1、自我检测（八）1、化学与生产、生活、环境等密切相关。下列叙述正确的是( )A.减少机动车尾气的排放，可减少雾霾的发生B.加强化石燃料的开采利用，能从根本上解决能源危机C.推广煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放D.绿色食品是生产时不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品2、实验室用含碘（主要以和的形式存在）废水制备单质碘的实验流程如下：已知：I.碘的熔点为113，但固态碘易升华；II.粗碘中含有少量的杂质。下列说法正确的是( )A.操作和中的有机相从分液漏斗上端倒出B.操作中发生反应的离子方程式为C.操作为过滤D.操作可用图1所示的水浴装置进行3、探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的
2、是( )A.用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B.用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C.用装置丙稀释反应后的混合液D.用装置丁测定余酸的浓度4、设为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.标准状况下,32g的体积约为11.2LB.2.0g与的混合物中所含中子数为C.标准状况下,5.6L与足量反应转移的电子数为0.5 D.50ml12mol/L盐酸与足量共热,转移的电子数为0.3 5、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中只有一种金属元素，它们对应的单质和它们之间形成的常见二元化合物中，有三种有色物质能与水发生氧化还原反应且水没有电子的得失，下列说法正确的是( )A.简单离子半径:r(
3、W) r(Z) r(Y) KX)B.最简单气态氢化物的稳定性:X YC.W形成的含氧酸是强酸D.中含有共价键且在熔融状态下能导电6、一种检测空气中甲醛(HCHO)含量的电化学传感器的工作原理如图所示。下列说法正确的是( )A. 传感器工作时，工作电极电势高B. 工作时，通过交换膜向工作电极附近移动C. 当导线中通过mol电子，进入传感器的甲醛为mgD. 工作时，对电极区电解质溶液的pH增大7、分枝酸可用于生化研究,其结构简式如图。下列关于分枝酸叙述正确的是( )A.分子中含有2种官能团B.可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同C.1mol分枝酸最多可与3mol NaOH发生中和反应D.可使溴的四氯
4、化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色,且原理相同8、为了探究的氧化性和热稳定性,某化学兴趣小组设计了如下实验。1. 的氧化性将光亮的铁丝伸入溶液中,一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中的氧化产物,将溶液中的除尽后,进行了如下实验。可选用的试剂: 溶液、溶液、氯水。(1)请完成下表:操作现象结论取少量除尽后的溶液于试管中,加入溶液,振荡_存在 取少量除尽后的溶液于试管中,加入_,振荡_存在 【实验结论】的氧化产物为和2. 的热稳定性用下图所示的实验装置A加热固体,产生红棕色气体,在装置D中收集到无色气体。当反应结束后,试管中残留固体为黑色。(2)装置B的作用是_。(3)经小组讨论并验证该无色气体为,其验
5、证方法是_。(4)【查阅资料】和粉末状的均为黑色; 可溶于氨水。【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是:i. ; ii. ; iii. 和。【实验验证】该小组为验证上述设想,分别取少量黑色固体放入试管中,进行了如下实验。实验编号操作现象a加入足量氨水,振荡黑色固体不溶解b加入足量稀硝酸,振荡黑色固体溶解,并有气体产生【实验评价】根据上述实验,不能确定固体产物成分的实验是_(填实验编号)。【实验结论】根据上述实验结果,该小组得出固体热分解的产物有_。9、磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：已知：磷精矿主要成分为，还含有和有机碳等。溶解度：（1）上述流程中能加快反应速率的措施有_。（2）磷精矿粉
6、酸浸时发生反应：该反应体现出酸性关系：_（填“”或“N，故稳定性,错误。选项C,HClO是弱酸，错误。选 项D，中与之间形成的是离子键，内氮原子之间 形成的是共价键，离子化合物在熔融状态下能导电，正确。 6答案及解析：答案：D解析：A. HCHO在工作电极失电子被氧化，做原电池的负极，工作电极电势低，故A项错误；B. 根据原电池工作原理易知，工作时，溶液中的阳离子(氢离子)向电源的正极移动，即对电极方向，故B项错误；C. 负极反应为，当电路中转移mol电子时，消耗HCHO的物质的量为mol = mol，则HCHO质量为mol 30g/mol = mg，故C项错误； D. 工作时，对电极的电极反
7、应为：，反应后生成水，虽然有相同数量的氢离子从负极迁移过来，但是，由于溶液的体积增大，正极区溶液的酸性减弱，其pH值增大（若忽略溶液的体积变化，则pH基本不变），故D项正确；答案选D 7答案及解析：答案：B解析：该有机物中含有碳碳双键、羟基、羧基、醚键4种官能团,A项错误;该有机物中含有羧基和羟基,可分别与乙醇、乙酸发生酯化反应,B项正确;该有机物中含有2个羧基,1mol该物质最多与2mol NaOH发生中和反应,C项错误;该物质中含有碳碳双键,可与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液退色,也可被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液退色,D项错误。 8答案及解析：答案：1.(1)溶液呈红色溶
8、液产生蓝色沉淀2.(2)防倒吸(3)用带火星的木条伸入集气瓶内,木条复燃,证明无色气体为(4)b 、解析：1.(1) 遇会形成血红色的遇不变色,而遇会产生蓝色沉淀,因此检验存在时应选用溶液。2.(2)观察B瓶的进气口和出气口相平,且和的密度都大于空气,显然不是集气瓶,而应是安全瓶,作为防倒吸的装置。(3)检验应将带火星的木条伸入集气瓶内,若木条复燃,则说明是。(4)实验b只能说明固体有银,不能说明有没有。 9答案及解析：答案：（1）研磨、加热 （2）核电荷数PS，原子半径PS，得电子能力PS，非金属性PS （3）2Ca5（PO4）3F+10H2SO4+5H2O 10CaSO40.5H2O+6H
9、3PO4+2HF（4）80 后，H2O2分解速率大，浓度显著降低 （5）CaSO4微溶BaCO3+2H3PO4=BaSO4+CO2+2+H2O（6）解析：（1） 研磨能增大反应物的接触面积，加快反应速率；加热，升高温度加快反应速率；流程中能加快反应速率的措施有：研磨、加热。（2）根据“强酸制弱酸”的复分解反应规律，酸性：H3PO4H2SO4。用元素周期律解释酸性：H3PO4H2SO4，P和S电子层数相同，核电荷数PS，原子半径PS，得电子能力PS，非金属性PS。（3）根据“强酸制弱酸”的复分解反应规律，Ca5（PO4）3F与H2SO4反应生成HF、磷石膏和磷酸，生成HF的化学方程式为2Ca5（
10、PO4）3F+10H2SO4+5H2O10CaSO40.5H2O+6H3PO4+2HF。（4）图示是相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率，80前温度升高反应速率加快，相同时间内有机碳脱除率增大；80后温度升高，H2O2分解速率大，H2O2浓度显著降低，反应速率减慢，相同条件下有机碳脱除率减小。（5）脱硫时，稍过量，充分反应后仍有残留，原因是：微溶于水。加入可进一步提高硫的脱除率，因为难溶于水，其中与生成更难溶的和，的酸性强于，在粗磷酸中转化成和，反应的离子方程式为。（6）滴定终点生成，则消耗的与NaOH物质的量之比为1：2，精制磷酸中的质量分数为。 10答案及解析：答案：（1）
11、CaC2O4 CaCO3+COCaC2O4H2O热分解放出更多的气体，制得的CaO更加疏松多孔（2）CO2+H+2eHCOO或CO2+2eHCOO+阳极产生O2，pH减小，浓度降低；K+部分迁移至阴极区（3）反应的H0，反应的H0，温度升高使CO2转化为CO的平衡转化率上升，使CO2转化为CH3OCH3的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度增大压强，使用对反应催化活性更高的催化剂解析：（1）令CaC2O4H2O的物质的量为1mol，即质量为146g，根据图像，第一阶段剩余固体质量为128，原固体质量为146g，相差18g，说明此阶段失去结晶水，第二阶段从剩余固体质量与第一阶段剩余固体质量相对
12、比，少了28g，相差1个CO，因此400600范围内，分解反应方程式为CaC2O4 CaCO3CO；CaC2O4H2O热分解放出更多的气体，制得的CaO更加疏松多孔，增加与CO2的接触面积，更好捕捉CO2；（2）根据电解原理，阴极上得到电子，化合价降低，CO22e=HCOO，或CO2H2e=HCOO；阳极反应式为2H2O4e=O24H，阳极附近pH减小，H与反应，同时部分K迁移至阴极区，所以电解一段时间后，阳极区KHCO3溶液浓度降低；（3）根据反应方程式，反应I为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，CO2的转化率增大，反应II为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向进行，CO2的转化率降
13、低，根据图像，上升幅度超过下降幅度，因此温度超过300时，CO2转化率上升；图中A点CH3OCH3的选择性没有达到此温度下平衡时CH3OCH3的选择性，依据CH3OCH3选择性公式，提高CH3OCH3选择性，不改变反应时间和温度时，根据反应II，可以增大压强，或者使用对反应II催化活性更高的催化剂。 11答案及解析：答案：(1)四;A;33;(2)PSSi;是原子晶体,融化时需破坏共价键,干冰是分子晶体,融化时需破坏范德华力,共价键的键能远大于范德华力,所以二氧化硅的熔点远高于干冰晶体(3);三角锥形(4);(5)CSiCSi;解析：(1)镓为31号元素，位于元素周期表第四周期第IIIA族，砷
14、原子核外电子数为33,故核外电子有33种运动状态。(2)同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，P原子3p能级为半充满稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻元素，所以第一电离能由大到小的顺序:PSSi;是原子晶体,熔化时需破坏共价键，干冰是分子晶体，熔化时需破坏范德华力，共价键强于范德华力，所以二氧化硅的熔点远高干干冰晶体。(3)原子总数和价电子总数均相等的微粒互为等电子体,所以与互为等电子体的分子有等,分子中磷原子形成3个键，有一对孤对电子，因此中心P原子的杂化方式为,则分子空间构型为三角锥形。(4)中B原子的价层电子对数是4,杂化类型为。硼酸本身不能电离出,在水中易结合
15、一个生成，这说明中含有配位键，则的结构式为。(5)金刚石、晶体硅与碳化硅都是原子晶体，原子半径越小，共价键键长越短，键能越大，对应原子晶体的熔点越高，原子半径：CSiCSi。根据金刚石晶胞的结构可以判断出金刚石晶胞中含有碳原子数，其晶胞质量为g;金刚石晶胞参数为，晶胞的体积为，所以金刚石晶体的密度为。 12答案及解析：答案：(1)醛基、羧基;(2);(3)4;(4)取代反应; 3; 、(5)解析：(1)A能发生银镜反应且具有酸性,说明A分子中含有醛基和羧基,结合A的分子式可确定其为;由A与C的结构可逆推出B为苯酚,故相关反应方程。(2)酸性关系:羧酸碳酸酚醇。(3)依题意可确定E为,故其分子中含有4种不同化学环境的氢原子。(4)DF的过程中羟基被溴原子取代。中和1mol F中的酚羟基共需消耗1mol NaOH,中和1mol F水解生成的1mol HBr及1mol -COOH共需消耗2mol NaOH,故1mol F最多可消耗3mol NaOH。符合题给两个条件的F的同分异构体有如下4种:、。(5)模仿题中给定的反应历程书写合成路线。由题给信息知:,由它合成,只需经水解、酸化、催化氧化即可。
