1、衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 1 页共 14 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！衡水泰华中学决胜高考化学暑假必刷密卷做题时间：2022 年_月_日,_：_:_实际得分：_家长签字(严禁代签):_励志格言：幸福不会从天而降，梦想不会自动成真。实现我们的奋斗目标，开创我们的美好未来，必须紧紧依靠人民、始终为了人民。习近平本套亮点：汇集电化学各地最新模拟题，有基础考查题，也有新颖且有思维量的题目，充分利用，定能查漏补缺，收获满满。注意事项：1，本套密卷满分 100 分，做题所需时间 75 分钟；2，请一律用 0.5 或以上的黑色中性签字笔在规定的答题纸上做答
2、，注意书写规范；3，做题不改错，等于没有做！做完之后，要求依照答案用红笔自判所有主客观题，并算出总得分，请家长签字确认，并在积累本进行认真的错题整改反思，并把本套题的主要收获、主要不足和反思写到每套题所附的反思纸上，开学上交。一、单项选择题本题共 9 小题，每小题 3 分，共 27 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1（2022广东高考真题）科学家基于2Cl 易溶于4CCl 的性质，发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池，可作储能设备(如图)。充电时电极 a 的反应为：2432433NaTiPO2Na2eNa TiPO。下列说法正确的是A充电时电极 b 是阴极B放电时 N
3、aCl溶液的 pH 减小C放电时 NaCl溶液的浓度增大D每生成21mol Cl，电极 a 质量理论上增加 23g2（2022浙江高考真题）下列说法正确的是A工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁B接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫C浓硝酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸D“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84 消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用3（2022全国高考真题）2Li-O 电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好的应用前景。近年来科学家研究了一种光照充电2Li-O 电池(如图所示)。光照时，光催化电极产生电子e 和空穴h，驱动阴极反应LieLi和阳极反应(Li2
4、O2+2h+=2Li+O2)对电池进行充电。下列叙述错误的是A充电时，电池的总反应222Li O2LiOB充电效率与光照产生的电子和空穴量有关C放电时，Li+从正极穿过离子交换膜向负极迁移D放电时，正极发生反应222O2Li2eLi O第 19 套组编人：张晓燕校对人:贾美菁审核人：王立明衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 2 页共 14 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！4（2021山东高考真题）以 KOH 溶液为离子导体，分别组成 CH3OHO2、N2H4O2、(CH3)2NNH2O2 清洁燃料电池，下列说法正确的是A放电过程中，K+均向负极移动B放电过
5、程中，KOH 物质的量均减小C消耗等质量燃料，(CH3)2NNH2O2 燃料电池的理论放电量最大D消耗 1molO2 时，理论上 N2H4O2 燃料电池气体产物的体积在标准状况下为 11.2L5（2021全国高考真题）沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率，为解决这一问题，通常在管道口设置一对惰性电极(如图所示)，通入一定的电流。下列叙述错误的是A阳极发生将海水中的Cl 氧化生成2Cl 的反应B管道中可以生成氧化灭杀附着生物的 NaClOC阴极生成的2H 应及时通风稀释安全地排入大气D阳极表面形成的2Mg(OH)等积垢需要定期清理6（2022浙江高
6、考真题）通过电解废旧锂电池中的24LiMn O 可获得难溶性的23Li CO 和2MnO，电解示意图如下(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是A电极 A 为阴极，发生还原反应B电极 B 的电极发应：2+-+222H O+Mn-2e=MnO+4HC电解一段时间后溶液中2+Mn浓度保持不变D电解结束，可通过调节 pH 除去2+Mn，再加入23Na CO 溶液以获得23Li CO7（2022全国高考真题）一种水性电解液 Zn-MnO2 离子选择双隔膜电池如图所示(KOH 溶液中，Zn2+以 Zn(OH)24 存在)。电池放电时，下列叙
7、述错误的是A区的 K+通过隔膜向区迁移B区的 SO24 通过隔膜向区迁移C MnO2 电极反应：MnO2+2e-+4H+=Mn2+2H2OD电池总反应：Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH)24+Mn2+2H2O衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 3 页共 14 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！8（2022湖南高考真题）海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂-海水电池构造示意图如下。下列说法错误的是A海水起电解质溶液作用BN 极仅发生的电极反应：-222H O+2e=2OH+H C玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能D该锂-海水电池属于一次电池9（20
8、20天津高考真题）熔融钠-硫电池性能优良，是具有应用前景的储能电池。下图中的电池反应为2x2Na+xSNa S充电放电(x=53，难溶于熔融硫)，下列说法错误的是ANa2S4 的电子式为B放电时正极反应为+-2xxS+2Na+2e=Na SCNa 和 Na2Sx 分别为电池的负极和正极D该电池是以23Na-Al O 为隔膜的二次电池二、不定项选择题：本题共 4 小题，每小题 4 分，共 16 分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2 分，选两个且都正确的得 4 分，但只要选错一个，该
9、小题得 0 分。10（2021湖北高考真题）Na2Cr2O7 的酸性水溶液随着 H+浓度的增大会转化为 CrO3。电解法制备CrO3 的原理如图所示。下列说法错误的是A电解时只允许 H+通过离子交换膜B生成 O2 和 H2 的质量比为 81C电解一段时间后阴极区溶液 OH-的浓度增大DCrO3 的生成反应为：Cr2O27+2H+=2CrO3+H2O11（2021广东高考真题）火星大气中含有大量2CO，一种有2CO 参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极，放电时A负极上发生氧化反应B2CO 在正极上得电子C阳离子由正极移向负极D将电能转化为化学能衡水泰
10、华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 4 页共 14 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！12（2021全国高考真题）乙醛酸是一种重要的化工中间体，可用如下图所示的电化学装置合成。图中的双极膜中间层中的2H O 解离为+H 和-OH，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是A KBr 在上述电化学合成过程中只起电解质的作用B阳极上的反应式为：+2H+2e-=+H2OC制得 2mol乙醛酸，理论上外电路中迁移了1mol 电子D双极膜中间层中的+H 在外电场作用下向铅电极方向迁移13.（2020全国高考真题）科学家近年发明了一种新型 ZnCO2 水介质电池。电池
11、示意图如图，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体 CO2 被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。下列说法错误的是A放电时，负极反应为24Zn2e4OHZn(OH)B放电时，1 mol CO2 转化为 HCOOH，转移的电子数为 2 molC充电时，电池总反应为24222Zn(OH)2ZnO4OH2H O D充电时，正极溶液中 OH浓度升高三、非选择题：共 57 分，每个试题考生都必须作答。14（2022湖南高考真题）2021 年我国制氢量位居世界第一，煤的气化是一种重要的制氢途径。回答下列问题：(1)在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的C(s)和21
12、molH O(g)，起始压强为 0.2MPa 时，发生下列反应生成水煤气：.-1221C(s)+H O(g)CO(g)+H(g)H=+131.4kJ mol.-12222CO(g)+H O(g)CO(g)+H(g)H=-41.1kJ mol下列说法正确的是_；A平衡时向容器中充入惰性气体，反应的平衡逆向移动B混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡C平衡时2H 的体积分数可能大于 23D将炭块粉碎，可加快反应速率衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 5 页共 14 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！反应平衡时，2H O(g)的转化率为50%，CO 的物
13、质的量为0.1mol。此时，整个体系_(填“吸收”或“放出”)热量_kJ，反应的平衡常数pK=_(以分压表示，分压=总压物质的量分数)。(2)一种脱除和利用水煤气中2CO 方法的示意图如下：某温度下，吸收塔中23K CO 溶液吸收一定量的2CO 后，2-33c CO:c HCO=1:2，则该溶液的pH=_(该温度下23H CO 的711ala2K=4.6 10,K5.0 10)；再生塔中产生2CO 的离子方程式为_；利用电化学原理，将2CO 电催化还原为24C H，阴极反应式为_。15（2020北京高考真题）H2O2 是一种重要的化学品，其合成方法不断发展。(1)早期制备方法：Ba(NO3)2
14、加热 BaO2O BaO2盐酸除杂滤液减压蒸馏 H2O2I 为分解反应，产物除 BaO、O2 外，还有一种红棕色气体。该反应的化学方程式是_。II 为可逆反应，促进该反应正向进行的措施是_。III 中生成 H2O2，反应的化学方程式是_。减压能够降低蒸馏温度，从 H2O2 的化学性质角度说明 V 中采用减压蒸馏的原因：_。(2)电化学制备方法：已知反应 2H2O2=2H2O+O2能自发进行，反向不能自发进行，通过电解可以实现由 H2O 和 O2 为原料制备 H2O2，如图为制备装置示意图。a 极的电极反应式是_。下列说法正确的是_。A该装置可以实现电能转化为化学能B电极 b 连接电源负极C该方
15、法相较于早期制备方法具有原料廉价，对环境友好等优点16（2020全国高考真题）天然气的主要成分为 CH4，一般还含有 C2H6 等烃类，是重要的燃料和化工原料。(1)乙烷在一定条件可发生如下反应：C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)H，相关物质的燃烧热数据如下表所示：物质C2H6(g)C2H4(g)H2(g)燃烧热H/(kJmol1)-1560-1411-286H=_kJmol1。提高该反应平衡转化率的方法有_、_。衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 6 页共 14 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！容器中通入等物质的量的乙烷和氢气，在等压下(p)发生
16、上述反应，乙烷的平衡转化率为。反应的平衡常数 Kp=_(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。(2)高温下，甲烷生成乙烷的反应如下：2CH4 高温C2H6+H2。反应在初期阶段的速率方程为：r=k4CHc，其中 k 为反应速率常数。设反应开始时的反应速率为 r1，甲烷的转化率为时的反应速率为 r2，则 r2=_ r1。对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是_。A增加甲烷浓度，r 增大B增加 H2 浓度，r 增大C乙烷的生成速率逐渐增大D降低反应温度，k 减小(3)CH4 和 CO2 都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如下图所示：阴极上的反
17、应式为_。若生成的乙烯和乙烷的体积比为 21，则消耗的 CH4 和 CO2 体积比为_。17（2019全国高考真题）近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题：（1）Deacon 发明的直接氧化法为：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。下图为刚性容器中，进料浓度比 c(HCl)c(O2)分别等于 11、41、71 时 HCl 平衡转化率随温度变化的关系：可知反应平衡常数 K（300）_K（400）（填“大于”或“小于”）。设 HCl 初始浓度为c0，根据进料浓度比 c(HCl
18、)c(O2)=11 的数据计算 K（400）=_（列出计算式）。按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比 c(HCl)c(O2)过低、过高的不利影响分别是_。（2）Deacon 直接氧化法可按下列催化过程进行：CuCl2(s)=CuCl(s)+12 Cl2(g)H1=83 kJmol-1CuCl(s)+12 O2(g)=CuO(s)+12 Cl2(g)H2=-20 kJmol-1CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)H3=-121 kJmol-1则 4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的H=_ kJmol-1。（3）
19、在一定温度的条件下，进一步提高 HCl 的转化率的方法是_。（写出 2 种）（4）在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如下图所示：负极区发生的反应有_（写反应方程式）。电路中转移 1 mol 电子，需消耗氧_L（标准状况）衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 7 页共 14 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！化学假期作业（十九）答题纸14（14 分，每空 2 分）(1)_；_，_。(2)_；_；_。15（12 分，每空 2 分）(1)_。_。_。_。(2)_。_。16（16 分
20、，每空 2 分）(1)_。_、_。_。(2)_。_。(3)_。_。17（15 分，除标注外每空 2 分）（1）_。_。_。（2）_。（3）_。（4）_。_（3 分）衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 8 页共 14 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！衡水泰华中学决胜高考化学暑假必刷密卷第十九套化学参考答案1C【详解】A由充电时电极 a 的反应可知，充电时电极 a 发生还原反应，所以电极 a 是阴极，则电极 b 是阳极，故 A 错误；B放电时电极反应和充电时相反，则由放电时电极 a 的反应为32424332e2Na TiPONaTiPONa可知，NaCl 溶液
21、的 pH 不变，故 B 错误；C放电时负极反应为32424332e2Na TiPONaTiPONa，正极反应为22e2ClCl，反应后Na+和 Cl-浓度都增大，则放电时 NaCl 溶液的浓度增大，故 C 正确；D充电时阳极反应为222eClCl，阴极反应为243243322eNaTiPONaNa TiPO，由得失电子守恒可知，每生成 1molCl2，电极 a 质量理论上增加 23g/mol2mol=46g，故 D 错误；答案选 C。2D【详解】A六水合氯化镁没有自由移动的离子，不能导电，工业上通过电解熔融的无水氯化镁制取金属镁，A不正确；B接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿只能得到二氧化硫，二氧化硫
22、在接触室经催化氧化才能转化为三氧化硫，B 不正确；C在常温下铁与浓硝酸发生钝化反应，在铁表面生成一层致密的氧化物薄膜并阻止反应继续发生，所以可用铁质容器贮运浓硝酸，C 不正确；D“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84 消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用，若两者混用会发生归中反应生成氯气，不仅达不到各自预期的作用效果，还会污染环境，D 正确；综上所述，本题选 D。3C【分析】充电时光照光催化电极产生电子和空穴，驱动阴极反应（Li+e-=Li+）和阳极反应（Li2O2+2h+=2Li+O2），则充电时总反应为 Li2O2=2Li+O2，结合图示，充电时金属 Li 电极为阴极，光催化电极为阳极；则
23、放电时金属 Li 电极为负极，光催化电极为正极；据此作答。【详解】A光照时，光催化电极产生电子和空穴，驱动阴极反应和阳极反应对电池进行充电，结合阴极反应和阳极反应，充电时电池的总反应为 Li2O2=2Li+O2，A 正确；B充电时，光照光催化电极产生电子和空穴，阴极反应与电子有关，阳极反应与空穴有关，故充电效率与光照产生的电子和空穴量有关，B 正确；C放电时，金属 Li 电极为负极，光催化电极为正极，Li+从负极穿过离子交换膜向正极迁移，C 错误；D放电时总反应为 2Li+O2=Li2O2，正极反应为 O2+2Li+2e-=Li2O2，D 正确；答案选 C。4C【分析】碱性环境下，甲醇燃料电池
24、总反应为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O；N2H4-O2 清洁燃料电池总反应为：N2H4+O2=N2+2H2O；偏二甲肼(CH3)2NNH2中 C 和 N 的化合价均为-2 价，H 元素化合价为+1 价，所以根据氧化还原反应原理可推知其燃料电池的总反应为：(CH3)2NNH2+4O2+4KOH=2K2CO3+N2+6H2O，据此结合原电池的工作原理分析解答。【详解】A放电过程为原电池工作原理，所以钾离子均向正极移动，A 错误；B根据上述分析可知，N2H4-O2 清洁燃料电池的产物为氮气和水，其总反应中未消耗 KOH，所以 KOH的物质的量不变，其他两种燃料电池根据总反应
25、可知，KOH 的物质的量减小，B 错误；衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 9 页共 14 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！C理论放电量与燃料的物质的量和转移电子数有关，设消耗燃料的质量均为 mg，则甲醇、N2H4 和(CH3)2NNH2 放电量（物质的量表达式）分别是：mg632g/mol 、mg432g/mol、mg1660g/mol，通过比较可知(CH3)2NNH2 理论放电量最大，C 正确；D根据转移电子数守恒和总反应式可知，消耗 1molO2 生成的氮气的物质的量为 1mol，在标准状况下为 22.4L，D 错误；故选 C。5D【分析】海水中除了
26、水，还含有大量的 Na+、Cl-、Mg2+等，根据题干信息可知，装置的原理是利用惰性电极电解海水，阳极区溶液中的 Cl-会优先失电子生成 Cl2，阴极区 H2O 优先得电子生成 H2 和 OH-，结合海水成分及电解产物分析解答。【详解】A根据分析可知，阳极区海水中的 Cl-会优先失去电子生成 Cl2，发生氧化反应，A 正确；B设置的装置为电解池原理，根据分析知，阳极区生成的 Cl2 与阴极区生成的 OH-在管道中会发生反应生成 NaCl、NaClO 和 H2O，其中 NaClO 具有强氧化性，可氧化灭杀附着的生物，B 正确；C因为 H2 是易燃性气体，所以阴极区生成的 H2 需及时通风稀释，安
27、全地排入大气，以排除安全隐患，C 正确；D阴极的电极反应式为：2H2O+2e-=H2+2OH-，会使海水中的 Mg2+沉淀积垢，所以阴极表面会形成Mg(OH)2 等积垢需定期清理，D 错误。故选 D。6C【详解】A由电解示意图可知，电极 B 上 Mn2+转化为了 MnO2，锰元素化合价升高，失电子，则电极 B 为阳极，电极 A 为阴极，得电子，发生还原反应，A 正确；B由电解示意图可知，电极 B 上 Mn2+失电子转化为了 MnO2，电极反应式为：2H2O+Mn2+-2e-=MnO2+4H+，B 正确；C电极 A 为阴极，LiMn2O4 得电子，电极反应式为：2LiMn2O4+6e-+16H+
28、=2Li+4Mn2+8H2O，依据得失电子守恒，电解池总反应为：2LiMn2O4+4H+=2Li+Mn2+3MnO2+2H2O，反应生成了 Mn2+，Mn2+浓度增大，C 错误；D电解池总反应为：2LiMn2O4+4H+=2Li+Mn2+3MnO2+2H2O，电解结束后，可通过调节溶液 pH将锰离子转化为沉淀除去，然后再加入碳酸钠溶液，从而获得碳酸锂，D 正确；答案选 C。7A【分析】根据图示的电池结构和题目所给信息可知，区 Zn 为电池的负极，电极反应为Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)24，区 MnO2 为电池的正极，电极反应为 MnO2+2e-+4H+=Mn2+2H2O；电池在工作过程
29、中，由于两个离子选择隔膜没有指明的阳离子隔膜还是阴离子隔膜，故两个离子隔膜均可以通过阴、阳离子，因此可以得到区消耗 H+，生成 Mn2+，区的 K+向区移动或区的 SO24 向区移动，区消耗 OH-，生成 Zn(OH)24，区的 SO24 向区移动或区的 K+向区移动。据此分析答题。【详解】A根据分析，区的 K+只能向区移动，A 错误；B根据分析，区的 SO24 向区移动，B 正确；CMnO2 电极的电极反应式为 MnO2+2e-+4H+=Mn2+2H2O，C 正确；D电池的总反应为 Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH)24+Mn2+2H2O，D 正确；衡水泰华决胜二三高考化学暑假必
30、刷密卷新高考版第 10 页共 14 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！故答案选 A。8B【分析】锂海水电池的总反应为 2Li+2H2O2LiOH+H2，M 极上 Li 失去电子发生氧化反应，则 M 电极为负极，电极反应为 Li-e-=Li+，N 极为正极，电极反应为 2H2O+2e-=2OH-+H2，同时氧气也可以在 N 极得电子，电极反应为 O2+4e-+2H2O=4OH-。【详解】A海水中含有丰富的电解质，如氯化钠、氯化镁等，可作为电解质溶液，故 A 正确；B由上述分析可知，N 为正极，电极反应为 2H2O+2e-=2OH-+H2，和反应 O2+4e-+2H2O=4
31、OH-，故 B错误；CLi 为活泼金属，易与水反应，玻璃陶瓷的作用是防止水和 Li 反应，并能传导离子，故 C 正确；D该电池不可充电，属于一次电池，故 D 正确；答案选 B。9C【分析】根据电池反应：2x2Na+xSNa S充电放电可知，放电时，钠作负极，发生氧化反应，电极反应为：Na-e-=Na+，硫作正极，发生还原反应，电极反应为+-2xxS+2Na+2e=Na S，据此分析。【详解】ANa2S4 属于离子化合物，4 个硫原子间形成三对共用电子对，电子式为，故 A 正确；B放电时发生的是原电池反应，正极发生还原反应，电极反应为：+-2xxS+2Na+2e=Na S，故 B 正确；C放电时
32、，Na 为电池的负极，正极为硫单质，故 C 错误；D放电时，该电池是以钠作负极，硫作正极的原电池，充电时，是电解池，23Na-Al O 为隔膜，起到电解质溶液的作用，该电池为二次电池，故 D 正确；答案选 C。10A【分析】根据左侧电极上生成2O，右侧电极上生成2H，知左侧电极为阳极，发生反应：222H O4e4HO，右侧电极为阴极，发生反应：222H O2e2OHH；由题意知，左室中272Na Cr O 随着H浓度增大转化为232327CrO:Cr O2H2CrOH O，因此阳极生成的H不能通过离子交换膜。【详解】A由以上分析知，电解时通过离子交换膜的是 Na ，A 项错误；B根据各电极上转
33、移电子数相同，由阳极反应和阴极反应，知生成2O 和2H 的物质的量之比为 12，其质量比为 81，B 项正确；C根据阴极反应知，电解一段时间后阴极区溶液 O H 的浓度增大，C 项正确：D电解过程中阳极区H的浓度增大，222Na Cr O 转化为232327CrO:Cr O2H2CrOH O，D 项正确。故选 A。11AB【详解】根据题干信息可知，放电时总反应为 4Na+3CO2=2Na2CO3+C。A放电时负极上 Na 发生氧化反应失去电子生成 Na+，故 A 正确；B放电时正极为 CO2 得到电子生成 C，故 B 正确；C放电时阳离子移向还原电极，即阳离子由负极移向正极，故 C 错误；D放
34、电时装置为原电池，能量转化关系为化学能转化为电能和化学能等，故 D 错误；衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 11 页共 14 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！综上所述，符合题意的为 B 项，故答案为 B。12D【分析】该装置通电时，乙二酸被还原为乙醛酸，因此铅电极为电解池阴极，石墨电极为电解池阳极，阳极上Br-被氧化为 Br2，Br2 将乙二醛氧化为乙醛酸，双极膜中间层的 H+在直流电场作用下移向阴极，OH-移向阳极。【详解】AKBr 在上述电化学合成过程中除作电解质外，同时还是电解过程中阳极的反应物，生成的 Br2 为乙二醛制备乙醛酸的中间产物，故 A
35、 错误；B阳极上为 Br-失去电子生成 Br2，Br2 将乙二醛氧化为乙醛酸，故 B 错误；C电解过程中阴阳极均生成乙醛酸，1mol 乙二酸生成 1mol 乙醛酸转移电子为 2mol，1mol 乙二醛生成 1mol 乙醛酸转移电子为 2mol，根据转移电子守恒可知每生成 1mol 乙醛酸转移电子为 1mol，因此制得 2mol 乙醛酸时，理论上外电路中迁移了 2mol 电子，故 C 错误；D由上述分析可知，双极膜中间层的 H+在外电场作用下移向阴极，即 H+移向铅电极，故 D 正确；综上所述，说法正确的是 D 项，故答案为 D。13D【分析】由题可知，放电时，CO2 转化为 HCOOH，即 C
36、O2 发生还原反应，故放电时右侧电极为正极，左侧电极为负极，Zn 发生氧化反应生成2-4Zn(OH)；充电时，右侧为阳极，H2O 发生氧化反应生成 O2，左侧为阴极，2-4Zn(OH)发生还原反应生成 Zn，以此分析解答。【详解】A放电时，负极上 Zn 发生氧化反应，电极反应式为：-2-4Zn-2e+4OH=Zn(OH)，故 A 正确，不选；B放电时，CO2 转化为 HCOOH，C 元素化合价降低 2，则 1molCO2 转化为 HCOOH 时，转移电子数为 2mol，故 B 正确，不选；C充电时，阳极上 H2O 转化为 O2，负极上2-4Zn(OH)转化为 Zn，电池总反应为：2-4222Z
37、n(OH)=2Zn+O+4OH+2H O，故 C 正确，不选；D充电时，正极即为阳极，电极反应式为：-+222H O-4e=4H+O ，溶液中 H+浓度增大，溶液中c(H+)c(OH-)=KW，温度不变时，KW 不变，因此溶液中 OH-浓度降低，故 D 错误，符合题意；答案选 D。14【答案】(1)BD吸收31.20.02MPa(2)102-3HCO CO2+2-3CO+H2O2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O【解析】(1)A在恒温恒容条件下，平衡时向容器中充入情性气体不能改变反应混合物的浓度，因此反应的平衡不移动，A 说法不正确；B在反应中有固体 C 转化为气体，气体的质量增加
38、，而容器的体积不变，因此气体的密度在反应过程中不断增大，当混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡，B 说法正确；C若 C(s)和 H2O(g)完全反应全部转化为 CO2(g)和 H2(g)，由 C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)可知，H2 的体积分数的极值为 23，由于可逆反应只有一定的限度，反应物不可能全部转化为生成物，因此，平衡时 H2 的体积分数不可能大于 23，C 说法不正确；D将炭块粉碎可以增大其与 H2O(g)的接触面积，因此可加快反应速率，D 说法正确；综上所述，相关说法正确的是 BD。反应平衡时，H2O(g)的转化率为 50%，则水的变化量为 0.5
39、mol，水的平衡量也是 0.5mol，由于 CO的物质的量为 0.1mol，则根据 O 原子守恒可知 CO2 的物质的量为 0.2mol，生成 0.2mol CO2 时消耗了衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 12 页共 14 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！0.2mol CO，故在反应实际生成了 0.3molCO。根据相关反应的热化学方程式可知，生成 0.3mol CO要吸收热量 39.42kJ，生成 0.2mol CO2 要放出热量 8.22kJ 此时，因此整个体系吸收热量39.42kJ-8.22kJ=31.2kJ；由 H 原子守恒可知，平衡时 H2的
40、物质的量为 0.5mol，CO 的物质的量为 0.1mol，CO2 的物质的量为 0.2mol，水的物质的量为 0.5mol，则平衡时气体的总物质的量为0.5mol+0.1mol+0.2mol+0.5mol=1.3mol，在同温同体积条件下，气体的总压之比等于气体的总物质的量之比，则平衡体系的总压为 0.2MPa1.3=0.26MPa，反应 I（C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)）的平衡常数 Kp=0.10.50.11.31.30.26MPa0.02MPa0.51.31.3P总。(2)某温度下,吸收塔中 K2CO3 溶液吸收一定量的 CO2 后，c(23CO):c(3HCO)=1:2
41、，由2323a(CO)(H)(HCO)cccK可知，(H)c=-1-3a22-31-1-10-12 5.0 10(HCO)(mol L1.0 10mCO)ol LcKc，则该溶液的 pH=10；再生塔中 KHCO3 受热分解生成 K2CO3、H2O 和 CO2，该反应的离子方程式为2-3HCO CO2+2-3CO+H2O；利用电化学原理，将 CO2 电催化还原为 C2H4，阴极上发生还原反应，阳极上水放电生成氧气和 H+，H+通过质子交换膜迁移到阴极区参与反应生成乙烯，铂电极和 Ag/AgCl 电极均为阴极，在电解过程中AgCl 可以转化为 Ag，则阴极的电极反应式为 2CO2+12e-+12
42、H+=C2H4+4H2O15【答案】2Ba(NO3)2加热 2BaO+O2+4NO2增大压强或增大氧气的浓度或降低温度BaO2+2HCl=BaCl2+H2O2H2O2 受热易分解O2+2H+2e-=H2O2AC【解析】【分析】(1)根据流程图示，硝酸钡受热分解，生成氧化钡、氧气和二氧化氮，氧化钡与氧气反应生成过氧化钡，过氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和双氧水，向反应后的溶液中加入试剂除去钡离子，过滤后对滤液进行减压蒸馏，得到双氧水，据此分析解答；(2)根据图示，左端电极上氧气转化为双氧水，氧元素的化合价由 0 价变为-1 价，得电子发生还原反应，则 a 电极为阴极，电极反应为 O2+2H+2e-=
43、H2O2，b 电极为阳极，失电子发生氧化反应，电极反应为2H2O-4e-=4H+O2，据此分析解答。【详解】(1)I 为分解反应，产物除 BaO、O2 外，还有一种红棕色气体，该气体为 NO2。根据氧化还原反应电子得失守恒配平该反应的化学方程式为：2Ba(NO3)2加热 2BaO+O2+4NO2；II 为 BaO 与氧气反应生成 BaO2，是可逆反应，反应方程式为：2BaO(s)+O2(g)2BaO2(s)，正反应为气体体积减小的放热反应，促进该反应正向进行的措施是增大压强或增大氧气的浓度或降低温度；III 中过氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和双氧水，反应的化学方程式是 BaO2+2HCl=BaC
44、l2+H2O2；H2O2 受热易分解，采用减压能够降低蒸馏温度，防止双氧水分解导致产率降低；(2)根据分析，a 极的电极反应式是 O2+2H+2e-=H2O2；A2H2O2=2H2O+O2能自发进行，反向不能自发进行，根据图示，该装置有电源，属于电解池，电解池是将电能转化为化学能的装置，故 A 正确；B根据分析，电极 b 为阳极，电解池阳极与电源正极连接，故 B 错误；C根据分析，该装置的总反应为 2H2O+O2电解 2H2O2，根据反应可知，制取双氧水的原料为氧气和水，来源广泛，原料廉价，对环境友好等优点，故 C 正确；答案选 AC。【点睛】易错点为(1)中的，H2O2 受热易分解，减压能够
45、降低蒸馏温度，减小双氧水的分解，提高双氧水的产率。衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 13 页共 14 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！16【答案】+137升高温度减小压强(增大体积)(1+)p(2+)(1-)（1-）ADCO2+2e=CO+O265【解析】【分析】(1)先写出三种气体的燃烧热的热化学方程式，然后根据盖斯定律进行计算，得到目标反应的H；反应 C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)为气体体积增大的吸热反应，升高温度、减小压强平衡等都向正反应方向移动；根据已知乙烷的转化率，设起始时加入的乙烷和氢气各为 1mol，列出三段式，求出平衡时各物质的
46、分压，带入平衡常数的计算公式进行计算；(2)根据 r=k4CHc，若 r1=kc，甲烷转化率为时，甲烷的浓度为 c(1-)，则 r2=kc(1-)；根据反应初期的速率方程为：r=k4CHc，其中 k 为反应速率常数，据此分析速率变化的影响因素；(3)由图可知，CO2 在阴极得电子发生还原反应，电解质传到 O2-，据此写出电极反应；令生成乙烯和乙烷分别为 2 体积和 1 体积，根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体体积比等于物质的量之比，再根据得失电子守恒，得到发生的总反应，进而计算出为消耗 CH4 和 CO2 的体积比。【详解】(1)由表中燃烧热数值可知：C2H6(g)+72 O2(g)=2CO
47、2(g)+3H2O(l)H1=-1560kJmol-1；C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)H2=-1411kJmol-1；H2(g)+12 O2(g)=H2O(l)H3=-286kJmol-1；根据盖斯定律可知，-得 C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)，则H=H1-H2-H3=(-1560kJmol-1)-(-1411kJmol-1)-(-286kJmol-1)=137kJmol-1，故答案为 137；反应 C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)为气体体积增大的吸热反应，升高温度、减小压强平衡都向正反应方向移动，故提高该反应平衡转化率的方法有升高温度、减小压
48、强（增大体积）；设起始时加入的乙烷和氢气各为 1mol，列出三段式，C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)起始（mol）101转化（mol）平衡（mol）1-1+平衡时，C2H6、C2H4 和 H2 平衡分压分别为 12p、2p 和 12p，则反应的平衡常数为Kp=121（）（）（）；(2)根据 r=k4CHc，若 r1=kc，甲烷转化率为时，甲烷的浓度为 c(1-)，则 r2=kc(1-)，所以 r2=(1-)r1；A.增大反应物浓度反应速率增大，故 A 说法正确；B.由速率方程可知，初期阶段的反应速率与氢气浓度无关，故 B 说法错误；C反应物甲烷的浓度逐渐减小，结合速率方程可知，乙烷的生
49、成速率逐渐减小，故 C 说法错误；D化学反应速率与温度有关，温度降低，反应速率常数减小，故 D 正确。答案选 AD。(3)由图可知，CO2 在阴极得电子发生还原反应，电极反应为 CO2+2e-=CO+O2-；令生成乙烯和乙烷分别为 2 体积和 1 体积，根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体体积比等于物质的量之比，再根据得失电子守恒，得到发生的总反应为：6CH4+5CO2=2C2H4+C2H6+5H2O+5CO，即消耗 CH4 和 CO2 的体积比为 6:5。故答案为：6:5。17【答案】大于2240(0.42)(0.42)(10.84)(10.21)cO2 和 Cl2 分离能耗较高、HCl 转
50、化率较低116增加反应体系压强、及时除去产物Fe3+e=Fe2+，4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O5.6【解析】【详解】衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 14 页共 14 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！（1）根据反应方程式知，HCl 平衡转化率越大，平衡常数 K 越大，结合图像知升高温度平衡转化率降低，说明升高温度平衡向逆反应方向进行，则 K(300)K(400)；由图像知，400时，HCl 平衡转化率为 84%，用三段式法对数据进行处理得：2224HCl(g)O(g)2Cl(g)2H O(g)起始（浓度）c0 c0 00变化（浓度）0.84
51、c00.21c00.42c0 0.42c0平衡（浓度）(1-0.84)c0(1-0.21)c0 0.42c0 0.42c0则 K=2240(0.42)(0.42)(10.84)(10.21)c；根据题干信息知，进料浓度比过低，氧气大量剩余，导致分离产物氯气和氧气的能耗较高；进料浓度比过高，HCl 不能充分反应，导致 HCl 转化率较低；（2）根据盖斯定律知，（反应 I+反应 II+反应 III）2 得2224HCl(g)O(g)2Cl(g)2H O(g)H=（H1+H2+H3）2=-116kJmol-1；（3）若想提高 HCl 的转化率，应该促使平衡正向移动，该反应为气体体积减小的反应，根据勒
52、夏特列原理，可以增大压强，使平衡正向移动；也可以及时除去产物，减小产物浓度，使平衡正向移动；（4）电解过程中，负极区即阴极上发生的是得电子反应，元素化合价降低，属于还原反应，则图中左侧为负极反应，根据图示信息知电极反应为：Fe3+eFe2+和 4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2O；电路中转移 1 mol 电子，根据电子得失守恒可知需消耗氧气的物质的量是 1mol40.25mol，在标准状况下的体积为 0.25mol22.4L/mol5.6L。第（）套化学暑假必刷密卷专用反思表填表时间：2022 年_月_日,_：_；反思人：_家长签字：_本套暴露的主要问题板块该板块失分对每一分失分的原因反思单项选择题总分 27 分丢了（）分双选题总分 16 分丢了（）分主观题总分 57 分丢了（）分本套题的主要收获知识上的收获技巧上的收获本套题的综合反思做题状态做题结果自我提醒
