1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。课时提能演练(十二) (30分钟 50分)一、选择题(本题包括6小题，每小题5分，共30分)1.在某温度时，测得纯水中H+2.010-7 molL-1，则OH-为( )A.2.010-7 molL-1B.0.110-7 molL-1C.1.010-14/2.010-7 molL-1D.无法确定2.下列叙述正确的是( )A.NaCl溶液在电流的作用下电离成Na+和Cl-B.溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C.二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质3
2、.(双选)关于强、弱电解质的有关叙述错误的是( )A.强电解质在溶液中完全电离成阴、阳离子B.在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质C.弱电解质在溶液中以阴、阳离子形式存在D.纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电4.把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是( )A.自来水B.0.5 molL-1盐酸C.0.5 molL-1 CH3COOH溶液D.0.5 molL-1 KCl溶液5.下列措施对水的电离无影响的是( )A.升高温度B.加入稀醋酸C.加入氢氧化钠D.加入食盐6.水是一种极弱的电解质，在常温下平均每n个水分子只有1个分子发生电
3、离，n的值是( )A.11014B.55.6107C.1107D.55.6二、非选择题(本题包括2小题，共20分)7. (10分)已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2OHCl+HClO；HClOH+ClO-，达平衡后：(1)要使HClO的浓度增加，可加入下列物质(填代号)_。A.SO2B.CaCO3C.HClD.NaOH(2)由此说明在实验室里可用排饱和食盐水收集Cl2的理由是_。8.(10分)常温下，下列四种溶液：1 molL-1的盐酸0.1 molL-1的盐酸0.01 molL-1的NaOH溶液0.001 molL-1的NaOH溶液。四种溶液中，由水电离生成
4、的H+之比为_。答案解析1.【解析】选A。根据水的电离方程式H2OH+OH-可知，无论在何种条件下的纯水中，水电离出的H+OH-，故H+OH-2.010-7 molL-1，故答案为A。2.【解析】选D。NaCl溶于水(或熔化)即电离产生Na+和Cl-，在电流的作用下Na+和Cl-定向移动，所以NaCl溶液能导电，可见电解质的电离不需要在电流作用下完成，故A不正确；溶于水能电离出氢离子的化合物除酸外，还有酸式盐，故B不正确；CO2溶于水与水反应生成碳酸，碳酸部分电离，而不是CO2本身电离，因此碳酸是弱电解质，CO2是非电解质，故C不正确；BaSO4虽难溶于水，但溶解的部分完全电离，且BaSO4在
5、熔化状态下能完全电离，故BaSO4是强电解质，因此D正确。【误区警示】理解电解质的概念时，往往只考虑化合物“在水溶液中或熔融状态下能否导电”而忽略“自由移动的离子必须是化合物本身产生的”，导致将CO2、NH3、SO2等错判为电解质。3.【解析】选B、C。判断强、弱电解质就是看电解质在水溶液中是否完全电离。B项导电能力强，只能说明溶液中离子浓度大，并不能说明溶质是完全电离的；弱电解质在溶液中部分电离，故以阴、阳离子和电解质分子形式存在，C项错误；D项是正确的，因为有些强电解质是共价化合物，在液态时没有自由移动的离子，所以不导电。4.【解析】选B。溶液混合后导电能力变化的大小，关键看混合后溶液中自
6、由移动离子的浓度的变化。由于自来水几乎不导电，加入0.05 mol NaOH后，导电性突然增大；醋酸是弱电解质，加入0.05 mol NaOH后，生成强电解质CH3COONa，导电性明显增强；0.5 molL-1的KCl中加入0.05 mol NaOH固体后，离子浓度增大，导电能力增强；只有0.5 molL-1 100 mL的盐酸，与0.05 mol NaOH反应生成强电解质NaCl 0.05 mol，导电性变化最小。5.【解析】选D。【互动探究】(1)若将选项B改为“加入金属钠”，水的电离是否移动？怎样移动？ 提示：加入钠时发生反应： 2Na+2H2O=2NaOH+H2,其原理为：水电离产生
7、的H+得到电子变为H2，H+减小，水的电离平衡向右移动。(2)A、B、C选项所采取的措施均能使水的电离平衡发生移动，这三种情况下，KW分别发生怎样的变化？ 提示：KW只受温度的影响，故A项升温后，由于平衡向右移动，KW增大；B、C项温度无变化，故KW不变。6.【解析】选B。根据常温时，1 L( mol)水中只有110-7 mol的水电离，可以确定如下关系：( molNA)(110-7 molNA)=n1解得n55.6107。7.【解析】(1)加入SO2，由于Cl2能将其氧化，消耗Cl2使平衡左移，HClO浓度将减小；加入HCl，由于H+浓度大，使Cl2与H2O反应的平衡左移，HClO浓度减小；
8、加入NaOH，由于Cl2和NaOH反应，使Cl2浓度减小，平衡左移；故选B。(2)Cl2与水反应的离子方程式为Cl2+H2OH+Cl-+HClO，饱和食盐水中Cl-浓度大，使上述平衡左移，Cl2在水中溶解度减小。答案：(1)B(2)氯气与水反应存在下列平衡：Cl2+H2OH+Cl-+HClO，在饱和食盐水中Cl-浓度大，使平衡左移，减少了Cl2的溶解8.【思路点拨】解答本题时应注意：(1)常温时，KW(25 )=1.010-14 mol2L-2。(2) 【解析】(1)在盐酸中，溶液中的OH-全部是由水电离得到的，则由水电离产生的H+等于溶液中的OH-：中H+水电离OH-110-14 molL-1，中H+水电离OH-110-13 molL-1。(2)在NaOH溶液中，溶液中的H+全部是由水电离得到的，则由水电离产生的H+等于溶液中的H+。中中因此，四种溶液中由水电离出的H+之比为10-1410-1310-1210-111101001 000。答案：1101001 000
