1、点点突破氧、硫及其重要化合物1下列关于硫及其化合物的说法正确的是()A自然界中不存在游离态的硫B二氧化硫的排放会导致光化学烟雾和酸雨的产生C二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性D浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体解析：选D在火山喷发口处存在游离态的硫，A错误；SO2的排放会导致硫酸型酸雨的产生，但不会导致光化学烟雾的产生，B错误；SO2通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，发生反应：2NaOHSO2=Na2SO3H2O，其中SO2体现酸性氧化物的性质，并非漂白性，C错误；浓硫酸具有吸水性，可用于干燥酸性气体或中性气体，如SO2、CO、Cl2等，D正确。2保罗克拉兹等三
2、位科学家因在氟利昂和臭氧层方面的工作获得诺贝尔化学奖，他们的研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理，如图所示。下列说法不正确的是()A氯原子在反应中作催化剂B过氧化氯的结构式为OClClOC臭氧分子最终转变成氧气分子D过程中一氧化氯断键形成过氧化氯解析：选B由图中反应历程为ClO3ClOO2，ClOClOClOOCl，ClOOCl日光2ClO2；该过程的总反应为2O33O2，所以氯原子在反应中作催化剂，A正确；氯原子半径大于氧原子半径，所以图中，原子半径较大的是氯原子，较小的是氧原子，所以过氧化氯的结构式为ClOOCl，B错误；由该过程的总反应知臭氧分子最终转变成氧气分子，C正确；过程中ClOCl
3、OClOOCl，一氧化氯断键形成过氧化氯，D正确。3下列对事实的解释不正确的是()选项事实解释A用铝罐槽车储运浓硫酸常温下，铝与浓硫酸不反应B在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑浓硫酸具有脱水性C浓硝酸在光照下颜色变黄浓HNO3不稳定，生成的有色产物NO2能溶于浓硝酸DSO2能使溴水褪色SO2具有还原性解析：选A常温下铝在浓硫酸中发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，是浓硫酸强氧化性的体现，A错误；浓硫酸可将许多有机物分子里的氢原子和氧原子，按水分子中氢、氧原子数的比(21)夺取，在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，体现浓硫酸的脱水性，B正确；浓硝酸在光照条件下分解生成二氧化氮、氧气和水，二氧
4、化氮溶于硝酸使溶液呈黄色，C正确；SO2能使溴水褪色，是因为与溴水发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性，D正确。4下列物质的检验中，其结论一定正确的是()A向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入稀HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有SOB向某溶液中加入盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO或SOC取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加足量盐酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加盐酸时有气体产生，加BaCl2溶液时有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化D将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是SO
5、2解析：选C该溶液中还可能含有Ag或SO，A错误；使澄清石灰水变浑浊的气体可能为CO2、SO2，溶液中可能存在CO、HCO、SO或HSO，B错误；加入足量盐酸有气体产生，气体为SO2，排除SO的干扰，再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，沉淀为BaSO4，说明一定含有SO，所以说明Na2SO3样品已部分被氧化，C正确；氧化性气体如氯气等都能使品红溶液褪色，D错误。5下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图，下列说法中不正确的是()A使用此装置可减少导致酸雨的气体的排放B装置内发生了化合反应和分解反应C整个过程的总反应可表示为2SO22CaCO3O2=2CaSO42CO2D若排放的气体能使澄清石灰水
6、变浑浊，说明排放的气体中含SO2解析：选DA项，由图可知使用此装置可减少二氧化硫的排放；B项，该装置内，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化硫与氧化钙化合生成亚硫酸钙，亚硫酸钙再与氧气化合生成硫酸钙；C项，反应的实质是二氧化硫与碳酸钙、氧气反应生成硫酸钙和二氧化碳；D项，二氧化碳也能使澄清石灰水变浑浊。6.某学生课外活动小组利用如图装置做如下实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液颜色变为红色，冷却后恢复无色，则()A溶有SO2的品红溶液B溶有NH3的酚酞溶液C溶有SO2的酚酞溶液D溶有Cl2的品红溶液解析：选A二氧化硫和有色物质反应生成无色物质，但二氧化硫的漂白性不稳定，加热时溶液又恢
7、复原来的颜色，所以溶有二氧化硫的品红溶液符合题意，A正确；氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出OH而使溶液呈碱性，酚酞遇碱变红色，加热条件下，一水合氨易分解生成氨气而使溶液褪色，B错误；二氧化硫和水反应生成亚硫酸，酚酞在酸性溶液中为无色，二氧化硫不能使酸碱指示剂褪色，C错误；氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性而使品红溶液褪色，且次氯酸的漂白性具有不可逆性，D错误。7下列离子方程式正确的是()A向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O2Cl23H2O=2SO4Cl6HB用CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2H2S=CuS2HCAlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al34NH3H2O=
8、AlO4NH2H2OD等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NaHSO4稀溶液混合：Ba22OH2HSO=BaSO42H2O解析：选B氯气具有强氧化性，能够氧化SO，故A错误；用CuSO4溶液吸收H2S气体，反应能生成硫化铜沉淀，离子方程式为Cu2H2S=CuS2H，故B正确；氨水不能溶解生成的氢氧化铝沉淀，故C错误；等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NaHSO4稀溶液混合，反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，离子方程式为Ba2OHHSO=BaSO4H2O，故D错误。8葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量(通常以酒样中SO2的量计)，某研究小组设计了如下实
9、验(已知还原性：SOICl)。下列说法不正确的是()A若试剂A选择氯水，则试剂B可选择NaOH标准液B通入N2和煮沸的目的是为了将产生的气体从溶液中全部赶出C葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化，利用了亚硫酸盐的还原性D若试剂A选择碱液，调节吸收后溶液为中性，则试剂B可选择I2标准液解析：选A二氧化硫具有还原性，可以被氯水氧化为硫酸，但是氯水也可以和氢氧化钠反应，所以此时不能选择NaOH标准液，A错误；根据上述分析知道：通氮气是为了将生成的二氧化硫从溶液中全部赶出，B正确；SO易被空气中的氧气氧化为SO，葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止葡萄酒被氧化，利用了亚硫酸盐的还原性，C正确；若试剂A
10、选择碱液，可以和二氧化硫反应得到亚硫酸盐或是亚硫酸氢盐，该盐可以被碘单质氧化为硫酸盐，试剂B可选择I2标准液，D正确。9浓硫酸分别和三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是()A对比和可以说明还原性BrClB和相比可说明氧化性Br2SO2C中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性H2SO4HClD中浓H2SO4被还原成SO2解析：选A反应生成红棕色气体是溴蒸气，反应白雾是氯化氢，说明浓硫酸能将溴离子氧化成溴单质，而不能将氯离子氧化成氯气，与同一种氧化剂在相同条件下反应，溴离子被氧化成溴单质，而氯离子不能被氧化，说明还原性BrCl，A正确；反应生成的是二氧化硫气体，非氧化还原反应，而是强酸制弱
11、酸，且亚硫酸钠与溴化钠不是同一类型，所以不能比较Br2、SO2的氧化性，B、D错误；白雾说明氯化氢易挥发，说明挥发性H2SO4BCD加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A解析：选ASO2与Fe3发生氧化还原反应生成Fe2，若二氧化硫足量，则溶液中无Fe3，加入KSCN溶液，溶液不变红色；若二氧化硫不足，则溶液中有Fe3，加入KSCN溶液，溶液显红色，A正确；电荷不守恒，B错误；溶液A转化为溶液B后溶液酸性增强，C错误；FeO与H反应生成Fe2，故溶液C不能转化为溶液A，D错误。12高锰酸钾(KMnO4)和过氧化氢(H2O2)是两种典型的氧化剂。请回答下列问题：(1)H2O2的结构式为_。(2)下列
12、物质中能使酸性KMnO4溶液褪色的是_(填字母)。A臭碱(Na2S) B小苏打(NaHCO3)C水玻璃(Na2SiO3) D酒精(C2H5OH)(3)高锰酸钾、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理，但三者联合使用时必须有先后顺序。在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：氧化反应：H2O22e=2HO2还原反应：MnO5e8H=Mn24H2O写出该氧化还原反应的离子方程式： _。在处理饮用水时，活性炭应在高锰酸钾反应结束后投加，否则会发生反应：KMnO4CH2OMnO2XK2CO3(未配平)，其中X的化学式为_。解析：(1)H2O2中每个原子都达到了稳定结构，结构式为HOOH。(2)A项
13、中的S2、D项中的酒精(碳元素是2价)都具有还原性，都能使酸性KMnO4溶液褪色；B、C项中的物质不与酸性KMnO4溶液反应。(3)KMnO43eMnO2，C4eK2CO3，根据得失电子守恒有4KMnO412e3C，再结合原子守恒可得X是KHCO3。答案：(1)HOOH(2)AD(3)5H2O22MnO6H=2Mn25O28H2OKHCO313硫及其化合物在生产及生活中有着广泛的应用。(1)硫能形成分子组成不同的多种单质，其中一种分子组成为S8，它与KOH溶液反应时可得到两种钾盐，其中一种为K2SO3，写出该反应的离子方程式： _。(2)H2S是一种可燃性气体，与O2反应时可转化为单质S或者S
14、O2，标准状况下将2.24 L H2S与2.24 L O2混合于一容积恒定的密闭容器中并引燃，则生成S的物质的量是_mol，待温度恢复到原温度时，容器中气体密度是原来的_倍。(3)向MnSO4溶液中加入无色的过二硫酸钾(K2S2O8)可发生反应：2Mn25S2O8H2O=2MnO10SO16H，若反应过程中转移5 mol 电子，则生成MnO的物质的量为_。(4)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种常用的食品抗氧化剂，工业上制备Na2S2O5的方法有多种，其中的一种生产工艺流程如图所示。操作包括过滤、洗涤和干燥，干燥时需要在还原性气体或惰性气体氛围下进行干燥，其原因是_。写出反应釜中反应的化学方程
15、式： _。在0.01 molL1的CuSO4溶液中加入等体积0.03 molL1Na2S溶液，有黑色CuS沉淀生成，反应后溶液中c(Cu2)_。已知：Ksp(CuS)6.31036解析：(1)依据题意可知单质硫与氢氧化钾发生歧化反应生成硫化钾、亚硫酸钾和水，化学方程式：3S848KOH=16K2S8K2SO324H2O，离子方程式：3S848OH=24H2O16S28SO。(2)标准状况下2.24 L H2S与2.24 L O2物质的量都是0.1 mol，硫化氢与氧气反应先生成硫单质，硫单质再与氧气反应生成二氧化硫，则：2H2SO2(少量)2S2H2O212 0.10.05 0.1 SO2SO
16、2 1 11005 0.050.05所以生成硫的物质的量为0.1 mol0.05 mol0.05 mol；反应前气体为0.1 mol H2S和0.1 mol O2，总质量为6.6 g，反应后气体为0.05 mol SO2，质量为3.2 g，因容积恒定，/倍，则待温度恢复到原温度时，容器中气体密度是原来的倍。(3)由反应可知生成MnO，Mn元素化合价由2价升高为7价，共升高5价，O元素化合价由1价降低为2价，2个O共降低2价，故反应过程中转移5 mol电子，则生成MnO的物质的量为1 mol。(4)干燥时需要在还原性气体或惰性气体氛围下，其原因是Na2S2O5晶体在空气中易被氧化生成Na2SO4
17、，反应釜中反应的化学方程式为2NaHCO32SO2=Na2S2O52CO2H2O，反应后溶液中c(S2)0.01 molL1，又知Ksp(CuS)6.31036，故c(Cu2)6.31034 molL1。答案：(1)3S848OH=24H2O16S28SO(2)0.05(3)1 mol(4)Na2S2O5晶体在空气中被氧化生成Na2SO42NaHCO32SO2=Na2S2O52CO2H2O6.31034 molL114(北京高考)以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。实验试剂现象滴管试管0.2 molL1 Na2SO3溶液饱和Ag2SO4溶液
18、.产生白色沉淀0.2 molL1CuSO4溶液.溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀0.1 molL1Al2(SO4)3溶液.开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀(1)经检验，现象中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象：_。(2)经检验，现象的棕黄色沉淀中不含SO，含有Cu、Cu2和SO。已知：CuCuCu2，Cu2CuI(白色)I2。用稀H2SO4证实沉淀中含有Cu的实验现象是_。通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2和SO。a白色沉淀A是BaSO4，试剂1是_。b证实沉淀中含有Cu2和SO的理由是_。(3)已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。经检验，现象的白色沉淀中无SO，该白色沉
19、淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。推测沉淀中含有亚硫酸根和_。对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：.被Al(OH)3所吸附；.存在于铝的碱式盐中。对假设设计了对比实验，证实了假设成立。a将对比实验方案补充完整。步骤一：步骤二：_(按上图形式呈现)。b假设成立的实验证据是_。(4)根据实验，亚硫酸盐的性质有_。盐溶液间反应的多样性与_有关。解析：(1)现象中的白色沉淀是Ag2SO3，故反应的离子方程式为2AgSO=Ag2SO3。(2)根据反应CuCuCu2，若沉淀中含有Cu，加入稀硫酸会发生歧化反应生成单质铜，实验现象是析出红色固体。分析实验流程知实验原理为2Cu
20、24I=2CuII2、I2SOH2O=SO2I2H，SOBa2=BaSO4。a白色沉淀A是BaSO4，为排除其他离子的干扰，所以试剂1是盐酸酸化的BaCl2溶液。b棕黄色沉淀与KI溶液反应生成白色沉淀(CuI)，在I的作用下Cu2转化为白色沉淀CuI，SO转化为SO。(3)根据题意知实验的白色沉淀中无SO，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色，推测沉淀中含有SO和Al3、OH。步骤二的目的是作对比实验，如果SO存在于铝的碱式盐中，消耗的NaOH的量大。若V1明显大于V2，则证明假设成立。(4)根据实验，亚硫酸盐具有溶解性、氧化还原性、在水溶液中的酸碱性。盐溶液间反应的多样性与两种盐溶液中阴、阳离子的性质和反应条件有关。答案：(1)2AgSO=Ag2SO3(2)析出红色固体a.HCl和BaCl2溶液B在I的作用下，Cu2转化为白色沉淀CuI，SO转化为SO(3)Al3、OHa.bV1明显大于V2(4)亚硫酸盐的溶解性、氧化还原性、在水溶液中的酸碱性两种盐溶液中阴、阳离子的性质和反应条件
