1、四川省成都市蒲江县蒲江中学2020-2021学年高一化学10月月考试题相对原子质量：H-1 He-4 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-401. 本草纲目中记载“烧酒非古法也，自元时始创其法。用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取其露。”这里用到的方法可用于分离A.碳酸钙和硝酸钾 B.碘单质和氯化钠 C.四氯化碳和水 D.乙醇和乙酸2. 学习和研究化学，经常要进行实验，下列关于实验安全的说法正确的是A. 做CO还原Fe2O3实验时，为防止污染环境，实验完毕，常先停止通CO，再停止加热B. 做水的蒸馏实验时，要在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸C. 不慎
2、把浓硫酸洒在皮肤上要立即用NaHCO3溶液冲洗D. 凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂3. 下列叙述正确的是A. 3.011023个SO2分子的质量为32 gB. CH4的摩尔质量为16gC. 将40 g NaOH固体溶于1L水中配成溶液，溶液中氢氧化钠的浓度为1mol/LD. 标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L4. 与50 mL 0.1 molL-1的Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是A50 mL 0.1 molL-1的NaCl溶液 B100 mL 0.05 molL-1的Na3PO4溶液 C100 mL 0.1 molL-1的Na2SO4溶液
3、D50 mL 0.1 molL-1的NaHCO3溶液5. 下列各物质所含原子数由多到少的顺序是 0.2 mol H2SO4 0.7 mol NH3 11.2 L (标况)CO2 9.031023个H2O 4 g HeA.B. C.D.6. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1 mol/L CaCl2溶液中含有Cl-的数目为2NAB. 标准状况下，NA个CCl4分子所占体积为22.4LC. 常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NAD. 1.0 L 0.5mol/L的Na2SO4水溶液中含有的氧原子数为2NA7. 除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选
4、的试剂及操作方法均正确的一组是 选项待提纯的物质选用的试剂操作的方法AKNO3（AgNO3）过量KCl溶液溶解、过滤BCu（CuO）过量稀硫酸溶解、过滤、洗涤、干燥CCuSO4（H2SO4）过量氢氧化钠溶液过滤DNaOH（Na2CO3）过量稀盐酸溶解、蒸发8. 下列叙述正确的是A. 一定温度、压强下，气体体积主要由其分子数目和分子间平均距离决定B. 一定温度、压强下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目均相同C. 同温同压下，质量相同的N2和C2H4两种气体的电子数目相同D. 同温同压下，原子数相同的N2和CO两种气体的质子数相同9. 在20 g密度为d g/cm3的硝酸钙溶液里含1g Ca2
5、，则NO离子的物质的量浓度是A. 2.5d molL1 B. 1.25d molL1 C. molL1 D. molL110.“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25% NaClO、1 000 mL、密度1.19 gcm3，稀释100倍(体积比)后使用。同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25% NaClO的消毒液。下列说法正确的是A. 用托盘天平称量142.8 g NaClO固体B. 称量NaClO固体时，可将固体直接放在烧杯中称量C.
6、向容量瓶中转移液体前容量瓶未烘干，所配得的浓度偏低D. 定容时，水加多了应该用胶头滴管吸出11. 下列检验或实验操作正确的是A. 加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl-B. 加入稀HNO3酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO42- C.向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液无明显现象，再滴入几滴硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中含有Cl-D. 加入CaCl2溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有CO32-12. 下图是某品牌饮用矿泉水的标签的部分内容。下列说法正确的是饮用矿物质水净含量：500 mL 配料表：纯净水 硫酸镁 氯化钾 保质
7、期：12 个月 主要离子成分： 钾离子（K+）：1.027.3 mg/L 镁离子（Mg2+）：0.14.8 mg/L A. 标签上的离子的浓度是物质的量浓度B. 取少量待测液加入稀盐酸酸化，再滴入硝酸银，出现白色沉淀，说明有氯离子C. 该品牌饮用矿泉水中c(Mg2+)最大值为210-4 mol/LD. 一瓶该品牌饮用矿泉水中 SO42的物质的量不超过110-5 mol13.（18分）根据题意填空：（1）3.011023个 CO2 分子中含氧原子的物质的量 ， 在标准状况下其体积为 ，它与 g H2O含有相同的氧原子数，0.4 molOH-的中有 个电子。（2） 同温同压下，SO3与SO2的密度
8、之比为 ；若体积相同时，两种气体的氧元素质量之比为 。（3） 某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则28g该气体所含有的分子数为 。（4） 19 g 某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl离子，ACl2的摩尔质量是 ，该物质的化学式是 。14.（14分）用质量分数为36.5%的盐酸(密度为1.16gcm3)配制1molL1的稀盐酸现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题：（1）现有仪器 量筒 玻璃棒 胶头滴管 烧杯 还需要 玻璃仪器才能完成配制。（2）计算已知盐酸的物质的量浓度为 。（3）经计算需要 mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的 。A5mL B10mL C
9、25mL D50mL（4）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线12cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶上述操作中，正确的顺序是 (填序号)。（5）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”
10、)15.（10分）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。根据上述实验事实，回答下列问题：（1）原固体混合物中一定含有的物质是 ，一定不含有的物质是 ，可能含有的物质是 (以上空格均填写化学式)。对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加 溶液的方法来检验。（2）写出步骤中的化学方程式： 。16.（10分）某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。请回答：（1）步骤和的操作名称是 ，步骤中判
11、断加入碳酸钠是否过量的方法是_ （2）步骤加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止_，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应_。（3）猜想和验证：猜想验证的方法现象结论猜想：固体A中含CaCO3、MgCO3取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口_猜想成立猜想：固体A中含BaCO3取少量固体A于试管中，先滴入_，再滴入Na2SO4溶液有气泡放出，无白色沉淀猜想不成立猜想：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水，_猜想成立（4）写出“猜想”中对应化学反应方程式： 2020级高一上期10月月考考试化学答题卡姓名 班级 考室 座位 注
12、意：请将考号填入右边框内，并用2B铅笔在相应处涂黑数字，填涂样式。选择题（用2B铅笔填涂）非选择题（用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写）13.（18分）（1） ， ， g， 。（2） ； 。（3） 。（4） ， 。14.（14分）（1） 。（2） 。（3） mL ， 。（4） 。（5） ， 15.（10分）（1） ， ， 。 （2） 。16.（10分）（1） ， 。 （2） ， 。（3）猜想和验证：猜想验证的方法现象结论猜想：固体A中含CaCO3、MgCO3取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口 猜想成立猜想：固体A中含BaCO3取少量固体A于试管中，先滴入_，再
13、滴入Na2SO4溶液有气泡放出，无白色沉淀猜想不成立猜想：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水， _猜想成立（4） 高2020级高一上期10月月考化学参考答案1. D2. B【详解】A做CO还原Fe2O3实验时，实验完毕，应先停止加热，再停止通CO，以防止铁被氧化，故A错误；B做水的蒸馏实验时，沸石可以防止暴沸，所以要在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸，故B正确；C不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应先用布擦去，再用大量水冲冲洗，故C错误；D试管、蒸发皿等玻璃仪器能直接在酒精灯上加热，烧杯、烧瓶、锥形瓶等玻璃仪器必须垫石棉网才能加热，否则由于受热不均匀，而导致仪器发生
14、破裂，故D错误。3. A【详解】A、3.011023个SO2分子质量为：3.0110236.021023mol-164g/mol=32g，正确；B、CH4的摩尔质量为16g/mol，错误；C、溶剂的体积不等于溶液的体积，应将40gNaOH固体溶于水，再加水稀释至溶液体积为1L，得浓度为1mol/L的NaOH溶液，故D错误，错误；D、标准状况下,1 mol任何气体体积均为22.4L，错误。4. C 5.D6. C【解析】A 没有给定体积，无法确定氯离子的数目，故A错误；B 标准状况下四氯化碳不是气体，故B错误；CNO2和N2O4混合气体由一定物质的量的NO2组成，n(NO2)=2mol，所以n(
15、原子)=23mol=6mol，即原子数为6NA，故C正确；D. 硫酸钠溶液中含有水，水分子中也包含氧原子，则硫酸钠的水溶液中含有的氧原子的数目大于0.514NA=2NA，选项D错误；7. B【详解】AAgNO3与KCl反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，过滤后可以除去硝酸银，但引入了Cl-，成为新的杂质，故A错误；BCuO与稀硫酸反应，而Cu不能，经溶解、过滤、洗涤、干燥，即可除去Cu中混有的CuO，故B正确；CCuSO4和H2SO4均与氢氧化钠反应，不能除杂，应加CuO来除杂，故C错误；DNaOH和Na2CO3均能与稀盐酸反应，最终产物为NaCl，达不到除去NaOH中混有Na2CO3的目的，故D错误
16、；8. D【详解】A一定温度和压强下，气体分子间的距离是确定的，故气体的体积取决于分子数目，A错误；B一定温度、压强下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目不一定均相同，例如氧气和臭氧等，B错误；CN2和C2H4的相对分子质量相等，含有的电子数分别是14和16，因此质量相同密度不同的N2和C2H4两种气体的电子数目不相同，C错误；D假设都有两个原子，N2质子数为7+7=14，CO质子数6+8=14，因此原子数相等时具有的质子数相等，D正确；9. A【解析】【详解】1g钙离子的物质的量为，所以溶液中n（NO3-）=2n（Ca2+）=0.05mol，溶液的体积为，故NO3-的物质的量浓度为，故A正
17、确；10. B【解析】A欲用NaClO固体配制480 mL含25% NaClO的消毒液，实验室没有480mL规格的容量瓶，必须选用500mL的容量瓶，需要称量的NaClO固体质量为500mL1.19 gcm325%=148.75148.8g，A错误；B、一般药品放到纸上称量，易潮解或腐蚀性的药品放到玻璃器皿中称量；并要遵循左物右码的原则，由于次氯酸钠具有腐蚀性，所以要放到烧杯中称量，选项B正确；C、定容前容量瓶内有水，不影响所配溶液的体积和溶质的物质的量，由c=可知，所配得溶液浓度不变，故C错误；D、定容时水加多了应该重新配制，选项D错误。11. C【详解】A. 加入AgNO3溶液生成白色沉淀
18、不一定为AgCl，也可能为硫酸银等，应先加入硝酸酸化，故A错误；B. 硝酸可将SO32-氧化生成SO42-，应用盐酸酸化，故B错误；C. 向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液无明显现象，排除了硫酸根、碳酸根、亚硫酸根等离子的干扰，再滴入几滴硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，生成的沉淀为AgCl，可说明原溶液中含有Cl，故C正确；D. 加入CaCl2溶液有白色沉淀生成，沉淀可能是AgCl或CaCO3等，不能证明原溶液中一定有CO32-，故D错误，答案选C。12. 【答案】C【详解】A、该品牌饮用矿物质水中离子浓度表示单位体积内含有离子的质量，选项A错误；B、盐酸酸化后的溶液中一定含有氯离子，
19、加入硝酸银反应产生氯化银白色沉淀，则不能确定原溶液中是否含有氯离子，选项B错误；C、该品牌饮用矿物质水中镁离子(Mg2+)：0.14.8 mg/L，c(Mg2+)最大值为，选项C正确；D、镁离子（Mg2+）：0.14.8 mg/L，1瓶该品牌饮用矿泉水的体积为500mL，Mg2+离子的质量最大值为4.8mg/L0.5L=2.4mg，故硫酸镁的物质的量的最大值为0.0024g24gmol-1=110-4mol，n(SO42-)的最大值为110-4mol，故n(SO42-)的最大值为110-4mol，选项D错误；13. 【答案】（每空2分）（1）1mol 11.2 L 18 4NA或2.40810
20、24 （2）54 32 （3） NA (或 6.021023)（4） 95 g/mol MgCl2【详解】（1）二氧化碳的物质的量n=0.5mol，而1个二氧化碳分子中含2个氧原子，故0.5mol二氧化碳中含1mol氧原子；0.5mol二氧化碳在标况下的体积V=nVm=0.5mol22.4L/mol=11.2L；含相同氧原子数的水的物质的量为1mol，质量m=nM=1mol18g/mol=18g；（2）同温同压下密度之比等于相对分子质量，故SO3与SO2密度之比为80：64=5：4；同温同压下，体积之比等于物质的量之比，SO3与SO2的体积之比为1：1，两种气体的氧元素质量之比为3：2；（3）
21、某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，该气体的摩尔质量为:M=Vm=1.2522.4=28g/mol，28g该气体的物质的量为:28/28=1mol,所以28g 该气体所含有的分子数为NA (或 6.021023)；因此，本题正确答案是: NA (或 6.021023)。（4）氯化物ACl2中含有0.4molCl可知，ACl2的物质的量为0.4mol/2=0.2mol，则M（ACl2）=19g/0.2mol=95gmol1，所以ACl2相对分子质量为95，A的相对原子量为95-71=24，A为Mg，该物质的化学式为 MgCl2。14.（每空2分）【答案】(1). 250mL容量瓶 (2).
22、 11.6 mol/L (3). 21.6 C (4). (5). 偏低 偏低【详解】(1)因配制溶液的体积为220mL，容量瓶的规格中没有220mL，所以只能选250mL容量瓶；(2)浓盐酸的物质的量浓度为；(3)设所需浓盐酸的体积为V，有V11.6mol/L=0.25L1mol/L，则V=0.0216L=21.6mL，根据“大而近”的原则，结合需要量取的浓盐酸的体积可知所需的量筒为25mL；(4)操作步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为；(5)若用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，浓盐酸浓度减少，所量取溶液中溶质的质量减少，浓度偏低；若用干燥洁净的量筒量取浓盐酸时俯视，溶
23、液的液面在刻度线以下，所量取溶液中溶质的质量减少，浓度偏低。15.（每空2分） (1)Na2CO3 Na2SO4、CuSO4、CaCl2 NaCl 硝酸酸化的硝酸银(2) BaCO32HNO3=Ba(NO3)2CO2H2O16. （每空1分，方程式2分）【答案】 (1). 过滤 静置后的溶液，待澄清后，向上层清液中继续添加Na2CO3溶液，若未产生白色沉淀则过量，反之则不过量 (3) . 局部过热，造成固体(或溶液)飞溅 停止加热(或熄灭酒精灯)，用余热使水分蒸干 (3). 试管中有气泡放出，烧杯内变浑浊(或石灰水变浑浊) 足量稀硝酸(或稀盐酸) 滴入BaCl2或Ba(OH)2、或Ba(NO3
24、)2溶液和 稀HNO3(或稀HCl) 有白色沉淀且不溶于稀HNO3 (4) Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2 NaCl（其他合理答案亦可得分）【详解】(1)粗盐加水搅拌后过滤出泥沙，所以步骤(1)和(2)都是将固液分离，故用过滤；(2) 静置后的溶液，待澄清后，向上层清液中继续添加Na2CO3溶液，若未产生白色沉淀则过量，反之则不过量； 步骤加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止局部过热，造成固体(或溶液)飞溅；当蒸发皿中有较多量固体出现时，应停止加热(或熄灭酒精灯)，用余热使水分蒸干；(3)结论是猜想1成立:因碳酸钙、碳酸镁与盐酸反应产生的二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清
25、石灰水变浑浊，所以看到的现象应是则有气泡放出，石灰水变浑浊；猜想:固体A中含BaCO3，结合看到的现象有气泡放出，说明往固体中滴入稀硝酸(或稀盐酸)，因碳酸盐与酸产生气泡，因再加入硫酸钠不产生白色沉淀，故溶液中没有钡离子，故猜想不成立；猜想：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4，要证明硫酸根离子存在，可加入可溶性的钡盐或氢氧化钡溶液，再加入稀硝酸，如果产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明含有硫酸钠；因此，本题正确答案是：试管中有气泡放出，烧杯底变浑浊(或石灰水变浑浊)；足量稀硝酸(或稀盐酸)；滴入BaCl2或Ba(OH)2、或Ba(NO3)2溶液和 稀HNO3(或稀HCl)；有白色沉淀且不溶于稀HNO3。（4）“猜想”中：硫酸钠与氯化钡溶液反应生成硫酸钡和氯化钠，反应的化学反应方程式：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2 NaCl；综上所述，本题答案是：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2 NaCl（其他合理答案亦可得分）。
