1、2017年春季学期 南宁八中高一年级段考化学试卷相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24 Cu-64 Zn65第卷（共48分）一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分，请将选择题答案填涂在机读答题卡上）1下列有关化学用语正确的是 ( )ACO2的电子式： BCl的结构示意图：CHCl的结构式：H D质量数为37的氯原子：17 37Cl2某元素气态氢化物的化学式为XH3，则此元素最高价氧化物对应的水化物的化学式应是 ( )AHXO4 BH2XO3 CH2XO4 DH3XO4 3. 已知断开1mol HH键，1molNH键、1mol NN键分别需要吸收的能量为436
2、kJ、391kJ、946kJ， 则1mol N2与H2生成NH3需 ( ) A、吸收能量92kJ B、放出能量92kJ C、放出能量30.67kJ D、吸收能量30.67kJ 4X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是( )AX的原子半径一定大于Y的原子半径 BX与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为11 DX2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物5X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是 ( )A原子半径：WZYX B最高价氧化物
3、对应水化物的酸性：ZWXC气态氢化物溶液的pH：XYW DY的氢化物的沸点低于同族元素Z的氢化物的沸点6下列关于元素周期表的说法正确的是 () A能生成碱的金属元素都在第A族B原子序数为14的元素位于元素周期表的第三周期第A族C稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D第二周期第A族元素的原子核电荷数和中子数一定为67下列有关化学键的说法正确的是 ( )。A离子化合物中一定不含共价键 B金属元素与非金属元素组成的化合物一定是离子化合物C非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D含有阴离子的化合物一定含有阳离子8对于原电池的电极名称，下列叙述有错误的是 ( )A.负极发生氧化反应 B.正极为电子流入
4、的一极C.比较不活泼的金属为负极 D.负极为失去电子的一极9. 如图所示，电流计指针发生偏转，同时A极质量减少，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，下列 说法错误的是 ( )A. B极为原电池的正极 B. A、B、C可能分别为Zn、Cu、稀盐酸C. C中阳离子向A极移动 D. A极发生氧化反应10下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是 ( )ABa(OH)2 8H2O与NH4Cl反应 B铝与稀盐酸C灼热的炭与CO2反应 D甲烷与O2的燃烧反应11如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，做了如下记录，其中描述合理的（ ）Zn为正极，Cu为负极 ；H+向负极移动 ；电子流
5、动方向：从Zn经外电路流向Cu ；Cu极上有H2产生 ；正极的电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+ 理论上若有1mol电子流过导线，则产生H2为0.5molA B C D. 12已知2SO2O22SO3为放热反应，关于该反应的下列说法正确的是（ ）AO2的能量一定高于SO2的能量B2molSO2和1molO2的总能量一定高于2molSO3的总能量CSO2的能量一定高于SO3的能量D因该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生13.在可逆反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)(正反应为放热反应)中，改变下列条件，不能使v正增大的是 ( )。A升高温度 B降低温度 C使用催化剂 D增大CO
6、浓度14如图所示的装置中，M为金属活动性顺序表中位于氢之前的金属，N为石墨棒，下列关于此装置的叙述中不正确的是 ( )。AN上有气体放出 BM为负极，N为正极C是化学能转变为电能的装置 D导线中有电流通过，电流方向是由M到N15在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)B(g)2C(g)2D(g)，经2秒后测得D的浓度为0.5 molL1，下列判断正确的是 （ ） A2秒内用物质D表示的平均反应速率为0.25 molL1s1B2秒时物质A的转化率40%C. 2秒时物质A的浓度为1.50 molL1D2秒时，物质C的物质的量为0.5mol16N
7、O和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是 ( )。A使用适当的催化剂不改变反应速率 B降低压强能提高反应速率C升高温度能提高反应速率 D改变压强对反应速率无影响 第II卷（共52分）17、 (8分)下面是我们熟悉的物质：O2 NaCl CO2 H2O NH4Cl NaOH Na2O2 这些物质中，只含有非极性共价键的是 （填序号，下同）；只含有离子键的是 。含有非极性键的离子化合物是_ _。是共价化合物的是_ 。 、(8分)现有A、B、C、D四种金属片，把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生；把C、D用导线连接后同时浸入
8、稀硫酸溶液中，D发生还原反应；把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为A导线C。根据上述情况，回答下列问题：（1）在中，金属片_发生氧化反应；（2）在中，金属片_作负极；（3）如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液，则正极反应式为：_ 上述四种金属的活泼性由强到弱排列的顺序是_（用A、B、C、D表示）。18(12分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：(1) 、的原子半径由大到小的顺序是 。(2) 、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_ (3) 、的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 。 (4).、中的某些元素可形成既含离子键又含极性
9、共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_（5）、 两种元素的最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式为：_； (6)由表中两种元素的原子按11组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化剂分解，可使用的催化剂为(填序号)_。aMnO2 bFeCl3 cNa2SO3 dKMnO4 19（12分）某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。 （1）2min时X的物质的量浓度为 (2)反应开始至2 min、5 min时，Z的平均反应速率分别为 _、_。(3)5 min后Z的生成速率_(填“大于”“小于”或“等于”)5 min末Z的生成速率。（4）4min时是否已达到平衡状
10、态？ （填“是”或“否”）（5）对于可逆反应3X+Y2Z,以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是( )A.v(X)=0.5molL-1s-1 B.v(Y)=0.1 molL-1s-1 C.v(Z)=0.4 molL-1s-1 20.（12分） （1)已知H2和O2反应放热，且断开1molHH、1molOO、1molOH键需吸收的能量分别为Q1、Q2、Q3 kJ，由此可以推知下列关系正确的是 （填编号） AQ1Q2Q3 B2Q1Q24Q3 CQ1Q22Q3 D2Q1Q22Q3(2)上图装置属于原电池的是（填序号） ；(3)若用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25g，此电池的负极是 ，负极的电极反应式是 。铜表面析出了氢气体积 L（标准状况），导线中通过 mol电子。 高考资源网 高考资源网
