1、1.(2012济南高二调研)如图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是()A电解一段时间后，往蛋壳中的溶液中滴加几滴酚酞，呈红色B蛋壳表面缠绕的铁丝发生氧化反应C铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触解析：选D。由装置图可知碳棒为阳极，电极反应为2Cl2e=Cl2，发生氧化反应；铁丝为阴极，电极反应为2H2e=H2，发生还原反应，生成的H2不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故D正确。2下列说法中，不正确的是()A用电解法精炼粗铜时粗铜做阴极B用电解法精炼粗铜时纯铜做阴极C在镀件上电镀铜时可用金属铜做阳极D电子从电源的负极沿导线流入电
2、解池的阴极解析：选A。精炼金属时原料做阳极，电镀时镀件作阴极。3(2012吴忠高二质检)将质量分数为0.052(5.2%)的NaOH溶液1 L(密度为1.06 gcm3)，用铂电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010(1.0%)时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是()NaOH的质量分数阳极析出物的质量/g阴极析出物的质量/gA0.062(6.2%)19152B0.062(6.2%)15219C0.042(4.2%)1.29.6D0.042(4.2%)9.61.2解析：选B。电解过程中，浓度的变化主要是由水的减少引起，若设水减少的质量为x，则0.0520.01解得：x171 g阳极
3、析出物为O2：171 g152 g阴极析出物为H2：171 g19 g此题也可根据数据不经计算便可求解。电解NaOH溶液消耗的是水，NaOH溶液的质量分数应变大，故C、D选项排除。电解水阳极生成O2，阴极生成H2，两产物的质量比为81，在A、B两选项中，只有选项B符合题意。4在50 mL 0.2 molL1 CuSO4溶液中插入两个电极，通电电解(不考虑水分蒸发)则：(1)若两极均为铜片，电解过程中CuSO4溶液的浓度_(填“增大”、“减小”或“不变”)；(2)若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是_；(3)若阳极为纯锌，阴极为铜片，当电路中有0.04 mol电子通过时，阴极增重_ g，阴极上
4、的电极反应式是_。解析：(1)两极均为铜片，电解液为CuSO4溶液，这是一个电镀装置，电解过程中电解质溶液的浓度不变。(2)阳极为纯锌，为活泼金属，通电电解时，锌发生氧化反应：Zn2e=Zn2。(3)若阳极为纯锌，阴极为铜片，则阴极首先发生反应Cu22e=Cu，当Cu2消耗完时，会发生2H2e=H2的反应，当电路中有0.04 mol电子通过时，因为溶液中Cu2的总物质的量为：n(Cu2)0.20.050.01 mol，则Cu2转移电子为n(e)0.0120.02 mol；故阴极还有H得到电子。答案：(1)不变(2)Zn2e=Zn2(3)0.64 gCu22e=Cu；2H2e=H25如图所示，若
5、电解5 min时，测得铜电极的质量增加2.16 g。试回答：(1)电源中X极是_(填“正”或“负”)极。(2)通电5 min时，B中共收集到224 mL(标准状况)气体，溶液体积为200 mL(电解前后溶液的体积变化忽略不计)，则通电前CuSO4_。解析：(1)铜极增重，说明银在铜极析出，则铜极为阴极，X极为负极。(2)C中铜极增重2.16 g，即析出0.02 mol Ag，线路中通过0.02 mol电子。由4eO2，可知B中产生的O2只有0.005 mol，即112 mL。但B中共收集到224 mL气体，说明还有112 mL气体是H2，即Cu2全部在阴极放电后，H接着放电产生了112 mL H2，则通过0.01 mol电子时，Cu2已完全变为Cu单质。由2eCu，可知n(Cu2)0.005 mol，则：CuSO40.005 mol0.2 L0.025 mol/L。答案：(1)负(2)0.025 mol/L 高考资源网%
