1、【学习目标】了解溶液的酸碱性和pH的关系了解常用的酸碱指示剂掌握有关溶液值的简单计算【学习重、难点】1、溶液的酸碱性和pH的关系 2、溶液值的简单计算【学习过程】二、溶液的酸碱性和pH定义：PH= ，广泛pH的范围为014。注意：当溶液中或大于1mol/L时，不用pH表示溶液的酸碱性。溶液的酸碱性和pH的关系：溶液的酸碱性 常温（25） 中性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 110- 7mol/L pH 7 酸性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 110-7mol/L pH 7 碱性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 110-7mol/L pH 7 【典型示例】C(H
2、+)110-6mol/L pH=_；pH=2 C(H+)_ ； 溶液PH的测定方法（1）酸碱指示剂法说明：常用的酸碱指示剂有石蕊、甲基橙、酚酞试液。阅读课本P46：常用酸碱指示剂的变色范围（2）试纸法使用方法： （3）PH计法：课本P47（图37）三、PH的应用：阅读教材P47-48四、有关pH的计算（一）单一溶液的PH计算【典型示例】分别求0.05mol/LH2SO4溶液和0.05mol/L Ba(OH)2溶液的PH值。（二）酸、碱加水稀释后溶液的PH值【典型示例】取1mLPH=3的H2SO4溶液加水稀释到1000mL后，溶液的PH值是多少？（三）强酸和强碱混合溶液的PH计算【典型示例】取8
3、0mLNaOH溶液加入到120mL盐酸中，所得将溶液的PH为2。如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，则它们的浓度是多少？【当堂练习】1、C(H+)110-3mol/L pH=_ _ C(H+)110-mmol/L pH=_ ；C(OH-)110-10mol/L pH=_ ； C(OH-)110- nmol/L pH=_ _ pH=8 c(H+)_ 2、已知常温下浓度为0.01mol/L的CH3COOH溶液中C(CH3COO)为0.0001mol/L，求该溶液的PH值。3、取PH=12的NaOH溶液与水按1：99体积比混合后，溶液的PH值是多少？1求下列溶液混合后的pH：(1) 把pH2和pH=4的两种强酸溶液等体积混合，其pH 。(2) 把pH12和pH14的两种强碱溶液等体积混合，其pH= 。(3) 把pH5的H2SO4溶液和pH8的NaOH溶液等体积混合，其pH 。2室温时，将PH=5的H2SO4溶液稀释10倍，则C（H+）：C（SO42-）= ；若再将稀释后的溶液再稀释100倍,则C（H+）：C（SO42-）= 。320mL0.01molLKOH溶液的pH为 ；30mL0.005molLH2SO4溶液的pH为 ；两溶液混合后，溶液的pH为 。【课后作业】课时作业【课后反思】我的问题和收获
