1、2018高考高三化学1月月考试题09第卷一、选择题（本题包括7小题，每小题6分,共42分，每小题只有一个选项符合题意）1、化学在生活中无处不在，其中不科学的是（ ） A含食品添加剂的食品都不属于绿色食品B维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用C为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁D地震后防疫人员在震区周围撒石灰，其作用是进行环境消毒，防止灾后出现疫情2.一种新型火箭燃料1,3,3-三硝基氮杂环丁烷（TNAZ）的结构如图所示。下列有关TNAZ的说法正确的是（ ）A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键B.该物质既有氧化性又有还原性C.C、N、O的第一电离能从大到小的顺序为ON
2、CD.C、N、O的气态氢化物的沸点依次降低3.每年由于腐蚀造成的钢铁损失约占年产量的1020%，金属的防腐十分重要。钢铁防腐方法有许多种，图1与图2是两个典型的例子。对其中原理的描述正确的是（ ） A图1：a为电源正极 B图1：辅助电极上的反应：O2+4e-+2H2O=4OH-C图2：电子流动方向dc D图2：金属A可以是耐腐蚀的金属铜 4.下列有关离子共存的说法或离子方程式的书写中，正确的是（ ）A.用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+B.向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液共热：NH4+OH-NH3+H2OC.向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH=7：Ba2
3、+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OD.水电离出的c(H+)=110-12mol/L溶液中能大量共存的离子：K+、CO32-、Na+、S2-5已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a molL-1的一元酸HA与b molL-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（ ）A. a=b B.混合溶液的PH=7 C.混合溶液中，c(H+)= D.混合溶液中，c(H+)+ c(B+)= c(OH-)+ c(A-)6.下列实验不能达到目的的是（ ）7. 向10mL 0.1molL-1 NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是
4、（ ）A.x=10时，溶液中有NH4+、Al3+、SO42，且c(NH4+)c(Al3+)B.x=10时，溶液中有NH4+、AlO2、SO42，且c(NH4+)c(SO42)C.x=30时，溶液中有Ba2+、AlO2、OH，且c(OH)c(AlO2)D.x=30时，溶液中有Ba2+、Al3+、OH，且c(OH)=c(Ba2+)第卷（非选择题，共58分）二、非选择题8.（19分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表：元素相 关 信 息XX的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍YY的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2ZZ存在质量数为23，中子数为12的核素WW
5、有多种化合价，其白色氢氧化合物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（1）W位于元素周期表第_周期第_族，基态W2+的核外电子排布式为_ _。（2）X的电负性比Y的_(填“大”或“小”)；X 和Y形成的XY32-离子中，中心原子的杂化类型是_，其离子的空间构型为 。（3）写出Z2Y2的电子式 ，指出其中含有的化学键 ； XY2形成的晶体类型为 ，其配位数为 。（4）在原子和氢原子形成的多分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示两种氢，写出其中一种分子的名称：_。氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：_ _。9.（10分）右图中
6、AL分别表示反应中的一种常见物质，E、F、I在通常状况下是气体单质，其中E为有剌激性气味的气体，X、Y是常见的金属单质，参加反应的水以及生成的水在图中已略去。填写下列空白：（1）E是_；J是_。（写化学式）（2）写出C溶液电解的化学方程式_ 。（3）写出G+KH+J+C的离子方程式_ 。10.（11分）COCl2的分解反应为COCl2(g)Cl2(g)+ CO(g) H=+108 kJmol1。反应体系平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出）：（1）计算反应在第8min时的平衡常数K=_（保留三位小数）；（2）比较第2min反应
7、温度T(2)与第8min反应温度T(8)的高低：T(2)_ T(8)（填“”、“”或“=” ）；（3）若反应在体积为20L的密闭容器中进行，则4min10min外界向反应体系提供的能量至少为 。（4）若12min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)= mol/L（保留三位小数）（5）比较反应物COCl2在5-6min和15-16min时平均反应速率的大小：v(5-6)_ v(15-16)（填“”、“”或“=”），原因是 。11（18分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境造成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4
8、%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜晶体的路线：回答下列问题：（1） 第步Cu与酸反应的离子方程式为 ；得到滤渣1的主要成分为 。（2）第步加入H2O2的作用是 ，使用H2O2的优点是 ；调节pH的目的是使 生成沉淀。（3）由滤渣2制取Al2(SO4)318H2O，探究小组设计了三种方案：上述三种方案中， 方案不可行，原因是 ；从原子利用率角度考虑， 方案更合理。（4）探究小组用滴定法测定CuSO45H2O(Mr=250)含量。取a g 试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol/L EDTA(H2Y2)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下：Cu2+ H2Y2CuY2+ 2H+写出计算CuSO45H2O质量分数的表达式 ；下列操作会导致CuSO45H2O含量测定结果偏高的是 。a未干燥锥形瓶 b滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡c未除尽可与EDTA反应的干扰离子答案
