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2016《名师面对面》高考化学一轮复习 专题讲座3无机化工流程题解题方法 专题集训 .doc

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资源描述

1、必考部分第三章专题讲座三1(2015合肥一模)亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂,主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀毒。以下是制取亚氯酸钠的工艺流程:已知:NaClO2的溶解度随着温度升高而增大,适当条件下可结晶析出。ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。(1)在无隔膜电解槽中持续电解一段时间后,请写出阳极的电极反应方程式:_。生成ClO2气体的反应中所加X酸为_。(2)吸收塔内的温度不能过高的原因为_ClO2吸收塔内发生反应的离子反应为_。(3)从滤液中得到NaClO23H2O粗晶体的操作步骤为_;粗晶体进一步提纯的实验操作名称是_。(4)a kg 30% H2O2 理论上可最多

2、制得_kg NaClO23H2O。【答案】(1)Cl6e6OH=ClO3H2O硫酸(2)防止H2O2 分解2ClO2H2O22OH=2ClOO22H2O(3)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤重结晶(4)2.55a 2(2013江苏卷)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下:(1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为_。(2)加入H2O2氧化时,发生反应的化学方程式为_。(3)滤渣2的成分是_(填化学式)。(4)煅烧过程存在以下反应:2MgSO4C2MgO2SO2CO2MgSO4C

3、MgOSO2COMgSO43CMgOS3CO利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。D中收集的气体是_(填化学式)。B中盛放的溶液可以是_(填字母)。aNaOH溶液bNa2CO3溶液c稀硝酸 dKMnO4溶液A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应,产物中元素最高价态为4,写出该反应的离子方程式:_。【答案】(1)MgCO32H=Mg2CO2H2O(2)2FeSO4H2O2H2SO2=Fe2(SO4)32H2O(3)Fe(OH)3(4)COd3S6OH2S2SO3H2O【解析】(1)MgCO3与稀硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水。(2)加入H2O2氧化时,在酸性溶液中氧化硫酸亚铁为硫

4、酸铁。(3)酸溶后过滤得到的溶液中加入过氧化氢氧化Fe2为Fe3,加入氨水调节溶液pH使Fe3全部沉淀,过滤后所得到沉淀为氢氧化铁。(4)煅烧得到的气体主要有SO2、CO2、CO、S,产生的气体进行分步吸收或收集,所以通过A使硫蒸气冷凝下来,再通过B装置高锰酸钾溶液吸收二氧化硫,通过C中的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳,最后剩余一氧化碳气体在D中收集。A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应,依据氧化还原反应原理,产物中硫元素最高价态为4,最低价为2价。3工业上以废铜为原料经一系列化学反应可生产氯化亚铜(CuCl),其工艺流程如下图所示:试根据上图转化回答下列问题:(1)工业生产Cl2时,尾气常用

5、石灰乳吸收,而不用烧碱溶液吸收的原因是_。(2)还原过程中的产物为Na(CuCl2),试写出反应的化学方程式_。制备中当氯化完成后必须经还原过程再制得CuCl,为什么不用一步法制得CuCl?(已知Cu2Cu2Cl=2CuCl)_。(3)还原过程中加入少量盐酸的作用是_,加入NaCl且过量的原因是_。(4)合成结束后所得产品用酒精淋洗的目的是_。(5)实验室中在CuCl2热溶液中通入SO2气体也可制备白色的CuCl沉淀,试写出该反应的离子方程式_。【答案】(1)石灰乳来源丰富,成本低且反应结束后可得副产品漂白粉(2)CuCl22NaClCu=2Na(CuCl2)CuCl沉淀会沉积在Cu表面阻碍反

6、应的进行(3)防止Cu2水解增大NaCl的浓度有利于生成更多的Na(CuCl2),提高产率(4)使CuCl尽快干燥,防止被空气氧化(5)2Cu22ClSO22H2O2CuCl4HSO4绿矾(FeSO47H2O)的一种综合利用工艺如下:(1)绿矾与NH4HCO3在溶液中按物质的量之比12反应,有CO2生成,反应的离子方程式为_。(2)隔绝空气进行“焙烧”,铁元素的转化途径是FeCO3FeOFe,实际作还原剂的是CO。写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式_。(3)“除杂”步骤为:向母液中通入含臭氧的空气、调节pH、过滤,除去的杂质离子是_。(4)母液“除杂”后,欲得到(NH4)2SO4粗产品,操

7、作步骤依次为真空蒸发浓缩、冷却结晶、_。浓缩时若温度过高,产品中将混有NH4HSO4,运用化学平衡移动原理解释其原因_。(5)绿矾的另一种综合利用方法是:绿矾脱水后在有氧条件下焙烧,FeSO4转化为Fe2O3和硫的氧化物。分析下表实验数据,为了提高SO3的含量,可采取的措施是_。空气通入量/(Ls1)温度/SO2含量/%SO3含量/%0.0285045.454.60.0685030.569.50.1085011.188.90.1081011.188.90.1089011.288.8【答案】(1)Fe22HCO=FeCO3CO2H2O(2)FeCO3FeOCO2、CO2C2CO、FeOCOFeCO2(3)Fe2(4)过滤NHH2ONH3H2OH,温度过高时NH3挥发使平衡向右移动,溶液酸性增强生成NH4HSO4(5)增大空气通入量

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