1、高一年级2022-2023学年上学期期末阶段测试化学试卷出题人 ：姚林然 审题人：高凯 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共7页。考试结束后，请及时提交答案。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56第I卷（选择题）一、单选题(共50分)1为纪念元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。编制出第一张元素周期表的科学家是A门捷列夫B达尔文C侯德榜D波义耳2新冠疫情爆发以来，各类消毒剂用量剧增，下列物质常用于消毒杀菌的是AH2OBNaClOC明矾D小苏打32022年6月，神舟十四号载人
2、飞船发射升空，飞船轨道舱壳体结构使用了大量的铝合金材料，铝合金材料能担此大任，与下列的性质无关的是A质量轻B耐腐蚀C可塑性好D导电性好4中国传统文化对人类文化贡献巨大。在很多古代文献中都涉及到丰富的化学知识，对其理解不合理的是A抱朴子黄白中“曾青涂铁， 铁赤色如铜”主要发生了置换反应B浪淘沙中“吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态形式存在C梦溪笔谈中“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中的剂钢是指铁的合金D天工开物五金中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。”炒铁是为了降低铁水中的碳含量，且熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差5神农本草经记载：“磁石，味辛寒
3、，主周痹风湿，肢节中痛，不可持物，洗洗酸消，除大热烦满及耳聋”下列说法错误的是A磁石的主要成分是B磁石呈红棕色C磁石不溶于水D磁石可作药材使用6下列说法正确的是A纳米铜颗粒(粒子直径为50100nm)是一种胶体B向NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液可制取Fe(OH)3胶体C直径在80nm左右的新冠病毒颗粒是由蛋白质构成的，在空气中不能形成气溶胶D将含0.1mol FeCl3的饱和溶液逐滴滴入到沸水中充分反应，得到的Fe(OH)3胶体微粒一定小于0.1mol7“中国紫”硅酸铜钡()被认为是人工制造的。这种紫色颜料在自然界中还未被发现，而秦始皇陵兵马俑是已知的有确切出土地点和年代的最早使用它的实
4、物，其中不属于短周期元素的是ABa和CuBBa和SiCCu和ODSi和O8下列物质的水溶液和熔融状态均能导电的是ACl2BNaClCCH3CH2OHDH2SO49欲将含有Mg2+、Al3+的混合溶液中的Mg2+沉淀下来，下列措施可行的是A向混合溶液中加入过量的铝粉B向混合溶液中加入过量的盐酸C向混合溶液中加入过量的氨水D向混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液10NaClO是家用消毒液的有效成分，可通过Cl2与NaOH反应制得。全科免费下载公众号-高中僧课堂下列说法正确的是A液氯可以储存在钢瓶中B新制氯水存放在带橡胶塞的棕色试剂瓶中C可用 pH 试纸测氯水的pHDNaClO与CO2反应的离子方程式为
5、 NaClO+CO2+H2O=HClO+Na+HCO11下列说法不正确的是A定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，应重新配制B焰色反应时，先用稀硫酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验C将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色DAl(OH)3具有碱性，可用于治疗胃酸过多12下列变化过程不涉及氧化还原反应的是A氯气使湿润的有色布条褪色B将铝片放入NaOH溶液中产生气泡C向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液产生红褐色沉淀DNa2O2与水反应产生的气体能使带火星木条复燃13某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是A图：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完B图
6、：证明新制氯水具有酸性C图：产生了棕黄色的雾D图：湿润的有色布条褪色14下列有关说法正确的是A含有NA个微粒的物质的物质的量一定是1 molB硫酸的摩尔质量是98C2.24L CO2 含0.1NA个CO2 分子D0.5 mol CH4中有2mol C-H15设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A标准状况下，22.4L HF含有的分子数为 NAB1mo1氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为 3NAC常温下单质硫主要以S8的形式存在，32gS8含有的硫原子数为1NADNa2O2与二氧化碳充分反应生成 1mol O2转移电子数为4NA16金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各
7、组物质的转化不能全部通过一步反应直接完成的是AAlAl2O3Al(OH)3AlCl3BNaNaOHNa2CO3NaClCMgMgCl2Mg(OH)2MgSO4DFeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)317如图是卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法不正确的是A单质是最活泼的非金属单质B单质的氢化物在卤素氢化物中热稳定性最强C保存少量的单质时加少量水进行水封D单质能使品红溶液褪色18下列有关化学用语表示正确的是ACO2的电子式：B氢氧根离子的电子式：C氯原子的结构示意图：D中子数为146，质子数为92的铀(U)原子U19下列物质中含有共价键的盐是A NaN
8、3BBa(OH)2CClO2DMgBr220下列事实不能用于比较元素金属性或非金属性强弱的是ANa比Mg与冷水反应剧烈，金属性NaMgBF2比Cl2更容易与H2化合，非金属性FClCKOH的碱性强于 NaOH，金属性KNaD盐酸的酸性强于H2CO3，非金属性ClC21下列离子方程式书写正确的是A向氧化亚铁中加入稀盐酸：FeO+2H+ = Fe3+H2OB向FeI2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+4Cl-+I2CAlCl3溶液中滴加过量的氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NHD向NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO+Ca2+OH-=CaCO3+
9、H2O22短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如下表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21.下列关系正确的是WXYZAX与Z两种元素的简单氢化物中所含化学键类型不同BX、W、Z 3种元素形成的简单氢化物均为电解质C简单离子的半径：r(Z) r(Y) r(W) r(X)DW与X两种元素的氢化物的稳定性： X W23在含等物质的量的NaBr和KI混合溶液中，通入一定量的Cl2，当一半的NaBr被氧化时，参与置换反应的Cl2的物质的量与原NaBr的物质的量之比为A3：4B4：3C2：1D1：224将7.8g Na2O2固体投入100mL、0.5mol/L的AlCl3溶液中，下列有关叙述
10、中，正确的是A整个过程中，水作氧化剂B整个过程中，转移了0.2mol电子C反应结束后，最终产生了2.24L标准状况下的气体D反应结束后，溶液中无沉淀产生25将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL 4.4molL-1盐酸中，充分反应后产生896mLH2(标准状况)，残留固体1.28g，过滤、滤液中的金属离子只有Fe2+。将滤液加水稀释到200mL，测得其中c(H+)为0.4molL-1。则此时溶液中c(Fe2+)为A2molL-1 B0.9molL-1 C1.8molL-1 D0.3molL-1第II卷（非选择题）二、填空题(共50分)26（22分）1869年俄国化学家门捷列夫
11、制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年。元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：(1)元素在元素周期表中的位置为第_周期第_族。(2)的最高化合价为_，的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_，的最高价氧化物为_。(3)根据元素周期律，推断：阴影部分元素简单气态氢化物热稳定性最强的是_元素(填元素符号)。酸性：H3AsO4_(填“”“”或“”，下同) H2SeO4。氢化物的还原性：H2O_H2S。原子半径：N_Si。(4)可在图中分界线(虚线)附近寻找_(填序号)。A优良的催化剂B半导体材料C
12、合金材料(5)从下列试剂中选择最佳试剂组合，比较C、Si的非金属性强弱：_。(可供选择的药品有CaCO3固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO3溶液、饱和Na2CO3溶液、硅酸钠溶液)27（16分）如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。回答下列问题：(1)“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系_(填“属于”或“不属于”)胶体。(2)“纳米药物分子运输车”的外壳属于有机物。酒精、蔗糖、醋酸这三种有机物中，属于电解质的是_。(3)从元素组成的角度分析，CO2和Fe3O4可归为同一类物质，其类别属于化合物中的_。(4)纳米级的Fe3O4是一种非常重要的磁性材料。Fe3O4溶
13、于稀盐酸生成FeCl3、_和H2O。铁与水蒸气反应生成Fe3O4，反应中每生成2 mol Fe3O4转移_ mol电子。配制480 mL0.5 mol/L的NaOH溶液用于洗涤器物。(5)配制时，应用天平称取NaOH的质量为_。某操作步骤如图所示：该操作应放在如图所示的_(填序号)操作之间。(6)下列说法错误的是_(填字母)。A称量NaOH固体的时间不宜过长B待烧杯中溶液冷却至室温才进行转移C定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的NaOH溶液浓度偏高D容量瓶可存放配好的NaOH溶液28（12分）水合氧化铁FeO(OH)是一种重要的化工原料，一种以工厂废料(含FeO、Fe3O4、SiO2、CuO)为
14、原料生产FeO(OH)的工艺流程如图：已知：FeSO47H2O溶于水，不溶于乙醇；SiO2不与稀硫酸反应(1)水合氧化铁中铁的化合价是_。(2)“还原”时会加入过量的试剂X，“试剂X”宜选择的是_(填标号)A双氧水 B铁粉 C氯水 DNa2S溶液(3)“废渣2”的主要成分是_。(4)“结晶”时加入乙醇即可析出FeSO47H2O晶体，乙醇的作用是_(5)由FeSO47H2O转化为FeO(OH)的离子方程式为_。(6)过滤后，要检验滤液2中的金属阳离子，可采用_的方法。1-25ABDDBDABDABCDDCABBADCDADB26 四 A +4 F B 固体、盐酸、饱和溶液、溶液27(1)不属于(2)醋酸(3)氧化物(4) FeCl2 16(5) 10.0 g (6)CD28(1)+3(2)B(3)Fe和Cu(4)降低七水合硫酸亚铁溶解度，促进析出(5)4Fe2+ + O2 +8OH- = 4FeOOH +2H2O(6)焰色试验
