CO3HClOABC D答案B解析非金属性：FOS，则热稳定性：HFH2OH2S，错误；非金属性：ClBrI，则
2、还原性：HClHBrHI，正确；NH3由于分子间存在氢键，熔沸点最高，而AsH3的相对分子质量大于PH3的相对分子质量，相对分子质量越大，分子间作用力大，熔沸点越高，故熔沸点：NH3AsH3PH3，错误；HNO3、H2CO3、HClO中非羟基氧的数目分别为2、1、0，故酸性：HNO3H2CO3HClO，正确。本题选B。3某短周期元素M，其原子的最外层电子数和次外层电子数的差与最外层达到饱和所需电子数相等，下列有关叙述正确的是()AM元素一定是第A族元素BM元素一定是第三周期元素CM可形成与CH3CHO电子数相等的化合物DM的单质在空气中加热时可能会生成红棕色气体答案C解析设M的最外层电子数为x
3、，若M只有两个电子层，依题意有x28x，解得x5，则M为氮元素；若M有三个电子层，依题意有8x8x，该式恒成立，则M可能为第三周期元素中除氩外的任意一种，故A项、B项错误。红棕色气体为NO2，而N2只有在高温或放电条件下才与空气中的O2反应，且一步只能生成无色的NO，D项错误。氮元素形成的化合物HNO2与CH3CHO电子数相等，C项正确。4W、X、Y、Z、R为五种短周期主族非金属元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。下列关于五种元素的说法正确的是()WXRYZ点击观看解答视频A.粒子半径：原子半径最大的是W，简单阴离子半径最小的是RB单质：氧化性最强的是Z，还原性最强的是YC最高价氧化物
4、对应水化物：酸性最强的是Z，水溶性最差的是YD最简单氢化物：沸点最高的是X，稳定性最差的是W答案C解析根据题意可知，W、X、Y、Z、R分别为N、O、Si、Cl、F。根据元素周期律，同周期主族元素，随着原子序数递增，原子半径逐渐减小，同主族元素，随着原子序数递增，原子半径逐渐增大，故Y的原子半径最大，A项错误；根据元素周期律，同周期主族元素，随着原子序数递增，元素的非金属性逐渐增强，同主族元素，随着原子序数递增，元素的非金属性逐渐减弱，元素的非金属性越强，其对应的单质的氧化性越强，故氧化性最强的是R的单质，B项错误；O、F没有最高价含氧酸，故酸性最强的是HClO4(Z的最高价氧化物对应的水化物)
5、，水溶性最差的是H2SiO3(Y的最高价氧化物对应的水化物)，C项正确；Si的非金属性最弱，故SiH4的稳定性最差(Y的最简单氢化物)，D项错误。5X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2型分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L，W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是()A原子半径：WZYXMBXZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物C由X元素形成的单质不一定能导电D由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键答案C解析由X、Y、Z三种元
6、素是原子序数依次增大的同周期元素，且X、Y、Z的最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2型分子，可推出X、Y、Z分别为C、N、O；根据Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L，可计算出该气态化合物的摩尔质量为22.4 L/mol0.76 g/L17 g/mol，从而确定M为H；根据W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2，可推出W的质子数为(6781)211，所以W为Na。原子半径应是WXYZM(即NaCNOH)，A项错误；CO2、C2H2均为共价化合物，而Na2O2是离子化合物，B项错误；碳的同素异形体很多，石墨可以导电，而金刚石不导电，C项正确；C、N、O、
7、H四种元素可形成化合物(NH4)2CO3、NH4HCO3、CO(NH2)2(尿素)等，CO(NH2)2为共价化合物，其中不含离子键，D项错误。6下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是()Aa的单质在高温条件下能置换出e的单质，说明非金属性aeBb、d两种元素的离子半径相比，前者较大C由b、e两种元素组成的化合物能溶解于强碱溶液，但不能与酸溶液反应Dc、d分别与f组成的化合物中的化学键类型相同答案B解析根据同周期主族元素从左到右原子半径依次减小的规律，结合关系图可知a、b、c、d、e、f分别为C、O、Na、Al、Si、Cl。非金属性：CSi，而不是CSi，且碳在高温
8、下能与二氧化硅发生反应：2CSiO2Si2CO，是因为该反应体系中只有CO是气体，CO能从反应体系中逸出，促使反应进行，但这不能说明碳的非金属性强于硅的非金属性，A项错误；O2与Al3核外电子层结构相同，核电荷数小的离子半径大，B项正确；b、e组成的化合物为SiO2，SiO2能与HF溶液反应，C项错误；NaCl为离子化合物，而AlCl3为共价化合物，D项错误。7短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其中W的阴离子的核外电子数与其他三种元素原子的内层电子数相同。X、Y均能与Z分别形成原子个数比为11、12的气态化合物。根据以上叙述，下列说法不正确的是()A上述气态化合物分子中所有原子最外层
9、电子数均为8BX、Y、Z都可与W形成既有极性共价键又有非极性共价键的化合物C化合物W4XY2Z可能是离子化合物，也可能是共价化合物D沸点：W2ZYW3XW4答案A解析由题意可推出W、X、Y、Z分别为H、C、N、O。NO、NO2分子中所有原子最外层电子数不可能均为8，A选项错误；C2H6、N2H4、H2O2中均既含有极性共价键又含有非极性共价键，B选项正确；W4XY2Z可以是CO(NH2)2，其为共价化合物，也可以是NH4CNO，其为离子化合物，C选项正确；因为H2O、NH3分子间存在氢键，造成沸点反常，所以沸点：H2ONH3CH4，D选项正确。二、非选择题(共4小题，共58分)8(10分)元素
10、周期表中第三周期元素的单质及其化合物的用途广泛。(1)该周期元素中，半径最小的简单离子的结构示意图为_。(2)能证明氯的非金属性(得电子能力)比硫强的化学方程式为_。(3)NaHSO3溶液呈酸性，其溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。(4)ClO2可将弱酸性废水中的Mn2转化为MnO2而除去，同时ClO2被还原为Cl，该反应的离子方程式为_。(5)已知下列两反应过程中能量变化如图所示：汽车尾气中含有的少量NO2和SO2在一定条件下会发生反应，该反应的热化学方程式为_。答案(1)(2)Cl2H2S=S2HCl(或Cl2Na2S=S2NaCl)(3)c(Na)c(HSO)c(H)c(SO)c(OH)
11、(4)2ClO25Mn26H2O=5MnO22Cl12H(5)NO2(g)SO2(g)=NO(g)SO3(g)H41.8 kJmol1解析(1)第三周期元素形成的简单离子中Al3的半径最小。(3)NaHSO3溶液中存在HSO的电离和水解：HSOHSO，HSOH2OH2SO3OH，溶液呈酸性，说明HSO的电离程度大于其水解程度，溶液中还存在水的电离，故溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na)c(HSO)c(H)c(SO)c(OH)。(4)利用氧化还原反应的原理，根据化合价升降总数相等、电荷守恒和原子守恒可得到该反应的离子方程式：2ClO25Mn26H2O=5MnO22Cl12H。(5)根据图象可
12、分别写出两个反应的热化学方程式：2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)H196.6 kJmol1；2NO(g)O2(g)=2NO2(g)H113.0 kJmol1。根据盖斯定律，由()2可得：NO2(g)SO2(g)=NO(g)SO3(g)H41.8 kJmol1。9(16分)(1)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：点击观看解答视频第A族元素的价电子数_；第3周期元素的最高化合价为_；F、Na、Mg2、Al3的离子半径_。(2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。
13、已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为34；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为43；N、Z、X的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：Z的最高价氧化物对应的水化物的电子式为_，M的最高价氧化物的晶体类型为_；化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为111，A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小。则化合物A中的化学键类型为_，B的化学式为_；工业上制取单质M的化学方程式为_。答案(1)bca(2)NaH原子晶体离子键、共价键NaClOSiO22CSi2CO解析(1)价电子数最外层电子数族序数
14、，故第A族元素的价电子数都是2，所以答案选b；元素的最高正价最外层电子数族序数，第三周期元素自左向右最外层电子数依次增加，所以最高正价依次升高，答案选c；核外电子数相同，则核内质子数越多半径越小，所以答案选a。(2)Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为34，则最外层电子数为6，核外电子总数为8，故Y为O，M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为43，则电子层数为3，最外层电子数为4，故M为Si，N、Z、X的半径逐渐减小，故N为氯，Z为钠，XN常温下为气体，X为氢。氢氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物，二氧化硅属于原子晶体；由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液
15、的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为111，A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小，则A为氢氧化钠，B为次氯酸钠，氢氧化钠中含有离子键、共价键；工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅来制备硅，化学方程式为SiO22CSi2CO。10(18分)已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A与C同主族，A与B、A与E形成共价化合物，A与B形成的最简单化合物的水溶液呈碱性，E的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，D是同周期中简单离子半径最小的元素。(1)五种元素中，E在元素周期表中的位置是_，画出C的原子结构示意图_。(2)B的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成的化合
16、物中存在的化学键类型为_。(3)C的最高价氧化物对应的水化物与D的最高价氧化物反应的化学方程式为_。(4)已知X、Y、Z三种物质中均含有上述元素中的某一种元素，它们之间存在如图所示的转化关系：XYZX、Y、Z均含有同一种金属元素，若W固体俗称干冰，则反应YZ的离子方程式为_；若W是强碱，且Y是白色难溶固体，则反应YZ的离子方程式为_。X、Y、Z是均含有同一种非金属元素的化合物，W是一种常见金属单质，且上述转化均在常温条件下完成，则反应ZY的离子方程式为_。答案(1)第3周期A族(2)离子键和共价键 (3)Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O (4)COCO2H2O=2HCO Al(OH)
17、3OH=AlO2H2O 3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O解析A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，E的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，说明E是A族元素，为氯元素，A的原子序数在五种元素中最小，且与B形成的最简单化合物的水溶液呈碱性，则该化合物为氨气，A是氢元素，B是氮元素，C与A同主族，原子序数大于氮的，为钠元素，D是同周期中简单离子半径最小的元素，原子序数大于钠的而小于氯的，为铝元素。(1)E在元素周期表中的位置是第3周期A族，钠元素的原子序数为11，原子结构示意图为。(2)氮元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成的化合物是硝酸铵，其中存在的化学键
18、类型是离子键和共价键。(3)钠元素的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠和铝元素的最高价氧化物氧化铝反应的化学方程式是Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O。(4)若W固体俗称干冰，则W是CO2，根据转化关系可知X是氢氧化钠，Y是碳酸钠，Z是碳酸氢钠，所以YZ的离子方程式为COCO2H2O=2HCO；若W是强碱，且Y是白色难溶固体，根据转化关系可知Y是两性氢氧化物氢氧化铝，则X是铝盐，Z是偏铝酸盐，所以YZ的离子方程式为Al(OH)3OH=AlO2H2O。X、Y、Z是均含有同一种非金属元素的化合物，W是一种常见金属单质，因此W应该是具有多种化合价的金属铁，则X是硝酸，Y是硝酸铁，Z是硝酸亚铁，
19、所以ZY的离子方程式为3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O。11(14分)4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。回答下列问题：mnxy(1)元素x在周期表中的位置是_周期_族，其单质可采用电解熔融_的方法制备。(2)m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是_，碱性最强的是_(填化学式)。(3)气体分子(mn)2的电子式为_，(mn)2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_ _。答案(1)三AMgCl2(2)HNO3Al(OH)3(3)NCCN2NaOH(CN)2=NaCNNaCNOH2O解析根据四种
20、元素(相邻主族短周期元素)的位置关系，可知x是Mg，y是Al，m是C，n是N。(1)元素x(Mg)在周期表中的位置是第三周期A族，由于Mg的化学性质比较活泼，常用电解熔融的MgCl2的方法制备；(2)m(C)、n(N)、y(Al)三种元素中，金属性最强的是Al元素，故最高价氧化物的水化物中碱性最强的是Al(OH)3，非金属性最强的是N元素，所以最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HNO3；(3)气体分子(mn)2的化学式是(CN)2，属于共价化合物，电子式是NCCN；根据题目中的信息“(mn)2称为拟卤素，性质与卤素相似”，所以(CN)2与氢氧化钠溶液反应发生的化学方程式类似于Cl2与氢氧化钠溶液反应，所以反应的方程式为2NaOH(CN)2=NaCNNaCNOH2O。
