1、阶段性测试题二专题2化学反应与能量转化 (时间：90分钟满分：100分)第卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1下列说法正确的是()A原电池是把电能转化为化学能的装置B化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C元素周期表中第A族全部是金属元素D原电池中的阳离子向正极移动解析：原电池是把化学能转化为电能的装置，A错误；化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关系，B错误；元素周期表中第A族除氢元素外全部是金属元素，C错误；原电池中的阳离予向正极移动，D正确。答案选D。答案：D2下列变化是因原电池反应而引起的是()A在空气
2、中金属铝表面迅速氧化形成保护膜B在潮湿的空气中钢铁易生锈C常温下，铁被浓硫酸“钝化”形成保护膜D在潮湿的空气中过氧化钠易变质解析：A、C、D均是化学反应，没有形成原电池反应；在潮湿的空气中，铁、碳及钢铁表面的水膜形成原电池，加速钢铁生锈，故B正确。答案：B3反应C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)在一密闭容器中进行，下列条件的改变能加快反应速率的是()A增加C的量B将容器的体积缩小一半C保持容器体积不变，充入N2D保持压强不变，再充入N2解析：C是固体，增加C的量，速率不变，故A错误；将容器的体积缩小一半，气体浓度增大，速率加快，故B正确；保持容器体积不变，充入N2，反应物、生成物浓度不
3、变，速率不变，故C错误；保持压强不变，再充入N2，H2O(g)、CO(g)、H2(g)浓度减小，速率减慢，故D错误。答案：B4硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产，下列对于反应2SO2O22SO3的说法中正确的是()A只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3B在工业合成SO3时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题C该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率均为零D在达到平衡的体系中，充入由18O原子组成的O2后，18O仅存在于SO2和SO3中解析：SO2和O2反应生成SO3属于可逆反应，正逆反应速率相等时，反应达到最大限度，即化学平衡状态，
4、所以反应物不能全部转化为生成物，故A错误；SO2和O2反应生成SO3属于可逆反应，在工业合成SO3时，既要考虑反应时间又要考虑转化率，即要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题，故B正确；可逆反应达到平衡后，正逆反应速率相等且不等于0，可逆反应达到一个动态平衡状态不是反应停止，故C错误；由于反应为可逆反应，在达到平衡的体系中，充入由18O原子组成的O2后，18O存在于O2、SO2和SO3中，故D错误。故选B。答案：B52A(g) B(g)HQ kJmol1(Q0)，下列能量变化示意图正确的是()解析：该反应H0为吸热反应，所以能量2A(g)B(l)，故选C。答案：C6100 mL 6
5、molL1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量()A碳酸钠(固体) B少量硫酸铜溶液CNaCl溶液 D加热解析：碳酸钠与酸反应，生成氢气的量减少，A错；锌置换出铜，形成铜锌原电池，反应速率增大，B错；加适量的NaCl溶液，相当于稀释，氢离子的物质的量不变，浓度变小，则减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，C正确；加热溶液温度升高，反应速率增大，D错。答案：C7(2019浙江选考卷)下列说法正确的是()AH2(g)I2(g) 2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变BC(s)H2O(g) H2
6、(g)CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡C若压强不再随时间变化能说明反应2A(？)B(g) 2C(？)已达平衡，则A、C不能同时是气体D1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2，Q2不等于Q1解析：对于气体参与的反应，当缩小反应容器体积，相当于加压，正逆反应速率均增加，A错误；在建立平衡前，碳的质量不断改变，达到平衡时，质量不变，因而碳的质量不再改变说明反应已达平衡，B正确；恒温恒容条件下，若A、C同时为气体，当压强不变时，也能说明反应达到平衡状态
7、，C错误；已知N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H，合成氨气实际参与反应n(H2)310%0.3 mol，因而Q1|H|0.1|H|，分解氨气时实际消耗的n(NH3)210%0.2 mol，Q2|H|0.1|H|，则Q1Q2，D错误。答案：B8有三个热化学方程式：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)，放出Q1 kJ的热量；2H2(g)O2(g)=2H2O(l)，放出Q2 kJ的热量；H2(g)O2(g)=H2O(g)，放出Q3 kJ的热量。则Q1、Q2、Q3的大小关系为()AQ1Q2Q3 B2Q3Q1Q2CQ3Q2Q1 DQ1Q23Q3解析：化学方程式中化学计量数是二倍的关系，所以Q12
8、Q3；中水的聚集状态不同，物质气态时的能量高于液态时的能量，所以Q1Q2，故B正确。答案：B9已知1 g火箭燃料肼(N2H4)气体燃烧生成N2和H2O(g)时，放出16.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式正确的是()AN2H4O2=N22H2OH534.4 kJ/molBN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H16.7 kJ/molCN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(l)H534.4 kJ/molDN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534.4 kJ/mol解析：1 g火箭燃料肼(N2H4)气体燃烧生成N2(g)和H2O(g)时，放出16.7 kJ的
9、热量，则1 mol肼(N2H4)燃烧时放出16.7 kJ32534.4 kJ，且H0，故D正确。答案：D10(2019江苏卷)将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是()A铁被氧化的电极反应式为Fe3e=Fe3B铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C活性炭的存在会加速铁的腐蚀D以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀解析：铁在中性环境中发生吸氧腐蚀，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为Fe2e=Fe2，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为2H2OO24e=4OH，A、D错误；铁的电化学腐蚀过程中，化学能除转化为电
10、能外还有部分转化为热能，B错误。答案：C11.如图所示为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是()A逸出气体的体积：a电极的小于b电极的B一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体Ca电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色Da电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色解析：电解稀Na2SO4溶液即为电解水，根据电解装置可知，a电极为阴极，电极反应为4H4e=2H2，b电极为阳极，电极反应为4OH4e=2H2OO2，产生气体的体积a电极大于b电极，A错；两极均产生无色无味气体，B错；a电极消耗H，故c(H)”或“”或“BA。(4)A中是Fe与
11、稀硫酸发生化学反应，B中Fe与稀硫酸及Sn构成原电池，发生原电池反应，加快反应速率，C中Fe是正极，Fe不发生反应，故铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是BAC。答案：.(1)化学(2)(3).(1)Fe2H=Fe2H2Fe2e=Fe22H2e=H2(2)减弱(3)0.75CBA(4)BAC21(10分)如图所示的实验装置中，E为一张用淀粉、碘化钾和酚酞混合液润湿的滤纸，C、D为夹在滤纸两端的铂片，X、Y分别为直流电源的两极。在A、B中充满KOH溶液后倒立于盛有KOH溶液的水槽中，再分别插入铂电极。切断开关S1，闭合开关S2，通直流电一段时间后，请回答下列问题。(1)标出电源的正、负极：X为_极，Y
12、为_极。(2)写出电极反应式：A中_；B中_；C端_；D端_。(3)在滤纸的C端附近，观察到的现象是_，在滤纸的D端附近，观察到的现象是_。(4)若电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极。此时切断开关S2，闭合开关S1，则电流计的指针是否发生偏转_(填“偏转”或“不偏转”)，若电流计指针偏转，写出有关的电极反应式(若指针“不偏转”，不必回答)，A中_；B中_。解析：(1)电解KOH溶液实际就是电解水，所得产物为H2和O2，因A试管中气体体积是B试管中的2倍，所以A中为H2，B中为O2，即A为阴极，B为阳极，所以X为正极，Y为负极。(2)A为阴极，H放电：4H4e=2H2；B为阳极，OH放电：4OH4e=2H2OO2；C为阳极，I放电：4I4e=2I2；D为阴极，H放电：4H4e=2H2。(3)由(2)中电极反应可知：C端附近试纸变蓝，D端附近试纸变红。(4)如果切断开关S2，闭合S1，则可由A中的H2、B中的O2和KOH溶液形成氢氧燃料电池，A为负极，B为正极，故指针偏转，负极反应为2H24OH4e=4H2O，正极反应为2H2OO24e=4OH。答案：(1)正负(2)4H4e=2H24OH4e=2H2OO24I4e=2I24H4e=2H2(3)试纸变蓝试纸变红(4)偏转2H24OH4e=4H2O2H2OO24e=4OH
