1、第三节盐类的水解第1课时盐类水解的实质与规律核心素养发展目标1.变化观念与平衡思想：认识盐类水解有一定限度，理解盐类水解的概念，能正确书写盐类水解的离子方程式和化学方程式。2.证据推理与模型认知：通过实验分析、推理等方法认识盐类水解的实质、掌握盐溶液呈现酸、碱性的原因和规律，能根据盐的组成判断溶液的酸、碱性。一、盐类水解的实质与规律1探究盐溶液的酸碱性通过实验测定室温时下列0.1 molL1盐溶液的pH，填写下表。盐溶液盐的类型溶液pH酸碱性NaCl强酸强碱盐pH7中性CH3COONa弱酸强碱盐pH7碱性NH4Cl强酸弱碱盐pH7酸性2.盐溶液呈现酸碱性的理论分析(1)CH3COONa水溶液呈
2、碱性的原因电离方程式CH3COONa溶于水完全电离：CH3COONa=CH3COONa。水的电离：H2OHOH。水电离平衡的影响CH3COO能与H结合生成弱电解质CH3COOH。使水的电离平衡向电离的方向移动。溶液的酸碱性溶液中c(H)减小，c(OH)增大，c(H)c(OH)，故NH4Cl溶液呈酸性。水解方程式化学方程式：NH4ClH2ONH3H2OHCl。离子方程式：NHH2ONH3H2OH。(3)NaCl溶液呈中性的原因NaCl溶于水后电离产生Na和Cl，不能与水电离出的OH、H结合成难电离的物质，水的电离平衡不发生移动，c(H)c(OH)，溶液呈中性。3盐类水解(1)盐类水解的实质在溶液
3、中盐电离出来的离子(弱碱的阳离子或弱酸的阴离子)结合水电离出的OH或H生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液显酸性、碱性或中性。(2)盐类水解的规律在可溶性盐溶液中：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性。常见的“弱”离子弱碱阳离子：NH、Al3、Mg2、Zn2、Fe3、Cu2等。弱酸根离子：CO、SiO、HCO、AlO、SO、S2、HS、ClO、CH3COO、F等。(3)盐类水解的特点盐类水解的特点可概括为微弱、吸热、可逆。例1在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是()ANaCl BNaHSO4CNa2CO3 DNH4Cl答案
4、D解析A项，NaCl对水的电离平衡无影响，溶液呈中性；B项，NaHSO4中的H抑制水的电离，且溶液呈酸性；C项，Na2CO3水解促进水的电离，溶液呈碱性；D项，NH4Cl水解促进水的电离，溶液呈酸性。考点盐类水解的实质和规律题点盐类水解的概念和实质例2有下列盐溶液：KNO3AgNO3K2CO3FeCl3K2SO4NaClONH4Cl呈酸性的是_，呈碱性的是_，呈中性的是_。答案解析AgNO3、FeCl3、NH4Cl属于强酸弱碱盐，溶液呈酸性；K2CO3、NaClO属于强碱弱酸盐，溶液呈碱性；KNO3、K2SO4属于强酸强碱盐，溶液呈中性。考点盐类水解的实质和规律题点盐溶液酸碱性判断例3等物质的
5、量浓度的下列物质的溶液，其pH由小到大的顺序排列正确的是()CH3COONaNaOHNaNO3HCl Al2(SO4)3A BC D答案C考点盐类水解的实质和规律题点盐溶液酸碱性判断与比较思维启迪比较相同浓度的溶液pH大小的方法(1)先把所给溶液按酸性、中性、碱性分类，再按电离和水解规律排序。(2)等浓度酸性溶液的pH：强酸弱酸强酸弱碱盐。等浓度碱性溶液的pH：强碱弱碱强碱弱酸盐。二、盐类水解离子方程式的书写1书写要求(1)盐类水解程度一般很小，水解时通常不生成沉淀和气体，书写水解的离子方程式时，一般用“”连接，产物不标“”或“”。如：NaClO：ClOH2OHClOOH；(NH4)2SO4：
6、NHH2ONH3H2OH。(2)多元弱酸根离子的水解分步进行，水解以第一步为主。如：Na2CO3：COH2OHCOOH、HCOH2OH2CO3OH；(3)多元弱碱阳离子水解反应过程复杂，只要求一步写到底。如：AlCl3：Al33H2OAl(OH)33H。2易错辨析盐类水解离子方程式与其电离方程式辨别的关键：生成离子的种类不同。盐类水解的离子方程式在形式上一定符合“阴生阴、阳生阳”，即阴离子水解一定生成OH，阳离子水解一定生成H(或H3O)。例如：NaHS电离：HSH2OS2H3ONaHS水解：HSH2OH2SOH例4(2018邢台一中高二月考)下列各离子方程式中，属于水解反应且书写正确的是()
7、ACH3COOHH2OH3OCH3COOBCO2H2OH2CO32OHCHCOH2OH3OCODFH2OHFOH答案D解析A项，是CH3COOH的电离方程式，错误；B项，CO的水解应分步进行，以第一步为主，不能一步完成，错误；C项，是HCO的电离方程式，错误；D项，F发生水解反应生成HF和OH，正确。考点盐类水解的实质和规律题点盐类水解方程式的书写与正误判断例5写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指明水溶液的酸碱性：(1)Na2S：_。(2)CuSO4：_。(3)NH4NO3：_。(4)CH3COONa：_。答案(1)S2H2OHSOH、HSH2OH2SOH；碱性(2)Cu22H2OCu(
8、OH)22H；酸性(3)NHH2ONH3H2OH；酸性(4)CH3COOH2OCH3COOHOH；碱性解析Na2S、CH3COONa为强碱弱酸盐，溶液呈碱性；CuSO4、NH4NO3为强酸弱碱盐，溶液呈酸性。考点盐类水解的实质和规律题点盐类水解方程式的书写与正误判断例6(1)NaHCO3是强碱弱酸的酸式盐，溶液中存在着三种平衡(写出相应的离子方程式)：水的电离平衡：_；HCO电离平衡：_；HCO水解平衡：_。(2)常温下，0.1 molL1 NaHCO3溶液的pH为8.4，说明HCO的电离程度和水解程度中相对较强的是_。答案(1)H2OHOHHCOHCOHCOH2OH2CO3OH(2)水解程度
9、考点盐类水解的实质和规律题点盐类水解规律的综合运用思维拓展弱酸的酸式酸根离子在水溶液中存在电离平衡和水解平衡，弱酸酸式盐溶液的酸碱性取决于其电离程度和水解程度的相对大小。(1)水解程度大于电离程度：如呈碱性的NaHCO3、NaHS、Na2HPO4溶液。(2)电离程度大于水解程度：如呈酸性的NaHSO3、KHC2O4、NaH2PO4溶液。1下列有关盐类水解的说法不正确的是()A盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程C盐类水解的结果使溶液不一定呈中性DNa2CO3水解的实质是Na与H2O电离出的OH结合生成了NaOH答案D解析Na2CO3水解的实质是CO与H2O电离出
10、的H结合生成HCO和H2CO3，使溶液中c(H) BC D答案D解析本题主要考查对强弱电解质电离与水解主次矛盾的掌握情况，由于电解质在水中以电离为主，水解是极其微弱的，所以四种物质中Na2CO3电离的阳离子数一定最多，HF为弱电解质，电离出的H一定最少，先排除B、C项，再观察KCl和FeCl3，如果只考虑电离，二者电离的阳离子数应相等，但Fe3存在水解且一个Fe3可水解生成三个H，导致其溶液中阳离子数增多，故选D项。考点盐类水解的实质和规律题点溶液中微粒数目的种类判断与比较12物质的量浓度相同的下列溶液中，按pH由小到大的顺序排列的是()ANa2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClBNa
11、2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClC(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2SDNH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3答案C解析CO的水解程度大于HCO的，pH：Na2CO3NaHCO3，故选项A、B不符合要求；NH水解使NH4Cl溶液、(NH4)2SO4溶液显酸性，相同物质的量浓度时，(NH4)2SO4溶液中NH浓度大于NH4Cl溶液中NH浓度，则pH：(NH4)2SO4NH4Cl，NaNO3不水解，S2水解使Na2S溶液显碱性，选项C符合要求，选项D不符合要求。考点盐类水解的实质和规律题点盐溶液酸碱性判断与比较13在室温下，有下列五种溶液：0.1 molL
12、1 NH4Cl0.1 molL1 CH3COONH40.1 molL1 NH4HSO40.1 molL1 NH3H2O和0.1 molL1 NH4Cl混合液0.1 molL1 NH3H2O请根据要求填写下列空白：(1)溶液呈_性(填“酸”“碱”或“中”)，其原因是_(用离子方程式表示)。(2)比较溶液、中c(NH)的大小关系是_(填“”“”或“”)。(3)在溶液中，_离子的浓度为0.1 molL1。NH3H2O和_离子的物质的量浓度之和为0.2 molL1。(4)室温下，测得溶液的pH7，则说明CH3COO的水解程度_(填“”“”或“”，下同)NH的水解程度，CH3COO与NH浓度的大小关系是
13、c(CH3COO)_ _c(NH)。答案(1)酸NHH2ONH3H2OH (2)(3)ClNH(4)解析(1)NH4Cl溶液中存在NH的水解平衡：NHH2ONH3H2OH，所以溶液呈酸性。(2)溶液、中均存在NHH2ONH3H2OH，而溶液中阴离子也发生水解：CH3COOH2OCH3COOHOH，这样NH与CH3COO相互促进水解，而溶液中NH4HSO4电离出的H抑制了NH的水解，所以c(NH)大小关系为。(3)在溶液中，c(Cl)0.1 molL1，根据原子守恒知c(NH3H2O)c(NH)0.1 molL10.1 molL10.2 molL1。(4)由于CH3COO水解生成OH，NH水解生
14、成H，而溶液的pH7，说明CH3COO与NH的水解程度相同，根据电荷守恒可知溶液中二者浓度也相同。考点盐类水解的实质和规律题点盐类水解规律的综合运用14(1)浓度均为0.1 molL1的8种溶液：HNO3；H2SO4；CH3COOH；Ba(OH)2；NaOH；CH3COONa；KCl；NH4Cl。其溶液的pH由小到大的顺序是_(填序号)。(2)室温时，pH6的盐酸和pH8的Na2CO3溶液中，水电离出的c(OH)分别为x molL1和y molL1，两者的关系正确的是_(填字母)。ax102y bx102ycxy dxy(3)常温下，0.1 molL1 HA溶液中108。现取0.1 molL1
15、 HA溶液与pH13的NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)。试回答下列问题：混合溶液呈_(填“酸”“中”或“碱”)性，理由是_(用离子方程式表示)。混合溶液中由水电离出的c(H)_(填“大于”“小于”或“等于”)0.1 molL1 NaOH溶液中由水电离出的c(H)。答案(1)(2)a(3)碱AH2OHAOH大于解析(1)先对物质分类，pH：碱盐酸。同类物质的pH的一般规律：碱：二元强碱一元强碱一元弱碱；酸：一元弱酸一元强酸二元强酸；盐：强碱弱酸盐强酸强碱盐强酸弱碱盐。(2)pH6的盐酸中，水电离出的c(OH) molL11108 molL1；pH8的Na2CO3溶液中，水电离出
16、的c(OH) molL1106 molL1；故xy108106102，x102y。(3)由于108，根据c(H)c(OH)1014，则c(H)103 molL1，所以HA为弱酸。由于AH2OHAOH，混合液呈碱性。NaA溶液促进水的电离，而NaOH溶液抑制水的电离。考点盐类水解的实质和规律题点盐类水解规律的综合运用15常温下，有四种溶液：0.1 molL1 CH3COOH溶液0.1 molL1 CH3COONa溶液0.1 molL1 NaHSO3溶液0.1 molL1 NaHCO3溶液(1)溶液的pH_(填“”“”或“”)7，溶液中离子的电荷守恒的关系式是_。(2)溶液呈_(填“酸”“碱”或“
17、中”)性。其原因是_(用离子方程式和适当的叙述说明)。(3)下列有关和两种溶液的说法正确的是_(填字母)。a两种溶液中c(CH3COO)都等于0.1 molL1b两种溶液中c(CH3COO)都小于0.1 molL1cCH3COOH溶液中c(CH3COO)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO)(4)NaHSO3溶液的pH7，则NaHSO3溶液中c(H2SO3)_(填“”“”或“”，下同)c(SO)，NaHCO3溶液中c(H2CO3)_c(CO)。答案(1)c(H)c(CH3COO)c(OH)(2)碱CH3COOH2OCH3COOHOH，CH3COO水解显碱性(3)bc(4)解析(1)醋酸为酸，所以溶液的pH小于7，满足电荷守恒，即c(H)c(CH3COO)c(OH)。(2)0.1 molL1 CH3COONa溶液为强碱弱酸盐，水解呈碱性，离子方程式为CH3COOH2OCH3COOHOH。(3)水解和电离都是微弱的，所以两种溶液中c(CH3COO)都小于0.1 molL1，且CH3COOH溶液中c(CH3COO)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO)。(4)HSO的电离程度大于水解程度，故c(SO)c(H2SO3)；HCO的水解程度大于电离程度，故c(CO)c(H2CO3)。考点盐类水解的实质和规律题点盐类水解规律的综合运用
