1、酸与碱检测题一、单选题1化学知识具有一定的规律性。下列归纳叙述中，正确的是（ ）。A含有氧元素的物质一定是氧化物B均一、稳定的液体一定是溶液C能使酚酞变红的溶液一定显碱性D生成盐和水的反应一定是中和反应2甲、乙、丙、丁为初中化学常见物质，甲常被用来改良酸性土壤，丙是常见的溶剂，它们之间的部分转化关系如下图所示（部分反应物、生成物和反应条件已略去。 “”表示物质之间能发生化学反应，“”表示物质之间的转化关系）。下列推论正确的是A丙转化成甲的反应无明显能量变化B乙可能属于盐C乙只能通过复分解反应转化成丙D丙丁反应所得溶液不可能使石蕊试液变红3下列离子组能在溶液中大量共存的是ANO3- H+ Na+
2、 OH- BK+ SO42- Na+ NO3-BCl- K+ SO42- Ba2+ DCa2+ Cl- CO32- K+4下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用NaOH固体干燥的是ASO2 BH2 CCO2 DNH35盛有石灰水的试剂瓶内壁常有一层白色固体物质，要清除它，应该采用的方法是( )A用水直接清洗 B用稀盐酸洗，再用水洗C用澄清石灰水洗 D用洗洁精洗6下列除去杂质所选择试剂错误的是：（ ）AABBCCDD7下列实验操作中，不正确的个数为A3B4C5D68过氧化钙(CaO2)与水反应的化学方程式为:2CaO2+2H2O= 2Ca(OH)2十O2。在鲜活鱼的长途运输过程中，向水中加入少
3、量过氧化钙的作用是（）保持水中适量的氧气除去鱼排出的二氧化碳使溶液的pH变小ABCD9下列归纳和推理，你认为合理的是( )A氧化物一定含有氧元素，含有氧元素的物质一定是氧化物B离子是带电荷的粒子，带电荷的粒子一定是离子C碱性溶液能使无色酚酞变红，能使无色酚酞变红的是碱性溶液D铝的化学性质比铁活泼，所以在空气中铝比铁更容易被腐蚀10把自制的紫薯汁(呈紫色)分别滴加到盛有下列溶液的试管中，观察到的现象如表：溶液白醋盐酸蔗糖水草木灰水石灰水加入紫薯汁后的颜色红色红色紫色绿色绿色下列说法中不正确的是( )A白醋的水溶液呈酸性B草木灰的水溶液呈碱性C紫薯汁可以用作酸碱指示剂D紫薯汁滴到氯化钠溶液中显绿色
4、11下列有关酸的性质说法正确的是A浓盐酸、浓硫酸都能使纸张炭化B稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾12为了防止小包装食品受潮，在一些食品包装袋中放入的干燥剂是（ ）A生石灰 B氢氧化钠 C苏打粉 D无水硫酸铜13如图是生活中一些物质的近似pH，下列有关说法错误的是（）A牙膏显碱性 B胃酸过多的人应少吃苹果C醋酸能使酚酞试液变红 D上述物质碱性最强的是炉具清洁剂二、实验题14某食品包装袋中有一个小纸袋，上面写“生石灰干燥剂，请勿食用”。该食品已放置两月有余。请你对下列问题进行探究。（1）小纸袋中的物质能否继续作干燥剂？
5、实验步骤实验现象结论取足量的小纸袋中的固体放入烧杯中，加入适量的水，触摸杯壁 可继续作干燥剂（2）猜想：小纸袋中的物质除含有CaO外，还可能含有Ca(OH)2和 ；（3）请设计实验证明（2）中你所填的物质是否存在。15在化学实验中，有时药品的滴加顺序不同会导致实验现象不同。某同学使用图甲所示实验装置进行实验，广口瓶内气球的体积变化与滴加药品体积的关系如图乙所示，其中 A 点表示开始滴加某种药品，B 点表示开始滴加另一种药品（不考虑由于滴入液体的体积 及反应导致的温度变化对集气瓶内气压的影响）。据图回答：（1）实验中首先加入试剂是_。（2）试从加入药品的种类、顺序及发生的化学反应等角度来解释气球
6、体积的变化情况_。16做化学实验要正确使用仪器和规范操作（1）小王同学从实验室拿来了下列实验仪器用仪器A称量物质质量时，应将砝码放在_（填“a”或“b”）盘用完仪器B后，必须用_盖灭要完成过滤操作，除选用上述部分仪器外，还需要用到的玻璃仪器是_（2）小华同学按图E配制实验所用的稀硫酸请你指出他操作的错误：错误_；错误_三、推断题17AJ均为初中常见化学物质：它们之间的转化关系如图所示，部分产物已省略。已知A是人体胃酸的主要成分，B是由四种元素组成的盐类，C是一切生命生存所必须的物质，E是厨房重要的调味品。请回答下列问题：（1）物质F_，H_（用化学式表示）。（2）A和B反应的化学方程式为_。（
7、3）属于分解反应的是_。（4）A和J反应可生成两种不同盐类，两者所含元素种类相同，但其比例不同，则A何J反应的化学方程式为_。18AG都是初中化学中常见物质，其中B、D是无色气体，C为白色沉淀，A、E、F是黑色固体，G为红色固体，C为白色沉淀。这些物质之间的转化关系如下图所示（部分反应物和生成物略去）。（1）写出A的化学式：_。（2）写出C的一种用途：_。（3）物质F属于_（填“酸”、“碱”、“盐”、或“氧化物”）。（4）写出反应的化学方程式：_，该反应的基本反应类型是_。四、计算题19某化学兴趣小组想测定某次木炭还原氧化铜实验后所得固体中氧化铜的含量（成分为铜和氧化铜），进行如下实验：请回答
8、下列问题：（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为_。（2）样品中CuO的质量分数是_。（3）根据已知条件列出求解200g稀盐酸中溶质质量（x）的比例式_。（4）若向最终滤液中蒸发掉9. 5g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为_。（5）若要将，上述500g此混合物还原，可得到金属铜的质量为_。20将铜和氧化铜固体混合物粉末11.2g放入烧杯中，当加入稀硫酸100g时，氧化铜和稀硫酸恰好完全反应，过滤后所得溶液的质量为108g（不考虑过滤过程中溶液的质量损失）。请计算（计算结果保留到0.1%）：（1）混合物中单质铜的质量分数。（2）过滤后所得溶液中溶质的质量分数。参考答案1C 2B 3B 4
9、B 5B 6D 7C 8A 9C 10D 11B 12A 13C14（1）固体慢慢变为糊状物质，且放出大量的热（2）碳酸钙（3）取少量纸袋内的固体放在试管中，加入适量盐酸，如果能够产生大量的气泡说明其中含有碳酸钙。15盐酸 加入盐酸时，由于盐酸不能和二氧化碳反应，气球体积不变，再加入氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和盐酸反应，过程中气球体积不变，盐酸完全反应后氢氧化钠再和二氧化碳反应，导致瓶内气压减小，气球膨胀 16b 灯帽 漏斗 将水倒入浓硫酸中 在量筒中配制溶液 17COH2HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O18C 用作建筑材料 氧化物 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 置换反应 19 32% 10% 468g 20（1）28.6%（2）14.8%
