1、成都市石室佳兴外语学校20162017学年度上学期高三化学月考试题第I卷（共60分）可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 S:32 Na:23一、选择题（本题包括7小题，只有一个选项符合题意。每小题6分，共42分）1化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是化学性质实际应用A.Al2（SO2）3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B.铁比铜金属性强Fe2腐蚀Cu刻制印刷电路板C.次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D.HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记2a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是（ ） Aa
2、与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 Bb与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 Cc的原子半径是这些元素中最大的 Dd和a形成的化合物的溶液呈弱酸性3某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为ANaHCO3、Al(OH)3 BAgCl、NaHCO3 CNa2SO3 、BaCO3 DNa2CO3、CuSO44下列说法正确的是A在元素周期表中，每个纵列的价电子层的电子总数一定相等B在元素周期表中，s区，d区和ds区的元
3、素都是金属C键能是气态基态原子形成化学键释放的最低能量D键长越短,往往键能越大,表明共价键越稳定5.下列反应的离子方程式正确的是A浓烧碱溶液中加入铝片：Al+2OH=AlO2+H2B稀硝酸与过量的铁屑反应：3Fe+8H+2NO3=3Fe3+2NO+4H2OC硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OD少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO=CaSO3+2HClO6.某溶液中含有NH、SO、SiO、Br、CO、Na，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH、Na有胶状物质生成有气
4、体产生 溶液颜色发生变化共发生了2个氧化还原反应A B C D7下列说法正确的是A.25时NH4Cl溶液的KW大于100时NH4Cl溶液的KWB.SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2I22H2O=SO322H+2IC.加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na、Ba2、AlO2、NO3D.100时，将pH2的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性非选择题（共58分）二、填空题8.(15分)某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液在FeCl2液中需加入少量铁属，其目的是_ 。（2）甲
5、组同学取2mlFeCl2溶液加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_ 。 （3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_ 。（4）丙组同学取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验： 第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色； 第二只试管中加入1滴K3 溶液，生成蓝色沉淀： 第三支试管中加入1滴KS
6、CN溶液，溶液变红。实验检验的离子是_ （填离子符号）；实验和说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有_ （填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为_ 。（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl3溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_ _；一段时间后溶液中有气泡出现，并放热随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是_ _ ；生成沉淀的原因是_ （用平衡移动原理解释）。9 (16分)某学习小组利用如图实验装置制备Cu(NH3)xSO4H2O并测量x值。【Cu(NH3)xSO4H2O制备】见图1(l)A中发生的化学反应方程式为 ；B中观察到的现象是 。(2)C中CCl4的
7、作用是 。(3)欲从Cu(NH3)xSO4溶液中析出Cu(NH3)xSO4H2O晶体,可加入试剂 。【x值的测量】见图2 步骤一：检查装置气密性，称取0 .4690 g晶体于锥形瓶a中 步骤二：通过分液漏斗向锥形瓶a中滴加l0%NaOH溶液 步骤三：用0. 5000 mol/L的NaOH标液滴定b中剩余HCI，消耗标液16. 00 mL(4)步骤二的反应可理解为Cu(NH3)xSO4与NaOH在溶液中反应，其离子方程式为 。【x值的计算与论证】(5)计算：x = ， 该学习小组针对上述实验步骤，提出测量值(x)比理论值偏小的原因如下： 假设1：步骤一中用于称量的天平砝码腐蚀缺损； 假设2：步骤
8、二中 （任写两点）； 假设3 ：步骤三中测定结束读数时，体积读数偏小。该假设 （填“成立”或“不成立”），10.（15分）东晋华阳国志南中志卷四种已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）文明中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：（1）镍元素基态原子的电子排布式为_ _，3d能级上的未成对的电子数为_。（2）硫酸镍溶于氨水形成SO4蓝色溶液。 SO4中阴离子的立体构型是_ _。在2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为_ _，提供孤电子对的成键原子是_。氨的沸点（“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是_ _；氨是_分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_。（3）单质铜及镍都是由_ _键形成的晶体：元素同与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICuINi的原因是_ 。（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_ _。若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=_ _nm11.某化学小组用淀粉制取食品包装高分子材料B和具有果香味的物质D。其转化关系如下：(1) C6H12O6名称是 ；A的电子式是 。(2)写出下列反应方程式： 淀粉一C6H12O6:_ ； CD: A-B: (3)写出常温下能与NaHC03溶液反应的D的所有同分异构体的结构简式：
