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山东滕州善国中学2017届高三下学期化学第二周自测题 WORD版含答案.doc

上传人:高**** 文档编号:285097 上传时间:2024-05-27 格式:DOC 页数:8 大小:162KB
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资源描述

1、山东滕州善国中学2016-2017学年度高三下学期化学第二周自测题学校:_姓名:_班级:_考号:_一、选择题1下列说法正确的是( )A.控制塑料购物袋的使用主要是为了节约成本B.使用可降解塑料袋有利于减少“白色污染”C.聚氯乙烯塑料袋可用来长时间存放食品D.塑料购物袋具有热固性,不能回收利用2下列表示物质结构的化学用语正确的是AMg2+的结构示意图:BC2H2的电子式:C基态Cr的价电子排布式:3d44s2DHClO的结构式:H-Cl-O3设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 ( )A硝酸与铜反应得到NO2、N2O4共23g,则铜失去的电子数为0.5NAB3g甲酸与乙醛的混合物中含

2、有共价键数为0.4NAC将标准状况下2.24LSO2通入水中完全溶解,溶液中H2SO3分子数为0.1NAD标准状况下8.96L的平均相对分子质量为3.5的H2与D2含有中子数0.3NA4按照物质的树状分类法和交叉分类法,HNO3应属于酸;氢化物;氧化物;含氧酸;弱酸;化合物;一元酸A、 B、 C、 D、5制备(NH4)2Fe(SO4)26H2O的实验中,需对过滤出产品的母液(pHFe3+Co2O3C在反应中当1 mol Co2O3参加反应时,2 mol HCl被氧化D可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br29CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL,已知溶液中

3、阳离子的浓度相同(不考虑水解),且SO42-的物质的量浓度为6 molL-1,则此溶液最多溶解铁粉的质量为A5.6g B11.2g C22.4g D33.6g10将一定质量的镁、铜组成的混合物加入到稀硝酸中,金属完全溶解(假设反应中还原产物全部是NO)。向反应后的溶液中加入6mol/LNaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加7.65g,则下列叙述中正确的是A当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为3.36LB当生成沉淀达到最大量时,消耗NaOH溶液的体积为V75mlC参加反应的金属的总质量一定是9.9gD当金属全部溶解时,参加反应的硝酸的物质的量一定是0.45mol11常温下

4、,下列各组物质中,Y既能与X反应又能与Z反应的是( )XYZNaOH溶液Al(OH)3稀硫酸KOH溶液SiO2浓盐酸O2N2H2FeCl3溶液Cu浓硝酸A B C D12已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是( )A1 mol 由元素A、B组成的化合物一定含有18 mol eB元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应C化合物AE与CE含有相同类型的化学键D含D的盐溶液既可能显酸性,也可能

5、显碱性二、填空题13前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大,已知:X原子的2p轨道为半充满状态;Y原子的L层有2个未成对电子;Z与Y位于同主族;W的+2价简单离子核外电子层排布与氩原子相同;R原子的d轨道上有3个空轨道。请回答下列问题:(1)X原子的电子排布图为 ,R基态原子的价层电子排布式为 。(2)X、Y原子的第一电离能大小顺序为 (用元素符号表示)。(3)1 mol X的常见单质分子结构中键数目为 。(4)Z的最高价氧化物对应水化物的酸根离子空间构型为 ,中心原子的杂化轨道类型为 。(5)WY的晶体类型是 ,Y的氢化物的沸点高于Z的氢化物的沸点,原因是 。(6)某矿物晶体由Y、

6、W、R三种元素组成,其晶胞结构如图所示。则该矿物的化学式为 ,若已知该晶胞的边长为acm,则该晶胞的密度为 gcm-3。(用含a、NA的代数式表示)。14“嫦娥一号”探月成功,实现了中国人奔月的梦想(1)“嫦娥一号”使用的推进剂是液氢和液氧,这种推进剂的优点除产生的热量大之外,还具有的优点是_。(2)下列是298K时,氢气(H2)、碳(C)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃烧的热化学方程式:H2(g)1/2O2(g)=H2O(l) H285.8 kJ/molC(g)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJ/molC8H18(l)25/2O2(g)=8CO2(g)9H2O(l) H551

7、8 kJ/molCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJ/mol相同质量的H2、C、C8H18、CH4完全燃烧时,放出热量最多的是_。(3)已知:H2(g)=H2(l) H0.92 kJ/molO2(g)=O2(l) H6.84 kJ/molH2O(l)=H2O(g) H44.0 kJ/mol请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式_。如果此次“嫦娥一号”所携带的燃料为1.08吨,液氢、液氧恰好完全反应生成气态水,总共释放能量_kJ(保留3位有效数字)。(4)氢气、氧气不仅燃烧时能释放热能,二者形成的原电池还能提供电能,美国的探月飞船“阿波罗号”使用的就是氢氧燃

8、料电池,电解液为KOH溶液,其电池反应为:负极放电的物质为_,正极:_,总反应式:_。15(1)已知反应 2HI(g)H2(g)+I2(g)的 H+11kJ/mol, 1mol H2(g)、 1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量,则1mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ。(2)Bodensteins 研究了下列反应:2HI(g) H2(g)+I2(g)在 716 K 时,气体混合物中碘化氢的物质的量分数 x(HI)与反应时间 t 的关系如下表:t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.78

9、4x(HI)00.600.730.7730.7800.784根据上述实验结果,该反应的平衡常数K的计算式为_。上述反应中,正反应速率为v正k正x2(HI),逆反应速率为v逆k逆x(H2)x(I2),其中k正、k逆为速率常数,则k逆为_(以K和k正表示)。若 k正0.0027 min1,在 t40min 时,v正_ min1。由上述实验数据计算得到v正x(HI)和 v逆x(H2)的关系如图所示。当升高到某一温度时,反应重新达到平衡,相应的点依次为_(填字母)和_(填字母)。16根据要求回答下列问题:(1)制取MgCl2的过程中涉及反应:MgCl2.6H2OMgCl2+6H2O,该反应要在HCl气

10、氛中进行,原因是_。(2)在实验室模拟氯碱工业电解饱和食盐水,用玻璃棒蘸浓氨水检验阳极产生的气体,生成大量白烟。写出化学方程式_。直接电解氯化钠稀溶液可制备“84”消毒液,所得消毒液仅含一种溶质,写出相应的化学方程式:_,下列措施能增强“84”消毒液杀菌能力的是_(填序号)A加入适量醋酸b加入适量亚硫酸c加入少量NaOH粉末D加入适量的稀盐酸(3)生活中常用ClO2净化自来水,将SO2通入硫酸酸化的KClO3可以制备ClO2,氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。有效氯含量可以来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为_(

11、结果保留小数点后1位)。(4)某学习小组探究过氧化钠和二氧化硫的化学反应,有同学认为类似于过氧化钠和二氧化碳的反应,有同学认为二氧化硫全被氧化,现向过氧化钠中通入足量的二氧化硫,请设计实验证明二氧化硫部分被氧化:_。17电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法:保持污水的pH在5.06.0之间,通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性,可吸附污物而沉积下来,具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层,刮去(或撇掉)浮渣层,即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水,设计装置示意图如下:(1)实验时若污水中离子浓度较小,导电能力较差,产生气泡速

12、率缓慢,无法使悬浮物形成浮渣。此时,应向污水中加入适量的。aH2SO4 bBaSO4 cNa2SO4 dNaOH eCH3CH2OH(2)电解池阳极发生了两个电极反应,其中一个反应生成一种无色气体,则阳极的电极反应分别是_;_。(3)该熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质,以CH4为燃料,空气为氧化剂,稀土金属材料为电极。负极的电极反应_为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定,电池工作时必须有部分A物质参加循环(见上图)。A物质的化学式是_。(4)实验过程中,若在阴极产生了44.8L(标准状况)气体,则熔融盐燃料电池消耗CH4(标准状况)L。(5)如图是根据氯碱工业中离子交

13、换膜技术原理设计的电解Na2SO4溶液生产NaOH和H2SO4溶液的装置。请回答:a为_(填“阳”或“阴”)离子交换膜;从E口流进的物质的化学式(若为溶液,则写出溶质的化学式)为:_;写出此时电解反应的总化学方程式_。三、实验题18甲同学进行Fe2+还原性的实验,针对异常现象进行探究。步骤一:制取FeCl2溶液向0.1molL-1 FeCl3溶液中加足量铁粉振荡,静置后取上层清液,测得pH1。实验二:向2mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1molL-1KSCN溶液,无现象;再滴加5滴5% H2O2溶液(物质的量浓度约为1.5molL-1、pH约为5),观察到溶液变红,大约10秒左右红色褪去,有

14、气体生成(经检验为O2)(1)用离子方程式表示步骤二中溶液变红的原因:_。(2)甲探究步骤二中溶液褪色的原因:.取褪色后溶液两份,一份滴加FeCl3溶液无现象;另一份滴加KSCN溶液出现红色;.取褪色后溶液,滴加盐酸和BaCl2溶液,产生白色沉淀。.向2mL 0.1molL-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1molL-1KSCN溶液,变红,通入O2,无明显变化。实验I的说明_;实验的目的是_。得出结论:溶液褪色的原因是酸性条件下H2O2将SCN-氧化成SO42-。(3)甲直接用FeCl24H2O配制_molL-1的FeCl2溶液,重复步骤二中的操作,发现液体红色并未褪去,进一步探究其原因:.用

15、激光笔分别照射红色液体和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液,前者有丁达尔效应,后者无测所配FeCl2溶液的pH约为3由此,乙认为红色不褪去的可能原因是:_。.查阅资料后推测,红色不褪去的原因还可能是pH较大时H2O2不能氧化SCN-乙利用上述部分试剂,通过实验排除了这一可能乙的实验操作及现象是:步骤试剂及操作现 象i生成白色沉淀ii向i所得溶液中滴加0.1molL-1 FeCl3溶液四、推断题19化学选修5:有机化学基础已知一个碳原子上连有两个羟基时,易发生下列转化:请根据下图回答问题:(1)E中含有官能团的名称是 ;的反应类型是 ,C跟新制的氢氧化铜反应的化学方程化为 。(2)已知B的相对分

16、子质量为162,其燃烧产物中n(CO2):n(H2O)=2:1,则B的分子式为 ,F的分子式为 。(3)在电脑芯片生产领域,高分子光阻剂是光刻蚀0.11mm线宽芯片的关键技术F是这种高分子光阻剂生产中的主要原料F具有如下特点:能跟FeCl3溶液发生显色反应;能发生加聚反应;芳环上的一氯代物只有两种。F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为 。(4)化合物G是F的同分异构体,它属于芳香族化合物,能发生银镜反应G可能有种结构,写出它们的结构简式 。参考答案1B2B3AZ4C5D6D7B8C9C10B11B12D13(1);3d24s2;(2)NO;(3)6.021023;(4)正四面体;sp3;(

17、5)离子晶体;水分子间存在氢键;(6)CaTiO3;。14(1)产物为水,无污染 (2)H2(3) H2(l)1/2O2(I)=H2O(g) H237.5kJ/mol 1.42107(4) H2 O2+2H2O+4e-=4OH- O2+2H2=2H2O15(1)299 ;(2) K(0.108)2/(0.784)2;k正/K ;1.95103 ;A E16(1)抑制Mg2+的水解(2分)(2)3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl(2分)NaCI+NaCINaClO+H2(2分)ad(2分)(3)2:1(2分)1.57(2分)(4)取反应后的固体少许于试管中,加水溶解,先加足量盐酸,有刺激性气

18、味气体放出,证明有SO32-存在,再加BaCl2溶液有白色沉淀,证明有SO42-存在,故二氧化硫部分氧化。(2分)17(1)c(2)Fe-2e-=Fe2+;4OH-4e2H2O2(3)CH4-8e-+4CO32-=5CO2+2H2O;CO2(4)11.2L(5)阴;H2O(加少量稀H2SO4);2Na2SO4+6H2O4NaOH+2H2SO4+2H2+O218(1)2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O,Fe3+3SCN-Fe(SCN)3;(2)溶液红色褪去是因为SCN发生了反应而不是Fe3+发生反应;排除H2O2分解产生的O2氧化SCN的可能;(3)0.15;H2O2将Fe2+氧化为Fe3+,pH增大促进Fe3+水解形成红色Fe(OH)3胶体;i取2 mL BaCl2溶液,滴加2滴0.1 molL1KSCN溶液和5滴5% H2O2溶液;ii无明显现象19(1)羧基;氧化反应;CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O+2H2O(3分)(2)C10H10O2; C8H8O(3)(4)4种;

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