1、专题九常见非金属元素及其化合物一、选择题1勤洗手和经常对环境进行消毒是预防传染病的有效途径。2009年4月，猪流感疫情爆发，可以用某种消毒液进行消毒，预防传染。已知该消毒液为无色液体，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色，则该消毒液的主要成分可能是()AKMnO4 BH2O2CNaClO DNH3H2O2将足量CO2气体通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后所得的固体物质是()ANa2SiO3 BNa2CO3、Na2SiO3CNa2CO3、SiO2 DSiO23下列说法正确的是()二氧化硫通入品红溶液，溶液变无色淀粉溶液遇单质碘，溶液变蓝色由2Fe3Cl
2、2=2FeCl3，推测：2Fe3I2=2FeI3I2溶于CCl4中，推测Cl2溶于NaOH溶液中在一定条件下，浓H2SO4与硅、二氧化硅均不反应工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品A B C D4下列反应的离子方程式书写正确的是()A用稀HNO3溶解FeS固体：FeS2H=Fe2H2SB氯气通入澄清石灰水中：Cl22OH=ClClOH2OCSO2气体通入NaClO溶液中：SO22ClOH2O=SO2HClOD硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：SiOCO2H2O=H2SiO3CO5某溶液中含有NH、SO、SiO、Br、CO、Na，向该溶液中通入过量的Cl2，则下列判断正确的是()反应前后，溶液中离子浓度
3、基本保持不变的有NH、Na有胶状物质生成有气体产生溶液颜色发生变化共发生了2个氧化还原反应A BC D6某同学为探究“NO2能否支持燃烧”的问题，设计了如下几组实验，实验记录及结论如下，其中正确的是()编号制取气体(下列反应产生的混合气体)实验现象得出结论在烧瓶中加热适量浓HNO34HNO34NO2O22H2O充满红棕色气体，木条不复燃，火星熄灭NO2不支持燃烧加热AgNO3固体2AgNO32NO2O22Ag充满红棕色气体，木条复燃NO2支持燃烧加热Cu(NO3)2固体2Cu(NO3)24NO2O22CuO充满红棕色气体，木条复燃NO2支持燃烧A. B C D二、非选择题7A、B、C、D均含有
4、同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其产物已略去)：ABCD请填写下列空白：(1)若A、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则D为(填写化学式)_。(2)若A为气体，其水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。则工业上合成A的化学方程式为_。(3)若A为短周期元素形成的非金属单质，则A可能是_(填3种不同单质的化学式)。8A、B、C、D都是中学常见的物质，在一定的条件下有如下图所示的转化关系(未注明反应条件)，请回答下列问题：(1)若C的稀溶液显蓝色，D为红棕色气体，则B溶液的名称是，反应中每生成1 mol H2O时转移的电子数目为。(2)若A
5、为单质，C、D都是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则B的化学式为，A、B在化学反应方程式中化学计量数之比为。(3)若A为氧化物，C、D中有一种是常见的有毒气体单质。该反应的离子方程式为_。(4)若A为一种淡黄色物质，C为气体单质，D为Na2CO3。则A的电子式为，该过程中反应的化学方程式为_。9某同学用如图所示装置探究SO2的性质及其有关实验。(1)实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO2气体，写出该反应的化学方程式：_。(2)分别将SO2气体通入下列C溶液中，请回答下列问题：少量SO2通入紫色石蕊试液，现象是_，继续通入过量SO2气体，现象是_。SO2通入紫红色KMnO4溶液，现象是_
6、，其反应的离子方程式为_。SO2慢慢地通入澄清石灰水中，现象是_。若C取双氧水，则通入SO2后，请大胆判断所得溶液是_(填溶质的化学式)，若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有_。要证明气体中既有SO2又有CO2，应该选用的试剂依次为_。10亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在通常条件下反应得到(NO2与Cl2反应可得硝酰氯)。亚硝酰氯的熔点为64.5 ，沸点为5.5 ，并且遇水蒸气分解成氮的氧化物和氯化氢。某小组同学按如下流程制备亚硝酰氯(“”表气流方向，G为尾气处理装置)，实验时，先通入Cl2，待E中U形管内充满黄绿色气体
7、时，再缓缓通入NO。依据上述信息，请回答：(1)实验室制备Cl2的化学方程式是_。(2)装置F的作用是_。(3)亚硝酰氯与水反应的化学方程式是_。(4)实验中“先通入Cl2，待E中U形管内充满黄绿色气体时，再将NO缓缓通入”，此操作的目的是_。答案1C2A3C4B 5A6D7(1)H2SO4(2)N23H2 2NH3(3)C、N、S8(1)浓硝酸6.021023或NA (2)H2SO412(3)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(4) 2Na2O22H2O=4NaOHO2、NaOHNaHCO3=Na2CO3H2O或2Na2O24NaHCO3=4Na2CO32H2OO29(1)Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O(2)变红不褪色或不明显颜色逐渐变淡或紫红色消失5SO22MnO2H2O=5SO2Mn24H先变浑浊，后又变澄清H2SO4碳酸盐或碳酸氢盐品红、KMnO4溶液、品红、澄清石灰水10(1)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O(2)防止G中水蒸气进入U形管(3)2NOClH2O=N2O32HCl(或2NOClH2O=NONO22HCl)(4)防止NO被装置中的氧气氧化为NO2；保持Cl2过量，使NO完全转化，避免NO逸出污染空气
