1、高考资源网（） 您身边的高考专家第2节水的电离和溶液的酸碱性考试要求1.了解水的电离、离子积常数。2.了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。3.了解定量研究方法是化学发展为一门科学的重要标志。命题预测本节内容是高考命题的重点与热点，主要考点有四个：一是影响水电离平衡的因素及Kw的应用；二是溶液酸碱性的判断及pH的计算；三是滴定原理的应用及定量研究的计算；四是溶液中离子浓度的比较及计算等。考查形式有选择题也有填空题。考点1水的电离知识梳理1电离方程式水是一种极弱的电解质，电离方程式为2H2OH3OOH，简写为H2OHOH。2水的离子积常数Kwc(H)c(OH)。(1)室温下：Kw
2、11014。(2)影响因素：只与温度有关，水的电离是吸热过程，升高温度，Kw增大。(3)适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。(4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在H和OH，只要温度不变，Kw不变。3影响水的电离平衡的因素项目电离平衡溶液中c(H)溶液中c(OH)pH溶液的酸碱性Kw升高温度右移增大增大减小中性增大加酸左移增大减小减小酸性不变加碱左移减小增大增大碱性不变加入金属Na右移减小增大增大碱性不变 (1)任何情况下水电离产生的c(H)和c(OH)总是相等的。升高温度，水的电离程度增大，c(H)增大，pH减小，但仍呈中性。(2)水的离子积常数适用于任何酸、碱、盐的稀溶液。
3、即Kwc(H)c(OH)中的c(H)、c(OH)分别是溶液中H、OH的总浓度，不一定是水电离出的c(H)和c(OH)。(3)水中加酸或碱对水的电离均有抑制作用，因此，室温下，若由水电离出的c(H)Kw，平衡左移。c(H)c(OH)不变，因为Kw仅与温度有关，温度不变，则Kw不变，与外加酸、碱、盐无关。题组训练1.一定温度下，水溶液中H和OH的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是()A升高温度，可能引起由c向b的变化B该温度下，水的离子积常数为1.01013C该温度下，加入盐酸可能引起由b向a的变化D该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化答案C解析升温促进水的电离，升温后溶液不能由碱性变为中性，
4、A错误；根据c(H)和c(OH)可求出该温度下Kw1.01014，B错误；加入盐酸后溶液呈酸性，可引起由b向a变化，C正确；温度不变，稀释溶液，Kw不变，而c和d对应的Kw不相等，D错误。225 时，水的电离达到平衡：H2OHOHH0，下列叙述正确的是()A向水中加入氢氧化钠固体，平衡逆向移动，c(H)减小，c(OH)增大B向水中加入少量硫酸氢钠固体，c(H)增大，Kw增大C向水中加入少量冰醋酸，平衡逆向移动，c(H)减小D将水加热，Kw增大，c(H)不变答案A3如图表示不同温度下的水中c(H)和c(OH)的关系，下列判断错误的是()A两条曲线间任意点均有c(H)c(OH)KwBM区域内任意点
5、均有c(H)c(OH)C图中T1c(H)，B正确；H2O(l)H(aq)OH(aq)H0，升高温度平衡正向移动，图中Z点Kw1106.51106.511013大于X点的Kw1107110711014，所以T2T1，C正确；XZ线上任意点表示溶液呈中性，由于各点温度不同，故pH不同，D错误。常温下水中加入酸、碱后水电离产生的c(H)和c(OH)的计算方法任何水溶液中水电离产生的c(H)和c(OH)总是相等的。常温下，纯水中的c(H)c(OH)107 molL1，而酸、碱的介入能抑制水的电离，使得水电离出的c(H)c(OH)c(OH)，溶液呈酸性，25 时，pH7。c(H)c(OH)，溶液呈中性，
6、25 时，pH7。c(H)7。2溶液的pH(1)定义式：pHlg_c(H)。(2)溶液的酸碱性跟pH的关系室温下：(3)pH的测定用pH试纸测定：粗略测定溶液的pH。操作方法：把小片试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与标准比色卡对比即可确定溶液的pH。pH计测定：可精确测定溶液的pH。3溶液pH的计算(1)强酸溶液：如浓度为c mol/L的HnA溶液，c(H)nc mol/L，所以pHlg nc。(2)强碱溶液：常温下，如浓度为c mol/L的B(OH)n溶液，c(OH)nc mol/L，c(H) mol/L，所以pH14lg nc。(3)溶液稀释的pH计算
7、pHb的碱(4)混合溶液的pH计算两强酸混合后pH的计算由c混(H)先求出混合后的c混(H)，再根据公式pHlg c(H)求pH。两强碱混合后pH的计算由c混(OH)先求出混合后的c混(OH)，再通过Kw求出混合后c(H)，最后求pH。强酸与强碱混合后pH的计算强酸与强碱混合的实质是中和反应即HOH=H2O，中和后溶液的pH有以下三种情况(25 时)：若恰好中和，pH7。若剩余酸，先求中和后的c(H)，再求pH。若剩余碱，先求中和后的c(OH)，再通过Kw求出c(H)，最后求pH。(1)溶液呈现酸、碱性的实质是c(H)与c(OH)的相对大小，在任何温度下都可以根据c(H)与c(OH)的相对大小
8、来判断溶液的酸碱性，而使用pH则要注意温度，例如，一定温度下pH6的溶液可能显中性，也可能显酸性。(2)pH的取值范围为014，即只适用于c(H)1 molL1或c(OH)1 molL1的溶液，当c(H)或c(OH)1 molL1时，直接用c(H)或c(OH)表示溶液的酸碱性。(3)也可以用pOH来表示溶液的酸碱度。pOH是OH浓度的负对数，pOHlg c(OH)。因为常温下，c(OH)c(H)1014，若两边均取负对数得：pHpOH14。(4)25 时，酸溶液稀释时，pH增大，但无论稀释多大倍数，pH无限接近于7，却不会大于7或等于7。碱溶液稀释时，pH减小，但无论稀释多大倍数，pH无限接近
9、于7，却不会小于或等于7。(5)pH试纸使用前不能用蒸馏水湿润，否则待测液因被稀释可能会产生误差；用广范pH试纸读出的pH只能是整数。1判断正误，正确的画“”，错误的画“”，错误的指明错因。(1)25 时，用pH试纸测得某酸溶液的pH等于1.5。()错因：pH试纸只能粗略测溶液的pH且取整数值。(2)用pH试纸测溶液的pH时，若用水湿润试纸一定会引起误差。()错因：对于中性溶液，用水湿润试纸不会引起误差。(3)用pH试纸测得新制氯水的pH为2。()错因：新制氯水具有漂白性。(4)某溶液的c(H)107 molL1，则该溶液呈酸性。()错因：溶液的酸碱性取决于c(H)与c(OH)的相对大小，单独
10、使用c(H)或c(OH)来判断溶液的酸碱性要指明温度。(5)pH6的溶液一定呈酸性，pH7的溶液一定呈中性。()错因：用pH判断溶液酸碱性要结合温度，例：25_pH6，酸性。2常温下，用“酸性”“碱性”“中性”或“不确定”填空。(1)pH7的溶液。_。(2)pH7的溶液。_。(3)相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合。_。(4)相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合。_。(5)相同浓度NH3H2O和HCl溶液等体积混合。_。(6)pH2的HCl和pH12的NaOH溶液等体积混合。_。(7)pH3的HCl和pH10的NaOH溶液等体积混合。_。(8)pH3的HCl和pH12的NaO
11、H溶液等体积混合。_。(9)pH2的CH3COOH和pH12的NaOH溶液等体积混合。_。(10)pH2的HCl和pH12的NH3H2O等体积混合。_。答案(1)酸性(2)中性(3)中性(4)碱性(5)酸性(6)中性(7)酸性(8)碱性(9)酸性(10)碱性题组训练题组一 溶液酸碱性的判断1已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a molL1的一元酸HA与b molL1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是()ab混合溶液的pH7混合溶液中c(OH)107 molL1混合溶液中，c(H) molL1混合溶液中，c(B)c(A)ABCD答案B解析判断溶液的酸碱性，要根
12、据H浓度和OH浓度的相对大小。Kwc(H)c(OH)，当c(H)c(OH) molL1时，溶液一定呈中性，正确；根据电荷守恒c(H)c(B)c(A)c(OH)，当c(B)c(A)时，c(H)c(OH)，溶液一定呈中性，正确。故选B。2下列叙述不正确的是()A100 纯水的pH7，此时水仍呈中性BpH3的醋酸溶液，稀释至100倍后pH小于5C0.2 molL1的盐酸，与等体积水混合后pH1D常温下，pH3的醋酸溶液，与pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH7答案D题组二 溶液pH的计算3已知：在100 时，水的离子积Kw11012，下列说法正确的是()A0.05 molL1 H2SO4溶液的pH
13、1B0.001 molL1 NaOH溶液的pH11C0.005 molL1 H2SO4溶液与0.01 molL1 NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为5，溶液显酸性D完全中和50 mL pH3的H2SO4溶液，需要50 mL pH11的NaOH溶液答案A解析0.05 molL1 H2SO4溶液中c(H)0.05 molL120.1 molL1，则该溶液的pH 1，A正确；0.001 molL1 NaOH溶液中c(OH)0.001 molL1，由于100 时水的离子积Kw11012，则溶液中c(H)1109 molL1，故溶液的pH9，B错误；0.005 molL1 H2SO4溶液与0.01
14、 molL1 NaOH溶液等体积混合，二者恰好完全反应生成Na2SO4，溶液呈中性，此时溶液的pH6，C错误；pH3的H2SO4溶液中c(H)103 molL1，pH11的NaOH溶液中c(OH)0.1 molL1，根据中和反应：HOH=H2O可知，完全中和50 mL pH3的H2SO4溶液，需要0.5 mL pH 11的NaOH溶液，D错误。4在某温度时，测得0.01 molL1的NaOH溶液的pH11。(1)该温度下水的离子积常数Kw_。(2)在此温度下，将pHa的NaOH溶液Va L与pHb的硫酸Vb L混合。若所得混合液为中性，且a12，b2，则VaVb_。若所得混合液为中性，且ab1
15、2，则VaVb_。答案(1)1013(2)110101解析(2)根据中和反应HOH=H2Oc(H)V酸c(OH)V碱10bVbVa1013(ab)10，即VaVb101。溶液pH的计算方法考点3酸碱中和滴定知识梳理1实验原理利用酸碱中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。以标准盐酸滴定待测的NaOH溶液，待测的NaOH溶液的物质的量浓度为c(NaOH)。酸碱中和滴定的关键：(1)准确测定参加反应的酸、碱溶液的体积。(2)选取适当指示剂，准确判断滴定终点。2实验用品(1)仪器：酸式滴定管(如图A)、碱式滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶。(2)试剂：标
16、准液、待测液、指示剂、蒸馏水。(3)滴定管特征和使用要求构造：标有温度、容积，“0”刻度线在上方，尖嘴部分无刻度。精确度：读数可估计到0.01 mL。洗涤：先用蒸馏水洗涤，再用待装液润洗23次。排泡：酸、碱式滴定管中的液体在滴定前均要排出尖嘴中的气泡。滴定管的选用酸性、氧化性的试剂用酸式滴定管，因为酸性和氧化性物质易腐蚀橡胶。碱性的试剂用碱式滴定管，因为碱性物质易腐蚀玻璃，致使玻璃活塞无法打开。3实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)(1)滴定准备(2)滴定过程(3)终点判断“两数据”最后一滴：滴入最后一滴，溶液颜色发生突变。半分钟：颜色突变后，经振荡半分钟内不复原，视为滴定终点。(4
17、)数据处理按上述操作重复23次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOH)计算。4常用酸碱指示剂及变色范围指示剂变色范围的pH石蕊8.0蓝色甲基橙4.4黄色酚酞10.0红色5常见误差分析以标准酸溶液滴定未知浓度的碱溶液(酚酞作指示剂)为例，常见的因操作不正确而引起的误差有：步骤操作V(标准)c(待测)洗涤酸式滴定管未用标准溶液润洗变大偏高碱式滴定管未用待测溶液润洗变小偏低锥形瓶用待测溶液润洗变大偏高 锥形瓶洗净后还留有蒸馏水不变无影响取液放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失变小偏低滴定酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失变大偏高振荡锥形瓶时部分液体溅出变小偏低部分酸液滴出
18、锥形瓶外变大偏高溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液无变化变大偏高读数酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯)变小偏低酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰)变大偏高(1)恰好中和酸碱恰好完全反应滴定终点溶液呈中性。(2)滴定终点是通过指示剂颜色变化而实际控制的停止滴定的“点”，滴定终点与恰好中和越吻合，测定误差越小。(3)指示剂选择时要注意变色要灵敏，变色范围要小，使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致。不能用石蕊作指示剂。滴定终点为碱性时，用酚酞作指示剂，例如用NaOH溶液滴定醋酸。滴定终点为酸性时，用甲基橙作指示剂，例如用盐酸滴定氨水。
19、强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用酚酞也可以。并不是所有的滴定都须使用指示剂，如用标准的Na2C2O4溶液滴定KMnO4溶液，当KMnO4颜色褪去时即为滴定终点。1判断正误，正确的画“”，错误的画“”，错误的指明错因。(1)中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好，指示剂一般加入23 mL。()错因：较浓的标准液一滴引起的误差大，指示剂一般加入23滴。(2)中和滴定实验中，必须用待装标准液润洗滴定管，用待测液润洗锥形瓶。()错因：锥形瓶不能润洗。(3)用0.2000 molL1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 molL1)，至中性时，溶液中的酸被完全
20、中和。()错因：若溶液中的酸被完全中和，溶液中的溶质为NaCl和CH3COONa，此时溶液显碱性。(4)用碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液。()错因：KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶，故不能用碱式滴定管量取。(5)中和滴定时，眼睛必须注视滴定管中的液面变化。()错因：眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。(6)在中和滴定实验中，滴定前盛标准液滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，测定结果待测液浓度偏低。()错因：滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，导致V(标)偏大，则c(待测)偏高。2下列实验操作，对实验结果不会产生影响的是()A用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装标准液的滴定管
21、用水洗后未用标准液润洗B用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装待测液的锥形瓶用水洗后用待测液润洗23次C测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中D用蒸馏水湿润的pH试纸测定硫酸钠溶液的pH答案D题组训练题组一 中和滴定仪器及指示剂的选择与使用1用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考如图所示滴定管从下表中选出正确选项()选项锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊乙B酸碱酚酞甲C碱酸甲基橙乙D酸碱酚酞乙答案D2实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.14.4石蕊：5.08.0酚酞：8.210.0用0.1000 molL1NaOH溶液滴定未知浓
22、度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是()A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂答案D题组二 酸碱中和滴定的数据处理和误差分析3准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000 molL1 NaOH溶液滴定。下列说法正确的是()A滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小答案B解析用酚酞作
23、指示剂，当溶液由无色变为浅红色，且30 s内颜色不褪去，说明达到滴定终点，可停止滴定，C错误；滴定后，若滴定管尖嘴部分有悬滴，说明计算时代入的NaOH溶液体积的值比实际滴入的大，导致测定结果偏大，D错误。4某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_为止。(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_(填字母序号)。A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B滴定前盛放NaOH
24、溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为_mL，终点读数为_mL，所用盐酸溶液的体积为_mL。(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000 molL1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。答案(1)锥形
25、瓶中溶液颜色变化在半分钟内不变色(2)D(3)0.0026.1026.10(4)26.10 mL，c(NaOH)0.1044 molL1解析在求c(NaOH)和进行误差分析时应依据公式：c(NaOH)。欲求c(NaOH)，须先求V(HCl)aq，再代入公式；进行误差分析时，要考虑实际操作对V(HCl)aq和V(NaOH)aq的影响，进而影响c(NaOH)。题组三 酸碱中和滴定曲线分析5常温下，用pHm的盐酸滴定20 mL pHn的MOH溶液，且mn14。混合溶液的pH与盐酸体积V的关系如图所示。下列说法正确的是()Aa点：c(Cl)c(M)c(OH)c(H)Bb点：MOH和HCl恰好完全反应C
26、c点：c(H)c(OH)c(MOH)Da点到d点：水电离的c(H)c(OH)先变大，后变小答案D解析mn14，从图像看出，b点时，盐酸体积与MOH溶液体积相等，溶液呈碱性，说明混合溶液中MOH过量，MOH继续电离，说明MOH是弱碱。a点对应的溶液呈碱性，溶液中离子浓度大小顺序为c(M)c(Cl)c(OH)c(H)，A错误；b点对应的溶液中MOH未完全反应，溶液呈碱性，B错误；c点对应的溶液显中性，c(H)c(OH)，C错误；在碱溶液中滴加盐酸，水的电离程度逐渐增大，当碱与酸恰好完全反应时，水的电离程度最大，然后随着盐酸的不断加入，水的电离受到抑制，则水电离的c(H)c(OH)先变大，后变小，D
27、正确。题组四 滴定原理在定量实验中的拓展应用6为了测定摩尔盐(NH4)2SO4FeSO46H2O产品的纯度，称取a g样品溶于水，配制成500 mL溶液，用浓度为c molL1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待测液体积均为25.00 mL，实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗高锰酸钾溶液体积/mL25.5225.0224.98滴定过程中发生反应的离子方程式为_，滴定终点的现象是_。通过实验数据计算该产品的纯度：_(用含字母a、c的式子表示)。上表第一次实验中记录的数据明显大于后两次，其原因可能是_。A实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积B滴定前滴定管尖嘴有气泡
28、，滴定结束无气泡C第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗D该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低答案MnO5Fe28H=Mn25Fe34H2O滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液变为浅紫色，且30 s不变色100%BC解析滴定原理为MnO与Fe2发生氧化还原反应。第一次实验中数据偏差较大，应舍去，取后两次实验数据的平均值，消耗KMnO4溶液的体积为25.00 mL，根据关系式MnO5Fe2得，所取25.00 mL待测液中n(Fe2)5n(MnO)50.025 Lc molL10.125c mol，则a g产品中n(NH4)2SO4FeSO46H2On(Fe2)0.125c
29、 mol2.5c mol，故该产品的纯度为100%100%。实验结束时俯视刻度线，读数偏小，导致记录数据偏小，A错误；三次使用的酸性高锰酸钾溶液相同，则消耗的体积应该相同，D错误。中和滴定拓展应用中和滴定操作不仅适用于酸碱中和反应，也可以迁移应用于氧化还原反应，NaOH、Na2CO3混合溶液与盐酸的反应及沉淀反应。1氧化还原滴定法(1)原理：以氧化剂(或还原剂)为滴定剂，直接滴定一些具有还原性(或氧化性)的物质。(2)实例酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液原理2MnO6H5H2C2O4=10CO22Mn28H2O指示剂酸性KMnO4溶液本身呈紫色，不用另外选择指示剂 续表终点判断当滴入最后
30、一滴酸性KMnO4溶液后，溶液由无色变浅紫色，且半分钟内不褪色，说明到达滴定终点Na2S2O3溶液滴定碘液原理2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI指示剂用淀粉作指示剂终点判断当滴入最后一滴Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色，说明到达滴定终点2.沉淀滴定法(利用生成沉淀的反应)应用最多的是银量法，即利用Ag与卤素离子的反应来测定Cl、Br、I或Ag。 高考真题实战1(高考集萃)判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)(2019江苏高考)用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH。()(2)(2018全国卷)用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度选择酚酞作为指
31、示剂。()(3)(2016江苏高考)如图表示强碱滴定强酸的滴定曲线。()(4)(2015江苏高考)室温下pH3的CH3COOH溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合，溶液的pH7。()(5)(全国卷)酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗。()(6)(全国卷)酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差。()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)解析(2)滴定终点时，溶液显酸性，应该选择变色范围在酸性的甲基橙作为指示剂，错误。(4)pH3的CH3COOH溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合，反应后醋酸过量，溶液显酸性，错误。2(2019全国卷)NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻
32、苯二甲酸H2A的Ka11.1103，Ka23.9106)溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是()A混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关BNa与A2的导电能力之和大于HA的Cb点的混合溶液pH7Dc点的混合溶液中，c(Na)c(K)c(OH)答案C解析溶液导电能力的强弱与溶液中自由移动的离子浓度和种类有关，A正确；由图像知，a点到b点，HA转化为A2，b点导电能力相对于a点增强，可判断Na和A2的导电能力之和大于HA的，B正确；b点为反应终点，发生的反应为2KHA2NaOH=Na2AK2A2H2O。因为H2A为弱酸，所以Na2A、K2A溶液显碱性，
33、pH7，C错误；c点为Na2A、K2A和NaOH的混合溶液，故c(Na)c(K)c(OH)，D正确。3(2018天津高考)LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始(H2PO)的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO的分布分数随pH的变化如图2所示，下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是()A溶液中存在3个平衡B含P元素的粒子有H2PO、HPO、POC随c初始(H2PO)增大，溶液的pH明显变小D用浓度大于1 molL1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4答案D解析溶液中存在H2PO的电离平衡和水解
34、平衡，存在HPO的电离平衡，存在水的电离平衡，所以至少存在4个平衡，A错误。含P元素的粒子有H2PO、HPO、PO和H3PO4，B错误。从图1中得到随着c初始(H2PO)增大，溶液的pH不过大约从5.50减小到4.66，谈不上明显变小，同时pH达到4.66以后就不变了，C错误。由图2得到，pH4.66的时候，0.994，即溶液中所有含P的成分中H2PO占99.4%，所以此时H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4，D正确。4(2018高考组合题)(1)(全国卷)Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.01000 molL1的
35、碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为_，该样品中Na2S2O5的残留量为_ gL1(以SO2计)。(2)(全国卷改编)K3Fe(C2O4)33H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图，回答下列问题：测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c molL1 KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是_。向上述溶液中加入过量铜粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c molL1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V mL。该晶体中铁的质量分数的表达式为_。答案(
36、1)S2O2I23H2O=2SO4I6H0.128(2)溶液变紫色且半分钟内不褪色100%解析(1)单质碘具有氧化性，能把焦亚硫酸钠氧化为硫酸钠，反应的方程式为S2O2I23H2O=2SO4I6H；消耗碘的物质的量是0.0001 mol，所以焦亚硫酸钠的残留量(以SO2计)是0.128 gL1。(2)高锰酸钾氧化草酸根离子而自身被还原，达到滴定终点时高锰酸钾不再被还原，故溶液变紫色且半分钟内不褪色。铜把铁离子还原为亚铁离子，酸性高锰酸钾溶液又把亚铁离子氧化为铁离子。反应中消耗高锰酸钾0.001cV mol，Mn元素化合价从7价降低到2价，所以根据得失电子守恒可知铁离子的物质的量是0.005cV
37、 mol，则该晶体中铁的质量分数的表达式为100%100%。5(2017全国卷)水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：.取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。.酸化、滴定将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I还原为Mn2，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2OI2=2I S4O)。回答下列问题：(1)取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是_。(2)“氧的固定”中
38、发生反应的化学方程式为_。(3)Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和_；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除_及二氧化碳。(4)取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a molL1 Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为_；若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为_mgL1。(5)上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果偏_。(填“高”或“低”)答案(1)使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差(2)O22Mn(OH)2=2MnO(OH)2(3)量筒氧气(4)蓝色
39、刚好褪去且半分钟内不恢复原来的颜色80ab(5)低解析(1)本实验为测定水样中的溶解氧，如果扰动水体表面，会增大水体与空气的接触面积，增大氧气在水中的溶解量。避免扰动水体表面是为了使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差。(2)由题意知，反应物为O2和Mn(OH)2，生成物为MnO(OH)2，因此该反应的化学方程式为O22Mn(OH)2=2MnO(OH)2。(3)配制溶液时还需要量筒量取液体体积；煮沸可以使蒸馏水中的氧气挥发，达到除去氧气的目的。(4)由于混合液中含有碘单质，加入淀粉时，溶液为蓝色；滴定时，Na2S2O3与碘反应，当碘恰好完全反应时，溶液蓝色刚好褪去，且半分钟内颜色不恢复。由各反应关系可建立如下关系式：O22Mn(OH)22I24S2O，由题意知，滴定消耗Na2S2O3的物质的量为ab103 mol，因此0.1 L水样中溶解氧的物质的量103 mol，质量为103 mol32 gmol18ab103 g8ab mg，即溶解氧的含量为80ab mgL1。(5)滴定完成时，滴定管尖嘴处留有气泡，会使最后的读数偏小，测得消耗Na2S2O3的体积偏小，所以测量结果偏低。- 25 - 版权所有高考资源网
