1、高考资源网（） 您身边的高考专家专题五物质结构与元素周期律1(2020全国卷)1934年约里奥居里夫妇在核反应中用粒子(即氦核He)轰击金属原子X，得到核素Y，开创了人造放射性核素的先河：XHeYn。其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是()A.X的相对原子质量为26BX、Y均可形成三氯化物CX的原子半径小于Y的DY仅有一种含氧酸解析：原子轰击实验中，满足质子和质量数守恒，因此W4301，则W27，X与Y原子之间质子数相差2，因X元素为金属元素，Y的质子数比X大，则Y与X位于同一周期，且Y位于X右侧，且元素X、Y的最外层电子数之和为8，设X最外层电子数为a，则Y的最外层电子为a
2、2，解得a3，因此X为Al，Y为P。A项，Al的质量数为27，则该原子相对原子质量为27，错误；B项，Al元素可形成AlCl3，P元素可形成PCl3，正确；C项，Al原子与P原子位于同一周期，且Al原子序数小于P原子序数，故原子半径AlP，错误；D项，P的含氧酸有H3PO4、H3PO3、H3PO2等，错误。答案：B2(2020全国卷)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足XYWZ；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是()A非金属性：WXYZB原子半径：ZYXWC元素X的含氧酸均为强酸DY的氧化物的水化物为强碱解析：根据题干信息可知，W、X、Y、Z
3、为原子序数依次增大的短周期元素，化合物XW3与WZ相遇会产生白烟，则WX3为NH3，WZ为HCl，所以W为H元素，X为N元素，Z为Cl元素，又四种元素的核外电子总数满足XYWZ，则Y的核外电子总数为11，Y为Na元素。A项，Na为金属元素，非金属性最弱，非金属性：YZ，错误；B项，同周期元素从左至右原子半径依次减小，同主族元素至上而下原子半径依次增大，则原子半径：NaClNH，错误；C项，N元素的含氧酸不一定全是强酸，如HNO2为弱酸，错误；D项，Y的氧化物的水化物为NaOH，属于强碱，正确。答案：D3(2019全国卷)科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素
4、，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是()AWZ的水溶液呈碱性B元素非金属性的顺序为XYZCY的最高价氧化物的水化物是中强酸D该新化合物中Y不满足8电子稳定结构解析：由W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z的核外最外层电子数是X核外电子数的一半可知，Z为Cl、X为Si，由化合价代数和为0可知，Y元素化合价为3价，则Y为P元素；由W的电荷数可知，W为Na元素。A项，氯化钠为强酸强碱盐，水溶液呈中性，错误；B项，同周期元素从左到右，非金属性依次增强，则非金属性的强弱顺序为ClPSi，错误；C项，P元素的最高价氧化物对应水化物为磷酸，磷酸是三元中强酸，正确；D项，该新化合物中P元素化
5、合价为3价，满足8电子稳定结构，错误。答案：C元素周期表是学习化学的工具，元素周期律是化学学习的重要规律。利用元素周期表、元素周期律，结合元素的“位、构、性”三者的密切关系进行元素推断是化学重要的知识。本部分知识是高考必考的内容之一，是全国卷的高频考点。高考命题一般是用元素周期表及元素周期律知识去推断元素类型，或是根据原子结构推导元素类型及其在周期表中的位置，考查原子结构和元素性质之间的关系，试题以短周期元素考查元素周期律及元素“位、构、性”三者之间的关系，考查原子半径、化合价、金属性、非金属性、单质及化合物性质的递变规律与原子结构的关系，涉及化学键时主要考查对概念的理解。原子核外电子排布的周
6、期性变化是元素周期律变化的原因，掌握元素的单质及化合物的结构、反应条件、物质的物理性质、化学性质等是进行元素及化合物推断的关键。考点一元素周期表的结构1周期(7个横行，7个周期)序号短周期长周期1234567元素种数288181832320族元素原子序数210183654861182.族(18个纵行，16个族)主族列121314151617族AAAAAAA副族列345671112族BBBBBBB族第8、9、10，共3个纵行0族第18纵行3.分区：沿着元素周期表中硼、硅、砷、碲、砹与铝、锗、锑、钋的交界处画一条虚线，即为金属元素区和非金属元素区的分界线。分界线左下方为金属元素区，分界线右上方为非
7、金属元素区。分界线附近元素既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。(2020浙江卷)X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为4价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物Z2X4的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是()A原子半径：ZYYMCX2ZZX2易溶于水，其水溶液呈碱性DX、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物解析：X、Y、Z、M、Q为五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为4价，则证明该元素为第A族元素，又知Y元素与Z、M元素相邻，且与M同族，则在元素周期表位置应为第A族第A族Y
8、ZM故推知Y为C元素，Z为N元素，M为Si元素；化合物Z2X4的电子总数为18，则推知，X为H元素，该化合物为N2H4；Q元素的原子最外层电子总数比次外层电子数少一个电子，推出Q为Cl元素。A项，同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下原子半径依次增大，则原子半径比较：Z(N)Y(C)r(Cl)r(Mg)r(Na)D原子的最外层电子数n：n(Na)n(Mg)n(Cl)r(Z)r(Y)r(X)B由X、Y组成的化合物是离子化合物CZ的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强DW的简单气态氢化物的热稳定性比X的强解析：X是地壳中含量最多的元素，因此X为O元素，Y的最外层有两个电子，且Y是短
9、周期元素，原子序数大于O，因此Y为Mg元素，Z的单质晶体是广泛应用的半导体材料，所以Z为Si元素，W与X同主族，且W是短周期元素，原子序数大于X，所以W为S元素；据此解题。A项，元素周期表中，同族元素原子半径随核电荷数增加而增加，O位于第二周期，其他元素位于第三周期，因此O的原子半径最小，同周期元素，核电荷数越大，原子半径越小，因此原子半径应为r(Mg)r(Si)r(S)r(O)，错误；B项，X为O元素，Y为Mg元素，两者组成的化合物氧化镁为离子化合物，正确；C项，Z为Si元素，W为S元素，因为S的非金属性强于Si，所以S的最高价氧化物对应水化物的酸性强于Si的，错误；D项，W为S元素，X为O
10、元素，因为O的非金属性强于S，所以O的气态氢化物的热稳定性强于S的，错误。答案：B3(2020成都第七中模拟)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体(常温下)。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是()A沸点：丁丙，热稳定性：丁丙B原子半径：r(Y)r(Z)r(W)CZ分别与X、Y、W形成的化合物中，各元素均满足8电子结构D化合物N与乙烯均能使溴水褪色，且原理相同解
11、析：乙是一种“绿色氧化剂”，即乙为H2O2，乙和丁组成的元素相同，则丁为H2O，化合物N是具有漂白性的气体(常温下)，则N为SO2，根据转化关系，M是单质，H2O2分解成O2和H2O，即M为O2，甲在酸中生成丙，丙为二元化合物，且含有S元素，即丙为H2S，四种元素原子序数依次增大，且都为短周期元素，X为H，Y为O，如果W为S，X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的，则Z为Na，如果Z为S，则W不符合要求。A项，丁为H2O，丙为H2S，非金属性：OS，则热稳定性：H2OH2S，同时水分子间存在氢键，则沸点：H2OH2S，正确；B项，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半径大小顺序是r(Na)r(S)r(O)，错误；C项，形成化合物分别是NaH、Na2O/Na2O2、Na2S，NaH中H最外层有2个电子，不满足8电子结构，错误；D项，SO2能使溴水褪色，发生SO2Br22H2O=2HBrH2SO4，利用SO2的还原性，乙烯和溴水反应，发生的加成反应，原理不同，错误。答案：A- 16 - 版权所有高考资源网
