1、浙东北联盟(ZDB)20192020学年第一学期期中考试高一化学试卷总分：100分 考试时间：90分钟相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56 Cu64一、选择题(每小题2分，共50分。每小题只有一个正确选项符合题意)1.下列由美国科学杂志评出的年度科学进展的四项研究，主要属于化学领域的是A.研制高温超导材料 B.绘制癌症基因图谱C.观测太阳系外行星 D.计算物质世界重量2.下列仪器名称为“冷凝管”的是3.下列氧化物中属于酸性氧化物的是A.CuO B.CO C.SO2 D.MnO24.下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是A.淀粉溶
2、液 B.硫酸铜溶液 C.Al(OH)3胶体 D.有色玻璃5.1911年，卢瑟福(英国)是根据以下哪个实验研究或现象，提出了带核的原子结构模型A.元素化合时的质量比例关系 B.研究阴极射线的质荷比C.研究氢原子光谱 D.粒子散射实验6.下面是四位同学学完认识原子核这节内容后，对这节内容的认识，你认为不正确的是7.下列变化是氧化还原反应的是A.CaOCO2CaCO3 B.SiO22NaOHNa2SiO3H2OC.NH4HCO3NH3H2OCO2 D.2FeSO4Fe2O3SO2SO38.如图，进行导电性实验，图1灯泡不亮，图2灯泡亮，下列结论正确的是A.NaCl是非电解质 B.NaCl晶体中不存在
3、离子C.NaCl在水中电离出了可以自由移动的离子 D.NaCl溶液是电解质9.下列物质在水溶液中能电离且电离方程式正确的是A.MgCl2Mg2Cl2 B.CH3CH2OH(乙醇)CH3CH2OHC.NaHSO4NaHSO4 D.KMnO4KMnO410.下列图示操作不是用于物质的分离提纯的是11.14C的放射性可用于考古断代。在高层大气中，由宇宙射线轰击14N可转变为14C。下列说法正确的是A.14C核素的中子数为8 B.14C原子的最外层有6个电子C.14C和14N互为同位素 D.14C16O2的摩尔质量为4612.下列关于氧化物的叙述正确的是A.酸性氧化物在常温常压下均为气态 B.酸性氧化
4、物均可跟碱起反应C.金属氧化物都是碱性氧化物 D.不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应13.下列实验操作不正确的是A.溶液蒸发结晶时，蒸发皿下不用垫石棉网B.进行蒸馏时，要加碎瓷片防止暴沸C.进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.分离苯和四氯化碳，可加适量水，然后分液14.反应：S2H2SO4(浓)3SO22H2O，氧化剂与氧化产物的分子个数之比是A.2：1 B.2：3 C.1：3 D.1：215.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是A.两种气体的压强相等 B.两种气体的分子数目相等C.两种气体的氧原
5、子数目相等 D.O2比O3质量小16.下列溶液中Cl浓度最大的是A.50mL 1 mol/L KCl溶液 B.20mL 3 mol/L NaCl溶液C.25mL 2 mol/L MgCl2溶液 D.10mL 1.5 mol/L AlCl3溶液17.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.5.6g铁在足量氯气中燃烧，铁失去电子数为0.2NAB.常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NAC.9g重水(2H216O)中含有的电子数为5NAD.0.5 mol/L MgCl2溶液中，含有的Cl个数为NA18.将6.2 g Na2O加入到m g水中，形成的溶液中Na和H2O的个数比为
6、1：10，则m等于A.18 B.19.8 C.37.8 D.3619.下列关于氯及其化合物的说法中正确的是A.Cl2的氧化性很强，铁丝在氯气中燃烧产生大量白烟，产物为FeCl3B.H2在Cl2中燃烧，火焰呈苍白色，工业上利用该反应原理生产盐酸C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HClOD.将氯水滴在pH试纸上一定显红色，因为氯水中含有HCl20.如图：A处通入氯气，关闭B时，C中红色布条颜色无变化；当打开B时，C处红色布条颜色褪去。则相关判断正确的是A.通入的Cl2含有水蒸气 B.D中不可能是浓H2SO4C.D中可能是水 D.D中可能是饱和食盐水21.某溶液中含有较大量
7、的Cl、CO32、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是滴加Mg(NO3)2溶液； 过滤； 滴加AgNO3溶液； 滴加Ba(NO3)2溶液A. B. C. D.22.下列关于离子的检验及结论一定正确的是A.加入稀盐酸有气体生成，将气体通入澄清石灰水中变浑浊，则溶液中一定有CO32B.加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定有SO42C.加入浓氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近管口变蓝，则一定含有NH4D.用铂丝蘸取试样进行焰色反应，观察到火焰呈黄色。则试样中一定有Na，不含有K23.下列关于物质分离
8、提纯的描述不正确的是A.分离KCl和MnO2混合物的步骤：加水溶解、过滤，滤渣洗涤后干燥，滤液蒸发结晶B.蒸馏提纯时温度计的位置如图1所示，收集的产品中混有低沸点杂质C.NaCl晶体中混有少量KNO3杂质的分离方法为：加水溶解、蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥D.萃取溴水时，加入适量CCl4，转移至分液漏斗中，如图2，用力振摇24.固体粉末X中可能含有Na2O、CaO、CuO、Fe2O3和SiO2中的若干种，为确定其成分，现取X进行如下实验(所加试剂均过量)，下列说法正确的是A.该混合物一定含有CuO、SiO2 B.该混合物可能含有Na2O和Fe2O3C.该混合物一定不含CaO和Na2O D.无
9、法确定是否含有CaO和Fe2O3高一化学试卷第4页共5页25.根据表中信息判断，下列选项不正确的是反应反应物FeCl3、CuFeBr2、Cl2(少量)KMnO4和浓盐酸生成物CuCl2FeCl3、FeBr3MnCl2、Cl2A.反应的另一产物不可能是FeB.反应中若FeBr2与过量Cl2反应有Br2生成，说明还原性：Fe2BrC.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：8D.氧化性由强到弱顺序为：MnO4Cl2Fe3Cu2二、非选择题(共50分)26.(12分)按要求填空：(1)S2的结构示意图为_；7 g 35Cl2所含的中子数为_。(2)下列物质中，能导电的有_；属于电解质的是_。石墨CO
10、2 液态HCl Na2CO3固体 熔融Al2O3 葡萄糖 KOH溶液(3)工业上电解饱和食盐水制氯气的化学方程式为_，用双线桥表示其电子转移。27.(10分)为了提纯氯化钠固体(混有硫酸钠、碳酸铵杂质)，设计了如下实验方案，请回答：(1)操作在加热时盛装混合物的仪器可选择 。(2)操作若改为加硝酸钡溶液，对本实验的影响是 。(3)进行操作后，判断SO42已除尽的方法是 。(4)操作的目的是 。(5)操作蒸发结晶的具体操作为 。28.(8分)如图为实验室中浓硫酸试剂瓶标签上的部分内容，请回答问题。(1)该硫酸的物质的量浓度是_mol/L。(2)某实验需要90mL3.0mol/L稀硫酸，配制该溶液
11、，经计算，需要用量筒量取 mL浓硫酸。(3)在下列配制过程示意图中，有错误的是(填写序号)_。(4)下列情况会引起所配稀硫酸浓度偏高的是_。A.用蒸馏水将量筒中残留的硫酸洗出合并 B.容量瓶洗涤后，未经干燥处理C.溶液未能冷却就定容 D.未洗涤烧杯和玻璃棒29.(12分)实验室可用如图装置制得氯气并与铝粉反应制备无水AlCl3。已知AlCl3在183C升华，遇潮湿空气即反应产生大量白雾。请回答问题：(1)A中反应的化学方程式为_；HCl在反应中表现出的性质为_(填：酸性、氧化性或还原性)。(2)A中g管的作用是_。(3)B中盛放饱和食盐水的作用是_；若D中生成的AlCl3凝华堵塞导管，B中可观
12、察到的现象为_。(4)C和F所装试剂相同，其中F的作用是_。30.(8分)(1)工业上用112 L(标准状况)氯气与足量石灰乳反应，制得的漂白粉中有效成分Ca(ClO)2的最大含量为_mol。(2)向一定量石灰乳中缓慢通入氯气，随着反应的进行，温度升高，开始产生Ca(ClO3)2。体系中ClO和ClO3的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线如图1所示(不考虑氯气和水的反应)。t2时刻后，溶液中ClO和ClO3的物质的量之比为_。该反应过程中消耗Ca(OH)2的质量为_。(3)向Ca(ClO3)2浓溶液中加入稍过量的KCl固体可转化为KClO3，如图2，从该溶液中分离出KClO3固体的实验方法是_(不要求填具体操作步骤)。
