1、专题测试(七)水溶液中的离子平衡1下列叙述正确的是()A0.1 molL1CH3COONa 溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)BNa2CO3 溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 增大，Kw 不变C一定温度下，pH6 的 HCl 溶液和 pH6 的 NH4Cl 溶液中，c(H)相等D在 Na2S 溶液中加入 AgCl 固体，溶液中 c(S2)不变化答案 C解析 CH3COONa 溶液因 CH3COO水解而显碱性，故其溶液中 c(H)c(OH)，A 项错误。Kw 只受温度的影响，Na2CO3 溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH减小，Kw 不变，B 项错误。pH 相等的任何溶液中
2、c(H)相等，C 项正确。在 Na2S溶液中加入 AgCl 固体，会有硫化银沉淀生成，所以溶液中 c(S2)减小，D 项错误。2人体血液里存在重要的酸碱平衡：CO2H2OH2CO3HCO3，使人体血 液 pH 保 持在 7.35 7.45，否则 就 会发 生 酸 中 毒或 碱 中毒。其 pH 随c(HCO3)c(H2CO3)变化关系如表：c(HCO3)c(H2CO3)1.017.820.022.4 pH6.107.357.407.45下列说法不正确的是()A正常人体血液中，HCO3 的水解程度大于电离程度B人体血液酸中毒时，可注射 NaHCO3 溶液缓解CpH7.00 的血液中，c(H2CO3
3、)c(HCO3)DpH7.40 的血液中，HCO3 的水解程度一定大于 H2CO3 的电离程度答案 D解析 HCO3 水解使溶液呈碱性，水解大于电离，A 项正确；NaHCO3 溶液呈碱性，人体血液酸中毒时，可注射 NaHCO3 溶液缓解，B 项正确；pH7.00 的血液中，c(HCO3)c(H2CO3)在 1.0 到 17.8 之间，c(H2CO3)2，则由水电离出的 c(H)1.01012 molL1，故 a点的纵坐标大于 1.01012，A 项错误；b 点所示溶液显酸性，d 点所示溶液显碱性，故两点所示溶液的 pH 不相等，B 项错误；滴定过程中cCH3COOcOHcCH3COOcHcOH
4、cHKacCH3COOHKw，随着 NaOH 溶液加入，c(CH3COOH)减小，故cCH3COOcOH减小，C 项错误；e 点所示溶液为等物质的量浓度的 NaOH 和CH3COONa 混合溶液，根据物料守恒知，D 项正确。4用 pH 传感器测得 0.10 molL1Na2CO3 溶液从 55 升高至 85 的 pH 如图所示。在升温过程中，下列说法正确的是()Ac(H)增大，c(OH)减小B.cCO23 cHCO3 的比值不断增大Cc(CO23)c(HCO3)c(H2CO3)0.10 molL1D85 时，c(OH)c(HCO3)c(H2CO3)1011.1 molL1答案 C解析 图中随温
5、度升高 pH 减小，说明 c(H)增大，但升温可以促进盐类的水解，故 c(OH)增大，A 项错误；升温促进 CO23 的水解，cCO23 cHCO3 的比值不断减小，B 项错误；根据物料守恒知 C 项正确；根据质子守恒知，c(OH)c(HCO3)2c(H2CO3)c(H)，其中 85 时，c(H)1011.1 molL1，故 D 项错误。525 时，用浓度为 0.1000 molL1 的 NaOH 溶液滴定 20 mL 浓度均为 0.1000 molL1 的三种酸 HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是()A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZHYHXB根据滴定曲
6、线，可得 Ka(HY)105C将上述 HX、HY 溶液等体积混合后，用 NaOH 溶液滴定至 HX 恰好完全反应时：c(X)c(Y)c(OH)c(H)DHY 与 HZ 混合，达到平衡时：c(H)KaHYcHYcYc(Z)c(OH)答案 B解析 当氢氧化钠溶液的体积为 0 时，0.1000 molL1 的三种酸 HX、HY、HZ的 pH 分别为 4、3、1，酸性强弱为 HXHYHZ，故导电能力：HZHYHX，A 项错误；当 V(NaOH)10 mL 时，溶液中 c(HY)c(Y)，故 Ka(HY)cHcYcHYc(H)105，B 项正确；HX 恰好完全反应时，HY 已经完全反应，所得溶液为NaX
7、 和 NaY 的混合液，酸性：HXHY，则 Y的水解程度小于 X的水解程度，故溶液中 c(X)c(Y)，C 项错误；HY 与 HZ 混合，溶液中电荷守恒式为 c(H)c(Y)c(Z)c(OH)，而 c(Y)KaHYcHYcHKaHYcHYcY，故 D 项错误。625 时，用 Na2S 沉淀 Cu2、Mn2、Fe2、Zn2四种金属离子(M2)，所需 S2最低浓度的对数值lg c(S2)与 lg c(M2)的关系如图所示。下列说法正确的是()AKsp(CuS)约为 1.01020B向 Cu2浓度为 105 molL1的废水中加入 ZnS粉末，会有 CuS 沉淀析出C向 100 mL 浓度均为 10
8、5 molL1 的 Cu2、Mn2、Fe2、Zn2的混合溶液中逐滴加入 104 molL1 的 Na2S 溶液，Zn2先沉淀DNa2S 溶液中：c(S2)c(HS)c(H2S)2c(Na)答案 B解析 根据 CuS 对应的点(25，10)计算，c(S2)1025 molL1，c(Cu2)1010 molL1，故 Ksp(CuS)c(S2)c(Cu2)102510101035，A 项错误；图上的点越向右，说明 c(S2)越大，同理，图上的点越向上，说明 c(M2)越大，故Ksp(CuS)Ksp(ZnS)，则向 Cu2浓度为 105 molL1 的废水中加入 ZnS 粉末，会有CuS 沉淀析出，B
9、 项正确；CuS 的 Ksp 最小，向同浓度的 Cu2、Mn2、Fe2、Zn2的混合溶液中逐滴加入 104 molL1 的 Na2S 溶液时，Cu2先沉淀，C 项错误；在Na2S 溶液中，由物料守恒知 2c(S2)2c(HS)2c(H2S)c(Na)，D 项错误。7室温下，将一元酸 HA 的溶液和 KOH 溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：下列判断不正确的是()A实验反应后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H)B实验反应后的溶液中：c(OH)c(K)c(A)Kw1109 molL1C实验反应后的溶液中：c(A)c(HA)0.1 molL1D实验反应后的溶液中：c(K)c(A
10、)c(OH)c(H)答案 B解析 由题干信息知，实验反应后为 KA 溶液，c(OH)c(H)，溶液中 A发生水解 AH2OHAOH，故 A 正确；由电荷守恒知，c(OH)c(A)c(H)c(K)，即 c(OH)c(K)c(H)c(A)，故 B 错误；实验反应后溶液的 pH7，即 c(H)c(OH)，则 c(K)c(A)，又因 HA 为弱酸，所以 x0.2，由物料守恒得，等体积混合后 c(A)c(HA)x2 molL10.1 molL1，故 C、D 正确。8常温下向 10 mL 0.1 molL1 HR 溶液中逐滴滴入 0.1 molL1 NH3H2O 溶液，所得溶液 pH 及导电性变化如图所示
11、。下列分析不正确的是()Aab 点导电能力增强，说明 HR 为弱酸Bb 点溶液 pH7 说明 NH4R 没有发生水解Cc 点溶液存在 c(NH4)c(R)、c(OH)c(H)Dbc 任意点溶液均有 c(H)c(OH)Kw1.01014答案 B解析 常温下，向 10 mL 0.1 molL1 的 HR 溶液中逐滴滴入 0.1 molL1NH3H2O 溶液，ab 点导电能力增强，发生反应 HRNH3H2O=NH4RH2O，溶液导电能力增强则说明溶液中电荷浓度增大，故原溶液中电荷浓度少，即单位体积内溶液中自由移动的离子少，则 HR 为弱电解质，A 正确；b 点导电能力最强，则 b 点为两者恰好完全反
12、应，溶液溶质为 NH4R，NH4、R对应的碱、酸均为弱电解质，故两者都会水解，pH7 则说明两者水解程度相同，B 错误；c 点溶液 pH7，则 c(OH)c(H)，根据电荷守恒有：c(H)c(NH4)c(OH)c(R)，故c(NH4)c(R)，C 正确；整个体系中均为水溶液体系，故常温下，任意点均存在c(H)c(OH)Kw1.01014，D 正确。9下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是()A1.0 molL1 Na2CO3 溶液：c(OH)c(HCO3)c(H)c(H2CO3)B1.0 molL1 NH4Cl 溶液：c(NH4)c(Cl)C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液
13、：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的 pH5 的混合溶液：c(Na)c(NO3)答案 D解析 Na2CO3 溶液中电荷守恒：c(H)c(Na)c(OH)c(HCO3)2c(CO23)，物料守恒：c(Na)2c(CO23)2c(HCO3)2c(H2CO3)，可得 c(OH)c(HCO3)c(H)2c(H2CO3)，A 项错误；NH4Cl 溶液中因 NH4 水解可知c(NH4)c(Na)c(H)c(OH)；D 项满足物料守恒。10有 A、B、C、D 四种强电解质，它们在水中电离产生的离子如下表(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。阳离子Na、Ba2、NH
14、4 阴离子CO23、Cl、OH、SO24已知：A、C 溶液的 pH 均大于 7，A、B 溶液中水的电离程度比纯水大；C溶液和 D 溶液混合时只产生白色沉淀，B 溶液和 C 溶液混合时只产生刺激性气味的气体，A 溶液和 D 溶液混合时无明显现象。有关说法不正确的是()AB 是 NH4ClB将等体积、等物质的量浓度的 B 溶液和 C 溶液混合，反应后的溶液 c(Cl)c(Ba2)CA 的水溶液中可能有：c(OH)c(HCO3)c(H)2c(H2CO3)D常温下，0.15 molL1C 溶液和 0.20 molL1 盐酸混合，所得混合液的 pH7，则 C 溶液和盐酸的体积比约为 23答案 B解析 由
15、题给信息可推知：A 为 Na2CO3，B 为 NH4Cl，C 为 Ba(OH)2，D 为Na2SO4。由质子守恒知，Na2CO3 溶液中 c(OH)c(HCO3)c(H)2c(H2CO3)，C正确；0.15 molL1 Ba(OH)2 溶液和 0.20 molL1 盐酸混合，所得混合液的 pH7，呈中性，则 Ba(OH)2 溶液和盐酸的体积比约为 23，D 正确；B 和 C 物质的量相等时，反应后 c(Cl)c(Ba2)，B 错误。11常温下，现有 0.1 mol/L 的 NH4HCO3 溶液，pH7.8，已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与 p
16、H 的关系如图所示。下列说法不正确的是()ANH4HCO3 溶液中存在守恒关系：c(NH4)c(NH3H2O)c(HCO3)c(CO23)c(H2CO3)B往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，NH4 和 HCO3 浓度逐渐减小C通过分析可知常温下 Kb(NH3H2O)Ka1(H2CO3)D当溶液的 pH9 时，溶液中存在下列关系：c(HCO3)c(NH4)c(NH3H2O)c(CO23)答案 B解析 根据物料守恒得：c(NH4)c(NH3H2O)c(HCO3)c(CO23)c(H2CO3)，A 项正确；依据图中曲线可知，当 pH 由 7.8 开始增大时，HCO3 先增大后逐渐减小，B 项错误；因
17、 0.1 molL1 NH4HCO3 溶液的 pH7.8，故溶液显碱性，相对来说氨水的电离平衡常数较大，C 项正确；当溶液的 pH9 时，从关系图中可以得出 c(HCO3)c(NH4)c(NH3H2O)c(CO23)，D 项正确。12下列图像能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是()答案 C解析 钠离子不水解，所以其浓度始终不变，A 错误；CH3COO开始时水解速率最大，后逐渐减小，平衡时不再变化，B 错误；随着水解的逐渐进行，pH 逐渐增大，平衡时不再变化，C 正确；温度不变，Kw 不变，D 错误。13下列说法正确的是()ANaHSO4 在熔融状态下的电离方程式为 NaHSO4=NaHSO24B
18、在 0.1 molL1 醋酸中加水，可使 c(H)/c(CH3COOH)增大C升温可使电离平衡 NH3H2ONH4 OH向左移动D向氯水中加入少量氢氧化钠溶液可使溶液中的 c(HClO)增大答案 B解析 A 项，熔融状态下的电离方程式应为 NaHSO4=NaHSO4，A 错误；C 项，电离吸热，升温电离平衡向右移动，C 错误；D 项，氢氧化钠与 HClO 反应，D 错误。14下列溶液一定呈中性的是()Ac(H)c(OH)106molL1 的溶液BpH7 的溶液C使石蕊溶液呈紫色的溶液D酸与碱恰好完全反应生成的正盐溶液答案 A解析 c(H)c(OH)，溶液呈中性，A 项正确；只有在常温下 pH7
19、 的溶液才呈中性，B 项错误；石蕊溶液的 pH 变色范围为 58，使石蕊溶液呈紫色的溶液既可以是酸性溶液、碱性溶液，也可以是中性溶液，C 项错误；弱酸与强碱、弱碱与强酸作用生成的正盐均能发生水解反应，会改变溶液的酸碱性，使溶液不呈中性，D 项错误。15常温下，将足量的 CO2 慢慢通入一定体积某浓度的 NaOH 溶液中，溶液的 pH 随 CO2 体积的变化曲线如图所示(气体体积已换算成标准状况；不考虑过量的 CO2 在水中的溶解和反应过程中溶液体积的变化)。下列说法中不正确的是()ANaOH 溶液的物质的量浓度为 0.1 molL1BNaOH 溶液的体积为 2 LCM 点粒子浓度：c(HCO3
20、)c(CO23)DM、N 点对应的纵坐标均大于 7答案 C解析 NaOH 溶液的 pH13，故 c(OH)0.1 molL1，A 正确；4.48 L CO2的物质的量为 0.2 mol,0.2 mol CO2 可与 0.2 mol NaOH 恰好完全反应生成 NaHCO3，所以 NaOH 溶液的体积为 0.2 mol0.1 molL12 L，B 正确；M 点通入 CO2 的物质的量为 0.1 mol,0.1 mol CO2 可与 0.2 mol NaOH 恰好完全反应生成 Na2CO3，此时，该溶液中 c(CO23)c(HCO3)，C 错误；M、N 点对应溶液中的溶质分别为 Na2CO3、Na
21、HCO3，两者水解都显碱性，pH 大于 7，D 正确。16常温下，下列事实能说明 HClO 是弱电解质的是()ANaClO、HClO 都易溶于水BHClO 与 Na2SO3 溶液反应可以得到 Na2SO4CNaClO 的电离方程式为 NaClO=NaClOD0.01 molL1 HClO 溶液的 pH2答案 D解析 电解质的强弱与溶解性无关，A 错误；HClO 与 Na2SO3 溶液反应可以得到 Na2SO4，说明 HClO 具有较强的氧化性，与电解质强弱无关，B 错误；NaClO是强电解质，所以 NaClO 的电离方程式为 NaClO=NaClO，与 HClO 的强弱无关，C 错误；0.01
22、 molL1 的 HClO 溶液的 pH2，说明在水溶液中 HClO 部分电离，为弱电解质，D 正确。17常温下，将某一元酸 HA 和 NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH 如下表：请回答下列问题：(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用 a(混合溶液的 pH)来说明 HA 是强酸还是弱酸？_。(2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1 是否一定等于 0.2 molL1？_(填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度 c(A)与 c(Na)的大小关系是_。A前者大B后者大C二者相等D无法判断(3)从丙组实验结果分析，HA 是_酸(填“强”或“弱”
23、)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的 c(OH)_molL1。c(Na)c(A)_molL1(不能做近似计算)。答案(1)如 a7，HA 为强酸，如 a7，则为弱酸(2)否 C(3)弱 c(Na)c(A)c(OH)c(H)(4)105 105109解析(1)因为是一元酸和一元碱等物质的量浓度等体积混合，说明恰好完全反应，生成的产物是 NaA，对 NaA 溶液分析，若 a7，说明 HA 是强酸，若 a7，说明溶液是因 A的水解而显碱性，则 HA 是弱酸。(2)当 HA 是强酸时 c1 等于 0.2；当 HA 是弱酸时，c1 大于 0.2。pH7，说
24、明c(H)c(OH)，那么根据电荷守恒可知，一定有 c(Na)c(A)。(3)由丙组实验数据可知，两溶液等体积等物质的量浓度混合后 pH7，说明 A水解，则 HA 是弱酸。(4)丁组实验中所得溶液的 pH9，说明溶液中 c(H)109 molL1，则由水电离产生的 c(OH)1014109 105 molL1，由电荷守恒得：c(Na)c(H)c(OH)c(A)，则 c(Na)c(A)c(OH)c(H)(105109)molL1。18常温下，某水溶液 M 中存在的离子有：Na、A2、HA、H、OH，存在的分子有 H2O、H2A。根据题意回答下列问题：(1)写出酸 H2A 的电离方程式：_。(2)
25、若溶液 M 由 10 mL 2 molL1 NaHA 溶液与 10 mL 2 molL1 NaOH 溶液混合而得，则溶液 M 的 pH_7(填“”“V2BV1V2CV1 c(Na)c(A2)c(OH)c(HA)c(H)(3)D(4)解析(1)依据溶液中存在的微粒可写出 H2A 的电离方程式。(2)根据题意，NaHA 与 NaOH 等物质的量(0.02 mol)反应生成 Na2A(0.02 mol)，A2水解使溶液显碱性，溶液中离子浓度的大小顺序为 c(Na)c(A2)c(OH)c(HA)c(H)。(3)常温下 c(H)c(OH)11014，结合题意 c(H)/c(OH)104，说明 H2A与
26、NaOH 反应后溶液呈酸性，但考虑到 H2A 是二元弱酸且电离常数未知，故 A、B、C 均有可能。(4)3 种溶液的溶质分别是H2A，NaHA，NaCl、H2A 和 NaHA。它们的物质的量浓度分别相等，由于 HA的存在会抑制 H2A 的电离，故 c(H2A)最大的是，最小的是。由于 H2A 的存在会抑制 HA的水解，故 pH 最大的是，最小的是。19滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：(1)酸碱中和滴定用标准盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液。下列操作会造成测定结果偏高的是_。A滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确B盛装未知浓度的 NaOH 溶液的锥形瓶用蒸馏水洗涤后
27、，未用未知浓度的NaOH 溶液润洗C酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗D滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失某学生的实验操作如下：A用碱式滴定管取稀 NaOH 溶液 25.00 mL，注入锥形瓶中，加入甲基橙作指示剂B用待测定的溶液润洗碱式滴定管C用蒸馏水洗干净滴定管D取下酸式滴定管，用标准 HCl 溶液润洗后，注入标准液至“0”刻度以上 23 cm 处，再把滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下E检查滴定管是否漏水F另取锥形瓶，再重复操作一次G把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度a滴定操作的正确顺序是_。b在 G
28、 操作中如何确定终点？_。c若换酚酞作指示剂，如何确定终点？_。(2)氧化还原滴定取草酸溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为 0.1 molL1 的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为 2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO410CO22MnSO48H2O。表格中记录了实验数据：滴定次数待测液体积(mL)标准 KMnO4 溶液体积(mL)滴定前读数滴定后读数第一次25.000.5020.40第二次25.003.0023.00第三次25.004.0024.10滴定时，KMnO4 溶液应装在_式滴定管中，达滴定终点时的现象是_。该草酸溶液的物质的量浓度为_。(3)沉淀滴定滴定剂和被滴定物的
29、生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。参考下表中的数据，若用 AgNO3 滴定 NaSCN 溶液，可选用的指示剂是_。ANaCl BNaBr CNaCN DNa2CrO4答案(1)CD a.ECBADGF 或 ECDBAGFb溶液由黄色变橙色，且半分钟内不恢复到原色c溶液由红色变无色，且半分钟内不恢复到原色(2)酸 锥形瓶中溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色 0.2 molL1(3)D解析(1)滴定终点读数时俯视，造成 V(标准)偏小，根据 c(未知)V标准c标准V未知，可知 c(未知)偏小，A 项不符合题意；锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用未知浓度的 NaOH 溶液洗涤，此操作正确，对结果无影响
30、，B 项不符合题意；酸式滴定管在使用前，水洗后未用标准盐酸润洗，使标准盐酸物质的量浓度偏小，造成 V(标准)偏大，根据 c(未知)V标准c标准V未知，可知 c(未知)偏大，故 C 项符合题意；酸式滴定管尖嘴部有气泡，滴定后消失，造成 V(标准)偏大，根据 c(未知)V标准c标准V未知，可知 c(未知)偏大，故 D 项符合题意。(2)因为 KMnO4 具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，故应用酸式滴定管盛装；因 KMnO4 溶液自身的颜色可指示滴定终点，达滴定终点时，溶液将由无色变为紫红色。设该草酸溶液的物质的量浓度为 c，三次实验消耗标准 KMnO4溶液的平均体积为 20.00 mL，有
31、2KMnO4 5H2C2O4 2 5 2000103 L0.1 molL125.00103 Lc 220.00103 L0.1 molL1525.00103 Lc 解得 c0.2 molL1。(3)若用 AgNO3 溶液滴定 NaSCN 溶液，可选用的指示剂与 AgNO3 反应的生成物的溶解度应比 AgSCN 大，且现象明显，应为 Na2CrO4。20弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶电解质的溶解平衡均属于化学平衡。.已知 H2A 在水中存在以下平衡：H2A=HHA，HAHA2。(1)常温下 NaHA 溶液的 pH_，原因是_。A大于 7 B小于 7C等于 7 D无法确定(2)某温度下，
32、若向 0.1 molL1 的 NaHA 溶液中逐滴滴加 0.1 molL1 KOH 溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是_。Ac(H)c(OH)1.01014Bc(Na)c(K)c(HA)2c(A2)Cc(Na)c(K)Dc(Na)c(K)0.05 molL1(3)已知常温下 H2A 的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2(aq)A2(aq)H0。若要使该溶液中 Ca2的浓度变小，可采取的措施有_。A升高温度B降低温度C加入 NH4Cl 晶体D加入 Na2A 固体.含有 Cr2O27 的废水毒性较大，某工厂排放的废水中含 5
33、.0103 molL1 的Cr2O27。为了使废水的排放达标，进行如下处理：Cr2O27 绿矾H Cr3、Fe3 石灰水Cr(OH)3、Fe(OH)3已知：KspFe(OH)34.01038，KspCr(OH)36.01031。(4)该废水中加入绿矾和 H，发生反应的离子方程式为_。(5)若处理后的废水中残留的 c(Fe3)2.01013 molL1，则残留的 Cr3的浓度为_。答案.(1)B NaHA 在溶液中只能发生电离，不能发生水解(2)BC(3)BD.(4)Cr2O27 6Fe214H=2Cr36Fe37H2O(5)3.0106 molL1解析.(1)H2A 在水中的一级电离进行完全，
34、则 HA不水解只电离，故 NaHA溶液呈酸性。(2)由于温度不定，故 Kw 的值也不确定；HA在水中部分电离，因此 0.1 molL1 的 NaHA 溶液中 c(H)小于 0.1 molL1，加入 0.1 molL1 KOH 溶液至溶液呈中性时消耗的 KOH 溶液的体积小于 NaHA 溶液的体积，则混合溶液中 c(Na)c(K)；由电荷守恒知，c(Na)c(K)c(H)c(HA)2c(A2)c(OH)，由溶液呈中性知 c(H)c(OH)，故 c(Na)c(K)c(HA)2c(A2)；c(Na)c(K)0.1 molL1。(3)降温、增大 c(A2)都能使平衡 CaA(s)Ca2(aq)A2(aq)左移。.(4)废水中加入绿矾和 H，根据流程图，可知发生的是氧化还原反应，配平即可。(5)cCr3cFe3cCr3c3OHcFe3c3OHKspCrOH3KspFeOH31.5107，故 c(Cr3)3.0106molL1。
