1、从化中学高二化学班周二测试题(一)水溶液中的离子平衡本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。共150分，考试时间90分钟。第卷(选择题 共80分)一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意）1、关于强、弱电解质的叙述不正确的是（ ）A. 强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B. 同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同C. 强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱D. 强电解质在固态或液态时，可能不导电2、下列电离方程式中，正确的是（ ）A、CH3COOH = CH3COO- + H+ B、NaOH = Na+ + OH-C、
2、KClO3K+ + ClO3- D、BaSO4 = Ba2+ + S2- +4O2-3、在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是（ ）A. 升温 B. 降温C. 加入NaOH溶液 D. 加入稀HCl4、在100ml下列溶液中，分别加入0.05molNaOH固体，溶液的导电性变化不大的是（ ）A. 0.5mol/L的HCl B. 0.5mol/L的CH3COOHC. 蒸馏水 D. 0.5mol/L的氨水5、用蒸馏水稀释0.1mol/L的CH3COOH时，始终保持增大趋势的是（ ）A.c(CH3COOH) B. c(H+) C. c(OH) D.
3、c(CH3COO) 6、同体积的1mol/L的HCl、H2SO4、CH3COOH、HNO3分别加入过量的Mg。下列叙述中正确的是（ ）A. HNO3、HCl、H2SO4中放出H2的速率相同B. HCl、HNO3中放出H2的量相等C. HCl、CH3COOH中放出H2的量相等D. H2SO4中放出H2的量最多，其余的相等7、100时，水的离子积为110-12，若该温度下某溶液中的H+ 浓度为110-7mol/L则该溶液是（ ）A. 酸性 B. 碱性 C. 中性 D. 无法判断8、pH值相同的下列溶液，其物质的量浓度最大的是（ ）A. HCl B. H2SO4 C. CH3COOH D. H3PO
4、49、25时，在pH=11的HCl中，由水电离的H+ 浓度为（ ）A. 110-12mol/L B. 110-2mol/LC. 110-7mol/L D. 110-14mol/L10、把pH=2的H2SO4和pH=11的NaOH溶液混和，混和液pH=7。则两种溶液的体积比是（ ）A. 10:1 B. 1:10 C. 1:2 D. 2:111、在纯水中加入少量NaHSO4，设温度不变，则溶液（ ）A. pH值升高 B. 酸性减弱 C. OH-浓度变小 D. C(H+)C(OH-)变大12、下列物质水解的离子方程式书写正确的是（ ）A. NH4NO3 NH4+ + H2O NH3 + H2O +
5、H+B. CuSO4 +Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+C. Na2CO3: CO32- + 2H2O H2O + CO2+ OH-D. KF:F- + H2O HF + OH-13、有体积相同、相等pH的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是（ ） A. 两溶液物质的量浓度相同 B. 用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同 C.两溶液中OH离子浓度相同 D. 加入等体积的水稀释后，pH仍相等14、将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是： A、c(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH) B、c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)
6、C、c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) D、c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)15、pH均为5的NH4Cl溶液和稀盐酸中，由水电离出的H+浓度比较（ ）A. 一样大 B. 前者大C. 后者大 D. 无法判断16、用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是 A、用蒸馏水冼净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定； B、用蒸馏水冼净锥形瓶后，再用NaOH液润洗，而后装入一定体积的NaOH液 C、用碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定 D、改用移液管取10.00mLNaOH溶液，放入锥形瓶后，把移液管尖嘴
7、处液体吹入。二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分；每小题有一个或两个选项符合题意）17、有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是 A、AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 B、AgCl难溶于水，溶液中没有Ag和Cl C、升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大 D、向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变18、草酸是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。对于0.1 mol/L KHC2O4，下列关系正确的是：A、c(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42) B、c(HC2O4)+c(C2O42)=0.1 mol/LC、c(K+)=c(H2C
8、2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42) D、c(C2O42)c(H2C2O4)IVIVIVIV19、在醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度I随加入氨水的体积V变化曲线图是（ ） A. B. C. D.20、化合物HIn在水中发生如下电离：HIn（红色） H+ + In-（黄色），因而可作酸碱指示剂。在下列哪种溶液中加入HIn，溶液显红色的是（ ）A. 澄清石灰水 B. 稀HCl C. NaHSO4 D. CH3COONa21、室温下由水电离出的H+的浓度是110-12mol/L，则该溶液（ ）A. 可能是酸性溶液 B. 可能是碱性溶液C. 可能是中性溶液 D. 不能判
9、断22、人体血液的正常pH约为7.357.45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：HHCO3 H2CO3 CO2H2OHPO43 HPO42 HHPO42 H2PO4故能维持血液pH的相对稳定，以保证正常生理活动。下列说法中不合理的是：A. 当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH稳定B. 当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH稳定C.某病人在静脉滴注的大量生理盐水后，血液被稀释，会导致c(H+)显著减少，pH值显著增大，可能会引起碱中毒D.在人体进行呼吸
10、活动时，如CO2进入血液，会使平衡向左移动，c(H+)增大，pH值略减小。23、Mg(OH)2在水中达到溶解平衡时，Mg(OH)2(s) Mg2+ + 2OH-下列哪种情况，Mg(OH)2(s)的量减少（ ）A. 加入MgCl2溶液 B. 加入少量HClC. 加入NH4NO3溶液 D. 加入K2S溶液24、将足量的AgCl分别放入10mL水中10mL0.2mol/L的CaCl2溶液中20mL0.5mol/L的KCl溶液中40mL0.3mol/L的NaCl溶液中，Ag+的浓度由大至小的顺序正确的是（ ）A. B. C. D. 姓名 学号 得分 12345678910111213141516171
11、8192021222324一、选择题（116题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意）二、选择题（1724题，每小题4分，共32分；每小题有一个或两个选项符合题意，漏选得2分，错选或多选不得分）123456789101112131415161718192021222324CBAACCBCABCACBBCACCDBBCABCBCB从化中学高二化学班周二测试题(一)水溶液中的离子平衡第II卷（非选择题部分，共70分）姓名 学号 得分 三、填空题25（6分）、在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，加入少量HCl、NaOH溶液及升温，将溶液中各种离子、分子、Kw、pH值等变化情况填入表
12、中。条件C(H+)C(CH3COOH)KwpH值HClNaOH溶液升温26（4分）、25时，在酸性、碱性、中性溶液中，C(H+)C(OH-) ，这是因为 。27（5分）、在碳酸钠浓溶液中逐滴加入稀HCl，一边搅拌，直到不再放出CO2为止。在此过程中碳酸氢根离子的浓度变化趋势是 ，可用离子方程式表示为 。28（5分）、将AlCl3溶液蒸干后再灼烧，最后得到固体物质的化学式为 ，写出有关反应的离子方程式为 。29（6分）、牙齿表面由一层硬的组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：脱矿矿化Ca5(PO4)3OH（固） 5Ca23PO43OH（1） 进食后，细菌和酶作用于食物
13、，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是： （2） 已知Ca5(PO4)3F（固）的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因是（用离子方程式表示）： （3） 根据以上原理，请你提出另一种促进矿化的方法： 四、实验题30（10分）、在2mL0.1mol/L的NaCl溶液中，加入2mL0.1mol/L的AgNO3溶液，可观察到生成 ，此反应的离子方程式 。将此混合液过滤，滤渣加入2mL0.1mol/L的NaBr溶液，搅拌，可观察到 ，反应的离子方程式为 。再将此混合液过滤，滤渣加入2mL0.1mol/L的KI溶液，搅拌，可观察到 ，反应的离子方程式为
14、。通过以上实验可推知，三种沉淀的溶解度由大至小的顺序是 。31（15分）完成以下四个小题：（1）请完成下列各空：pH= a的CH3COOH溶液稀释100倍后所得溶液pH a +2（填“”或“”或“”或“；。 （2）一是：证明HA不能完全电离，溶液中存在电离平衡； 二是：证明HA与强碱生成得盐具有弱碱性。 （3）对比等物质的量浓度的HA溶液和盐酸导电性对比实验； 测0.01mol/LHAc溶液的pH2；测NaAc溶液的pH值； 测pH= a的HAc稀释100倍后所得溶液pHa +2将物质的量浓度相同的HAc溶液和NaOH溶液等体积混合后溶液呈碱性中和10mLpH=1的HAc溶液消耗pH=13的NaOH溶液的体积大于10mL;将pH=1的HAc溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性比较物质的量浓度相同的HAc溶液与盐酸分别与同样的锌粒反应产生气体的速率（只要学生能提出符合两条原理的方案，都应给分。）（4）配制pH1的HA溶液难以实现；不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同。32 (1) 2、5、3 = 1、2、10、8H2O；(2) 酸式、右；(3) 偏小；(4) 0.1aV (2+1+1+2+2=8分)五计算题：（11分）33V(碱)=100V(酸)
