1、第一节 对酸碱的初步认识一、单选题(本大题共16小题，共320分)1清洁用品中，呈酸性的是（）A洁厕灵pH=l B油烟净pH=13 C肥皂水pH=10 D牙膏pH=82下列实验操作正确的是（）A 检查气密性B 测量溶液的pHC 取固体药品D 熄灭酒精灯3生活中一些常见物质的pH如下：物质柠檬汁西红柿纯水鸡蛋清漂白液pH23457781314上述物质中，酸性最强的是（）A柠檬汁 B西红柿 C鸡蛋清 D漂白液4下列人体体液中，酸性最强的是（）ABCD体液血液胃液胆汁唾液pH范围735-74508-1568-7466-71AA BB CC DD52010年10月4日，匈牙利发生有毒废水泄露重大环境灾
2、难，经测定废水呈强碱性，现备选物质的pH如下表所示： 备选物质稀盐酸食盐水醋酸澄清石灰水pH17312在不能影响多瑙河流域环境的条件下，选择一种适当、廉价的环境处理剂的是（）A稀盐酸 B醋酸 C食盐水 D澄清石灰水6如图是某些物品的近似pH，呈碱性的是（）A 猕猴桃B 醋C 纯牛奶D 小苏打7在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的组是（）ANO3-、Cu2+、Na+、SO42- BCl-、K+、OH-、Ba2+CK+、SO42-、Na+、NO3- DCa2+、Cl-、CO32-、Na+8将365克的稀盐酸和40克10%的氢氧化钠溶液混合，充分反应，则所得溶液的pH（）A一定等于7 B可能
3、等于7C一定大于7 D一定小于79下表列出了生活中一些常见的物质的pH，其中显碱性的是（）食物鸡蛋清牛奶葡萄汁食醋pH7680636635452430A鸡蛋清 B牛奶 C葡萄汁 D食醋10下列叙述错误的是（）A“干冰”就是固体冰，化学式为H2OB纯碱不是碱，而是盐，其水溶液pH7C稀释浓硫酸的方法：一定要把浓硫酸沿器壁注入水里，并不断搅拌D硝酸铵固体溶于水，使溶液的温度明显降低11向一定量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐渐加入Na2CO3溶液（Na2CO3溶液显碱性），反应过程中产生气体或沉淀的质量与加入的Na2CO3溶液的质量关系如图，下列说法错误的是（）AOE发生化学反应：Na2CO3+
4、2HCl=2NaCl+CO2+H2OBPF有沉淀生成CG点溶液的pH7D反应有先后顺序，Na2CO3先和CaCl2反应12向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，直至过量某同学依据实验事实绘制了如图所示的曲线下列说法正确的是（）Ac点对应溶液中的溶质种类最少Bb点对应溶液中的溶质只有硫酸钠Ca至b段对应溶液的pH逐渐减小Da至d段硫酸钠的质量逐渐增大13有一种无色的碳酸饮料，取适量滴入紫色石蕊试液，然后再加热溶液，颜色的变化是（）A先变蓝后变紫 B先变红后变无色C先变无色后变红 D先变红后变紫14下列判断正确的（）A柠檬汁的pH西瓜的pH小苏打的pHB牛奶的pH胡
5、萝卜的pH橙子的pHC镁乳的pH鸡蛋清的pH洁厕净的pHD肥皂的pH84消毒液的pH厨房油污清洗剂的pH15通过酸碱指示剂颜色的变化来判断化学反应的发生与发展，这种方法是（）A自然观察法 B实验观察法 C直接观察法 D间接观察法16下列实验能达到预期目的是（）A用稀硫酸与大理石反应制取CO2气体B用铜、稀硫酸和空气为原料制取硫酸铜C将酚酞试液滴入pH小于7的溶液中，使溶液显红色D二氧化碳气体中混有少量杂质氯化氢，将其通入氢氧化钠溶液中除去杂质二、填空题(本大题共5小题，共50分)17如图所示，在试管中滤纸条上的A、B、C三处各滴上一滴紫色石蕊试液，再向试管口处棉花团上滴一些浓盐酸，可以观察到A
6、、B、C三处紫色石蕊试液变色的顺序是_，由此可以验证的结论是_18小餐桌也暗藏大学问，请运用你所学的化学知识填空。（1）糖醋鱼是我国老百姓喜爱的家常菜，制作糖醋鱼的主料是草鱼，所用配料包括白糖、食醋、淀粉、植物油、鸡蛋等。上述主、配料中，富含蛋白质的是_；（2）紫甘蓝中含有花青素。花青素遇酸性溶液呈红色，遇碱性溶液呈蓝色。在炒紫甘蓝丝时，观察到菜丝都变成了红色，可能是因为炒菜时加入了_。19酸性溶液的pH_7（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）；碱性溶液的pH_7；中性溶液的pH_7。20碳元素是构成物质种类最多的一种元素，许多都与我们的生活息息相关（1）碳元素形成的单质除金刚石，石墨外，
7、还有一种物质类似足球状，这种物质的化学式为_，它们都不属于_（选填“有机物”，“无机物”或“单质”）（2）肥皂的主要成分是一种含有碳元素的物质，常温下，肥皂溶液的pH_7（填“”，“”或“等于”）（3）葡萄糖是一种重要的物质，在人体组织里，葡萄糖在酶的催化作用下缓慢氧化生成两种氧化物，同时释放能量写出该反应的化学方程式_（4）小刚同学对碳及其重要化合物知识进行归纳，整理，并建构了如图所示的转化关系图请回答下列问题：写出括号内含有碳元素物质的化学式_；转化关系图中由Na2CO3CO2的反应类型是_反应；CO2常用于灭火，但镁着火不能用CO2灭火，原因是它们能发生反应，请写出该置换反应的化学方程式
8、_21无色的酚酞溶液遇酸性物质显_色，遇碱性物质显_色。三、简答题(本大题共1小题，共50分)22水是生命的源泉，爱护水资源是每位公民应尽的义务和职责。（1）学习了化学之后，小明知道了热水壶内水垢较多是由当地饮用水的硬度较大引起的。软水和硬水可以用_来区分。（2）光明中学环保小组采集了本县化工厂的废水进行调查研究，经测量，该废水的pH=45，显_（填“中性“”酸性”或“碱性”），不能直接排放。（3）下列有关防治水体污染和节约用水的措施中错误的是_。A生活中一水多用，洗菜水、淘米水可用来浇花B农业上改漫灌为滴灌、喷灌等浇灌新技术C工业废水必须处理后再排放，生活废水可以直接排放第一节 对酸碱的初步
9、认识【答案】1.A2.D3.A4.B5.B6.D7.C8.B9.A10.A11.D12.A13.D14.A15.D16.B17.C、B、A 浓盐酸易挥发，氯化氢分子不断运动，溶于水呈酸性 18.草鱼、鸡蛋 食醋 19.小于 大于 等于 20.C60 有机物、无机物 C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O CO 复分解 2Mg+CO2=2MgO+C 21.无 红 22.肥皂水 酸性 C=【解析】1.解：A洁厕灵pH=1，小于7，显酸性； B、油烟净的pH=13，大于7，显碱性； C肥皂的pH=10，大于7，显碱性； D牙膏的pH=8，大于7，显碱性； 故选：A。当溶液的pH等于7时，呈中性；
10、当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论。2.解：A、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，图中所示操作错误。 B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。 C、取用固
11、体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，图中所示操作错误。 D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作正确。 故选：D。A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。 B、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。 C、根据固体药品的取用方法进行分析判断。 D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。3.解：A、柠檬汁的pH小于7，呈酸性，且pH最小，酸性最强，故A正确； B、西瓜汁的pH小于7，呈弱酸性，故B错误； C、
12、鸡蛋清的pH大于7，呈碱性，故C错误； D、漂白液的pH大于7，呈碱性，其，故D错误； 故选：A。当溶液的pH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性。当溶液的pH小于7时，呈酸性。 当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性增强。解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论4.解： A、血液的pH是7.35-7.45，大于7，显弱碱性； B、胃液的pH是0.8-1.5，小于7，显酸性； C、胆汁的pH是6.8-7.4，呈中性、弱碱性或弱酸性。 D、唾液的pH是6.6-7.1，呈中性、弱碱性或弱酸性。 胃液的pH最
13、小，故酸性最强。 故选：B。当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性。据此分析判断即可。本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键。5.【分析】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论【解答】石灰水显碱性，食盐水显中性，这两种物质不能和显碱性的物质反应；稀盐酸和醋酸显酸性，能够中和显碱性的物质，但是盐酸具有较强的腐蚀性，能够污染环境，所以在不影响多瑙河流域环境的条件下，应该选择醋酸这种物质。故选：B。6.解：A、猕猴桃
14、的pH为3.2，小于7，显酸性。 B、醋的pH为3.3，小于7，显酸性。 C、纯牛奶的pH为6.5，小于7，显酸性。 D、苏打水的pH为9.1，大于7，显碱性。 故选：D。当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；据此进行分析判断即可本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键7.解：pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。 A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，但Cu2+的水溶液显蓝色，故选项错误。 B、OH-和H+在溶液中能结合生成水，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误。 C、四种
15、离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。 D、CO32-、H+能结合生成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误。 故选：C。pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存；本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是在酸性溶液中共存及特定离子的颜色。8.解：反应中消耗盐酸酸与氢氧化钠的质量比关系如下： HCl+NaOH
16、NaCl+H2O 36.5 40 可知，36.5份质量的盐酸与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应。 由于不知36.5克稀盐酸中溶质的质量分数，无法确定稀盐酸中溶质的质量，所以无法确定反应进行的情况；若两者可能恰好完全反应，溶液呈中性，pH=7；若稀盐酸有剩余，溶液呈酸性，pH小于7；若氢氧化钠溶液有剩余，溶液呈碱性，pH大于7。 故选：B。根据氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式，判断完全反应后剩余的是哪一种溶液，结合当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；进行分析判断本题难度不大，掌握中和反应应用、判断出反应后剩余的物质是正确解答本题的关键9.解：A
17、、鸡蛋清的pH为7.68.0，大于7，显碱性，故选项正确 B、牛奶的pH为6.36.6，小于7，显酸性，故选项错误。 C、葡萄汁的pH为3.54.5，小于7，显酸性，故选项错误。 D、柠檬的pH为2.43.0，小于7，显酸性，故选项错误。 故选：A。当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色；据此进行分析判断。本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、酚酞溶液的性质是正确解答此类题的关键。10.解：A、“干冰”是二氧化碳的固体，不是冰，故选项错误； B、纯碱是碳酸钠，不是碱属于盐，其水溶液p
18、H7；故选项正确； C、稀释浓硫酸的方法：一定要把浓硫酸沿器壁注入水里，并不断搅拌，使产生的热及时散失出去；故选项正确； D、硝酸铵固体溶于水，吸热过程大于放热过程，使溶液的温度降低，故选项正确； 故选：A。“干冰”是二氧化碳的固体，不是冰；纯碱是碳酸钠，不是碱属于盐，其水溶液pH7；稀释浓硫酸的方法：一定要把浓硫酸沿器壁注入水里，并不断搅拌，使产生的热及时散失出去；硝酸铵固体溶于水，吸热过程大于放热过程，使溶液的温度降低本考点考查了物质的性质与用途、浓硫酸的稀释、盐的性质等，考查的知识点很多，初中阶段常见的物质的性质和用途要记牢本题也体现了：性质决定用途，用途又反映性质的理念，本考点经常出现
19、在选择题和填空题中11.解：A、由图中信息可知，OE有气体生成，发生化学反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，该选项说法正确； B、PF发生化学反应是碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3，该选项说法正确； C、G点是碳酸钠溶液过量，溶液的pH大于7，该选项说法正确； D、反应有先后顺序，Na2CO3先和HCl反应，该选项说法不正确。 故选：D。向一定量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐渐加入Na2CO3溶液时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，后和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。本题主要
20、考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。12.解：向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，直至过量，此过程在氢氧化钠先和硫酸反应，然后和硫酸铜反应。 A、c点时硫酸铜恰好完全反应，此时对应溶液中的溶质只有硫酸钠，溶质种类最少，故说法正确； B、b点时硫酸恰好完全反应，此时对应溶液中的溶质为硫酸钠和硫酸铜，故说法错误； C、a至b段是氢氧化钠中和硫酸，对应溶液的pH逐渐增大，故说法错误； D、a至c段硫酸钠的质量逐渐增大，c到d端硫酸钠质量不再增加，故说法错误。 故选：A。向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加
21、入一定质量分数的氢氧化钠溶液，直至过量，此过程在氢氧化钠先和硫酸反应，然后和硫酸铜反应，据此分析解答本题的关键是要理解图象的物理意义和所代表的反应的反应原理和相关物质的定量反应关系，难度不大13.解：将少量“雪碧“滴入紫色石蕊试液中，石蕊试液变红色。加热时碳酸分解成二氧化碳和水，水不能使石蕊试液变色，石蕊试液又变成紫色。 故选：D。碳酸属于酸，能使石蕊试液变红色；碳酸受热时容易分解生成二氧化碳和水，水不能使石蕊试液变色解答本题的关键是要充分理解碳酸的性质和显酸性的物质与石蕊试液相互作用显色方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断14.解：A、从图可知柠檬汁的pH西瓜的pH小苏打的pH，故正
22、确； B、从图可知橙子的pH牛奶的pH胡萝卜的pH，故错误； C、从图可知洁厕净的pH鸡蛋清的pH镁乳的pH，故错误； D、从图可知厨房油污清洗剂的pH84消毒液的pH肥皂的pH，故错误； 故选：A。根据图进行分析判断pH的大小即可。此题太简单，掌握根据题中信息简单分析判断的能力即可顺利解答。15.解：该方法不是直接判断反应的进行而是通过酸碱指示剂颜色的变化来判断化学反应的发生与发展，属于间接观察法。故选：D。根据探究化学反应是否发生的基本方法来分析解答。本题考查了科学探究方法，根据题目中描述来分析，题目比较简单。16.解：A、实验室用稀盐酸与大理石反应制取CO2，用硫酸会因为生成硫酸钙阻碍反
23、应的发生，故此选项错误； B、铜的活动性排在氢的后面不会与硫酸反应生成硫酸铜，但把铜加热会生成氧化铜，氧化铜可以和硫酸反应生成硫酸铜，故此项正确； C、能使酚酞变红色的溶液是碱性溶液，而pH小于7的溶液显酸性，故此项错误； D、氢氧化钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，不能达到目的，因为这两种气体都能和氢氧化钠溶液反应，会把原物质也除去，此项错误； 故选：B。A、实验室用稀盐酸与大理石反应制取CO2，采用硫酸时会生成硫酸钙阻碍反应进行 B、铜的活动性排在氢后，不会与酸直接发生反应，但铜的氧化物可以与酸反应生成硫酸铜 C、pH小于7的是酸性溶液，遇酚酞不变色 D、二氧化碳和氯化氢都能与氢氧化钠
24、反应此题是一道多点知识考查题，解题的关键是对相关知识的掌握与理解，属基础性知识考查题物质的分离和提纯是中考中常见的题目，要根据物质的性质选择适当的方法和除杂剂，要求不能与被除杂的物质反应，这是最主要的原则17.解：因为浓盐酸易挥发出的氯化氢分子是不断运动的，向四周扩散，当遇到石蕊试液时，溶于水形成稀盐酸，稀盐酸显酸性，能使石蕊试液变红所以，由图是可知，观察到A、B、C三处紫色石蕊试液变色由先到后的顺序是C、B、A 故答案为：C、B、A；浓盐酸易挥发，氯化氢分子不断运动，溶于水呈酸性根据微观粒子是不断运动的，稀盐酸能使石蕊试液变红分析本题主要考查了微观粒子的性质及其酸碱指示剂和溶液相互作用显色方
25、面的知识18.解：（1）草鱼、鸡蛋中富含蛋白质； 故填：草鱼、鸡蛋； （2）花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，在炒紫甘蓝丝时，观察到菜丝都变成了红色，可知该调味品显酸性，因此是食醋； 故填：食醋。（1）根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断； （2）根据信息花青素在不同溶液中显示的颜色不同，对照“紫甘蓝变成了红色”分析判断加入的调味品。化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。19.解：pH是用来表示溶液的酸碱度，其范围是014，酸性溶液的pH小于7，而且pH越小表示溶液的酸性越强
26、；碱性溶液的pH大于7，pH越大表示溶液的碱性越强；中性溶液的pH等于7。 故答案为：小于；大于；等于。根据已有的知识进行分析，pH是表示溶液酸碱度的方法，根据其规定进行解答即可。溶液酸碱度是溶液酸碱性强弱的定量表示，而指示剂只能检验溶液酸碱性，而不能测定溶液酸碱性的强弱。20.解：（1）碳元素组成的单质中，类似足球状的是C60，它们虽然都含有碳元素，但是都属于单质，不属于无机物，也不属于有机物；故答案为：C60；有机物、无机物；（2）常温下，肥皂溶液显碱性，pH7，故答案为：；（3）葡萄糖在酶的催化作用下缓慢氧化生成二氧化碳和水，同时释放能量，该反应的化学方程式为：C6H12O6+6O2=6
27、CO2+6H2O；故答案为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O；（4）碳充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧能生成二氧化碳，故答案为：CO；Na2CO3CO2的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应属于复分解反应，故答案为：复分解；镁与二氧化碳在点燃的条件下反应生成氧化镁和碳，该置换反应的化学方程式是2Mg+CO2=2MgO+C，故答案为：2Mg+CO2=2MgO+C（1）根据常见的碳元素的单质结合有机物的概念分析；（2）根据肥皂水显碱性，pH大于7分析；（3）根据糖类物质在体内的代谢过程，得出正确答案；（4）根据碳、二氧化碳以及一氧化碳的转化分析；
28、根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳结合反应类型分析；根据题中信息结合化学方程式的书写分析掌握常见的碳的单质、溶液的酸碱性与pH的关系、碳以及其化合物的转化、化学方程式的书写方法等是解答本题的关键，难度不大21.解：无色的酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色 故答案为：无；红。根据指示剂的变色情况解答。本题考查指示剂的变色情况，紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色；无色的酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色（可以简记为：“紫石酸红遇碱蓝，无酚酸无遇碱红”）。22.解：（1）区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水故答案为：肥皂水； （2）该废水的pH=4.5，显酸性；故答案为：酸性； （3）有关防治水体污染和节约用水的措施中错误的是：工业废水必须处理后再排放，生活废水可以直接排放；因为生活废水不可以直接排放，故答案为：C；（1）硬水和软水的区分方法； （2）溶液的酸碱性； （3）防治水体污染和节约用水的措施。本考点属于结合课本知识的信息，也体现了性质决定用途，用途反映性质的理念。还结合了新课标中的一个新的考点硬水与软水的区分，一定要加强记忆，综合应用。本考点主要出现在填空题和选择题中。
