1、一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1下列有关实验的叙述正确的是()A可用碱式滴定管量取12.85 mL的KMnO4溶液B实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置C取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶D配制500 mL 0.4 mol/L NaCl溶液，必要的仪器如图乙所示解析：选C。KMnO4具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的橡胶管；B中温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处；D中不需要分液漏斗，而需要500 mL容量瓶。2下列做法正确的是()A用无色试剂瓶盛放新制的氯水B用10 mL量筒量取3.24 mL稀硫酸C用蒸馏水鉴别溴蒸气和二氧化氮气体D用氨水清洗做过银镜反应的试管内壁
2、解析：选C。A项，氯水中的HClO见光易分解，应使用棕色瓶；B项，量筒精确到0.1 mL，不可能量取3.24 mL稀硫酸；C项，溴蒸气溶于水呈现橙色，二氧化氮溶于水，得到无色硝酸溶液；D项，银溶于硝酸不溶于氨水。3(2012济南模拟)下列有关实验原理和实验操作正确的是()A测量某溶液pH时，不能用水润湿pH试纸，须将pH试纸直接插入待测溶液中检测B用托盘天平在烧杯中快速称取5.85 g NaCl，溶解在水中，用100 mL容量瓶配制成1 mol/L的NaCl溶液C实验室中用图甲装置完成NaHCO3热稳定性的实验探究D实验室中利用图乙装置及试剂制备氨气解析：选D。pH试纸不能直接插入待测溶液中，
3、否则会导致待测溶液被试纸污染，A错误；托盘天平的精确度为0.1 g，B错误；NaHCO3受热分解生成物之一为水蒸气，在试管口内壁冷却变成液态水，水回流易导致热的试管炸裂，所以试管口应该向下倾斜，C错误。4(2012江南十校联考)下列有关实验操作或仪器的使用都正确的是()解析：选B。分离互不相溶的液体混合物应选择分液装置，A错误；NO气体应用排水法收集，C错误；存放浓硝酸不能使用橡胶塞，D错误。5(2012安徽高考)仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是()选项实验目的玻璃仪器A分离乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗、烧杯B用pH1的盐酸配制100 mL pH2的盐酸100
4、 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管C用溴水、淀粉KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱试管、胶头滴管D用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体制备并收集NH3酒精灯、烧杯、导管、集气瓶解析：选C。乙醇与乙酸乙酯互溶，使用分液漏斗不能分离二者，A项错误；用pH1的盐酸配制100 mL pH2的盐酸还必须使用的玻璃仪器有量筒(或酸式滴定管)，用于量取pH1的浓盐酸，B项错误；将少量淀粉KI溶液盛放在试管中，用胶头滴管向试管中滴加溴水，通过观察溶液是否变蓝来比较Br2与I2的氧化性强弱，C项正确；用NH4Cl固体与Ca(OH)2固体制备NH3还必须用试管作为气体的发生装置，D项错误。6(2012江苏高考
5、)用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 ()A用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层解析：选D。A项，氢氧化钠溶液既可以吸收HCl，又可以吸收Cl2，故不能达到实验目的，应该用饱和食盐水；B项，氯化铵受热会加速水解，且蒸干时氯化铵还会分解，故不能用图2装置制备NH4Cl晶体，B错误；C项，纯碱是易溶于水的固体，不适宜用启普发生器的简易装置制取少量CO2，应用大理石，且盐酸易挥发，得不到纯净的二氧化碳气体，反应后应进行除杂和干燥，
6、C错误；D项，正确。7为提纯下列物质(括号中为杂质)，所选除杂试剂和分离方法都正确的是()选项被提纯的物质(杂质)除杂试剂分离方法ANH3(H2O)浓硫酸洗气BH2O(Br2)CCl4分液CKCl固体(I2)KOH溶液加热DSiO2 (Al2O3)NaOH溶液过滤解析：选B。NH3也能与浓H2SO4反应，A错误；用KOH溶液除去KCl中的I2时会引入KOH与I2生成的新杂质，C错误；SiO2、Al2O3都能跟NaOH溶液反应，不符合除杂的要求，D错误。二、非选择题(本题包括4小题，共58分)8(12分)(1)指出使用下列仪器(已经洗涤干净)或用品时的第一步操作：石蕊试纸(检验气体)：_。容量瓶
7、：_。滴定管：_。集气瓶(收集氨气)：_。托盘天平：_。(2)下面ad是中学化学实验中常见的几种定量仪器：a量筒b容量瓶c滴定管 d托盘天平其中标出使用温度的仪器是_(填编号)。能够用来精确量取液体体积的是_(填编号)。由于错误操作，测得的数据比实际数据偏小的是_(填编号)。A用量筒量取液体时，俯视液面所得的刻度值B中和滴定达终点时俯视滴定管内液面所得的刻度值C使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度解析：(1)在用石蕊试纸检验气体时，可将试纸润湿；容量瓶、滴定管等仪器在使用前需要检查是否漏水。(2)量筒属于粗量器，可以粗略量取物质的体积，托盘天平可以粗略称取物质的质量。答案：(1)
8、把石蕊试纸用蒸馏水润湿检查容量瓶是否漏水用待装液润洗滴定管23次(答检查滴定管是否漏水也可以)干燥集气瓶调节零点(2)abccB9(13分)(2012山东高考)实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下： (1)为使Mg2、Al3同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入_(填“A”或“B”)，再滴加另一反应物。(2)如右图所示，过滤操作中的一处错误是_。(3)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是_。高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是_。解析：(1)Mg2、Al3同时生成沉淀，则应先加入氨水，氨水过量，滴加的溶液中Mg2、Al3少量，二者可同时沉淀。(2
9、)过滤时漏斗下端尖嘴没有紧贴烧杯内壁，这是过滤操作中的错误。(3)检验沉淀是否洗净可向洗涤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，观察是否有沉淀产生。高温焙烧在坩埚中进行。答案：(1)B(2)漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁(3)AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液)坩埚10(16分)某探究小组在实验室中用铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2)提取氧化铝。回答下列问题： (1)在实验中需用1 mol/L的NaOH溶液480 mL，配制该溶液已有下列仪器：托盘天平(砝码)、胶头滴管、药匙、玻璃棒，还缺少的仪器是_。在灼烧操作中用到下列仪器中的一种，其名称是_。(2)写出步骤中发生反应的
10、离子方程式_。(3)操作中洗涤如何操作_。(4)甲同学在实验室中用如图装置制备CO2气体，并通入滤液B中制备Al(OH)3时，结果没有产生预期现象。乙同学分析认为：甲同学通入CO2的量不足是导致实验失败的原因之一，你认为乙的分析是否合理？_。若合理，请用离子方程式解释其原因_。(若你认为不合理，该空不作答)丙同学分析认为：甲同学通入的CO2中含有HCl气体，也是导致实验失败的原因，在实验中增加某装置可解决这个问题。请帮助丙同学画出该装置图，并注明试剂名称。解析：(1)配制1 mol/L NaOH溶液480 mL需要500 mL的容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等，灼烧固体应在坩埚中进行。(2)铝
11、土矿中的Fe2O3和Al2O3均能和盐酸反应。(3)过滤操作后，应在过滤器中用蒸馏水洗涤沉淀。(4)滤液B中除含有NaAlO2外，还含有NaOH，若通入CO2的量不足，则CO2会与NaOH反应而得不到Al(OH)3沉淀。用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl气体。答案：(1)500 mL容量瓶、烧杯坩埚(2)Fe2O36H=2Fe33H2O，Al2O36H=2Al33H2O(3)向过滤器中加入蒸馏水，使水刚好没过沉淀物，等水流尽后，重复操作23次(4)合理2OHCO2=COH2O11(17分)某氯化铁与氯化亚铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：.请根据上面流程，回
12、答以下问题：(1)操作所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有_、_(填仪器名称)。(2)请写出加入溴水发生的离子反应方程式_。(3)将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1 g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g，若b1b20.3，则接下来还应进行的操作是_。若蒸发皿质量是W1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是_。.有同学提出，还可以采用以下方法来测定：(1)溶解样品改用了硫酸，而不再用盐酸。原因是_。(2)选择的还原剂是否能用铁_(填“是”或“否”)，原因是：_。(3)若滴定用掉c mol/L KMnO4溶液b mL，则样品中铁元素的质量分
13、数是_。解析：.根据实验步骤，本实验的原理是把Fe元素全部转化为Fe2O3，称量Fe2O3的质量，即可求出Fe的质量分数。(1)配制250 mL溶液，还需250 mL容量瓶和胶头滴管。(2)Br2与Fe2反应的离子方程式为：Br22Fe2=2Br2Fe3。(3)为了确保生成物为Fe2O3，应再次加热冷却并称量，直到两次质量差小于0.1 g。(W2W1) g是Fe2O3的质量。因为是从250 mL溶液中取出25.00 mL进行实验，所以Fe元素的质量分数为100%，即100%。.本实验原理是利用Fe2的还原性，测定Fe元素的质量分数。(1)不用盐酸，是因为Cl浓度增大，还原性增强，可以被KMnO4氧化，对滴定反应有干扰。(2)不用铁做还原剂，因为Fe与Fe3、H反应会干扰Fe元素的测定。(3)滴定反应的离子方程式为：5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2On(Fe2)5b103c molFe%2.8bc/a。答案：.(1)250 mL容量瓶、胶头滴管(2)2Fe2Br2=2Fe32Br(3)再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0.1 g100%.(1)过量的盐酸对后面KMnO4的滴定有干扰(2)否如果用铁做还原剂，会与Fe3及过量的硫酸反应生成Fe2，干扰铁元素的测定(3)2.8bc/a
