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2012-2013学年高一化学同步教案:4.2《生产生活中的含氮化合物》规律总结.doc

上传人:高**** 文档编号:284231 上传时间:2024-05-27 格式:DOC 页数:5 大小:307KB
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1、高考资源网() 您身边的高考专家规律总结1 氮的氧化物溶于水的几种情况(1)NO或NO2与N2(非O2)的混合气体溶于水时可依据反应3NO2H2O2HNO3NO,利用气体体积变化差值进行计算。(2)NO2和O2的混合气体溶于水,由4NO2O22H2O4HNO3可知当体积比来源:学#科#网Z#X#X#K(3)NO和O2同时通入水中时,其反应是:4NO2O24NO2,4NO2O22H2O4HNO3,总反应式为:4NO3O22H2O4HNO3。当体积比V(NO):V(O2)(4)NO、NO2、O2三种混合气体通入水中,可先按(1)求出NO2与H2O反应生成的NO的体积,再加上原混合气体中的NO的体积

2、即为NO的总体积,再按(3)方法进行计算。规律总结2铵盐的分解规律(1)不稳定性酸的铵盐分解产物为NH3、酸酐和水。如:NH4HCO3NH3CO2H2O。(2)挥发性酸对应的铵盐分解产物为NH3和相应的酸。如:NH4ClNH3HCl。(3)高沸点酸的铵盐分解产物为NH3和酸(或酸式盐)。如:(NH4)3PO43NH3H3PO4(NH4)2SO42NH3H2SO4。(4)氧化性酸的铵盐分解产物随着温度高低不同而分解产物不同。如:NH4NO3N2O2H2ONH4NO3NH3HNO32NH4NO32N2O24H2O。规律总结3硝酸与金属反应的定量计算及产物的推断硝酸与金属反应时:(1)金属的还原能力

3、不同,硝酸被还原的价态不同。(2)同种金属与不同浓度的硝酸反应时,硝酸越稀,被还原的价态越低。(3)有些反应起始时硝酸浓度较大,被还原放出NO2气体,随着反应的进行,硝酸的浓度逐渐减小,渐渐地放出NO气体。因此,有些金属与硝酸的反应过程,硝酸被还原的产物可能不止一种。规律总结4贮存方法贮存物质时应考虑以下诸因素:物质本身的结构和性质,周围环境和盛放物质的容器等。贮存方法可归结如下:来源:学科网(1)易挥发的物质需密封于试剂瓶中,并置于阴凉处保存。如浓硝酸、浓盐酸、氨水、液溴等。液溴最好施以“水封”后密封保存。(2)易风化和易吸收水分的物质需密封保存,如CaCl2、浓H2SO4、CaC2、变色硅

4、胶、可溶性酸酐的固体、可溶性碱性氧化物的固体、Na2CO310H2O、固体NaOH等。易水解的物质,如AlCl3需密封保存。(3)易吸收空气中的CO2的物质需密封保存,如NaOH、Na2O2、石灰水、Ca(ClO)2、水玻璃等。(4)易被空气中O2氧化的物质需密封保存,如Fe(OH)2、亚铁盐、亚硫酸及其盐、H2S等。(5)因光照或受热而变质的物质需用棕色瓶且密封保存。如AgNO3、浓HNO3、AgCl、AgBr、H2O、溴水、氯水等。(6)盛放的试剂不能与容器(包括瓶塞)发生反应。如:NaOH及其他碱性物质不能用玻璃塞(因生成Na2SiO3而粘结);强酸、溴水、氯水、KMnO4、汽油(有机溶

5、剂)能腐蚀橡皮,故不能盛放在带橡皮塞的玻璃瓶中;盛HF的试剂瓶不能用玻璃瓶。(7)某物质保存于另一物质中,应考虑到两种物质间不能起反应。如Na、K、Li均不能保存于水中,应将Na、K保存于煤油中,而Li保存于石蜡中(因为Li的密度小于煤油的密度)。(8)能自燃的试剂,如白磷(黄磷)在空气中容易氧化而自燃,少量白磷需浸在水中存放,切割时也应在水面下进行。(9)固体物质盛放在广口试剂瓶中,液体物质盛放在细口瓶中。此外,对一些易变质的溶液,如氢硫酸、Na2SO3溶液、氯水、亚铁盐溶液、石灰水等,不宜长久存放,最好现用现配。思维过程一、氮氧化物和环境污染重要氮氧化物及其性质NO:无色无味的气体,微溶于

6、水,有毒,在空气中易被氧化。是大气污染物之一,但由于在人体内有一定的生物活性,可以在神经系统承担递质作用。还可以帮助细胞记忆和再获信息,在心血管系统中还可以起到使血管扩张的作用,因而被评为“明星分子”。NO2:红棕色的气体,有刺激性气味,有毒,易与水反应生成硝酸。加压时可转化为N2O4。空气中的NO2在一定条件下易形成光化学烟雾,并且对高空平流层臭氧的分解起到催化的作用,是一种大气污染物。强调:两者均不为酸酐。二、氨铵盐(一)氨1氨的物理性质来源:学科网ZXXK氨是无色,有刺激性气味的气体,在标准状况下,密度是0.77gL1,比空气的小,易液化。液氨汽化时要吸收大量的热,使周围的温度急剧下降,

7、所以液氨常做制冷剂。2氨的化学性质氨气与水反应氨气极易溶于水,通常情况下,1体积水能溶解700体积氨。氨的水溶液叫氨水。氨溶于水时,大部分氨分子和水分子形成一水合氨分子(NH3H2O)。一水合氨分子(NH3H2O)可以部分电离成铵根离子(NH)和氢氧根离子(OH),所以氨水显碱性,使酚酞变红色。一水合氨分子(NH3H2O)不稳定,受热时分解为氨气和水。氨与酸的反应NH3HClNH4Cl氨与氯化氢相遇时,会生成浓的白烟(NH4Cl小颗粒),可用来检验氨,挥发性的强酸与氨气在空气中相遇都有产生白烟的现象,如HCl、HBr、HI、HNO3,而H2SO4、H3PO4则无此现象。氨与氧气的反应氨气在催化

8、剂(如铂等)、加热的条件下生成一氧化氮和水,并放出热量。此反应是放热反应,是工业制硝酸的基础。3氨的实验室制法实验室里用铵盐和碱在加热条件下反应制氨气。该反应符合强碱制弱碱的原理。属于固体加热制气体的反应,用实验室制氧气的装置。由于氨水受热分解可产生氨气,在实验室有时也用加热浓氨水的方法制氨气。(二)铵盐铵盐:由铵根离子和酸根离子构成的化合物叫做铵盐。(1)铵盐的物理性质铵盐都是晶体,并且都能溶于水。(2)铵盐的化学性质铵盐受热分解氯化铵受热时分解,生成氨气和氯化氢,冷却时氨气和氯化氢又重新结合,生成氯化铵。氯化铵有假升华现象。碳酸氢铵受热时也会分解,生成氨气、水和二氧化碳,水的状态由受热温度

9、决定。但不是所有的铵盐受热分解都产生氨气,其他铵盐分解不作要求。铵盐与碱的反应铵盐与碱共热都能产生氨气,这是铵盐的共同性质。常用此性质检验铵盐的存在,即取样品加氢氧化钠,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色,说明样品含铵盐。三、硝酸1硝酸的“三大性质”来源:学科网(1)酸性:硝酸具有酸的通性。(2)不稳定性:硝酸见光或受热易分解(硝酸越浓,越容易分解)。(3)氧化性:硝酸具有强的氧化性,是因为硝酸分子里氮呈5价。A与金属反应:硝酸几乎能与所有的金属(除金、铂外)发生氧化还原反应。强调:浓硝酸一般被还原为NO2,稀硝酸一般被还原为NO。硝酸浓度越大,氧化性越大。来源:Zxxk.Com还原剂一般被氧化为最高价。B与非金属反应:硝酸能与许多非金属及某些有机物发生氧化还原反应,如:C,S,P等。- 5 - 版权所有高考资源网

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