1、第一章 第三节 化学反应热的计算三星题1标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知HH、HO和O=O键的键焓H分别为436 kJmol1、463 kJmol1和495 kJmol1。下列热化学方程式正确的是AH2O(g)=H21/2O2(g) H485 kJmol1BH2O(g)=H2(g)1/2O2(g) H485 kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H485 kJmol1D2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H485 kJmol1【答案】D【解析】试题分析：由键能可求得2H2(g)O2(g)=2H2O(g)的焓变：H=2436 kJmol1+495k
2、Jmol1-4463 kJmol1485 kJmol1，故D正确。考点：了解化学反应热或焓变的含义，能应用键焓计算焓变。点评：考查化学键键能与焓变的关系，知识焓变的值与热化学方程式书写形式有关。2一定条件下，用甲烷可以消除氮的氧化物(NOx)的污染，已知：CH4(g)4NO2(g) 4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H1574kJmol1CH4(g)4NO(g) 2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H21160kJmol1；下列选项正确的是ACH4(g)2NO2(g) N2(g)CO2(g)2H2O(g) H867kJmol1BCH4(g)4NO2(g) 4NO(g)CO2(g)2H
3、2O(l) H3H1C若用0.2mol CH4还原NO2至N2，则反应中放出的热量一定为173.4kJD若用标准状况下2.24L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为1.6mol【答案】A【解析】试题分析：A、根据盖斯定律，由（）2得：CH4(g)2NO2(g) N2(g)CO2(g)2H2O(g) H（H1H2）2867kJmol-1；故A正确。B、在已知热化学方程中水的状态为气态，现给方程式中水为液体，由于水的液化会放热，所以放出的热量多，焓变小即H3574kJ/molC4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；H=+586kJ/molD若用标准状况下4.48L CH4把NO2
4、还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6NA【答案】B【解析】试题分析：A在反应中甲烷均是失去8个电子，所以等物质的量的CH4在反应、中转移电子数相同，A正确；B由于液态水的能量低于气态水的能量，即生成液态水放热多，则由反应可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）；H574kJ/mol，B错误；C根据盖斯定律可知（）即得到4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；H=+586kJ/mol，C正确；D标准状况下4.48L CH4的物质的量是0.2mol，在反应中失去0.2mol81.6mol电子，所以若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2
5、，整个过程中转移的电子总数为1.6 NA，D正确，答案选B。考点：考查氧化还原反应、反应热的有关计算以及盖斯定律的应用10已知：（1）CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l) H1（2）C(s)O2(g)=CO2(g) H2（3）2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H3（4）2CO2(g)4H2(g)=CH3COOH(l)2H2O(l) H4（5）2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l) H5下列关于上述反应的焓变的判断正确的是AH10，H20，H50 DH4=H12H3【答案】B【解析】试题分析：A、燃烧反应都是放热反应，所以H10，错误；B、根据盖斯
6、定律，2(2)+(3)-(1)即可得到(5)的热化学方程式，所以H5=2H2H3H1，正确；C、氢气在氧气中燃烧是放热反应，所以H30，H20 BH30，H40CH2=H4+H5 DH3=H1-2H2【答案】D【解析】试题分析：A、2H2（g）+O2（g）2H2O（g）和H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）均为放热反应，H10，H20，错误；B、N2（g）+3H2（g）2NH3（g）为放热反应，H40，错误；C、根据盖斯定律：（+）/3=，则H2=（H4+H5）/3，错误；D、根据盖斯定律：=2，则H3=H1-2H2，正确。考点：考查化学反应的热效应，盖斯定律。14已知：2H2(g)O2(g
7、)2H2O (g) H13H2(g)Fe2O3(s)2Fe(s)3H2O (g) H22Fe(s)3/2O2(g)Fe2O3(s) H32Al(s)3/2O2(g)Al2O3(s) H42Al(s)Fe2O3(s)Al2O3(s)2Fe(s) H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是AH10，H30 BH50，H4H3CH1H2H3 DH3H4H5【答案】B【解析】试题分析：A、反应2Fe(s)3/2O2(g)Fe2O3(s)为放热反应，H30，错误；B、反应2Al(s)Fe2O3(s)Al2O3(s)2Fe(s)为放热反应，H50，铝比铁活泼，具有的能量高，等量的铝与氧气反应放出的热量比等量的
8、铁多，H4H3，正确；C、根据盖斯定律：=（+）2/3，H1（H2H3）2/3，错误；根据盖斯定律：=，H3H4H5，错误。考点：考查化学反应的热效应，盖斯定律。15已知：HCN( aq)与NaOH(aq)反应的H12.1 kJmol1; HCl(aq)与NaOH(aq)反应的H55. 6 kJmol1。则HCN在水溶液中电离的H等于A67.7 kJmol1 B43.5 kJmol1C43.5 kJmol1 D67.7 kJmol1【答案】C【解析】试题分析：本题考查化学反应热的计算，意在考查考生对盖斯定律的运用能力。题述反应的离子方程式依次为：HCN(aq)OH(aq)=CN(aq)H2O(
9、l) H12.1 kJmol1，H(aq)OH(aq)=H2O(l) H55.6 kJmol1，得：HCN(aq)=H(aq)CN(aq)H43.5kJmol1 选项C正确。考点： 热化学方程式的计算。16已知在25 时：2C(s)O2(g)2CO(g) H1222 kJ/mol2H2(g)O2(g)2H2O(g) H2484 kJ/molC(s)O2(g)CO2(g) H3394 kJ/mol则25 时，CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的反应热 H4为A82 kJ/mol B41 kJ/mol C312 kJ/mol D82 kJ/mol【答案】B【解析】试题分析：根据所给热化学
10、方程式，依据盖斯定律1/21/2得CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的反应热H4=H31/2H21/2H1=41kJ/mol，选B。考点：考查盖斯定律的应用。17已知4NH3(g)+5O2(g) = 4NO(g) +6H2O(l) H=-xkJ/mol。蒸发1mol H2O（l）需要吸收的能量为44kJ，其它相关数据如下表：NH3(g)O2(g)NO(g)H2O(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJabzd则表中z（用x、a、b、d表示）的大小为A(x+4a+5b-6d-44)/4 B(x+12a+5b-12d-264)/4C(x+4a+5b-6d-264)/4 D(
11、x+12a+5b-12d-44)/4【答案】C【解析】试题分析：根据题意可知蒸发1mol H2O（l）需要吸收的能量为44kJ，因此6mol H2O（g）变成液态水需要放出的能量为644kJ。根据H反应物的总键能-生成物的总键能可知，在反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（l）HxkJ/mol中反应热HxkJ4akJ+5bkJ-4zkJ-6dkJ-644kJ，解得z(x+4a+5b-6d-264)/4，答案选C。考点：考查反应热的有关计算、键能与反应热的关系等18已知下列热化学方程式C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1=-110. 5kJ/mol2H2(g)+O2(g
12、)2H2O(g) H2483.6 kJ由此可知 C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) H3 。则 H3等于A+131.3kJmol-1 B-131.3kJmol-1C+373.1kJmol-1 D-373.1kJmol-1【答案】A【解析】试题分析：根据盖斯定律，（1）（2）2得C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g)，所以该反应的反应热是110.5kJ/mol483.6kJ/mol2+131.3kJmol1。考点：考查盖斯定律的应用。19已知：H2(g) + Br2(g) 2HBr(g) H= 72 kJ/mol，1mol Br2(g)液化放出的能量为30
13、 kJ，其它相关数据如下表：则上述表格中的a值为一定状态的分子H2(g)Br2(l)HBr(g)1 mol该分子中的化学键断裂吸收的能量/kJ436a369A404 B344 C260 D200【答案】C【解析】试题分析：H2(g) + Br2(g) 2HBr(g) H= 72 kJ/mol，1mol Br2(g)液化放出的能量为30 kJ，则H2(g) + Br2(g) 2HBr(g) H= 42 kJ/mol，由于反应热就是断裂化学键吸收的热量与形成化学键释放的热量的差，所以Br-Br的键能是436+a-3692=42 kJ，解得a=+260KJ/mol，故选项是C。考点：考查反应热与物质
14、存在的状态、化学键的键能的关系的知识。20碘在不同状态下(固态或气态)与氢气反应的热化学方程式如下所示：H2（g） + I2（?）2HI（g）+948kJH2（g） + I2（?）2HI（g）-2648kJ下列判断正确的是A中的I2为固态，中的I2为气态 B的反应物总能量比的反应物总能量低C的产物比的产物热稳定性更好 D1 mol固态碘升华时将吸热17 kJ【答案】B【解析】试题分析：为放热反应，为吸热反应，因为I2由固体变为气体会吸收热量，故中I2为气体，中I2为固体，A项错误；为吸热反应，故反应物总能量低于生成物总能量，为放热反应，故反应物总能量高于生成物总能量，、生成物相同，故中反应物总
15、能量比中反应物总能量低，B项正确；、产物相同，故C项错误；根据盖斯定律1 mol固态碘升华时将吸热26.48 kJmol-1-（-9.48 kJmol-1）=35.96 kJmol-1，D项错误。考点：化学反应能量变化。21下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A已知2H2(g)O2(g)2H2O(l)，H483.6 kJmol1，则 2molH2(g)和1molO2(g)所含有的总能量比2mol H2O(l)所含有的总能量少483.6kJB己知2C(s)2O2(g)2CO2(g)H1 2C(s)O2(g)2CO(g)H2，则H1H2C已知C(石墨，s)C(金刚石，s) H0，则金刚石比石墨稳
16、定D利用盖斯定律可以间接计算通过实验难以测定反应的反应热【答案】D【解析】试题分析：已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=-483.6 kJmol-1；反应放热，说明2 mol H2（g）和1 mol O2（g）的能量总和大于2 mol H2O（g）的能量，故A错误；已知2C（s）+2O2（g）2CO2（g）H12C（s）+O2（g）2CO（g）H2，一氧化碳转化为二氧化碳是放热过程；焓变包含负号；则H1H2，故B错误；能量越低越稳定，石墨比金刚石稳定，C错误；能够利用盖斯定律可以间接计算通过实验难以测定反应的反应热，D正确。考点：热化学方程式的应用22下列与化学反应能量变化相关的叙述
17、正确的是A生成物能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以测定的反应焓变D同温同压下，在光照和点燃条件的不同【答案】C【解析】试题分析：A、化学反应过程中一定伴随能量变化，反应可以是放热反应或吸热反应，反应物能量可以高于生成物则反应放热，反应物能量低于生成物，反应吸热反应，错误；B、反应速率的大小与反应热无关，如氢氧化钡晶体和氯化铵的反应为吸热反应，在常温下能迅速反应，金属的腐蚀为放热反应，但反应速率较慢，错误；C、反应热与反应的途径无关，取决于反应物和生成物的始末状态，可根据盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变，正确；D、反应热
18、与反应的条件无关，同温同压下，H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和点燃条件下的H相同，错误。考点：反应热和焓变。23已知：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) Ha kJ/molC(s)O2(g)2CO(g) H220 kJ/molHH、OO和OH键的键能分别为436、496和462 kJ/mol，则a为A332 B118 C350 D130【答案】D【解析】试题分析：已知热化学方程式C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) H=a kJ/mol，2C(s)O2(g)2CO(g) H=220kJ/mol，则根据盖斯定律可知2即得到热化学方程式O2(g)2H2(g)2H2O(g)
19、H（2202a）kJ/mol。由于反应热等于断键吸收的能量与形成新化学键所放出的能量的差值，则496 kJ/mol2436 kJ/mol22462 kJ/mol（2202a）kJ/mol，解得a130，答案选D。考点：考查盖斯定律应用24已知：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) HQ1 kJ/mol； 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) HQ2 kJ/mol； H2O(g) = H2O(l) HQ3 kJ/mol 常温下取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为A4Q1+05Q2 B4Q1+Q2+10Q3
20、C4Q1+2Q2 D4Q1+05Q2+9Q3【答案】D【解析】试题分析：根据题目要求书写化学方程式为：4CH4(g)+ H2(g) +17/2O2(g)4CO2(g)+9H2O(l)，分别将化学反应标记为 ，4+/2+9，所以放出的热量为4Q1+05Q2+9Q3。选D。考点：盖斯定律。25已知：CH3CH2CH2CH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l)；DH =2878 kJmol-1(CH3)2CHCH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l)；DH =2869 kJmol-1下列说法正确的是A正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 B正丁烷的稳定性大于异丁烷C异丁烷转
21、化为正丁烷的过程是一个放热过程 D异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多【答案】A【解析】试题分析：对两个反应进行比较，看出正丁烷完全燃烧放热更多，则正丁烷的总能量更大，A对；能量越低物质越稳定，异丁烷总能量较低所以更稳定，B错；异丁烷的总能量较低，正丁烷总能量较高，故异丁烷转化为正丁烷的过程是一个吸热过程，C错；正丁烷和异丁烷碳氢键的个数相等，D错。考点：反应的能量大小和物质的稳定性的比较。26肼(N2H4)是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)=N2O4(g) H=+8.7 kJmol-1N2H4(g)+O2(g) =N2(g)+2H2O
22、(g) H=-534.0 kJmol-1下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是 A2N2H4(g)+N2O4(g) =3N2(g)+4H2O(g) H=-542.7 kJmol-1B2N2H4(g)+N2O4(g) =3N2(g)+4H2O(g) H=-1059.3 kJmol-1C2N2H4(g)+ N2O4(g) =3N2(g)+4H2O(g) H=-2153.4 kJmol-1D2N2H4(g)+N2O4(g) =3N2(g)+4H2O(g) H=-1076.7 kJmol-1【答案】D【解析】试题分析：将给出的两个反应分别标为，将2-可得肼跟N2O4反应的热化学方程式，则H=
23、（-534.0 kJmol-1）2-8.7 kJmol-1=-1076.7 kJmol-1，D对。考点：盖斯定律的应用。27下列说法错误的是A做一次完整的中和热测定实验，温度计至少需使用3次B在有盐桥构成的铜(硫酸铜）-锌(硫酸锌）原电池中，盐桥中的阳离子移向电池的锌极C利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热D可以借助分光光度计采用比色的方法测定某反应的化学反应速率 【答案】B【解析】试题分析：A 测反应前酸溶液的温度，测反应前碱溶液的温度，混合反应后测最高温度，温度计至少需使用3次,正确；B在有盐桥构成的铜(硫酸铜）-锌(硫酸锌）原电池中，盐桥中的阳离子移向电池的铜极，错误；C利
24、用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热，正确；D可以借助分光光度计采用比色的方法测定某反应的化学反应速率，正确；选B。考点：考查中和热的测定，盐桥，盖斯定律的应用等知识。28已知下列数据：Fe(s) + 1/2O2(g) FeO(s) H272kJ/mol；2Al(s) + 3/2O2(g) Al2O3(s) H1675kJ/mol；则2Al(s) + 3FeO(s) Al2O3(s) + 3Fe(s)的H是A859 kJ/mol B+859 kJ/mol C1403 kJ/mol D2491 kJ/mol【答案】A【解析】试题分析：根据反应Fe(s) + 1/2O2(g) FeO(
25、s) H272kJ/mol；2Al(s) + 3/2O2(g) Al2O3(s) H1675kJ/mol；可知-3即可得到2Al(s) + 3FeO(s) Al2O3(s) + 3Fe(s) 所以H=1675kJ/mol+272kJ/mol3=859 kJ/mol，选A。考点：考查盖斯定律的应用。29已知2C(s)O2(g)2CO(g)；H2210kJ/mol 2H2(g)O2(g)2H2O(g)；H 4836kJ/mol。则制备水煤气的反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；H为 A+2626kJ/mo1 B1313kJ/mol C3523kJ/mol D+1313kJ/mol【答案】
26、D【解析】试题分析：根据盖斯定律，则制备水煤气的反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)可由（-）/2得到，所以H=（2210kJ/mol+4836kJ/mol）/2=+1313kJ/mol，答案选D。考点：考查盖斯定律的应用30已知金刚石和石墨在氧气中完全燃烧的热化学方程式为： C(金刚石、s)+O2(g) CO2(g) H1395.41kJ/molC(石墨、s)+O2(g) CO2(g) H2393.51kJ/mol关于金刚石与石墨的转化，下列说法正确的是A金刚石转化成石墨是自发进行的过程B石墨转化成金刚石是自发进行的过程C石墨比金刚石能量高D金刚石比石墨能量高【答案】D【解析】试题分
27、析：C(金刚石、s) C(石墨、s) H1.9kJ/mol，焓变小于0，有正向进行的趋势，但反应速率太慢，金刚石比石墨能量高，故D正确。考点：本题考查化学反应与能量。 31通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热。化学键SiOSiClHHHClSiSiSiC键能/kJmol1460360436431176347工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4HCl(g)，该反应的反应热H为A236 kJmol1 B236 kJmol1C412 kJmol1 D412 kJmol1【答案】
28、A【解析】试题分析：工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)2H2(g) Si(s)4HCl(g)，该反应的反应热H为（4360+243621764431）KJ/mol=+236 kJ/mol，所以选项是A。考点：考查反应热与物质内化学键的键能的关系的知识。32将1L 0.1 molL1 BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ热量；将1L 0.5 molL1 HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出b kJ热量(不考虑醋酸钠水解)；将0.5L 1 molL1 H2SO4溶液与足量(CH3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为A(5a2b) kJ B(4b1
29、0a) kJ C(5a2b) kJ D(10a4b) kJ 【答案】C【解析】试题分析：1L 0.1molL-1 BaCl2的物质的量为0.1mol，将1L 0.1molL-1 BaCl2溶液与足量稀硫酸反应，涉及的离子方程式为：Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s），放出akJ热量，生成0.1molBaSO4，则生成0.5molBaSO4，放出5akJ热量，1L 0.5molL-1 HCl溶液的物质的量为0.5mol，将1L 0.5molL-1 HCl溶液与足量CH3COONa溶液反应，涉及的离子方程式为H+（aq）+CH3COO-（aq）=CH3COOH（l），放出b kJ
30、热量，生成0.5molCH3COOH，则生成1molCH3COOH，放出2bkJ热量，所以0.5L 1molL-1 H2SO4的物质的量为0.5mol，将0.5L 1molL-1 H2SO4溶液与足量（CH3COO）2Ba溶液反应，生成0.5molBaSO4，1molCH3COOH，涉及的离子方程式有Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s），H+（aq）+CH3COO-（aq）=CH3COOH（l），溶液反应放出的热量为（5a+2b）kJ，答案选C。考点：考查有关反应热的计算。33已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8kJ/mol、1411.0
31、kJ/mol和1366.8kJ/mol，则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的H为A44.2kJ/mol B44.2kJ/mol C330kJ/mol D330kJ/mol【答案】A【解析】试题分析：已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是285.8kJ/mol、411.0kJ/mol和1366.8kJ/mol，因此有热化学方程式H2（g）+1/2O2（g）H2O（l）H285.8kJ/mol，C2H4（g）+3O2（g）2H2O（l）+2CO2（g）H1411.0kJ/mol，C2H5OH（l）+3O2（g）3H2O（l）+2CO2 （g）H13
32、66.8kJ/mo，则根据盖斯定律可知，-即可得到C2H4（g）+H2O（l）C2H5OH（l），所以反应热H（1411.0kJ/mol）（1366.8kJ/mol）44.2kJ/mol，答案选A。考点：考查反应热的有关计算34分析如图所示的能量变化，下列热化学方程式正确的是AS(s，单斜)+O2(g)=SO2(g) H297.16kJ/molBS(s，单斜)+O2(g)=SO2(g) H296.83kJ/molCS(s，正交)+O2(g)=SO2(g) H296.83kJ/molD单斜硫的稳定性大于正交硫的稳定性【答案】C【解析】试题分析：A、根据能量变化示意图可知S(s，单斜)+O2(g)
33、=SO2(g) H297.16kJ/mol，A错误；B、根据能量变化示意图可知S(s，单斜)+O2(g)=SO2(g) H297.16kJ/mol，B错误；C、根据能量变化示意图可知 S(s，正交)+O2(g)=SO2(g) H296.83kJ/mol，C正确；D、单斜硫的能量高于正交硫的能量，因此单斜硫稳定性小于正交硫的稳定性，D错误，答案选C。考点：考查反应热的有关判断35已知：2Zn(s)O2(g)=2ZnO(s) H1701.0 kJmol12Hg(l)O2(g)=2HgO(s) H2181.6 kJmol1则反应Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)的H为A519.4 kJm
34、ol1 B259.7 kJmol1C259.7 kJmol1 D519.4 kJmol1【答案】C【解析】试题分析：根据盖斯定律可知：Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l) H=1/2H1-1/2H2=（701.0 kJmol1）-（181.6 kJmol1）=259.7 kJmol1，故本题选C。考点：盖斯定律应用计算。36已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) H= -72kJmol-1，蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，断裂1mol气态H2、Br2、HBr分子内的化学键分别需要吸收的能量为436kJ、akJ、369kJ，则数据a为A404 B260 C23
35、0 D200【答案】D【解析】试题分析：断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出热量，Br2(g)=Br2(l) H1=-30kJ/mol，H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）H2=-72kJ/mol，H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）H=H1+H2 即(436+a)-369*2=-102解得a=200；答案选D。考点：反应热与键能的关系37盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。物质A在一定条件下可发生一系列转化，由下图判断下列关系错误的是AAF，H = - H 6 BH1+H 2+H 3+H 4+H 5+H 6=1
36、CCF，|H| = |H 1+H 2+H 6 |DH 1+H 2+H 3 = -H 4-H5-H 6【答案】B【解析】试题分析：A、FA，H=H6，则AF，H=-H6，A正确；B、6个H全部相加，是AA的H，应等于零，即H1+H2+H3+H4+H5+H6=0，B错误；C、FC的H=H6+H1+H2，则CF的H=-（H6+H1+H2），C错误；D、AD的H=H1+H2+H3，DA的H=H4+H5+H6，二者的绝对值相等，符号相反，即|H1+H2+H3|=|H4+H5+H6|，D错误；答案选B。考点：考查盖斯定律的含义理解和计算应用。382H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJm
37、ol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890 kJmol1现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)若实验测得反应放出的热量为3695 kJ。则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是A11 B13 C14 D23【答案】B【解析】试题解析：H2与CH4的混合气体112L，n=5mol，设H2与CH4的物质的量分别为x、y，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H=-571.6kJmol-1，2 571.6kJx 285.8xCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） H=-890kJmol-1，1 890k
38、Jy 890ykJ则，解得x=1.25mol，y=3.75mol，原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是1.25mol：3.75mol=1：3，故选B考点：有关反应热的计算39甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH(g)H2O(g)CO2(g)3H2(g) H 49.0 kJ/molCH3OH(g)1/2O2(g)CO2(g)2H2(g) H192.9 kJ/mol根据上述反应，下列说法正确的是A反应中的能量变化如图所示B可推知2H2(g)O2(g)2H2O(g) DH483.8 kJ/mol C1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJDCH
39、3OH转变成H2的过程一定要吸收能量【答案】B【解析】试题分析：反应中生成物的总能量大于反应物的总能量，故A错误；根据盖斯定律，（）2得，2H2(g)O2(g)2H2O(g) H483.8 kJ/mol，故B正确；CH3OH充分燃烧，生成二氧化碳和水，故C错误；反应放热，故D错误。考点：本题考查化学反应与能量。 40已知下列反应的热化学方程式： C(金刚石，s) O2(g) = CO2(g) H1 C(石墨，s) O2(g) = CO2(g) H2 C(石墨，s) = C(金刚石，s) H31.9 kJ/mol 则下列说法正确的是A石墨转化成金刚石的反应是吸热反应 B金刚石比石墨稳定CH3H1
40、H2DH1H2【答案】A【解析】试题分析：A石墨转化为金刚石H3=1.9kJ/mol，吸热为正，为吸热反应，A正确； B石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，稳定，B错误；C根据盖斯定律，=-，H3=H2-H1，C错误；D石墨在一定条件下转化成金刚石是吸热反应，说明石墨的能量低于金刚石的能量，式放出的能量比低，放热为负值，H1H2，D错误；选A。考点：考查吸热反应与放热反应。41已知下列热化学反应方程式： Fe2O3(s)3CO(g) 2Fe(s)3CO2(g) H 24.8 kJ/mol Fe2O3(s)CO(g) Fe3O4(s)CO2(g) H 15.73 kJ/mol Fe3O
41、4(s)CO(g) 3FeO(s)CO2(g) H 640.4 kJ/mol则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的H约为A218 kJ/mol B109 kJ/molC218 kJ/mol D109 kJ/mol【答案】B【解析】试题分析：根据题意可知需要计算热化学方程式FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g)的H，根据盖斯定律，反应332可得6FeO(s)6CO(g)=6Fe(s)6CO2(g) H1 308 kJmol1，所以FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g) H=218 kJmol1，14 g CO完全反应的H为109 kJmol1，选B
42、。考点：考查盖斯定律的应用。42已知：Fe(s)O2(g)=FeO(s) H1272 kJ/mol2Al(s)O2(g)=Al2O3(s) H21 675 kJ/mol则2Al(s)3FeO(s)=Al2O3(s)3Fe(s)的H是A859 kJ/mol B859 kJ/mol C1403 kJ/mol D2491 kJ/mol【答案】B【解析】试题分析：（1）Fe（s）+O2（g）=FeO（s）H=-272kJmol-1 2Al（s）+O2（g）=Al2O3（s）H=-1675kJmol-1 依据盖斯定律-3得到热化学方程式为：2Al（s）+3FeO（s）Al2O3（s）+3Fe（s）H=-
43、859 kJmol-1考点：考查盖斯定律应用。43已知HCN(aq)与NaOH(aq)反应生成1 mol正盐的H12.1 kJ/mol；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热H57.3 kJmol1。则HCN在水溶液中电离的H等于A+69.4 kJmol1 B-69.4 kJmol1 C+45.2 kJmol1 D-45.2 kJmol1【答案】C【解析】试题分析：反应的热化学方程式分别为：HCN（aq）+OH-（aq）CN-（aq）+H2O（l）H12.1kJmol-，H+（aq）+OH-（aq）H2O（l）H57.3kJmol-，用-可得HCN电离的热化学方程式为：HCN（aq）H+（aq）+CN
44、-（aq）H12.1kJmol-1-（-57.3kJmol-1）+45.2kJmol-1，故选C。考点：考查反应热的计算44已知在298K时下述反应的有关数据【答案】B【解析】试题分析：已知：C（s）+1/2O2（g）=CO（g）H1=-1105kJmol-1，C（s）+O2（g）=CO2（g）H2=-3935kJmol-1，由盖斯定律，2-得C（s）+CO2（g）=2CO（g），该反应的H=2（-1105kJmol-1）-（-3935kJmol-1）=+1725kJmol-1，选B。考点：考查盖斯定律的应用。451 molC与1mol水蒸气反应生成l mol CO和1 mol H2，需要吸收
45、1315 kJ的热量，则该反应的反应热是【答案】C【解析】试题分析：1molC与1mol水蒸气反应生成1mol CO和1mol H2，吸收1315kJ的热量，则热化学方程式为：C（S）+H2O（g）CO（g）+H2 （g）H=+1315kJmol-1，选C。考点：考查反应热的计算。46用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H574 kJmol1CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H1 160 kJmol1下列说法不正确的是A若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸
46、气，放出的热量为173.4 kJB由反应可推知：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(l) H574 kJmol1C反应转移的电子数相同D反应中当4.48 L CH4反应完全时转移的电子总数为1.60 mol【答案】D【解析】试题分析：A.CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)CO2(g)+2H2O(g) ；H574 kJmol-1 CH4(g)+4NO (g)2N2(g)CO2(g)+2H2O(g)H1160 kJmol-1 +：2CH4(g)+4NO2 (g)2N2(g)2CO2(g)+4H2O(g) H1160+（-574）= -1734 kJmol-1标准状况
47、下4.48 L CH4的物质的量为0.1mol,放出热量173.4 kJ ，A正确；B.气态水转化为液态水是放热的过程，反应中生成的水为液体，放出热量更多，H更小，H0, H30，H40 CH1H2H3 DH3H4H5【答案】C【解析】试题分析：C燃烧为放热反应故H10故A项错误；CO燃烧放热故H3 0）;4P（红、s）+ 5O2（g）=2P2O5（s）；H = - b kJ/mol（b 0）a 和 b 的关系为A.a b D.无法确定【答案】C【解析】试题分析：根据盖斯定律可知，前者减去后者，即得到4P（白、s）4P（红、s），则该反应的反应热H（ab）kJ/mol18.39 kJ/mol4
48、，所以ab，选C。考点：考查反应热的计算。49已知下列热化学方程式：Zn(s)O2(g)=ZnO(s) H1351.1 kJ/molHg(l)O2(g)=HgO(s) H290.7 kJ/mol由此可知Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg( l) H3，其中H3是A441.8 kJ/mol B254.6 kJ/molC260.4 kJ/mol D438.9 kJ/mol【答案】C【解析】试题分析：已知：Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）H1=-351.1kJ/molHg（l）+1/2O2（g）=HgO（s）H2=-90.7kJ/mol根据盖斯定律，-得Zn（s）+HgO（s）=Zn
49、O（s）+Hg（l），则H3=H1-H2=-351.1kJ/mol-（-90.7kJ/mol）=-260.4kJ/mol，故C项正确。考点：本题考查盖斯定律、反应热的计算。 50已知：C(s)O2(g)CO2(g) H1 CO2(g)C(s)2CO(g) H22CO(g)O2(g)2CO2(g) H3 4Fe(s)3O2(g)2Fe2O3(s) H43 CO(g)Fe2O3(s)3CO2(g)2Fe(s) H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是AH10，H30 BH20，H40CH1H2H3 DH3H4H5【答案】C【解析】试题分析：A、碳和CO燃烧均是放热反应，H10，A不正确；B、二氧化碳
50、与碳反应是吸热反应，铁在氧气中燃烧是放热反应，H40，B不正确；C、CO2(g)C(s)2CO(g) H2，2CO(g)O2(g)2CO2(g) H3，则根据盖斯定律可知即得到C(s)O2(g)CO2(g) ，H1H2H3，C正确；D、已知4Fe(s)3O3(g)2Fe2O3(s) H4，3CO(g)Fe2O3(s)3CO2(g)2Fe(s) H5，则根据盖斯定律可知（2）3得到2CO(g)O2(g)2CO2(g)，则H3，D错误，答案选C考点：盖斯定律51下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可
51、计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同【答案】C【解析】试题分析：化学反应的本质是旧键断裂，新键生成，在化学反应过程中，发生物质变化的同时一定发生能量变化，故A错误；B反应速率与反应是吸热还是放热无关，故B错误；C反应的热效应只与始态、终态有关，与过程无关，根据盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变，故C正确；DH的大小与热化学方程式的计量系数有关，与参加反应的物质的物质的量无关，故D错误；故选C考点：热化学方程式52已知下列热化学方程式：Zn(s)HgO(s)=Hg(l)ZnO(s) H，则H值为AH2H1 BH2H1C
52、H1H2 DH1H2【答案】C【解析】试题分析： 根据盖斯定律，-得Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l），H=H1-H2；答案选C。考点：考查盖斯定律在反应热计算中的应用。53已知下列两种气态物质之间的反应：C2H2(g)H2(g) =C2H4(g) 2CH4(g) = C2H4(g)2H2(g) 已知在降低温度时式平衡向右移动，式平衡向左移动，则下列三个反应： (Q1、Q2、Q3均为正值)，“Q值”大小比较正确的是AQ2Q1Q3 BQ1Q2Q3CQ1Q3Q2 DQ3Q1Q2【答案】C【解析】试题分析：根据题意 C2H2(g)H2(g) =C2H4(g) H0 ；（）2得，C2H
53、2(g)H2(g) =C2H4(g) H=2(Q2Q3)。即Q2Q30，所以Q2Q3；（）2得， C2H4(g)2H2(g) =2CH4(g) H=2(Q3Q1)；即Q3Q10，所以Q3Q1；所以Q2Q30)，经测定完全吸收生成的CO2需消耗 5 molL1的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐，则此条件下反应C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(g)的H为A8Q kJmol1 B 16Q kJmol1C8Q kJmol1 D 16Q kJmol1 【答案】B【解析】试题解析：KOH的物质的量为n（KOH）=cV=0.1L5mol/L=0.5mol，2KOH+CO2K2CO3+H
54、2O，根据钾离子守恒，故n（K2CO3）=0.5mol=0.25mol，根据碳元素守恒由n（CO2）=n（K2CO3）=0.25mol，2C4H10+13O28CO2+10H2O根据碳元素守恒可知，丁烷的物质的量为n（C4H10）=0.25mol=mol，即 mol丁烷放出的热量大小为QkJ，故1mol丁烷完全燃烧放出的热量为QkJ=16QkJ，则此条件下反应热化学方程式为C4H10（g）+O2（g）4CO2（g）+5H2O（l）H=-16Q kJmol-1考点：有关反应热的计算78根据盖斯定律判断如图所示的物质转变过程中正确的是AH1=H2=H3=H4 BH1+H2=H3+H4CH1+H2+
55、H3=H4 DH1=H2+H3+H4【答案】D【解析】试题解析：AB、BC、CD、AD四个反应的H不可能相同，故A错误；H3+H4是BD的H，用BAD的H表示应为H1-H2故B错误；从反应方向分析，H4应等于H1-H2-H3，故C错误；D、从反应方向和盖斯定律可知AD的H就是ABCD的H的和，即H1=H2+H3+H4考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算79在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S（g）+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g) H12H2S(g)+SO2(g)= S2(g)+2H2O(g) H2H2S(g)+ 1/2O2(g)=S(g)+H2O(g) H32S(g)
56、=S2(g) H4则H4的正确表达式为AH4=（H1+H2-3H3） BH4= （3H3-H1-H2）CH4=（H1+H2+3H3） DH4=（H1-H2-3H3）【答案】A【解析】试题解析：根据目标方程式，把方程式3反写，计量数乘以2；把方程2乘以；把方程1乘以；然后三者相加；即-H32+H2+H1=（H1+H2-3H3）考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算80已知：CH3CH2CH2CH3(g)6.5 O2(g)4CO2(g)5H2O(l) H2 878 kJmol1(CH3)2CHCH3(g)6.5 O2(g)4CO2(g)5H2O(l) H2 869 kJmol1下列说法正确的是A正
57、丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B正丁烷的稳定性大于异丁烷C异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多【答案】A【解析】试题解析：因化学反应中能量守恒，放出的热量=反应物的总能量-生成物的总能量，生成物的总能量的能量相同时，放出的热量越多，反应物的总能量越多，故A正确；物质具有的能量越低越稳定，根据A可知正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子，所以正丁烷的稳定性小于异丁烷，故B错误；因正丁烷的能量比异丁烷的能量高，所以异丁烷转化为正丁烷的过程是一个吸热过程，故C错误；在正丁烷和异丁烷中，均含有碳碳单键和碳氢单键，数目一样多，故D错误考点： 热化学方程式；化学反应中能量
58、转化的原因8110已知热化学方程式：（1）2H2O(l)=2H2(g)O2(g) H571.6 kJmol1（2）2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H483.6 kJmol1当1 g液态水变为气态水时，对其热量变化有下列描述：放出；吸收；2.44 kJ；4.88 kJ；88 kJ。其中正确的是A和 B和 C和 D和【答案】C【解析】试题解析：当1g 液态水变成气态水时，需要吸热，依据盖斯定律计算得到液态水变化为气体水放出的热量；已知热化学方程式：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）；H1=+571.6kJ/mol，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；H2=-483.6kJ/mo
59、l依据盖斯定律+得到2H2O（l）=2H2O（g）；H3=+88KJ/mol依据热化学方程式计算，当1g 液态水变成气态水时，需要吸热2.44KJ；所以正确考点：热化学方程式 82化学反应N23H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是 AN2(g)3H2(g)2NH3(l) H2(abc)kJmol1BN2(g)3H2(g)2NH3(g) H2(ba)kJmol1CN2(g)H2(g)NH3(l) H(bca)kJmol1DN2(g)H2(g)NH3(g) H(ab)kJmol1【答案】A【解析】试题解析：由图可以看出，molN2（g）+molH2（g）的能量为akJ，1mol
60、NH3（g）的能量为bkJ，所以N2（g）+H2（g）=NH3（g）；H=（a-b）kJ/mol，而1mol的NH3（g）转化为1mol的NH3（l）放出的热量为ckJ，所以有：N2（g）+H2（g）=NH3（l）；H=（a-b-c）kJ/mol，即：N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）；H=2（a-b-c）kJmol-1考点： 热化学方程式83 已知下列反应的热化学方程式：6C(s)5H2(g)3N2(g)9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) H12H2(g) O2(g)=2H2O(g) H2 C(s) O2(g)=CO2(g) H3则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO
61、2(g)10H2O(g) O2(g) 6N2(g)的H为( )A12H35H22H1 B2H15H212H3C12H35H22H1 DH15H212H3【答案】A【解析】试题分析：已知：6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）2C3H5（ONO2）3（l）H12H2（g）+O2（g）2H2O（g）H2C（s）+O2（g）CO2（g）H3由盖斯定律：5+12-2得：4C3H5（ONO2）3（l）12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）H=12H3+5H2-2H1，故A项正确。考点：本题考查盖斯定律的应用。 84100 g碳燃烧所得气体中，CO占1/3 体积，CO2
62、占 2/3 体积，且C(s)+ 1/2 O2(g)=CO(g) H=110.35 kJmol-1,CO(g)+ O2(g)=CO2(g) H=282.57 kJmol-1。与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是（ ）A392.92 kJ B2 489.44 kJ C784.92 kJ D3 274.3 kJ【答案】C【解析】试题分析：1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体放出的热量是110.35+282.57=392.92kJ，不完全燃烧时，损失的是生成的CO时少放出的热量，100g碳的物质的量是100/12=25/3mol，CO占1/3，说明有1/325/3=25/9mol的碳未完全燃烧，1mol
63、碳不完全燃烧少放出的热量是282.57kJ，则25/9mol的碳不完全燃烧少放出的热量是25/9282.57=784.92kJ，所以答案选C。考点：考查化学反应热效应的计算85.已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=221.0 kJmol-1;2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) H=483.6 kJmol-1。则反应C(s)+H2O(g) =CO(g)+H2(g)的H为（ ） A+262.6 kJmol-1 B131.3 kJmol-1C352.3 kJmol-1 D+131.3 kJmol-1【答案】D【解析】试题分析：根据盖斯定律可得反应C(s)+H2O(g) =CO(g
64、)+H2(g)的H=（-）/2=(483.6-221)/2=+131.3kJ/mol，答案选D。考点：考查盖斯定律的应用86已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H566 kJmol-1Na2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)O2(g) H266 kJmol-1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( )ACO的燃烧热为283 kJB右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C2Na2O2(s)2CO2(s)=2Na2CO3(s)O2(g) H532kJmol1DCO2(g)与Na2O2(s)反应放出532 kJ热量时，转移电子数为6.021023【答案】C【解析】试题
65、分析：A、由题意可知CO的燃烧热是283kJ/mol，错误；B、该图只表示CO生成二氧化碳的能量关系，不表示反应历程，错误；C、二氧化碳的固体生成二氧化碳的气体需要吸收热量，所以氢氧化钠与二氧化碳的固体反应放出的热量将小于2266=532kJ，H本身是负值，所以H532kJmol1，正确；D、CO2(g)与Na2O2(s)反应放出532 kJ热量时，说明有2mol过氧化钠参加反应，而过氧化钠既作氧化剂又作还原剂，所以2mol过氧化钠转移的电子数是26.021023，错误，答案选C。考点：考查燃烧热的判断，化学反应与能量的关系，转移电子数的计算87已知298 K、101 kPa时下列反应： 2H
66、2(g)+O2(g) 2H2O(l) H 571.6 kJmol1C2H4(g)+3O2(g) 2CO2(g)+2H2O(l) H 1 411.0 kJmol1C2H5OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(l) H 1 366.8 kJmol1则C2H4(g)+H2O(l) C2H5OH(l)的H 为( )A44.2 kJmol1 B44.2 kJmol1 C330 kJmol1 D330 kJmol【答案】A【解析】试题分析：，整理可得：C2H4(g)+H2O(l) C2H5OH(l)的H=44.2 kJ/mol,因此选项是A。考点：考查热化学方程式的书写的知识。88已知：CH
67、4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) H- Q1 kJmol； 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H- Q2 kJmol； H2O(g) = H2O(l) H- Q3 kJmol 常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（ ）A 4Q1+05Q2 B 4Q1+Q2+10Q3 C 4Q1+2Q2 D 4Q1+05Q2+9Q3【答案】D【解析】试题分析：n(气体)= 5mol,由于n(CH4):n(H2)= 4：1,所以n(CH4)= 4mol； n(H2)= 1mol。（+2）整理可得CH4(g)+2O
68、2(g)CO2(g)+2H2O(;) H- (Q1+2 Q3)kJmol；由于含有4mol的甲烷，所以燃烧放出热量是04(Q1+2 Q3)kJ；+2整理可得2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) H- (Q2+2 Q3)kJmol；由于含有1mol的氢气，所以燃烧放出热量是05(Q2+2Q3)kJ；因此体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为4(Q1+2 Q3)kJ+05 (Q2+2Q3)kJ=4Q1+05Q2+9Q3 KJ。故选项是D。考点：考查物质发生反应的放出热量的计算的知识。89已知：2Zn(s)+O2(g)2ZnO(s)
69、H=-7010 kJmol-12Hg(l)+O2(g)2HgO(s)H=-1816 kJmol-1则反应Zn(s)+HgO(s)ZnO(s)+Hg(l)的H为()A+5194 kJmol-1B+2597 kJmol-1C-2597 kJmol-1D-5194 kJmol-1【答案】C【解析】试题分析：反应的焓变由盖斯定律直接求出。即(H1-H2)/2=-2597 kJmol-1。考点：化学反应与能量90在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g)+O2(g)2CO2(g)H=-566 kJmol-1CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H=-890 kJmo
70、l-1由1 mol CO和3 mol CH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为() A2 912 kJB2 953 kJC3 236 kJD3 867 kJ【答案】B【解析】试题分析：1 mol CO完全燃烧放出的热量是 kJ，3 mol CH4完全燃烧放出的热量是890 kJ3，释放的总热量应当是(+8903) kJ=2 953 kJ。考点：化学反应与能量91已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ,又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO45H2O(s) = CuSO4(s)+5H2O(l) H=+Q2 kJmol-1则Q1、Q2的关
71、系为 （ ） AQ1Q2 C Q1=Q2 D 无法确定【答案】A【解析】 试题分析：根据盖斯定律化学反应放出的热量与与体系的开始状态和终了状态有关，而与反应的途径无关，可知：Q2-Q= Q1；所以Q1Q2 BQ1Q2 CQ1Q2所以答案选A考点：考查化学反应与能量的相关计算96(3分) 已知: Fe2O3(s)+C(s)CO2(g)+2Fe(s) H=+234.1 kJmol-1C(s)+O2(g)CO2(g) H=-393.5 kJmol-1则Fe(s)与O2反应生成Fe2O3的热化学方程式是 【答案】4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3 （s） H=-1648.7kJmol-1【解析】
72、试题分析：由盖斯定律（2）3-（1）2，得：4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3 （s）H=（-393.5kJmol-1）3-（+234.1kJmol-1）2=-1648.7kJmol-1考点：理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。点评：考查盖斯定律及应用，较为简单。97有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素，A是短周期中族序数等于周期数的非金属元素；B元素的原子既不易失去也不易得到电子，其基态原子中每种能级电子数相同；C元素的价电子构型为nsnnpn1；D的最外层电子数与电子层数之比为3:1；E是地壳中含量仅次于铝的金属元素，其合金用途最广，用量最大。（1）E
73、元素在周期表中的位置 ；E元素价电子排布式为 。（2）A分别与B、C、D能形成电子数为10的化合物，它们的沸点由高到低的顺序是 (写分子式)。（3）B与D形成的非极性分子的电子式为_。（4）B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_（用元素符号表示）。（5）C的单质分子中键和键的个数比为_。（6）已知在25、101kPa下：ABC(aq)+A2D（1）BC-(aq)+A3D+(aq) H=+45.6kJmol1A3D+(aq)+DA-(aq)=2A2D（1）H=-57.3kJmol1则在25、101kPa的稀溶液中，ABC与DA-反应的热化学方程式是（以离子方程式表示）： 。【答案】（1
74、）第4周期VIII族（2分）；3d64s2（2分）；（2）H2O、NH3、CH4(2分)；（4）NOC(2分)；（5）1:2(2分)；（6）HCN(aq)+OH-(aq)=CN-(aq)+H2O(1分) H=-11.7kJmol1(3分)【解析】试题分析：短周期中族序数等于周期数的非金属元素只有H，故A为H；由B元素原子的得失电子能力可判断B为C，其1s、2s、2p轨道各有2个电子；C元素的价电子构型为nsnnpn1，由s轨道容纳2个电子可知n只能等于2，故C为N；由最外层电子数与电子层数的关系可知D为O；由E在地壳中含量可知其为Fe考点：元素化合物知识；元素周期表；化学基本理论；热化学方程式
75、及其计算98（1 4分）XY、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表元素相关信息X由X形成的单质是最清洁的能源Y基态原子核外p能级电子总数比s能级少一个Z由Z形成的多种单质，其中之一是地球生物的“保护伞”W含量位居地壳中金属元素的第二位回答下列问题：（1）Z位于元素周期表第 周期第 族，W的基态原子核外电子排布式为 。（2）Y的第一电离能比Z （填“大”或者“小”）；由X、Y、Z三种元素组成的一种盐的化学式为 。（3）写出W元素的单质与X2Z在高温条件下反应的化学方程式 。（4）在500、30MPa下，将1mol X2 与足量的Y2 置于密闭容器中充分反应生
76、成YX3，当X2 的转化率为25%时，放出热量为7.7kJ，则该反应的热化学方程式为： 。【答案】（14分）（1）二（1分）VIA（2分） Ar3d64s2（或1s22s22p63s23p63d64s2）（2分）（2）大（2分）NH4NO3或NH4NO2 （2分）（3）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 （2分）（4）N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=92.4kJmol1 （3分）【解析】试题分析：由X形成的单质是最清洁的能源，则X为H元素；Y的基态原子核外p能级电子总数比s能级少一个，则Y基态原子核外电子排布为：1s22s22p3，则Y为N元素；能作为地球生物的“保护伞”的单
77、质为O3，则Z为O元素；W的含量居地壳中金属元素的第二位，则W为Fe元素。（1）Z为O元素，位于元素周期表第二周期第VIA族；W为Fe元素，原子序数为26，则W的基态原子核外电子排布式为：Ar3d64s2（或1s22s22p63s23p63d64s2）。（2）N原子2p轨道排布了3个电子，为半充满状态，更稳定，N的第一电离能大于O的第一电离能；H、N、O元素可形成NH4NO3或NH4NO2两种盐。（3）W元素的单质为Fe，X2 Z为H2O，Fe与水蒸气在高温条件下反应生成Fe3O4和H2，化学方程式为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2（4）首先写出N2与H2反应的化学方程式并注明状态，
78、N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，N2的转化率为25%时，反应了0.25mol的H2，则H=7.7kJ0.25mol3=92.4kJmol1，可得热化学方程式。考点：本题考查原子结构、电子排布、第一电离能的比较、化学方程式和热化学方程式的书写。99（8分）以钛酸亚铁（FeTiO3）为原料制取BaTiO3的过程如下图所示：（1）FeTiO3与稀硫酸反应，产物有TiOSO4、H2O和 （填化学式）。（2）已知：TiO2(s)H2SO4(aq)TiOSO4(aq)H2O (l) Ha kJmol1H2TiO3(s)TiO2(s)H2O (l) Hb kJmol1写出TiOSO4水解生成H2Ti
79、O3的热化学方程式 。（3）写出TiO2生成BaTiO3的化学方程式 。【答案】（8分）（1）FeSO4（2分）（2）TiOSO4(aq)2H2O (l)H2TiO3(s)H2SO4(aq) H(a+b) kJmol1（3分）（3）TiO2+ BaCO3 BaTiO3+CO2（3分）【解析】试题分析：（1）根据元素守恒和反应原理可知，FeTiO3与稀硫酸反应，产物有TiOSO4、H2O和FeSO4。（2）首先写出TiOSO4水解生成H2TiO3的化学方程式并注明状态，TiOSO4(aq)2H2O (l)H2TiO3(s)H2SO4(aq)，根据盖斯定律可知该反应的HH1H2(a+b) kJmo
80、l1，进而可得热化学方程式。（3）根据化学流程和元素守恒可知TiO2与 BaCO3反应生成BaTiO3+CO2，所以化学方程式为：TiO2+ BaCO3 BaTiO3+CO2。考点：本题考查化学流程的分析、化学方程式的书写、盖斯定律的应用和热化学方程式的书写。100（6分）甲醇(CH3OH)和二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料。以CH4和H2O为原料制备甲醇和二甲醚的工业流程如下：根据要求回答下列问题：（1）“反应室1”在一定条件下反应的化学方程式为 。（2）水煤气合成二甲醚的三步反应如下：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) H= -90.8kJmol-12CH3OH(g)
81、CH3OCH3(g)+H2O(g) H= -23.5kJmol-1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H= -41.3kJmol-1完成热化学反应方程式：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)；H= 。【答案】（1）H2OCH4一定条件CO3H2（3分，不写条件扣1分）（2）-246.4kJmol-1（3分，漏写单位扣1分）【解析】试题分析：（1）从流程可知、水和甲烷反应生成一氧化碳和氢气，所以方程式为：H2OCH4一定条件CO3H2。（2）根据盖斯定律，2+，计算反应热为-246.4kJmol-1。考点：盖斯定律。101（13分）X、Y、Z、W四种常见元素
82、，其相关信息如下表：元素相关信息X空气含量最多的元素Y3p能级只有一个电子Z单质用于制造集成电路和太阳能板的主要原料W常见化合价有+2、+3，其中一种氧化物为红褐色（1）W位于周期表的第 周期，第 族。（2）用“”或“ Al；电负性：SiFe；第一电离能：NSi；单质熔点:N2或或）（3）“嫦娥五号”预计在海南文昌发射中心发射，火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼来制备. 用肼(N2H4)为燃料，四氧化二氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水.已知：N2(g)+2O2(g)=N2O4(g) H=+10.7kJ mol-1N2H4(g)+O2(g)=N2(g)
83、+2H2O(g) H=-543 kJ mol-1写出气态肼和N2O4反应的热化学方程式为 。（4）25，101kPa时，14gCO在足量的O2中充分燃烧，放出141.3 kJ的热，则CO的燃烧热为H= 。（5）0.50L 2.00mol/L H2SO4溶液与2.10L 1.00mol/L KOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的中和热为H= （6）已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molNN键分别需要的能量是436kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式是 。【答案】（12分，每空2分） （1） (2) (3) 2N2H4(g）+N2
84、O4(g）=3N2(g）+4H2O(g）H1096.7kJ mol-1(4)-282.6kJ mol-1 (5)-57.3kJ mol-1 (6)N2(g）+3H2(g）2NH3(g）H-92kJ mol-1【解析】试题分析：（1）已知C（石墨，s）= C（金刚石，s）；H0，这说明该反应是吸热反应，因此石墨的总能量低于金刚石。能量越低越稳定，则稳定性金刚石 石墨。（2）碳完全燃烧放热多，但放热越多H越小。因此如果2C（s）2O2（g）=2CO2（g）H1；2C（s）O2（g）=2CO（g）H2，则H1H2 。（3）已知：N2(g)+2O2(g)=N2O4(g) H=+10.7kJ mol-1
85、，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H20(g) H=-543 kJ mol-1，则根据盖斯定律可知2即顶点气态肼和N2O4反应的热化学方程式为2N2H4(g）+N2O4(g）3N2(g）+4H2O(g）H1096.7kJ mol-1。（4）25，101kPa时，14gCO在足量的O2中充分燃烧，放出141.3 kJ的热，则1molCO即28gCO完全燃烧放出的热量是282.6kJ。由于燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，则CO的燃烧热为H-282.6kJ mol-1。（5）0.50L 2.00mol/L H2SO4溶液与2.10L 1.00mo
86、l/L KOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，反应中生成2mol水。又因为中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量，所以该反应的中和热为H-57.3kJ mol-1 。(6)已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molNN键分别需要的能量是436kJ、391 kJ、946 kJ，又因为反应热等于断键吸收的热量与形成化学键所放出的热量的差值，则N2与H2反应生成2molNH3的燃烧热是436kJ/mol3+946kJ/mol-391kJ/mol3292kJ/mol、则该反应的热化学方程式是N2(g）+3H2(g）2NH3(g）H-92kJ mol
87、-1。考点：考查反应热的有关计算与应用、盖斯定律、燃烧热、中和热等106(13分)天然气的主要成分是甲烷，它是一种重要的燃料和基础化工原料。（1）以甲烷和水为原料可制取甲醇。CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H=+206.0kJ/molCO(g)2H2(g)CH3OH(g) H129.0kJ/mol则CH4(g)H2O(g)CH3OH(g)H2(g)的H_kJ/mol。（2）用甲烷催化还原NOx为N2可消除氮氧化物的污染，写出反应的化学方程式_。（3）一定条件下，反应CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)可以制取合成氨的原料气H2。将1.0mol CH4和2.0 mol
88、H2O(g)通入容积为100L的反应室，CH4的平衡转化率与温度的关系如图。已知100时达到平衡所需的时间是5min，则用H2表示的反应速率v(H2)=_；该温度时的平衡常数K=_，该反应的H_0(填“”或“=”)。（4）某化学小组设计如图装置进行饱和NaCl溶液电解实验。请回答下列问题：已知每个甲烷燃料电池中盛有1.0L2.0 mol/L的KOH溶液。标准状况下，当每个燃料电池的负极通入甲烷的体积均为33.6L，且反应完全，则理论上电池溶液中c(K2CO3)_c(KHCO3)(填“”或“=”)：最多能产生标准状况氯气的体积为_L。【答案】（1）77.0 （2）xCH44NOx2N2xCO22
89、xH2O（3）0.003mol/(Lmin)；2.25104（mol/L）2 （4） 134.4【解析】试题分析：（1）已知CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H=+206.0kJ/mol,CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H129.0kJ/mol，则根据盖斯定律可知即得到CH4(g)H2O(g)CH3OH(g)H2(g)的H77.0kJ/mol。（2）甲烷催化还原NOx为N2可消除氮氧化物的污染，反应中甲烷被氧化为CO2，所以反应的化学方程式为xCH44NOx2N2xCO22xH2O。（3）已知100时达到平衡甲烷的转化率是0.5，则消耗甲烷0.5mol，同时消耗水蒸气0.
90、5mol，生成CO和氢气分步是0.5mol和1.5mol，则氢气的浓度变化量是1.5mol100L0.0015mol/L，所以用H2表示的反应速率v(H2)0.0015mol/L5min0.003mol/(Lmin)；平衡时甲烷、水蒸气、CO、氢气的浓度分别是0.0005mol/L、0.0015mol/L、0.0005mol/L、0.0015mol/L，则平衡常数K。升高温度甲烷的转化率增大，说明升高温度平衡向正反应方向碱性，因此正方应是吸热反应，该反应的H0。（4）消耗甲烷的物质的量是33.6L22.4L/mol1.5mol，完全反应生成1.5molCO2。氢氧化钾的物质的量是2mol，则与
91、甲烷生成的CO2反应生成碳酸钾和碳酸氢钾，设二者的物质的量分别是xmol、ymol，则x+y1.5、2x+y2，解得x0.5、y1.0，所以碳酸钾的物质的量小于碳酸氢钾。甲烷中碳元素的化合价是2价，升高到4价，失去4个电子，共计失去6mol电子，由于是两个氢氧燃料电池，则转移电子是12mol，共计电子得失守恒可知氯气的物质的量是12mol26mol，在标准状况下的体积是6mol22.4L/mol134.4L。考点：考查盖斯定律、氧化还原反应、反应速率和平衡常数、外界条件对平衡状态的影响以及电化学原理应用等107研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）NO2可用水吸收，相
92、应的化学反应方程式为_。利用反应6NO28NH3 7N212H2O也可处理NO2。当转移1.2 mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是_L。（2）已知：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H=196.6 kJ/mol ；2NO(g)O2(g) 2NO2(g) H=113.0 kJ/mol ；则反应NO2(g)SO2(g) SO3(g)NO(g) 的H_ kJ/mol。一定条件下，将NO2与SO2以体积比12置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_ _。A体系压强保持不变 B混合气体颜色保持不变CSO3和NO的体积比保持不变 D每消耗1 mol SO3的同时生成1 m
93、ol NO2测得上述反应平衡时NO2与SO2的体积比为16，则平衡常数K_ _。（3）催化剂存在下，NH3可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质。写出反应的化学方程式： ；该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。（4）氯碱工业的原料饱和食盐水中含有一定量的铵根离子，在电解时会生成性质极不稳定的三氯化氮，易引起爆炸。为除去饱和食盐水中的铵根离子，可在碱性条件下通入氯气，反应生成氮气。该反应的离子方程式为 。【答案】（1）3NO2H2O2HNO3NO 6.72（2）-41.8 B 2.67或（3）4NH3+6NO5N2+6H2O ； 2：3（4）3Cl2 + 2NH4+ 8OH- N
94、2 + 6Cl- + 8H2O。【解析】试题分析：（1）二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，化学方程式是3NO2H2O2HNO3NO；利用反应6NO28NH3 7N212H2O也可处理NO2。该反应中+4价N原子降低到0价，得到4个电子，整体得到24个电子，每有6mol二氧化氮参加反应，则转移24mol电子，所以当转移1.2 mol电子时，有6mol1.2/24=0.3mol，标准状况下的体积是0.3mol22.4L/mol=6.72L；（2）根据盖斯定律，将第一个热化学方程式减去第二个热化学方程式可得2NO2(g)2SO2(g) 2SO3(g)2NO(g) 的H（196.6 kJ/mol）-（1
95、13.0 kJ/mol）=-83.6kJ/mol，所以反应NO2(g)SO2(g) SO3(g)NO(g) 的H-83.6kJ/mol/2=-41.8kJ/mol；A该反应是气体压强不变的可逆反应，所以体系压强保持不变 时不一定是平衡状态，错误； B因为二氧化氮为红棕色，反应开始后颜色逐渐变浅，当混合气体颜色保持不变时，反应达到平衡状态，正确；CSO3和NO都是生成物，体积之比始终是1:1，所以SO3和NO的体积比保持不变的状态不是平衡状态，错误；D每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2，表示的都是逆反应速率，不能判断平衡状态，错误，答案选B。测得上述反应平衡时NO2与SO2的体
96、积比为16，且该反应是气体物质的量不变的可逆反应，设开始时，二氧化氮的物质的量是1mol，二氧化硫的物质的量是2mol，反应中二氧化氮物质的量减少xmol，则二氧化硫的物质的量也减少xmol，生成三氧化硫和NO的物质的量都是xmol，则（1-x）：（2-x）=1:6，解得x=0.8，所以该反应的平衡常数可用物质的量来计算，K=0.82/(1-0.8)(2-0.8)=8/3；（3）NH3可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质，根据元素构成判断，生成物是氮气和水，所以反应的化学方程式是4NH3+6NO5N2+6H2O ；反应中-3价N被氧化为0价N，+2价N原子被还原为0价N原子，则氧化产
97、物是氨气被氧化得到的氮气，还原产物是NO被还原得到的氮气，所以氧化产物与还原产物之比为氨气与NO的物质的量之比是4:6=2:3；（4）根据题意，氯气与铵根离子，在碱性条件下反应生成氯离子和氮气，根据元素守恒，则产物中有水生成，所以离子方程式是3Cl2 + 2NH4+ 8OH- N2 + 6Cl- + 8H2O。考点：考查化学平衡状态的判断，平衡常数的计算，盖斯定律的应用，二氧化氮的化学性质，氧化还原反应的分析，方程式的书写108（16分）“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。（1）
98、用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式，并在方框内填上系数。C+KMnO4+H2SO4 CO2+MnSO4 +K2SO4+（2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，得到如下二组数据：实验组温度起始量/mol平衡量/mol.达到平衡所需时间/minCOH2OH2CO1650421.62.462900210.41.63实验1条件下，反应从开始至达到平衡，以v(CO2)表示的反应速率为 （保留小数点后二位数，下同）。实验2条件下平衡常数K=
99、 ，该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。（3）已知在常温常压下：2CH3OH(l) +3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g) H1 1275.6 kJ/mol2CO (g)+ O2(g)2CO2(g) H2 566.0 kJ/molH2O(g)H2O(l) H3 44.0 kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式： 。（4）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。该电池正极的电极反应式为 ；该电池工作时，溶液中的OH向 （填“正”或“负”）极移动。【答案】（1）5C+4KMnO4 +6 H2SO45CO2+4MnSO4+2K2SO4+6H2O
100、（3分）（2）0.13mol/(Lmin) (2分) 0.17（2分）； 放热（2分）（3）CH3OH(l)+O2(g)= CO(g)+2H2O(g) H=-354.8KJ/mol（3分）（4）O2 + 4e- + 2 H2O = 4OH（2分） 负（2分）【解析】试题分析：（1）高锰酸钾中锰元素化合价降低（+7）-（+2）=5价，碳元素化合价升高0-（-4）=4价，化合价升降守恒，所以高锰酸钾前的系数是4，碳单质前的系数是5，根据原子守恒，二氧化碳前是5，硫酸锰前是4，硫酸钾前面是2，根据硫酸跟守恒，所以硫酸前面是6，据氧原子和氢原子守恒，产物少6个水分子，故方程式为：5C+4KMnO4 +
101、6 H2SO45CO2+4MnSO4+2K2SO4+6H2O；（2）、由表中数据可知，CO的物质的量变化量为4mol-2.4mol=1.6mol，v（CO）=1.6mol2L6min=0.13mol/(Lmin)；速率之比等于化学计量数之比，故v（CO2）=v（CO）=0.13mol/（Lmin）；、平衡时CO的物质的量为1.6mol，则可列三段式CO（g）+ H2O（g） CO2（g）+ H2（g），开始（mol）：2 1 0 0变化（mol）：0.4 0.4 0.4 0.4平衡（mol）：1.6 0.6 0.4 0.4该反应前后气体体积不变，故利用物质的量代替浓度计算平衡常数，故900时该
102、反应平衡常数k=0.17，则该反应为放热反应（2）已知：2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（1）H=-1275.6kJ/mol,2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=-566.0kJ/mol， H2O(g)H2O(l) H3 44.0 kJ/mol根据盖斯定律，-得2CH3OH（1）+2O2（g）=2CO（g）+4H2O（g），故H=（-1275.6kJ/mol）-（-566.0kJ/mol）=-709.6 kJ/mol即CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）H=-354.8kJ/mol，（3）电池反应原理甲醇发生氧化反应，在负极放电，氧气发生还
103、原反应，在正极放电，反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，负极失电子产生大量正电荷，则该电池工作时，溶液中的OH向负极。考点：化学反应原理。109（10分）2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO (g) 2CO2 (g) +N2 (g)在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如图所示。据此判断：该反应的平衡常数表达式为 。该反应的H 0（选填“”、“”）。当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S
104、1S2，在上图中画出c(CO2)在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。CH4(g)2NO2(g) = N2(g)CO2(g)2H2O(g) =867kJmol12NO2(g) N2O4(g) =56.9kJmol1写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式 。将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。下图是通过光电转化原理以廉价原料制备新产品的示意图。写出上述光电转化过程的化学反应方程式 。催化剂a、b之间
105、连接导线上电子流动方向是 (填ab或ba)。【答案】（10分）（1）（2分） （1分） （2分）起点在原点0处（给1分），达到平衡的时间迟于“T2、S1”曲线的平衡点（给1分）（2） CH4(g)N2O4(g) = N2(g)CO2(g)2H2O(g) H810.1 kJmol1（2分）2CO22H2O2HCOOH+O2（2分） ab （1分）【解析】试题分析：（1）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，则根据反应的化学方程式可知，平衡常数表达式K；根据图像可知图象中T1先达平衡，温度高反应速率快首先达到平衡，则温度T1T2。由于T
106、1中c（CO2）较小，即温度升高，化学平衡向逆反应方向移动，因此正方应是放热反应；表面积越大反应速率越快，催化剂的表面积S1S2，因此S2反应速率比S1小，即达到平衡所需时间长。但由于催化剂不影响化学平衡的移动，因此达平衡状态时，与T2、S1条件下相同；（2）已知CH4(g)2NO2(g) = N2(g)CO2(g)2H2O(g) =867kJmol1，2NO2(g) N2O4(g) =56.9kJmol1，则根据盖斯定律可知即得到热化学方程式：CH4（g）+N2O4（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） H810.1 kJmol-1；根据装置图可知体系中进入的物质有CO2和H2O，则
107、反应物为CO2和H2O，得到的物质为HCOOH和O2，即生成物为HCOOH和O2，因此该反应的化学方程式为2CO22H2O2HCOOH+O2；根据装置图可知体系中氢离子从 ab，原电池中阳离子向正极移动，这说明a是负极，b是正极，则电流的方向为：ba，电子的流向与电流方向相反，即为：ab。考点：考查化学平衡图象、化学反应速率、影响化学平衡的因素、热化学方程式书写、原电池、电离平衡常数与水解平衡常数等110煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳。然后是使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的化学
108、方程式为：a.C(s)+ O2(g) CO2(g) H=E1 b.C(s) + H2O(g) CO(g)+ H2(g) H=E2 H2(g)+ 1/2 O2(g) H2O（g） H=E3 CO(g)+ 1/2 O2(g) CO2(g) H=E4 回答：（1）与途径a相比，途径b有较多的优点，即_（2）上述四个热化学方程式中哪个反应H 0？_（3）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是、比多 、比少 、与在理论上相同（4）根据能量守恒定律，、之间的关系为【答案】（1）固体煤经处理变成气体燃料后，不仅可以大大减少SO2和烟尘对空气造成的污染，而且燃烧效率高，也便于运输
109、。（2）（3）C （4）E1=E2+E3+E4【解析】试题分析：（1）固态碳经处理转变成CO和 H2，CO和 H2燃烧放出的热量高，而且减少SO2和烟尘的排放，因此途径b的优点：可以大大减少SO2和烟尘对空气造成的污染，而且燃烧效率高也便于运输；（2）是常见的吸热反应，因此它的H 0，其他的都是燃烧，都是放热反应，H0” 或 “” 或 “”）（5）下列措施能增大反应速率，且平衡往正反应方向移动是 。a及时分离出A气体b适当升高温度c增大B的浓度 d选择高效催化剂IINO、NO2是常见的氧化物。用H2或CO催化还原NO可达到消除污染的目的。已知：2NO(g) = N2(g) + O2(g) H
110、= -180.5kJmol-12H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) H = +571.6kJmol-1则用H2催化还原NO消除污染的热化学方程式是 【答案】I.（1）0.015 mol/(Ls) （2） 0.625 （3） 0 （4） （5）cII. 2H2(g) + 2NO(g) = N2(g) + 2H2O(l) H = -752.1kJmol-1 【解析】试题分析：I. （1） 根据表格数据，反应在前5s的A的物质的量变化为0.15mol，根据公式v=n/Vt计算，平均速率V(A)=0.015 mol/(Ls)；（2）由表中数据可知，反应在25s、35s时A的物质的量相等，说
111、明25s时达到了平衡状态，则：A(g)B(g) C(g)反应前（mol） 1.0 1.0 0变化（mol） 0.2 0.2 0.2平衡时（mol） 0.8 0.8 0.2平衡时各组分的浓度为：c（A PCl5）=c（B）= 0.8mol/2L =0.4mol/L，c（C）=0.2mol/2L=0.1mol/L，该温度下反应的平衡常数为：K=c(C3)/ c(A) c(B)= 0.1mol/L/(0.4mol/L)2=0.625；（3）根据题给数据分析，反应达平衡时c（A）=0.4mol/L，保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)=041mo1 L-1，说明平衡逆向移动，升高温度平衡向吸热反
112、应方向移动，正向放热H0；（4）相同温度下，起始时向容器中充入02 mol A、02 mol B和10 mol C反应达到平衡前，反应逆向进行，反应速率V（正）0) 。N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题：298k时，该反应的平衡常数为 L mol1（精确到0.01）。下列情况不是处于平衡状态的是 ： A.混合气体的密度保持不变； B.混合气体的颜色不再变化； C.气压恒定时。若反应在398K进行，某时刻测得n(NO2)=0.6 mol n(N2O4)=1.2mol，则此时V（正） V（逆）（填“”、“”或“=”）。（3）NH4HSO4在分
113、析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100 mL 0.1 molL1NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d、e五个点，b点时，溶液中发生水解反应的离子是_；在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。【答案】（16分）（1）C2H8N2(l)2N2O4(l)=2CO2(g)3N2(g)4H2O(l) H=2550 kJ/mol（3分）（2）(7分)6.67 （3分） A（2分） c(SO)c(NH)c(OH)c(H)（3分）【解析】试题分析：（1）根据题意可得热化学方程式：C2H8N2(l)2N
114、2O4(l)=2CO2(g)3N2(g)4H2O(l) H=2550 kJ/mol；根据图像和题意可知，在298k时，该反应达到平衡时，c(N2O4)=0.6mol/L, c(NO2)=0.3mol/L,所以该反应的平衡常数为K= L /mol; A.由于反应是在恒容的密闭容器内减小的，所以在任何时刻都存在混合气体的密度保持不变，一般不能判断反应达到平衡状态，错误； B.由于容器的容积不变，若混合气体的颜色不再变化，说明物质的浓度不变，反应达到平衡状态，正确； C.该反应的气体体积减小的反应，若未达到平衡状态，则气体的压强就会发生变化，因此气压恒定时，则反应处于平衡状态，正确。故选项是A；若反
115、应在298K进行，某时刻测得n(NO2)=0.6 mol n(N2O4)=1.2mol，则由于物质的浓度不变，但是该反应的正反应是放热反应，根据平衡移动原理：升高温度，平衡向吸热反应方向移动，即平衡逆向移动所以V（正）V（逆）；（3）NH4HSO4是强酸弱碱盐，弱碱阳离子NH4+水解消耗水电离产生的OH-，使溶液显酸性，而且NH4HSO4是强酸的酸式盐，电离也产生H+,使溶液显酸性。b点时，溶液中发生水解反应的离子是NH4+；在c点时溶液呈中性，c(OH)c(H)，n(Na+)=0.015mol；n(SO)=0.01mol，由于NH4+会发生水解反应而消耗，所以n(NH4+) c(SO)c(N
116、H)，在溶液中水电离程度很小，所以c(OH)、c(H)都很小，远小于盐电离产生的离子浓度，因此溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)。考点：考查热化学方程式的书写、化学平衡状态的判断、化学平衡常数的计算、温度对化学平衡移动的影响、盐的水解、溶液中离子浓度的大小比较的知识。132 (16分)CH4和CO2反应可以制造价值更高的化学产品。（1）250时，以镍合金为催化剂，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，发生反应：CO2 (g)CH4(g) 2CO(g)2H2(g)。平衡体系中各组分的浓度为：物 质CH4CO2COH2平衡浓度(
117、molL-1)0.50.52.02.0 此温度下，该反应的平衡常数K=_(注明单位). 已知：CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H1 kJmol1CO(g)H2O (g)CO2(g)H2 (g) H2 kJmol12CO(g)O2(g)2CO2(g) H3 kJmol1反应CO2(g)CH4(g) 2CO(g)2H2(g) 的 H=_ kJmol1（2）用Cu2Al2O4做催化剂，一定条件下,发生反应: CO2+CH4 CH3COOH, 请回答: 温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率如图。250300时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_ 。 为提高上述反应CH4的转化
118、率，可采取的措施有 (写2种)。 Cu2Al2O4可溶解在稀硝酸中，被氧化的元素为 ，每消耗3mol Cu2Al2O4时被还原的HNO3为 mol。（3）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2， 若寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是_。a. 可在碱性氧化物中寻找b. 可在具有强氧化性的物质中寻找c. 可在A、A族元素的氧化物中寻找 Li4SiO 4可用于吸收、释放CO2, 原理是: 500时，CO2与Li4SiO4接触生成Li2CO3；平衡后加热至700，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，该原理的化学方程式_。【答案】(16分)（1） 64 mol2L-2 (3分,数据2
119、分,单位1分) (H1 - 2H3 + 2H2) (2分)（2） 温度在250300时，催化剂的催化效率降低(2分) 增大反应压强、增大CO2的浓度 (2分,各1分) 铜(或Cu) (1分) , 2 (1分)（3） ac （3分,选一个对的得1分,全对3分） CO2 + Li4SiO4 Li2CO3 + Li2SiO3 (2分)【解析】试题分析：（1）根据表中物质的平衡浓度可知，该温度下的平衡常数K64 mol2L-2；CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H1 kJmol-1 CO（g）+H2O （g）=CO2（g）+H2 （g）H2 kJmol-1 2CO（g）+O2（g
120、）=2CO2（g）H3 kJmol-1 根据盖斯定律，由+2-2得，CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g），所以该反应的反应热H(H1 - 2H3 + 2H2)kJmol-1；（2）温度超过250时，催化剂的催化效率降低，所以温度升高而乙酸的生成速率降低，故答案：温度超过250时，催化剂的催化效率降低；增大反应压强、增大CO2的浓度，平衡正向移动，反应物转化率增大，故答案为：增大反应压强、增大CO2的浓度；Cu2Al2O4拆成氧化物的形式：Cu2OAl2O3，与酸反应生成离子方程式：3Cu2Al2O4+32H+2NO3-6Cu2+6Al3+2NO+16H2O，所以被氧化的元素是铜
121、。每消耗3mol Cu2Al2O4时生成2molNO，所以被还原的HNO3的物质的量是2mol；（3）aLi2O、Na2O、MgO均属于碱性氧化物，均能吸收酸性氧化物CO2，可在碱性氧化物中寻找吸收CO2的其他物质，故a正确；bLi2O、Na2O、MgO均能吸收CO2，钠、镁、铝为A、A族元素，所以可在A、A族元素形成的氧化物中寻找吸收CO2的其他物质，故b正确；cLi2O、Na2O、MgO均能吸收CO2，但它们都没有强氧化性，且吸收二氧化碳与氧化还原无关，故c错误；故答案为：ab；在500，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3，反应物为CO2与Li4SiO4，生成物有Li2CO3，根
122、据质量守恒可知产物还有Li2SiO3，所以化学方程式为：CO2 + Li4SiO4 Li2CO3 + Li2SiO3。考点：考查盖斯定律的应用、化学平衡计算、化学平衡影响因素等133(12分) 氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：（1）氮元素在元素周期表中的位置为 ；（2）NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为 ； （3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)= N2O4 （1） H1= -195kJmol-1 N2H4 （1） + O2(g)= N2(g) + 2 H2O（g
123、） H2= -5342kJmol-1写出肼和N2O4 反应的热化学方程式 ；（4）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为 （5）下图是一个电化学过程示意图。写出铂片上发生的电极反应式_ _。假设使用肼空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128 g，则肼空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气_ _L(假设空气中氧气体积含量为20%)。【答案】（每空2分，共12分）（1）第二周期 VA族 （2）2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O（3）2N2H4 （1）+N2O4（1）=3N2(g)+4H2O(g) H= -10489kJmol-1（4）N2H4 - 4
124、e-+4OH-=N2+4H2O （5）Cu22e=Cu 112【解析】试题分析：（1）N原子的核外电子排布式为1s22s22p3，所以氮元素位于元素周期表中第二周期 VA族；（2）NH3与NaClO发生氧化还原反应可得到肼（N2H4）、氯化钠和水，所以该反应的化学方程式为：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O，答案为：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；（3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2H4反应生成N2和水蒸气，将方程式2-得肼和N2H4 反应的热化学方程式，2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）H=-10489kJ/mol，答案为：
125、2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）H=-10489kJ/mol；（4）肼一空气燃料碱性电池中，负极上肼失电子和氢氧根离子反应生成水和氮气，电极反应式为：N2H4+4OH-4e-=4H2O+N2，答案为：N2H4+4OH-4e-=N2+4H2O（5）Pt与电源负极相连，为阴极，所以电极反应为：Cu22e=Cu，铜片作阳极，电极反应为：Cu-2e= Cu2，已知铜电极的质量变化为128克，即2moL,所以失电子为4moL，肼空气燃料电池中正极反应为O2+4e+2H2O=4OH-,根据串联电路，各电极得失电子数相等，所以参加反应的氧气为1mol,则消耗标准状况下的空气22
126、4/20%=112L。考点：考查原子结构，化学反应方程式的书写，盖斯定律的应用，电极反应式的书写等知识。134（12分） A,B,C,D,E,F,G是元素周期表前四周期元素，原子序数依次增大，根据下表提供的有关信息，回答下列问题元素相关信息A所有单质中密度最小B形成化合物种类最多的元素D基态原子中只有3个能级，有2个未成对电子E短周期中原子半径最大F第三周期中电负性最大的元素G最外层只有一个电子，内层填满电子（1）F元素原子的价电子排布式 ，B,C,D三元素第一电离能由大到小顺序为 （填元素符号）（2）写出由A,B,C,D四种元素形成的一种简单的既能与酸反应又能与碱反应的化合物 （3）写出由元
127、素E、F形成化合物的水溶液用惰性电极电解的离子方程式 （4）由A,B,C形成的三原子化合物中含有键 个，键 个（5）已知下列反应：G(s) + 1/2O2 (g) = GO (s) ; H=-157.0KJ/molB(s) + O2 (g) = AO2(g) ; H=-393.5KJ/mol写出单质B与足量GO 反应的热化学方程式 【答案】（1） 3s23p5 N O C （4分） （2） (NH4)2CO3 或NH4HCO3或H2N-CH2-COOH （2分） （3） 2Cl+ 2 H2O Cl2+ H2+2OH （2分） （4） 2 2 (2分） （5） 2CuO(s) + C(s) =
128、2 Cu(s) + CO2(g) H=79.5kJ/mol （2分）【解析】试题分析：根据题意可推知：A是H；B是C；C是N，D是O；E是Na；F是Cl；G是Cu。（1）17号元素Cl的原子的价电子排布式是3s23p5；一般情况下同一周期的元素，原子序数越大，元素的电离能就越大，而N原子的最外层电子处于该原子轨道的半充满的稳定状态，失去电子需要的能量比原子序数与其大1的原子还高，所以B,C,D三元素第一电离能由大到小顺序为NOC；（2）由A,B,C,D四种元素形成的一种简单的既能与酸反应又能与碱反应的化合物是(NH4)2CO3 或NH4HCO3或H2N-CH2-COOH等；（3）在CuCl2的
129、水溶液中由于阳离子的放电能力：Cu2+H+，所以在阴极电极上Cu2+放电产生Cu单质阴离子的放电能力：Cl-OH-，所以在阳极上Cl-放电产生氯气，故在用惰性电极电解由元素E、F形成化合物的水溶液的离子方程式是2Cl+ 2 H2O Cl2+ H2+2OH；（4）由A,B,C形成的三原子化合物HCN的结构式是HCN中含有键2 个，含有键2个；（5） 2，整理可得：2CuO(s) + C(s) = 2 Cu(s) + CO2(g) H=79.5kJ/mol。考点：考查元素及化合物的推断、原子的价电子排布式、物质分子中的化学键的种类和个数、电解原理的应用、热化学方程式的书写的知识。135同素异形体相
130、互转化的反应热相当小而且转化速度较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”来研究。已知： P4(s、白磷)5O2(g)=P4O10(s)； H=2983.2 KJmol1P(s、红磷) O2(g)= P4O10(s)； H=738.5KJmol1试写出白磷转化为红磷的热化学方程式 【答案】P4（s、白磷）=4P（s、红磷）；H=-29.2KJmol-1【解析】试题分析：4，整理可得P4（s、白磷）=4P（s、红磷）；H=-29.2KJmol-1考点：考查盖斯定律的应用、热化学方程式的书写的知识。136（5分
131、）H2可以催化还原NO以达到消除污染的目的：（1）已知：则H2（g）与NO（g）反应生成N2（g）和H2O（l）的热化学方程式为： _。（2）一定条件下，在体积为2 L的容器中通入1 mol H2和l mol NO气体生成N2（g）和H2O（l），该反应达平衡时，容器内的压强是反应起始时的40。保持其它条件不变，只往容器中再通入1 mol H2，计算反应再达新平衡时，化学平衡常数为_。【答案】（1）2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(l)H=-7521KJ/mol；（2）2000【解析】试题分析：（1）整理可得：2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(l)H=-7521
132、KJ/mol；（2）当容器的容积恒定不变时，容器内气体的物质的量的比等于它们的压强之比。假设反应产生N2的物质的量是x,则产生H2O的物质的量是2x,消耗H2与NO的物质的量都是2x,平衡时，N2：x; H2和NO：(1-2x)。x+ (1-2x)+ (1-2x)2=40解得x=04,所以化学平衡常数是K=保持其它条件不变，只往容器中再通入1 mol H2，由于平衡不发生移动，所以反应再达新平衡时，化学平衡常数为2000考点：考查热化学方程式的书写、化学平衡常数的计算的知识。137能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。（1）在25 、101 kPa时，8 g CH4完
133、全燃烧生成液态水时放出的热量是44515 kJ，则CH4燃烧的热化学方程式是 。（2）已知：C(s) + O2(g) CO2(g) H4373 kJmol1H2(g) + 1/2 O2(g) H2O(g) H2858 kJmol1 CO(g) + 1/2 O2(g) CO2(g) H2830 kJmol1 则煤的气化主要反应的热化学方程式是：C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) H kJmol1。如果该反应S1337 JK1mol1 该反应在常温（25 ）下能否自发进行？（G=H-TS） (填“能”或“不能”，并写出判断依据)（3）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能
134、量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。化学键H-HN-HNN键能/kJmol-1436391945已知反应N2+3H2 2NH3 H=a kJmol-1。试根据表中所列键能数据估算a的数值为 。【答案】（3）-93【解析】试题分析：（1）在25 、101 kPa时，8 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是44515 kJ，则1molCH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出889kJ热量，热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2OH=-890.
135、31KJ/mol；（2）已知C(s) + O2(g) CO2(g) H4373 kJmol1H2(g) + 1/2 O2(g) H2O(g) H2858 kJmol1 CO(g) + 1/2 O2(g) CO2(g) H2830 kJmol1 依据盖斯定律-，得到：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g） H=+131.5kJmol-1，G=H-TS=131.5kJmol-1-0.1337KJK-1mol-1298K=91.65kJmol-10，不能自发进行；（3）化学反应的焓变等于反应物的键能之和减生成物的键能之和，H=（945+34366391）kJmol-1=-93 kJmol-1，
136、a=93。考点：考查热化学方程式的书写、反应方向的判断、焓变的计算。138(共12分)（1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把04mol液态肼和08mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出2577kJ的热量(相当于25、101 kPa下测得的热量)。反应的热化学方程式为 。又已知H2O(l)H2O(g) H+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过
137、间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g) H248kJmol 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) H474kJmolFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H +6405kJmol写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：_ 【答案】（1）N2H4(l)+2H2O2(l) = N2(g) +4H2O(g) H64425 KJ/mol （3分） 410125 （3分） 产物不会造成环境污染。（3分）（2）CO(g)+FeO(s) = Fe(s
138、)+CO2(g) H2180kJmol （3分）【解析】试题分析：（1）根据题意知，肼和双氧水反应生成氮气和水，化学方程式为：N2H4+2H2O2=N2+4H2O，04mol液态肼和08mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出2577kJ的热量，则1mol液态肼反应放出的热量为64425kJ，热化学方程式为：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）H=64425kJ/mol；根据N2H4（l）+2H2O2（l）N2（g）+4H2O（g）H=64425kJ/mol；H2O（l）=H2O（g）H=+44kJ/mol；依据盖斯定律：4得到N2H4（l）+2H2O2（l）N
139、2（g）+4H2O（l）H=82025KJ/mol，16g液态肼物质的量为05mol，与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量为410125KJ；此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是产物为氮气和水，不会造成环境污染。（2）Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）H=248kJ/mol 3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）H=472kJ/molFe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）H=+6405kJ/mol 根据盖斯定律：1/21/61/3得CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）H
140、=2180kJ/mol。考点：考查热化学方程式的书写，盖斯定律应用，反应热的计算。139（16分）二甲醚是重要的有机中间体，利用二氧化碳加氢合成二甲醚能变废为宝，且可替代汽油作为新型清洁燃料。（1）常温常压下，二氧化碳加氢可选择性生成二甲醚或一氧化碳：CO2 (g)3H2(g)CH3OH(l)H2O(l) H1 55.7 kJ/mol2CH3OH(l) CH3OCH3(g)H2O (l) H2 23.4 kJ/molCO2 (g)3H2(g) CO (g) + H2O (l) H 30则CO2(g)加氢转化为CH3OCH3(g)和H2O (l)的热化学方程式是_。（2）合成二甲醚往往选用硅铝混
141、合物作催化剂，硅铝比例不同，生成二甲醚或一氧化碳的物质的量分数不同。下图是硅铝比与产物选择性图：反应的平衡常数表达式为 ，图中A点和B点的平衡常数比较：KA_KB（填“、=、”）。根据以上两条曲线，写出其中一条变化规律： _。（3）在280oC时，向一个2L的密闭容器中加入等量2mol二氧化碳和氢气， A点二甲醚的浓度为0.15 molL1，计算在A点二氧化碳的转化率，要求写出计算过程。（4）二甲醚逐渐发展为替代汽油的清洁燃料，在二甲醚燃料电池中，二甲醚通入_极，碱性条件下，该电极反应式是 。【答案】（1）2CO2(g)+6H2(g) = CH3OCH3(g)+3 H2O(l) H 134.8
142、kJ/mol （3分）（2）K=（2分） “=” （2分）a.温度越高，二甲醚的选择性越大；b.低温时硅铝比对二甲醚的选择性影响不大，高温时随着硅铝比增大，二甲醚的选择性先增大后减小。（其它正确答案均可得分，2分）（3）起始状态c(H2)=c(CO2)=2mol/2L=1mol/L2CO2+6H2=CH3OCH3+ 3H2O c(起始) 1.00mol/L 1.00mol/L 0 0c(转化) 0.30mol/L 0.90mol/L 0.15mol/L 0.45mol/Lc(平衡) 0.70mol/L 0.10mol/L 0.15mol/L 0.45mol/LCO2的转化率=（2分，答案正确且
143、有过程均给2分）（4）负 （2分） CH3OCH3+16OH-12e-2CO32-+11H2O （3分，配平错误只扣1分）【解析】试题分析：（1）CO2(g)加氢转化为CH3OCH3(g)和H2O (l)的热学方程式2CO2(g)+6H2(g)= CH3OCH3(g)+3H2O(l)，根据盖斯定律，分析反应、及该反应的关系可知，将式乘以2并加上式可得该反应，故H 2H1+H2=23.4 kJ/mol 2+（55.7 kJ/mol）=134.8kJ/mol；（2）反应中的生成物水是纯液体，浓度为常数，故平衡常数表达式为： K=；平衡常数只受温度影响，图中280oC下的A点和B点的平衡常数相等；从
144、图中两条曲线的变化趋势及对比情况可以看出：230oC的曲线变化相对平缓，280oC的曲线变化程度较大且先升后降，280oC二甲醚物质的量分数较大，温度升高，二甲醚的物质的量浓度的变化受影响的程度也有所改变等，故可以概括为：a.温度越高，二甲醚的选择性越大；b.低温时硅铝比对二甲醚的选择性影响不大，高温时随着硅铝比增大，二甲醚的选择性先增大后减小；等等。（3）依题意可知，起始状态c(H2)=c(CO2)=2mol/2L=1mol/L2CO2 + 6H2 = CH3OCH3 + 3 H2O c(起始) 1.00mol/L 1.00mol/L 0 0c(转化) 0.30mol/L 0.90mol/L
145、 0.15mol/L 0.45mol/Lc(平衡) 0.70mol/L 0.10mol/L 0.15mol/L 0.45mol/LCO2的转化率=（4）在二甲醚燃料电池中，二甲醚作为燃料，氧气作为氧化剂，故二甲醚应通入负极，碱性条件下，燃料电池中负极上燃料失电子发生氧化反应，该电极反应式为： CH3OCH3+16OH-12e-2CO32-+11H2O 。考点：考查热化学方程式、化学平衡常数的应用及燃料电池电极反应式。140(2分)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2
146、Fe(s)+3CO2(g) H= 248kJmol3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) H= 474kJmolFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H= +6405kJmol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_ 【答案】FeO(s) +CO(g)=Fe(s)+CO2(g) H= 2180kJmol 【解析】试题分析：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）H=-248kJ/mol 3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）H=-472kJ/mol Fe3O4（s）
147、+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）H=+6405kJ/mol 3-2得： 6CO（g）+6FeO（s）=6Fe（s）+6CO2（g）则H=（-248kJ/mol）3-（-472kJ/mol）-（+6405kJ/mol）2=-13080kJ/mol，即 CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）H=-2180kJ/mol 。考点：考查盖斯定律的应用。141下列说法或表示方法正确的是A等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B由C(石墨)=C(金刚石) 可知，金刚石比石墨稳定C一定条件下，将0.5 mol N2(g)和1.5 molH2 (g)置于密闭的容器中充分反应
148、生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：D在稀溶液中，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ【答案】D【解析】试题分析：A.等质量的硫蒸气的能量比硫固体的能量高，所以等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多，错误；B.石墨生成金刚石需要吸收能量，根据能量越低越稳定，石墨比金刚石稳定，错误；C.对可逆反应而言，反应物不能彻底进行，0.5 mol N2(g)和1.5 molH2 (g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，反应掉的氮气小于0.5mol，所以1mol氮气完全反应放热大于38
149、.6kJ，错误；D.中和热是指强酸、强碱的稀溶液反应生成1mol水时放出的热量，浓硫酸在稀释过程中会放出大量的热，所以将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，正确；选D。考点：考查化学反应中的能量变化。142（8分）将0.3mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ的热量。（1）写出上述反应的热化学方程式。（2）已知H2O(l)转化为H2O(g)的H=44KJ.mol_1，试计算11.2L(标准状况下)气态乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量。（请写出计算过程）【答案】（1）B2H6(
150、g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l) H=-2165kJ.mol-1（2）1016.5kJ【解析】试题分析：（1）0.3mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ的热量，则1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出2165KJ的热量，反应的热化学方程式为B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)（2）B2H6（g）+3O2（g）B2O3（s）+3H2O（l）H=-2165kJ/mol，H2O（l）H2O（g）H=+44kJ/moL，由盖斯定律可知+3得：B2H6（g）+3O2（g）B2O3（
151、s）+3H2O（g）H=-2033kJ/mol，11.2L（标准状况）即0.5mol乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量2033kJ0.5=1016.5kJ，故答案为：B2H6（g）+3O2（g）B2O3（s）+3H2O（l）H=-2165kJ/mol；1016.5K；由盖斯定律可知+3得：B2H6（g）+3O2（g）B2O3（s）+3H2O（g）H=-2033kJ/mol，11.2L（标准状况）即0.5mol乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是2033kJ0.5=1016.5kJ，考点：考查热化学方程式书写和盖斯定律的计算143（12分）（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可
152、用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量624kJ（25时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是 。（2）肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的KOH溶液。肼空气燃料电池放电时：负极的电极反应式是 ；正极的电极反应式是 。（3）下图是一个电化学过程示意图。锌片上发生的电极反应是 。假设使用肼空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气 L（假设空气中氧气体积含量为20%）（4）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是 。【答
153、案】（1）N2H4(1)O2(g) N2(g)2H2O（1）；H624kJ/mol（2）N2H44OH4e4H2ON2 O22H2O4e4OH ；（3）Cu22eCu 112（4）ClO2NH3N2H4ClH2O【解析】试题分析：(1)热化学方程式的书写应注意物质的聚集状态，计量数和反应热数值之间的对应关系，正负号，H的单位；32.0gN2H4为1mol，即N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(l) H=-624 kJmol-1；(2)空气燃料电池工作时，肼应该被氧化，化合价升高转变为氮气，在碱性条件下，H+转变成水，正极O2得电子转变成OH-；即正极：O2+2H2O+4e-4OH-
154、，负极：N2H4+4OH-4e-4H2O+N2；(3)是电解池中的电镀池，所以Zn片上发生反应：Cu2+2e-Cu；由电子守恒可知，128gCu是2mol，对应1molO2，所以空气为22.4L5=112 L。(4)依据氧化还原反应的规律，得到ClO-+2NH3N2H4+Cl-+H2O。考点:考查热化学方程式和氧化还原反应、原电池、电解池点评:本题综合考查了热化学方程式和氧化还原反应、原电池、电解池，考查学生的书写能力、思维能力及计算能力，难度较大。144下列说法正确的是AH0，S0的反应任何条件都是非自发反应；B因N2(g)+3H2(g)2NH3（g）H=d kJ/mol，故在某容器中投入1
155、 mol N2与3 mol H2充分反应后，放出热量小于d kJC一定温度下，在固定体积密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H0，当v正(SO2)= v正(SO3)时，说明该反应已达到平衡状态DH2标准燃烧热H=-285.8 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H571.6 kJmol1【答案】B【解析】试题分析：G=H-TS，对于H0、S0的反应当温度达到一定高时才能使G0，故H0，S0的反应并不能任何条件都是非自发反应，故A项错误；由反应N2(g)+3H2(g)2NH3（g）H=d kJ/mol可知当有1 mol N
156、2与3 mol H2完全反应时放出热量为d kJ，但在某容器中投入1 mol N2与3 mol H2，由于反应为可逆反应，故1 mol N2与3 mol H2不会完全反应，故放出热量小于d kJ，则B项正确；同一化学反应各物质的速率之比等于化学计量数之比，故一定温度下，在固定体积密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H0，当v正(SO2)= 2v逆(SO3)时，该反应已达到平衡状态，故C项错误；燃烧热为1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，故H2标准燃烧热H=-285.8 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)
157、H571.6 kJmol1，故D项错误；本题选B。考点：化学反应能量变化。145下列实验装置选择正确，能达到目的的是【答案】C【解析】试题分析：A项中和热测定装置中缺少环形搅拌棒，故A项错误；B项中长颈漏斗加液会导致产生气体由长颈漏斗溢出，应用分液漏斗，故B项错误；C项为锌铜原电池，该反应利用反应原理：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，故该装置可将化学能转化为电能，故C项正确；D项氢氧化钠溶液应盛放在碱式滴定管中，不应用酸式滴定管，故D项错误；本题选C。考点：化学实验装置。146为了探索外界条件对反应aX(g)+bY(g)cZ(g)的影响，以X和Y物质的量之比为ab开始反应，通过实验得到不同
158、条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如下图所示。下列判断正确的是AHc BH0 a+b0 a+bc DH0 a+bc，随温度降低Z的物质的量分数减小，故正向为放热方向，故HH3 BH1H3【答案】B【解析】试题分析：CuSO45H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，则CuSO45H2O(s)=Cu2+(aq)+SO42-(aq)+5H2O(l)，H10；CuSO4 (s)=Cu2+(aq)+SO42-(aq)， H2H10，则答案选B。考点：考查盖斯定律的应用151已知： C(s)O2(g)CO2(g) H1； CO2(g)C(s)2CO(g) H2； 2CO(g)O2(g)2CO2(g)
159、 H3； 4Fe(s)3O2(g)2Fe2O3(s) H4；3 CO(g)Fe2O3(s)3CO2(g)2Fe(s) H5下列判断正确的是A上述反应中H1 H5均大于0 BH1H2- H3C3H3H4 + 2 H5 DH53H1+H4【答案】C【解析】试题分析：A.由于 C(s)O2(g)CO2(g)是放热反应，H12-丁炔，正确；C由于1，3-丁二烯的能量比2-丁炔低，所以1，3-丁二烯转化为2-丁炔要吸收热量，正确；D根据热化学方程式可知1mol 1，3-丁二烯气体比1mol 2-丁炔气体储存的能量低，正确。考点：考查热化学方程式的应用的知识。153下列图示与对应的叙述相符的是A图1表示盐
160、酸滴加到0.1 molL1某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂。B图2表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂。C图3表示工业上用CO生产甲醇的反应CO(g)2H2(g)CH3OH(g)，该反应的H=91kJ/mol。D图4表示物质的量之比为23的镁和铝分别与过量稀硫酸反应时，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系。【答案】C【解析】试题分析：A、盐酸滴定碱溶液时，无论碱是强碱还是弱碱，滴定后的溶液均呈弱酸性，所以最好选择甲基橙作指示剂，错误；B、反应速率增大，但平衡不移动，不一定是加入催化剂，可能是增
161、大压强，对于反应前后气体的物质的量不变的可逆反应而言，增大压强，平衡不移动，但反应速率增大，错误；C、根据图像可知该反应的反应热为（419-510）kJ/mol=-91kJ/mol，正确；D、物质的量之比为23的镁和铝分别与过量稀硫酸反应时，产生的氢气的体积比是2:4.5，不是1:1，错误，答案选C。考点：考查对图像的分析判断154（12分）氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。（1）下图是N2(g)和H2(g)反应生成1mol NH3(g)过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式 。（2）已知：HH、NN键能分别为435 kJmol-1、943 kJmol-1，则结合
162、（1）图中数据，计算N-H的键能 kJmol-1。（3）已知：N2(g)+2O2(g) N2O4(l)；H1= -19.5 kJmol-1；N2H4(l)+O2(g) N2(g)+2H2O(g) ；H2= -534.2 kJmol-1肼（N2H4）与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。写出该反应的热化学方程式 。（4）工业上可电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示，该阳极发生的电极反应式为 。为使电解产物全部转化为5mol NH4NO3，需补充的物质是 （填化学式），此时电子转移的物质的量为 mol。【答案】（1）N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) H= 92kJ/mol （2）
163、390 （3）2N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g) + 4H2O(g) H= 1048.9 kJ/mol （4）NO3e-+2H2O=NO3-+4H+ 氨气 15【解析】试题分析：（1）根据图示，反应热为E1-E2=254-300=92 kJ/mol，所以热化学方程式写成：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) H= 92kJ/mol（2）根据反应热=反应物的键能总和-生成物的键能总和计算，-92=943+3435-6x， x=390 kJmol-1。（3）将方程式标记为和，根据盖斯定律，2-，计算反应热=-534.22+19.5=1048.9 kJ/mol。（4）阳极反应
164、是一氧化氮失去电子变成了硝酸根离子，即为NO3e-+2H2O=NO3-+4H+，总反应为8 NO+2NH3+7H2O=5NH4NO3，所以为使电解产物全部转化为5mol NH4NO3，需补充的物质是氨气，此时电子转移的物质的量为15mol。考点：热化学方程式的书写，电解原理的应用。155（11分）2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO (g) 2CO2 (g) +N2 (g) 在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如图所示。据此判断
165、：该反应的平衡常数表达式为 。该反应的H 0（选填“”、“”）。当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1S2，在右图中画出c(CO2)在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。CH4(g)2NO2(g) = N2(g)CO2(g)2H2O(g) =867kJmol12NO2(g) N2O4(g) =56.9kJmol1写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式 。将燃煤产生的二氧化碳
166、回收利用，可达到低碳排放的目的。下图是通过光电转化原理以廉价原料制备新产品的示意图。写出上述光电转化过程的化学反应方程式 。催化剂a、b之间连接导线上电子流动方向是 (填ab或ba)。【答案】（1） （2）CH4(g)N2O4(g) = N2(g)CO2(g)2H2O(g) =810.1 kJmol12CO22H2O 光照 2HCOOH+O2 ab 【解析】试题解析：（1）化学平衡常数为生成物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂乘积的比值，故答案为：；图象中T1先达平衡，即T1T2，由于T1中c（CO2）较小，即温度升高，化学平衡向逆反应方向移动，为放热反应，故答案为：；催化剂的表面积S1S
167、2，S2反应速率比S1小，即达到平衡所需时间长，由于催化剂不影响化学平衡的移动，达平衡状态时，与T2、S1条件下相同，故答案为：；（2）第一个反应减第二个反应就可得：CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=-810.1 kJmol-1；体系中进入的物质为：CO2和H2O，则反应物为：CO2和H2O，得到的物质为：HCOOH和O2，生成物为：HCOOH和O2，利用氧化还原方程式的配平写出化学方程式为：2CO22H2O光照2HCOOH+O2 ；体系中氢离子从 ab，则电流的方向为：ba，电子的流向为：ab。考点：化学平衡；热化学方程式；电化学156已知：C(s)H
168、2O(g)CO(g)H2(g) Ha kJ/mol，C(s)O2(g)2CO(g) H220 kJ/mol，HH、OO和OH键的键能分别为436、496和462 kJ/mol，则a为A332 B118 C350 D130【答案】D【解析】试题分析：已知：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H=a kJ/mol，2C(s)O2(g)=2CO(g) H=220kJ/mol，根据盖斯定律可知2即得到热化学方程式O2(g)2H2(g)=2H2O(g) H（2202a）kJ/mol；反应热等于反应物的键能之和减去生成物的键能之和，则496 kJ/mol2436 kJ/mol22462 kJ/mo
169、l（2202a）kJ/mol，解得a130，选D。考点：考查盖斯定律的应用和反应热计算157室温下，将1mol的CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2；CuSO45H2O受热分解的化学方程式为：CuSO45H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为H3。则下列判断正确的是AH2H3 BH1H3CH1+H3 =H2 DH1+H2 H3【答案】B【解析】试题分析：根据题意知，CuSO45H2O(s)溶于水的热化学方程式为CuSO45H2O(s) Cu2（aq）+SO42（aq）+5H2O(l)，H
170、10；CuSO4(s)溶于水的热化学方程式为CuSO4(s) Cu2（aq）+SO42（aq），H20；根据盖斯定律知，CuSO45H2O受热分解的热化学方程式为：CuSO45H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)， H3=H1H20。A、根据上述分析知，H2H3，错误；B、根据上述分析知，H1H3，正确；C、根据上述分析知，H3=H1H2，错误；D、根据上述分析知，H1+H2 H3，错误。考点：考查H大小比较、盖斯定律。158 已知：2H2(g) +O2(g) 2H2O(g) H =483.6 kJ/mol 下列说法不正确的是A该反应原理可用于设计氢氧燃料电池 B破坏1 mol HO
171、键需要的能量是463.4 kJ CH2O(g)H2(g) + 1/2O2(g) H = +241.8 kJ/molDH2(g) 中的HH 键比 H2O(g) 中的HO 键牢固【答案】D【解析】试题分析:A、该反应为氧化还原反应，且是放热反应，故能设计成原电池，A正确；反应热=反应物的总键能-生成物的总键能=436x2+498-4x=-483.6，x=241.8，故B正确；2H2(g) +O2(g) 2H2O(g)，H =483.6 kJ/mol ，故逆反应吸收热量为+483.6kJ/mol，1mol水分解吸收热量为241.8 kJ/mol，C正确；键能越大越稳定，故H2(g) 中的HH 键不如
172、 H2O(g) 中的HO 键牢固，D错误。答案选D考点：反应热与原电池原理159（14分）（1）常温下物质的量浓度相同的aHF、bNH3H2O、c H2S溶液，电离常数分别为7.210-4、1.810-5和K1=9.110-8,K2=1.110-12。电解质的强弱顺序为(填a、b、c)溶质分子浓度最小的是(填a、b、c)氢离子浓度最小的是(填a、b、c)（2）1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，由此推知H2SO4与NaOH发生中和反应的中和热为，表示该中和热的热化学方程式为。（3）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：浓H2
173、SO4；稀硝酸；稀醋酸，恰好完全反应的热效应H1、H2、H3的大小关系为 。（4）已知下列反应的反应热:CH3COOH(l) + 2O2 (g)= 2CO2 (g)+ 2H2O(l) H=-870.3kJmolC(S) + O2 (g)= CO2 (g) H=-393.5kJmol2C(S) + 2H2 (g) + O2 (g)= CH3COOH(l) H=-488.3kJmol请写出H2燃烧热的热化学方程式 。【答案】（1）abcab（2）57.3KJ/mol H+(aq)+OH-（aq）=H2O(l); H = 57.3KJ/mol（3）H3H2H1 （4）H2(g)+1/2 O2(g)=
174、H2O(l); H=285.8KJ/mol【解析】试题分析：（1）由电离平衡常数可知（H2S取第一级电离），abc，所以电解质的强弱为abc；溶质分子浓度最小即为电离程度最大的HF；b氢离子浓度最小即为酸性最弱，三者中NH3H2O酸性最弱。（2）中和热的定义是稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol液态水的反应热，114.6KJ是生成2mol水产生的，除以2即可，得57.3kJ/mol1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=H2O(l)+1/2Na2SO4(aq) H=-57.3kJ/mol（3） 稀醋酸是弱酸，电离不完全，因此完全反应需要消耗一部分热，浓硫酸先被稀释，然后完全反应，而浓硫
175、酸被稀释会放出大量热，稀硝酸属于正常反应，由于放热时的H是负值，因此，放热少的H反而大因此，H3H2H1（4） H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）H=285.8KJ/mol，（+）/2-=考点：此题考查较全面涉及电离平衡常数、中和热计算及与热效应计算。160已知两个热化学方程式： C(s)O2(g)=CO2(g) H = 393.5kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H = 483.6kJ/mol现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是A1：1 B1：2 C2：3 D3：2 【答案】A【解析】试
176、题分析：解：设碳粉xmol，则氢气为（0.2-x）mol，则C（s）+O2（g）CO2（g）H=-393.5kJ/mol1 393.5kJx 393.5xkJ2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=-483.6kJ/mol2 483.6kJ（0.2-x）mol 241.8（0.2-x）kJ所以393.5xkJ+241.8（0.2-x）kJ=63.53kJ，解得x=0.1mol，则炭粉与H2的物质的量之比为0.1mol：0.1mol=1：1，故选A考点：有关反应热的计算。161已知：（1）C(s)O2(g)CO2(g) H1（2）CO2(g)C(s)2CO(g) H2（3）2CO(g)O2(g
177、)2CO2(g) H3（4）4Fe(s)3O2(g)2Fe2O3(s) H4（5）3CO(g)Fe2O3(s)3CO2(g)2Fe(s) H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是A、H1H2H3 B、H20，H40C、H10，H30 D、H3H4H5【答案】A【解析】试题分析：A、根据盖斯定律，（1）=（2）+（3），所以H1=H2H3，正确；B、二氧化碳与C的反应是吸热反应，H20，而Fe与氧气的反应是放热反应 ，则H40，错误；C、C的燃烧反应是放热反应，则H10，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，放出热量，H20，所以H1H3，答案选B。考点：反应热165（8分）已知酒精
178、燃烧的热化学方程式是：C2H5OH(l) + 3O2(g)2CO2(g) + 3H2O(l)；H= -1370.3kJ/mol。现燃烧0.10g酒精，生成二氧化碳和液态水，放出的热量能使100g水的温度升高多少？c(水) = 4.184 J/（g），M( C2H5OH)= 46 g/mol ，计算结果保留两位小数【答案】（8分）解：0.10g酒精燃烧放出的热量（2分）C(水)m(水)t = 2.98kJ（2分）t =（3分）答：放出的热量能使100g水温度升高7.12。（1分）【解析】试题分析：酒精燃烧放出热量与水的温度升高吸收的热量相等。考点：反应热的计算166（6分）把煤作为燃料可通过下列
179、两种途径：途径 C(s)+ O2(g)=CO2(g)；H10 途径 先制成水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；H20 再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；H30 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H40 请回答下列问题：（1）途径放出的热量_(填“大于”“等于”或“小于”)途径放出的热量。（2）H1、H2、H3、H4的数学关系式是_。【答案】（6分）（1）等于 （2）H1=H2+(H3+H4)【解析】试题分析：（1）由盖斯定律可知，途径和途径反应物的状态和生成物的状态相同，焓变相同，反应热相同。（2）由盖斯定律得H1=H2+(H3+H4)。考点：
180、焓变、盖斯定律167（6分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。（1）反应的热化学方程式为 。（2）又已知H2O(l)H2O(g)；H=+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 KJ。【答案】（6分）（1）N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O (g)； H=-641.63 KJ/mol（2）408.815【解析】试题分析：（1）0.4mol液态肼放出256.652K
181、J的热量，则1mol液态肼放出256.652kJ/0.4=641.63KJ的热量,所以N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O (g)； H=-641.63 KJ/mol；（2）16g液态肼的物质的量为0.5mol，生成液态水时放出的热量为641.63 KJ/mol0.5mol+44kJ/mol2mol=408.815kJ。考点：热化学方程式及反应热的计算168已知下列热化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O（1） H= -571.6KJ/molCH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ) H = -890.3 kJ/mol1
182、 g 氢气和1 g 甲烷分别燃烧后，放出的热量之比最接近A.1 : 3.4 B.1 : 1.7 C.2.3 : 1 D.4.6 : 1 【答案】C【解析】试题分析：1 g 氢气燃烧放出的热量是571.6KJ/4=142.9kJ,1 g 甲烷燃烧放出的热量是890.3 kJ/16=55.6kJ，两者之比为2.6：1最接近2.3：1，答案选C。考点：燃烧热的计算169已知下列两个热化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O（1） H= -571.6KJ/molC3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O（1） H=-2220.0kJ/mol实验测得，5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧
183、时放热3847kJ，则混合气体中氢气与丙烷的体积比是A1：3 B3：1 C1：4 D1：1【答案】B【解析】试题分析：1mol混合气体完全燃烧放热3847kJ/5=769.4kJ,根据十字交叉法，氢气与丙烷的体积比（2220.0-769.4）：（769.4-571.6/2）=3：1，答案选B。考点：热化学方程式的计算170(19分)（1）已知拆开1 mol HH键、1 mol II、1 mol HI键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ,则由氢气和碘反应生成1 mol HI需要 （填“放出”或“吸收”） kJ的热量。（2）已知在常温常压下：CH3OH（l）+O2（g）=
184、CO（g）+2H2O（l）；H1=442.8 kJmol2CO(g)+O2(g)2CO2(g)；H2 566.0 kJmol写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式_（3）已知合成氨的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H= -92.2 kJmol1下表是合成氨反应在某温度下2.0L的密闭容器中进行时，测得的数据： 时间（h）物质的量（mol）01234N21.50n11.20n31.00H24.504.203.60n43.00NH30.000.20n21.001.00根据表中数据计算：反应进行到2小时时放出的热量为 kJ。01小时内N2的平均反应速率 molL1h1此条件下该反应
185、的化学平衡常数K= (保留两位小数)。反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1mol，化学平衡向 方向移动（填“正反应”或“逆反应”或“不移动”） 【答案】（1）放出 ； 5.5（每空2分）（2）CH3OH（l）+ 3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；H=-725.8 kJ/mol（3） 27.66 0.05 0.15 正反应（每空3分）【解析】试题分析：（1）反应中断开1 mol HH键、1 mol II需要吸收的热量为436+151=587kJ，形成2摩尔氢碘键释放的热量为2992=598kJ,所以放出的比吸收的多，反应为放出热量，每生成2摩尔碘化氢，放出的热
186、量为598-587=11kJ，所以生成1摩尔碘化氢放出5.5kJ的热量。（2）根据盖斯定律，+2，得热化学方程式为：CH3OH（l）+ 3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；H=-725.8 kJ/mol。（3）进行到2小时，氮气反应了1.50-1.20=0.3摩尔，故反应放热为0.392.2=27.66kJ；反应1小时，氢气反应了4.50-4.20=0.30摩尔，则氮气反应了0.10摩尔，所以氮气的平均速率=0.1021=0.05 molL1h1；平衡时氨气的浓度为0.5mol/L，氮气的浓度为0.5 mol/L，氢气的浓度为1.5 mol/L，故平衡常数=(0.5)2/0.5(1
187、.5)3=0.15。，当再都加入1摩尔时，计算浓度商=12/123=0.1250.15，所以平衡正向移动。考点：反应热的计算，盖斯定律，平衡常数的计算，根据浓度商和平衡常数判断移动方向。171已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：4P（白磷，s）+5O2(g)=2P2O5(s)；H= a kJ/mol4P（红磷，s）+5O2(g)=2P2O5(s)；H= b kJ/mol若a、b均大于零，则a和b的关系为 Aab B C D无法确定【答案】C【解析】试题分析：因为常温时红磷比白磷稳定，所以红磷的能量低，所以白磷反应时放热多，故选C。考点：盖斯定律，物质稳定性与能量的关系。172（1）P4（s
188、，白磷）+5O2(g)=2P2O5（s）H =-29832kJ/mol P（s，红磷）+5/4O2(g)=1/4P4O10（s）H =-7385kJ/mol则相同的状况下，能量较低的是_；白磷的稳定性比红磷_（填“高”或“低”）。（2）CH3CH3 （g） CH2CH2(g)H2（g）；有关化学键的键能如下。化学键 CH CC CC HH键能（kJ/mol） 414 615 347 435试计算该反应的反应热为_【答案】（共4分）（1）红磷（1分） 低 （1分）（2）+125 kJ/mol。 （2分）【解析】试题分析：（1）根据盖斯定律，P4（s，白磷）=4 P（s，红磷）的热效应H =（-2
189、9832kJ/mol）-4（-7385kJ/mol）=-322 kJ/mol，反应放热，说明白磷的能量大于红磷的能量，所以能量较低的是红磷，白磷的稳定性比红磷的稳定性低；（2）根据反应热与键能的关系，CH3CH3 （g） CH2CH2(g)H2（g）的反应热H =反应物的总键能-生成物的总键能=(6414+347) kJ/mol -(4414+615+435) kJ/mol= +125 kJ/mol。考点：考查盖斯定律的应用，反应热的计算173已知反应101kPa时，2C(s)O2(g)2CO（g）；H221kJ/mol，稀溶液中，H+(aq)OH- (aq)H2O(1)；H57.3kJ/mo
190、l，下列结论正确的是A碳的燃烧热为110.5kJ/molBH2SO4(aq)+2NaOH(aq) = Na2SO4(aq)+2H2O(l) H57.3kJ/mol C的反应热为221kJ/molDCH3COOH (aq)+NaOH(aq) = CH3COONa(aq)+H2O(l) H57.3kJ/mol【答案】C【解析】中和热指稀酸稀碱中和生成1mol H2O放出的热量，反应热必需带正负号，174已知:2Zn(s)+O2(g)2ZnO(s) H=-701.0 kJmol-12Hg(l)+O2(g)2HgO(s) H=-181. 6 kJmol-1则反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+
191、Hg(l)的H为A.+519.4 kJmol-1 B.+259.7 kJmol-1C.-259.7 kJmol-1 D.-519.4 kJmol-1【答案】C【解析】试题分析：已知:2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) H=-701.0 kJmol-1 ；2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s) H=-181. 6 kJmol-1 -得：2Zn(s)+2HgO(s)=2ZnO+2Hg(l) H=-701.0-(-181.6) kJmol-1=-519.4 kJmol-1Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l) H=-259.7kJmol-1 C正确考点：考查反应热的计算。175已
192、知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol HH键断裂时吸收热量为A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ【答案】C【解析】试题分析：根据题意得出：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H=-484kJ/mol。设1 mol HH的键能为x，则根据H=（反应物键能）-（生成物键能）=（2x+496）-（22463）=-484，解得x=436。考点：考查热化学反应方程式的书写、反应热的计算。176已知热化学方程式：SO2(g)+
193、O2(g) SO3(g) H = 98.32kJmol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为 A196.64kJ B196.64kJmol C196.64kJ D196.64kJ【答案】C【解析】试题分析：1molSO2完全反应放出热量是98.32 kJ，2mol SO2完全燃烧放出热量298.32kJ=196.64kJ，但是SO2和O2反应是可逆反应不能完全进行到底，所以2mol SO2完全燃烧放出热量196.64kJ，C正确。考点：考查反应热的计算及可逆反应等相关知识。177（12分）某化工集团为了提高资源利用率减少环境污染，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链。
194、其主要工艺如下：（1）写出电解食盐水反应的离子方程式 。（2）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式： 。（3）已知：Mg(s) Cl2(g)MgCl2(s)；H641 kJmol1Ti(s)2Cl2(g)TiCl4(s)；H770 kJmol1则2Mg(s)TiCl4(g)2MgCl2(s)Ti(s)；H 反应2MgTiCl42MgCl4Ti在Ar气氛中进行的理由是 。（4）在上述产业链中，合成192 t甲醇理论上需额外补充H2 t（不考虑生产过程中物质的任何损失）。（5）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是 。【答案】（1）2Cl2H
195、2O2OHH2Cl2；（2分） （2）2FeTiO36C7Cl22TiCl42FeCl36CO；（2分）（3）512 kJmol1 （2分，没单位给1分）防止高温下Mg（Ti）与空气中的O2（或CO2、N2）反应；（2分）（4）10；（2分）（5）CH3OH8OH6eCO326H2O（2分）【解析】试题分析：（1）电解食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的离子方程式为2Cl2H2O2OHH2Cl2；（2）根据题给流程知，钛铁矿与焦炭、氯气反应生成氯化铁、四氯化钛和一氧化碳，化学方程式为：2FeTiO36C7Cl22TiCl42FeCl36CO；（3）已知：Mg(s) Cl2(g)MgCl2(s
196、)；H641 kJmol1Ti(s)2Cl2(g)TiCl4(s)；H770 kJmol1，根据盖斯定律：2得2Mg(s)TiCl4(g)2MgCl2(s)Ti(s)；H=512 kJmol1 ；反应2MgTiCl42MgCl4Ti在Ar气氛中进行的理由是防止高温下Mg（Ti）与空气中的O2（或CO2、N2）反应；（4）在上述产业链中，合成甲醇的反应为：CO+2H2CH3OH，根据化学方程式2Cl2H2O2OHH2Cl2、2FeTiO36C7Cl22TiCl42FeCl36CO计算合成192 t甲醇理论上需额外补充H210t；（5）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该
197、电池中负极上的电极反应式是CH3OH8OH6eCO326H2O。考点：以化学工艺流程为载体考查离子方程式、化学方程式及电极反应式的书写，反应热的计算，化学计算。178一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀，则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是A0.5Q BQ C2Q D5Q【答案】C【解析】试题分析：因生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100克CaCO3沉淀，CaCO3的物质的量为1mol，由碳元素守恒可知，二氧化碳的物质的量也为1mol，即生成1mol二氧化碳放出的热量为Q，而完全燃烧1摩尔无水乙醇时生成2
198、mol二氧化碳，则放出的热量为Q2=2Q，选C。考点：考查反应热的计算。179已知2Zn（s）O2（g）= 2ZnO（s）；H=700 kJ/mol，则1 g Zn在氧气中燃烧放出的热量约为A54 kJ B350 kJ C35 kJ D85 kJ 【答案】A【解析】试题分析：1 g Zn的物质的量为1/65mol，根据2Zn（s）O2（g）= 2ZnO（s）；H=700 kJ/mol，2mol锌燃烧放出的热量为700KJ, 1/65mol锌在氧气中燃烧放出热量350/65=5.4KJ，选A。考点：考查热化学方程式的计算。180（12分）工业上金属的冶炼过程复杂。（1）炼铁涉及的2个热化学方程式
199、：Fe2O2(s)+1/3CO(g)2/3Fe3O4(s)+1/3CO2(g) H15.73kJmol-1Fe3O4+CO(g)3FeO(s)+CO2(g) H640.4kJmol-1则反应Fe2O3（s）+CO（g）2FeO（s）+CO2（g）的H_；（2）工业上电解硫酸锌溶液可实现湿法炼锌（控制条件，使H+难放电、阳极电极不溶解）写出电解总反应离子方程式_；（3）将干净的铁片浸于熔融的液态锌水中可制得镀锌钢板，这种钢板具有很强的耐腐蚀能力。镀锌钢板的镀层一旦被破坏后，锌将作为原电池的_极发生_反应。（填“氧化”或“还原”）（4）实验室用镀锌钢板与稀硫酸制取标准状况下的氢气4.48L，则该反
200、应转移的电子数为_，消耗硫酸的物质的量是_。【答案】（1）411.20kJ/mol （2）2Zn2+2H2O2Zn+O2+4H+ （3）负极；氧化 （4）0.4NA；0.2mol【解析】试题分析：（1）已知热化学方程式Fe2O2(s)+1/3CO(g)2/3Fe3O4(s)+1/3CO2(g) H15.73kJmol-1，Fe3O4+CO(g)3FeO(s)+CO2(g) H640.4kJmol-1，则根据盖斯定律可知+得Fe2O3（s）+CO（g）2FeO（s）+CO2（g），所以该反应的反应热H411.20kJ/mol；（2）电解硫酸锌溶液时，阳极上氢氧根离子失去电子发生氧化反应，生成氧气
201、。阴极上锌离子得到电子发生还原反应生成锌，电解反应的离子方程式为：2Zn2+2H2O2Zn+O2+4H+；（3）锌、铁和电解质溶液构成的原电池中，锌的金属性强于铁，因此锌作负极，发生氧化反应；（4）实验室用镀锌钢板与稀硫酸制取标准状况下的氢气4.48L，氢气的物质的量是4.48L22.4L/mol0.2mol，所以该反应转移的电子数0.22NA0.4NA；氢气中氢原子来源于硫酸，根据氢原子守恒得硫酸的物质的量是0.2mol。考点：考查反应热的计算、电化学原理的应用181已知反应：101时，稀溶液中：下列说中正确的是（ ）A若碳的燃烧热用表示，则 B若碳的燃烧热用表示，则C浓硫酸与稀溶液反应的中
202、和热值为573kJmol-1D稀醋酸与稀溶液反应生成1mol水，放出573kJ的热量【答案】A【解析】试题分析：碳不完全燃烧生成一氧化碳，CO继续燃烧生成二氧化碳仍然能放出热量，故，A正确，B错误；浓硫酸吸水放热，故中和热值偏高，C错误；醋酸电离需要吸热，故放出的热量小于573KJ，D错误，答案选A考点：燃烧热和中和热182在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积，且C(s) + O2(g) = CO(g) H = 110.5 kJ/molCO(g) + O2(g) = CO2(g) H = 283 kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是A172.5 kJ B 11
203、49 kJ C283kJ D 517.5 kJ【答案】C【解析】试题分析：碳不完全燃烧会导致热量的损失，则碳不完全燃烧损失的热量相当于生成的CO继续燃烧所放出的能量。36g碳是3mol，生成CO是1mol，所以根据热化学方程式可知，损失的热量是283kJ，答案选C.考点：化学反应中的能量变化183氢气、一氧化碳、葡萄糖、甲烷燃烧的热化学方程式分别为H2(g)O2(g) = H2O(l) H285.8 kJmol1CO(g)O2(g) = CO2(g) H283.0 kJmol1C6H12O6(s) +6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) H=2800 kJ/molCH4(g)2O2(g)
204、 = CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJmol1相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最多的是AC6H12O6 BCH4 CH2 DCO 【答案】C【解析】试题分析：H2、CO、C6H12O6、CH4的相对分子质量分别为2、28、180、16，所以相同质量（假设均是1g）四种物质的物质的量之比为90:6.428:1:11.25，燃烧放出热量之比为（90285.8）：（6.428283）：（12800）：（11.25890.3）=25722：1819.124：2800：10015.875，所以相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最多的是氢气,所以
205、选C考点：184完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8molL NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是A 0.2Q B 0.1Q C 5Q D 10Q【答案】D【解析】试题分析：消耗氢氧化钠的物质的量0.8mol/L0.5L0.4mol，则根据原子守恒可知，生成的碳酸钠的物质的量0.4mol20.2mol。同样根据碳原子守恒可知，乙醇燃烧生成的CO2的物质的量0.2mol。根据乙醇的化学式C2H6O可知，1mol乙醇完全燃烧生成2molCO2，则放出的热量为10Q，答案选D.考点：化学反应中的热量变化185（
206、7分）煤作为燃料，可以有下列两种途径(把煤看成由碳组成)：途径：C(s)O2(g)=CO2(g) Ha kJmol1途径：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) Hb kJmol12CO(g)O2(g)=2CO2(g) Hc kJmol1 2H2(g)O2(g)=2H2O(g) Hd kJmol1试回答下列问题：（1）燃烧等质量的煤，途径放出的热量_途径放出的热量(填“大于”、“小于”或“等于”)。（2）b的数学关系式是_(用a、c、d表示)。（3）由于制取水煤气反应中，反应物具有的总能量_(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物所具有的总能量，在反应时，反应物需要_(填“吸收”或“放出”
207、)能量才能转化为生成物。（4）简述煤通过途径作为燃料的意义_。【答案】（1）等于（2）b=a+(c+d)/2；（3）小于；吸收；（4）固体煤经处理后变为气体燃料，可以减少二氧化硫的排放量，同时提高燃料的燃烧效率.【解析】试题分析：（1）根据盖斯定律可知，途径I与途径II的反应物都是C固体和氧气，生成物都是二氧化碳，所以放出的热量相同；（2）根据盖斯定律，两个途径放出的热量相同，所以-a=b+(-c/2)+(-d/2)，所以b=a+(c+d)/2；（3）制取水煤气的反应是吸热反应，所以反应物的总能量小于生成物的总能量，反应时，反应物需要吸收能量才能转化为生成物；（4）通过途径II，可将煤转化为为
208、气体燃料，增大燃料的利用率，减少二氧化硫的排放。考点：考查盖斯定律的应用，煤的气化的作用186（8分）已知某反应A(g)B(g) C (g)D(g)，过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。（1）该反应是_反应(填“吸热”或“放热”)，该反应的H_kJmol1(用含E1、E2的代数式表示),1 mol气体A和1 mol气体B具有的总能量比1 mol气体C和1 mol气体D具有的总能量_(填“一定高”、“一定低”或“高低不一定”)。（2）若在反应体系中加入催化剂使逆反应速率增大，则E1和E2的变化是：E1_，E2_，H_(填“增大”“减小”或“不变”)。已知下列热化学方程式Fe2O3(s)3CO
209、(g) =2Fe(s)3CO2(g) H125 kJmol1 3Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g) H247 kJmol1 Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g) H319 kJmol1 写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式_。【答案】I（1）吸热；（E1-E2）；一定低（2）减小；减小；不变II FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g) H=-11kJ/mol【解析】试题分析：I（1）该反应的反应物的总能量低于生成物的总能量，所以是吸热反应，则该反应的H+（E1-E2）kJ/mol；因为该反应是吸热反应，所以1 mol气体A
210、和1 mol气体B具有的总能量比1 mol气体C和1 mol气体D具有的总能量一定低；（2）若在反应体系中加入催化剂使逆反应速率增大，催化剂只能降低反应的活化能，而反应热不变，则E1减小，E2减小，H不变；II根据盖斯定律可知，将已知热化学方程式中的氧化铁、四氧化三铁消去，可得所求方程式，所以FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)的热效应H=3（+2）/6=3H1（H2+2H3）/6=-11kJ/mol，则eO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式为FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g) H=-11kJ/mol。考点：考查化学反应与能量的关系，热化学方程式的书写1
211、87已知下列热化学方程式：（1）CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l) H1870.3 kJ/mol；（2）C(s)O2(g)=CO2(g) H2393.5 kJ/mol；（3）H2(g)O2(g)=H2O(l) H3285.8 kJ/mol。则反应2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的H为A488.3 kJ/mol B244.15 kJ/molC488.3 kJ/mol D244.15 kJ/mol【答案】A 【解析】 试题分析：H=H22+H32H1=488.3 kJmol1考点：盖斯定理188 肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时
212、，N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)2O2(g)=N2O4(g) H8.7 kJ/mol，N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H534.0 kJ/mol，下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是( )A2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g) H542.7 kJ/molB2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g) H1059.3 kJ/molC2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g) H1076.7 kJ/molDN2H4(g)N2O4(g)= N2(g)2H2O(g) H1076.7 kJ/mol【
213、答案】C【解析】试题分析:N2(g)2O2(g)=N2O4(g) H8.7 kJ/mol，N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H534.0 kJ/mol，将热化学方程式2就可以得到肼与N2O4反应的热化学方程式，则H534.0 kJ/mol28.7 kJ/mol1 076.7 kJ/mol，选C。考点：考查盖斯定律，热化学方程式的书写等知识。189（8分）已知下列热化学方程式：H2(g)O2(g)=H2O(l) H285.8 kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(g) H241.8 kJ/molC(s)O2(g)=CO(g) H110.5 kJ/molC(s)O2(g)=C
214、O2(g) H393.5 kJ/mol回答下列各问题：（1）上述反应中属于放热反应的是 。（2）C的燃烧热为 。（3）CO的燃烧热为_；其热化学方程式为_。【答案】（1） 。 （2）393.5kJ/mol 。（3） 283.0kJ/mol；CO(g) +1/2 O2 (g) = CO2 (g) H=-283.0kJ/mol。【解析】试题解析：（1）在热化学方程式中吸热为正放热为负，属于放热反应的是；（2）根据燃烧热的定义，碳燃烧生成的两种氧化物中，二氧化碳更稳定，故其燃烧的热化学方程式为：C（s）+O2（g）CO2（g）；H=-393.5kJ/mol-1，所以碳的燃烧热为393.5kJ/mol
215、；（3）根据燃烧热的定义，CO燃烧的热化学方程式为：CO(g)O2(g)=CO2(g)，由盖斯定律可得该反应的 H393.5 kJ/mol-（110.5 kJ/mol）=-283.0kJ/mol，即CO的燃烧热为 283.0kJ/mol，热化学方程式为：CO(g)O2(g)=CO2(g) H=-283.0kJ/mol。考点：焓变与反应吸热、放热的关系、燃烧热的定义190填空题( 24分)（1）25、101 kPa下，1 mol 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为_。（2） 25，101kPa时，16 g CH4(g)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2
216、O(l)，放出890.3 kJ热量，则CH4燃烧的热化学方程式为_。（3）25，101kPa时，0.5 mol CO在足量的O2中充分燃烧，放出141.3 kJ的热，则CO的燃烧热为 ，其表示燃烧热的热化学方程式是 。（4）0.50L 2.00mol/L H2SO4与2.00L 1.00mol/L KOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的中和热为 ，其表示中和热的热化学方程式为 。（5）已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molNN键分别需要的能量是436kJ、391 kJ、946 kJ，则25，101kPa时，N2与H2反应生成NH3的热化学方程式是 。【答案】（1）
217、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H= -571.6 kJ/mol（2） CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l) +CO2(g) H= -890.3 kJ/mol（3） 282.6 kJ/mol；CO (g)+1/2O2(g)=CO2(l) H282.6 kJ/mol（4） 57.8 kJmol1 1/2H2SO4(aq)1/2NaOH(aq)= 1/2Na2SO4(aq)H2O(l) H57.8 kJmol1（5） N2(g)3H2(g)=2NH3(g) H92 kJmol1【解析】试题分析：（1）25、101 kPa下，1 mol 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则
218、氢气燃烧的热化学方程式为H2(g)+1/2O2(g)H2O(l) H285.8kJ/mol；（2）25，101kPa时，16 g CH4(g)即1mol甲烷与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l)，放出890.3 kJ热量，则CH4燃烧的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)2H2O(l) +CO2(g) H= -890.3 kJ/mol；（3）燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。25，101kPa时，0.5 mol CO在足量的O2中充分燃烧，放出141.3 kJ的热量，则1molCO在足量的O2中充分燃烧，放出2141.3 kJ282.6
219、的热量，所以CO的燃烧热为282.6 kJ/mol。其表示燃烧热的热化学方程式是CO (g)+1/2O2(g)=CO2(l) H282.6 kJ/mol；（4）中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量，0.50L 2.00mol/L H2SO4与2.00L 1.00mol/L KOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，其中生成水的物质的量是2mol，所以生成1mol水放出的热量是114.6kJ257.8，因此该反应的中和热为57.8 kJmol1，则表示中和热的热化学方程式为1/2H2SO4(aq)1/2NaOH(aq)1/2Na2SO4(aq)H2O(l)H57.8 kJmol1；（5）在反应N2+3H22NH3中，断裂3molH-H键，1molNN键共吸收的能量为3436kJ+946kJ2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN-H键，放出的能量为6391kJ2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为2346kJ-2254kJ92kJ，N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H92kJmol-1。考点：考查反应热的有关判断、计算以及热化学方程式的书写
