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2021届高考新课改化学一轮复习考点精练之知识点15 难溶电解质平衡 WORD版含解析.doc

上传人:高**** 文档编号:358021 上传时间:2024-05-27 格式:DOC 页数:17 大小:1.11MB
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资源描述

1、2021届高考新课改化学一轮复习考点精练之知识点15 弱电解质电离1、已知:25时,Mg(OH)2的kSP=5. 6110-12,MgF2的kSP=7. 4210-11。下列判断正确的是( )A25时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大B25时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大C25时,Mg(OH)2固体在20mL 0.01mol/L的氨水中的kSP比在20mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的kSP小D25时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2 不可能转化为MgF22、NaOH溶液滴定邻苯二

2、甲酸氢钾(邻苯二甲酸的,)溶液,混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示,其中b点为反应终点。下列叙述错误的是( )A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B.与的导电能力之和大于的C.b点的混合溶液pH=7D.c点的混合溶液中,3、25 时,(AgCl)1.5610-10,下列说法正确的是( )A.AgCl和共存的悬浊液中,B.向悬浊液中加入NaCl浓溶液,不可能转化为AgClC.向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体,AgCl析出且溶液中D.向同浓度的和NaCl混合溶液中滴加溶液,AgCl先析出4、t 时,AgX(XCl、Br)的溶度积与c(Ag+)和c(X-)的相互关系如图所示,其中A线表

3、示AgCl,B线表示AgBr,已知,。下列说法正确的是( )A.c点可表示AgCl的不饱和溶液B.b点的AgCl溶液加入晶体可以变成a点C.平衡常数K10-4D.a点AgCl溶液和b点AgBr溶液等体积混合,会析出AgBr沉淀5、用0.100 滴定50.0mL 0.050 0溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误( )A.根据曲线数据计算可知的数量级为B.曲线上各点的溶液满足关系式C.相同实验条件下,若改为0.040 0,反应终点c移到aD.相同实验条件下,若改为0.050 0,反应终点c向b方向移动6、绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄

4、色颜料,其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是( )A.图中a和b分别为、温度下CdS在水中的溶解度B.图中各点对应的的关系为C.向m点的溶液中加入少量固体,溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D.温度降低时,q点的饱和溶液的组成由q沿ap线向p方向移动7、下列实验方案中,不能达到实验目的的是( )选项实验目的实验方案A检验在NaOH溶液中是否发生水解将与NaOH溶液共热。冷却后,取出上层水溶液,用稀酸化,加入溶液,观察是否产生淡黄色沉淀B检验晶体是否已氧化变质将样品溶于稀后,滴加KSCN溶液,观察溶液是否变红C验证的氧化性强于将少量溴水加入KI溶液中,再加入,振荡,静置,可观察到

5、下层液体呈紫色D验证的溶解度小于将溶液加入悬浊液中,振荡,可观察到沉淀由白色变为红褐色A.AB.BC.CD.D8、定温度下,难溶强电解质的饱和溶液中存在着沉淀-溶解平衡,其平衡常数称为溶度积(Ksp,化学平衡常数中的一种)。例如:Ag2CrO4 (s) 2Ag+ (aq) + (aq),Ksp = c(Ag+)2 c()。物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp(25C)8.010-162.210 -204.010-38对于含Fe2(SO4)3、FeSO4和CuSO4,各0.5mol的混合溶液1L,根据上表数据判断,以下说法错误的是()A.向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到

6、红褐色沉淀B.向溶液中加入双氧水,并用CuO粉末调节pH,过滤后可获较纯净的CuSO4溶液C.该溶液中 c() : c(Fe3+)+c(Fe2+)+c(Cu2+) = 5 : 4D.将少量FeCl3粉末加入含Cu(OH)2的悬浊液中,其中c(Cu2+)增大9、某温度下,分别向10.00 mL 0.1 mol/L的KCl和K2CrO4溶液中滴加0.1 mol/L AgNO3溶液,滴加过程中-lgc(M)(M为Cl-或)与AgNO3溶液体积(V)的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是( )A.曲线L1表示-lgc(Cl-)与V(AgNO3溶液)的变化关系B.M点溶液中:c()c

7、(K+)c(Ag+)c(H+)c(OH-)C.该温度下,Ksp(Ag2CrO4)= 4.010-12D.相同实验条件下,若改为0.05 mol/L的KCl和K2CrO4溶液,则曲线L2中N点移到Q点10、常温下,向含有0.1mol CaF2的CaF2浊液中通入HCl气体,测得溶液中lgc(Ca2+)与溶液pH之间的关系如图所示。下列说法正确的是已知:常温下,Ksp(CaF2)=4.010-10,Ka(HF)=1.0110-4,反应过程中不考虑HF的逸出( )A.b点溶液中c(HF)1.9810-2 molL-1B.a、b、c三点的溶液中均有2c(Ca2+)c(F-)+c(Cl-)C.c点溶液中

8、有c(Ca2+)c(HF)D.a、b、c三点的溶液中均有c(Ca2+)=2c(F-)+2c(HF)11、某温度时,Zn(OH)2、ZnS的溶解平衡曲线如图所示。已知KspZn(OH)2Ksp(ZnS),p(Zn)=-lg c(Zn2+),p(B)=lg c(OH-)或-lg c(S2-)。下列说法错误的是( )A.给ZnS的悬浊液加热,Ksp不变,溶液中c(Zn2+)和c(S2-)不变B.该温度下,Ksp(ZnS)= 1.010-28C.a点对应的溶液中能形成ZnS沉淀D.此温度下Ka2(H2S)= 4.010-16,向0.01 molL-1 NaHS溶液中滴加等体积0.02 molL-1 Z

9、nSO4溶液,可产生ZnS沉淀12、Ca(OH)2、NaAlO2、NaOH配成100.00 mL混合溶液,向该溶液中通入足量CO2,生成沉淀的物质的量n ( 沉淀),与通 入CO2的体积(标准状况下)V(CO2)的关系如图所示,下列说法中,正 确的是( )A.混合溶液中 c(NaOH)+c(NaAlO2)= 0.4 mol L-1B.bc段的化学方程式为NaOH+CO2=NaHCO3C.cd段表示Al(OH)3沉淀溶解D.e点的值为11.213、硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料,其溶解为吸热过程,在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图。下 列说法错误的是( )A图中 T17,C项错误。b点为滴

10、定终点,此时,由于段加入的NaOH溶液体积大于段,故c点,D项正确。 3答案及解析:答案:D解析:本题考查沉淀溶解平衡。A项,由溶度积常数,错误;B项,的平衡常数为,该值很大,说明正向进行的程度大,即能转化为AgCl,错误;C项,AgCl饱和溶液中,加入NaCl固体,增大,溶解平衡逆向移动,减小,所以两者不相等,错误;D项,设和的浓度均为c,则形成沉淀时需要浓度至少为,而形成AgCl沉淀至少需要浓度为,由于c一定大于,故等浓度、NaCl混合溶液中滴加溶液,首先生成AgCl,正确。 4答案及解析:答案:D解析:由题给信息知,越大,越小,越大,越小,则c点和均比a点大,c点表示AgCl的过饱和溶液

11、,A错误;b点为AgCl的不饱和溶液,加入晶体至溶液饱和时,增大,减小,不变,也不变,B错误;根据图象可计算得,则的平衡常数,C错误;a点AgCl饱和溶液和b点AgBr饱和溶液混合,溶液中,所以有AgBr沉淀生成,D正确。 5答案及解析:答案:C解析:A项,加入25mL溶液时与恰好完全反应,由图像可知,此时近似为mol/L,则溶液中也为mol/L,近似为,正确;B项,曲线上各点均满足,正确;C项,相同实验条件下,若改为0.040 0mol/L的,消耗溶液20mL,反应终点在a、c之间,错误;D项,相同实验条件下,若改为0.050 0mol/L的,小于,则反应终点c向b方向移动,正确。 6答案及

12、解析:答案:B解析:A项,图中a和b为、温度下CdS的饱和溶液中的或,即CdS在水中的溶解度,正确;B项,只与温度有关,故,错误;C项,向m点溶液中加入固体,增大,CdS的溶解平衡逆向移动,减小,因此m沿mpn线向p方向移动,正确;D项,温度降低时,CdS的溶解度降低,q点的饱和溶液中有CdS晶体析出,仍为饱和溶液,、降低但仍相等,因此q沿qp线向p方向移动,正确。 7答案及解析:答案:B解析:A选项中,检验有机物中的溴元素时,先将溴元素转化为溴离子,再用硝酸酸化溶液,再用硝酸银溶液检验溴离子,如果有淡黄色沉淀生成就说明含有溴元素,否则没有溴元素。B选项中,加入稀硫酸后,酸性条件下,硝酸根离子

13、具有强氧化性,能将亚铁离子氧化为铁离子而干扰实验,所以不能实现实验目的。C选项中,将少量溴水加入KI溶液中,再加入CCl4振荡,静置,可观察到下层液体呈紫色,说明两者发生氧化还原反应2I- + Br2 =2Br- + I2,溴是氧化剂、碘是氧化产物,所以溴的氧化性大于碘.所以能实现实验目的。D选项中,溶解度大的物质能向溶解度小的物质转化,将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中,振荡,可观察到沉淀由白色变为红褐色,说明 Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2,所以能实现实验目的。故选B。 8答案及解析:答案:C解析:A.从表格中可以看出,Fe(OH)3的Ksp是最小的,所以它最先出现沉淀;

14、B.加入双氧水,能将亚铁离子氧化为易除去的铁离子,用氧化铜调节pH,也不引入新的杂质;C.在等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3混合溶液中,设物质的量为1 mol,则n() = 5mol,n(Cu2- ) + n(Fe2+ ) + n( Fe3+ ) = 4mol,但 Cu2+、Fe2+、Fe3+ 在水溶液中会发生水解,所以该混合溶液中c() : c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)5 : 4;D.将少量FeCl3粉末加入含Cu (OH)2的悬浊液中,由FeCl3水解产生的氢离子使氢氧化铜的溶解平衡正向移动,所以c(Cu2+)增大,故选C。 9答案及解析:答案:D解

15、析:根据沉淀溶解平衡:2Ag+Ag2CrO4,Ag+Cl-AgCl,可知L1为生成AgCl的曲线,A 正确;M点的溶液,是KNO3和AgNO3的物质的量之比为2:1的混合液,c()c(K+)c(Ag+),KNO3显中性,硝酸银是强酸弱碱盐,显酸性,c(H+)c(OH-),B正确;N点时K2CrO4溶液和AgNO3溶液恰好完全反应,由图知此时溶液中,c()=Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)c()= 4.010-12,C正确;若改为0.05 mol/L的K2CrO4溶液,加入10 mL AgNO3溶液时,应恰好完全反应,而Q点溶液中c()1.010-4 mol/L,c(Ag+)2.0 10

16、-4mol/L,即此时Qc(Ag2CrO4)Ksp(Ag2CrO4),故反应突变点应在Q点上方,N点应平移至Q点正上方,D错误。 10答案及解析:答案:A解析:选项A,b点时c(Ca2+)=10-2 molL-1,根据Ksp(CaF2)=4.010-10,知c(F-)=2.010-4 molL-1,因b点溶液中c(H+)=10-2 molL-1,Ka(HF)=c(F-)c(H+)/c(HF)=1.0110-4,故c(HF)1.9810-2 molL-1,正确;选项B,根据电荷守恒,曲线上任意一点对应溶液中有2c(Ca2+)+c(H+)=c(F-)+c(Cl-)+c(OH-),a、b、c三点的溶

17、液均呈酸性,即c(H+)c(OH-),推出2c(Ca2+)c(F-)+c(Cl-),错误;选项C,c点溶液的pH0.5,根据Ka(HF)=c(F-)c(H+)/c(HF)=1.0110-4,c(F-)/c(HF)1.0110-3.5,c(F-)c(Ca2+),错误;选项D,根据物料守恒,a、b、c三点的溶液中均有2c(Ca2+)=c(F-)+c(HF),错误。 11答案及解析:答案:A解析:给ZnS悬浊液加热,Ksp增大,溶液中c(Zn2+)和c(S2-)增大,A错误;KspZn(OH)2Ksp(ZnS),则曲线表示ZnS的溶解平衡曲线,由题图可知,Ksp(ZnS)=c(Zn2+)(S2-)=

18、1.010-28,B 说法正确;a点为ZnS的过饱和溶液,能形成ZnS沉淀,C说法正确;此温度下Ka2(H2S)=4.0 10-16,根据Ka2(H2S)的表达式,0.01 molL-1NaHS溶液中,c(S2-) molL-1 =2.010-9 molL-1,滴加等体积0.02 molL-1 ZnSO4溶液后,c(Zn2+)c(S2-)=0.011.010-9=1.010-11 Ksp(ZnS),可产生ZnS沉淀,D说法正确。 12答案及解析:答案:D解析:本题主要考查物质用量对反应影响和铝及其化合物的性质。开始通入二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀至a点,之后与氢氧化钠反应生成碳酸钠,无

19、沉淀,后再与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀至b点,继续通入二氧化碳与碳酸钠反应,无沉淀,至c点,再通入二氧化碳与碳酸钙沉淀反应生成碳酸氢钙,沉淀溶解,最终剩下沉淀为氢氧化铝。溶解碳酸钙消耗二氧化碳的物质的量为,根据碳元素守恒,生成碳酸氢钠和碳酸钙共消耗0.7 mol 二氧化碳,所以碳酸氢钠物质的童为0.4 mol。D项,段为碳酸钠与二氧化碳反应生成0.4 mol碳酸氢钠,消耗0.2 mol CO2,即e点消耗0.5 mol CO2,e为11.2,故D项正确;A项,根据钠元素守恒,碳酸氢钠中的钠来自氢氧化钠和偏铝酸钠,所以c(NaOH)+c(NaAlO2)=4molL-1,故A项错误;B项,bc段

20、的化学方程式为Na2CO3+CO2+H2O=NaHCO3,故B项错误;C项,cd段表示碳酸钙溶解,故C项错误。综上所述,本题正确答案为D。 13答案及解析:答案:D解析: 14答案及解析:答案:(1)蓝紫色溶液变浅,同时有灰蓝色沉淀生成,然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液(2);增大;小于(3);(4)解析:(1)与的化学性质相似,溶液中逐滴加入NaOH溶液,(或),则溶液中逐滴加入NaOH溶液,实验现象:蓝紫色溶液变浅,同时有灰蓝色沉淀生成,然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液。(2)根据图示,增大,增大,说明与反应,转化为,离子方程式为。根据图示,溶液酸性增大,增大,说明的平衡转化率增大。该转化反应的平

21、衡常数表达式为,A点时,则,故。升高温度,溶液中的平衡转化率减小,说明平衡向逆反应方向移动,根据升高温度,平衡向吸热反应方向移动,则该反应的逆反应为吸热反应,正反应为放热反应,0。(3)根据AgCl的,恰好完全沉淀时,溶液中。根据的,。(4)将还原成,则将氧化为,根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒,配平离子方程式:。 15答案及解析:答案:(1)将转化为(2)(3)99% (4)(5)解析:(1)加入双氧水,将氧化为。(2)第一次加入氢氧化钠调pH,目的是使完全沉淀,反应为(3)pH控制为7, 所以的沉淀率为;第一次调pH使完全沉淀时,剩余极其少量的,所以利用滤渣制备高纯的ZnO时,必然含有

22、极其微量的(4),在除锌时发生沉淀转化反应为,其平衡常数。(5)沉锰反应在酸性条件下完成,由生成,Mn化合价升高,则中部分O化合价降低,根据得失电子守恒配平反应方程式为。 16答案及解析:答案:(1)+5(2), (3)pH7.6; (4)次氯酸钠氧化铵盐生成,在酸性条件下,与发生反应,生成氯气,污染环境(5);变小解析:(1)中V的化合价为+5。(2)能被还原为,离子方程式为,具有还原性,具有强氧化性,故还会发生反应: 。(3)调节 pH的目的是使转化为沉淀, 结合离子沉淀时的数据可知,要使完全沉淀,pH7.6。(4)次氯酸钠氧化铵盐时发生反应:,从反应式可以看出反应过程产生,在酸性条件下,与发生反应: ,生成氯气,污染环境。(5)根据电子流向可知放电时;极为正极,电极反应式为;充电时阳极反应式为,pH 变小。

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