1、必考部分第三章专题讲座三1(2015合肥一模)亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀毒。以下是制取亚氯酸钠的工艺流程：已知：NaClO2的溶解度随着温度升高而增大，适当条件下可结晶析出。ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。(1)在无隔膜电解槽中持续电解一段时间后，请写出阳极的电极反应方程式：_。生成ClO2气体的反应中所加X酸为_。(2)吸收塔内的温度不能过高的原因为_ClO2吸收塔内发生反应的离子反应为_。(3)从滤液中得到NaClO23H2O粗晶体的操作步骤为_；粗晶体进一步提纯的实验操作名称是_。(4)a kg 30% H2O2 理论上可最多
2、制得_kg NaClO23H2O。【答案】(1)Cl6e6OH=ClO3H2O硫酸(2)防止H2O2 分解2ClO2H2O22OH=2ClOO22H2O(3)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤重结晶(4)2.55a 2(2013江苏卷)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：(1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为_。(2)加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为_。(3)滤渣2的成分是_(填化学式)。(4)煅烧过程存在以下反应：2MgSO4C2MgO2SO2CO2MgSO4C
3、MgOSO2COMgSO43CMgOS3CO利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。D中收集的气体是_(填化学式)。B中盛放的溶液可以是_(填字母)。aNaOH溶液bNa2CO3溶液c稀硝酸 dKMnO4溶液A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为4，写出该反应的离子方程式：_。【答案】(1)MgCO32H=Mg2CO2H2O(2)2FeSO4H2O2H2SO2=Fe2(SO4)32H2O(3)Fe(OH)3(4)COd3S6OH2S2SO3H2O【解析】(1)MgCO3与稀硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水。(2)加入H2O2氧化时，在酸性溶液中氧化硫酸亚铁为硫
4、酸铁。(3)酸溶后过滤得到的溶液中加入过氧化氢氧化Fe2为Fe3，加入氨水调节溶液pH使Fe3全部沉淀，过滤后所得到沉淀为氢氧化铁。(4)煅烧得到的气体主要有SO2、CO2、CO、S，产生的气体进行分步吸收或收集，所以通过A使硫蒸气冷凝下来，再通过B装置高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，通过C中的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，最后剩余一氧化碳气体在D中收集。A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，依据氧化还原反应原理，产物中硫元素最高价态为4，最低价为2价。3工业上以废铜为原料经一系列化学反应可生产氯化亚铜(CuCl)，其工艺流程如下图所示：试根据上图转化回答下列问题：(1)工业生产Cl2时，尾气常用
5、石灰乳吸收，而不用烧碱溶液吸收的原因是_。(2)还原过程中的产物为Na(CuCl2)，试写出反应的化学方程式_。制备中当氯化完成后必须经还原过程再制得CuCl，为什么不用一步法制得CuCl？(已知Cu2Cu2Cl=2CuCl)_。(3)还原过程中加入少量盐酸的作用是_，加入NaCl且过量的原因是_。(4)合成结束后所得产品用酒精淋洗的目的是_。(5)实验室中在CuCl2热溶液中通入SO2气体也可制备白色的CuCl沉淀，试写出该反应的离子方程式_。【答案】(1)石灰乳来源丰富，成本低且反应结束后可得副产品漂白粉(2)CuCl22NaClCu=2Na(CuCl2)CuCl沉淀会沉积在Cu表面阻碍反
6、应的进行(3)防止Cu2水解增大NaCl的浓度有利于生成更多的Na(CuCl2)，提高产率(4)使CuCl尽快干燥，防止被空气氧化(5)2Cu22ClSO22H2O2CuCl4HSO4绿矾(FeSO47H2O)的一种综合利用工艺如下：(1)绿矾与NH4HCO3在溶液中按物质的量之比12反应，有CO2生成，反应的离子方程式为_。(2)隔绝空气进行“焙烧”，铁元素的转化途径是FeCO3FeOFe，实际作还原剂的是CO。写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式_。(3)“除杂”步骤为：向母液中通入含臭氧的空气、调节pH、过滤，除去的杂质离子是_。(4)母液“除杂”后，欲得到(NH4)2SO4粗产品，操
7、作步骤依次为真空蒸发浓缩、冷却结晶、_。浓缩时若温度过高，产品中将混有NH4HSO4，运用化学平衡移动原理解释其原因_。(5)绿矾的另一种综合利用方法是：绿矾脱水后在有氧条件下焙烧，FeSO4转化为Fe2O3和硫的氧化物。分析下表实验数据，为了提高SO3的含量，可采取的措施是_。空气通入量/(Ls1)温度/SO2含量/%SO3含量/%0.0285045.454.60.0685030.569.50.1085011.188.90.1081011.188.90.1089011.288.8【答案】(1)Fe22HCO=FeCO3CO2H2O(2)FeCO3FeOCO2、CO2C2CO、FeOCOFeCO2(3)Fe2(4)过滤NHH2ONH3H2OH，温度过高时NH3挥发使平衡向右移动，溶液酸性增强生成NH4HSO4(5)增大空气通入量