1、专题三第三单元第2课时基础演练1将0.01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)()Na2O2Na2ONa2CO3NaClABCD【答案】C【解析】溶于水，溶质都是0.02 mol，两者消耗的水的量也相等，所以剩余的水的量也相等，有；中CO水解使得阴离子浓度稍大于。因此C正确。2下列说法不正确的是()A配制FeCl2溶液时，可将FeCl2晶体先溶于浓盐酸，加水稀释后再加入少量铁屑保存B为防止输油管道表面被腐蚀应涂上隔水材料CpH均为9的NaOH溶液和Na2CO3溶液，两溶液中水的电离程度相同D0.1 molL1弱酸HA
2、溶液与0.05 molL1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液微粒浓度间有：2c(H)c(HA)c(A)2c(OH)【答案】C【解析】A正确，主要是为了抑制氯化亚铁的水解；B正确，涂上隔水材料，避免管道表面直接与空气中的水、二氧化碳等接触，防止了管道被腐蚀；氢氧化钠溶液中水的电离受到抑制，而碳酸钠溶液中因为CO水解促进水的电离，C错误；由物料守恒c(HA)c(A)2c(Na) 和电荷守恒c(H)c(Na)c(OH)c(A)，可知D正确。3下列溶液中，微粒浓度关系一定正确的是()A氨水与氯化铵的pH7的混合溶液中：c(Cl)c(NH4)BpH2的一元酸和pH12的一元强碱等体积混合：c(OH)c(
3、H)C0.1 molL1的硫酸铵溶液中：c(NH)c(SO)c(H)c(OH)D0.1 molL1的硫化钠溶液中：c(OH)c(H)c(HS)c(H2S)【答案】C【解析】A中溶液呈中性，c(H)c(OH)，根据电荷守恒可推知c(Cl)c(NH)，A不正确；B项中酸强弱不明，无法判断混合溶液的酸碱性，B不正确；C项(NH4)2SO4中，c(NH)c(SO)c(H)c(OH)，C项正确；D中，c(S2)c(OH)c(HS)c(H2S)，D项不正确。4下列实验操作能达到目的的是()用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体用Na2S
4、溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体加热MgCl2溶液制取MgCl2固体ABCD【答案】B【解析】中S2和Al3相互促进水解而得不到Al2S3固体；加热MgCl2溶液，因为Mg2水解而受热最终得到MgO固体。综合应用5将0.2 molL1 的HA溶液与0.2 molL1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na)c(A)，则：(下列空白填“”“”或“”)(1)混合溶液中，c(HA)_c(A)。(2)混合溶液中，c(HA)c(A)_0.1 molL1。(3)混合溶液中，由水电离出的c(OH)_0.2 molL1 的HA溶液中由水电离出的c(H)。(4)25 时，如果取0.2 molL1 HA溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH7，则HA的电离程度_NaA的水解程度。【答案】(1)(4)【解析】根据电荷守恒有c(Na)c(H)c(OH)c(A)，由于c(Na)c(A)，所以溶液中c(OH)c(H)，A水解使溶液显碱性。(1)因为水解程度较小，所以c(HA)c(A)。(2)依据原子守恒有c(HA)c(A)0.1 molL1。(3)盐水解时促进水的电离而酸抑制水的电离。(4)相当于等浓度的HA和NaA混合。混合液中pH7，说明是电离程度大于水解程度。
